本题答案选C。
6.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e一=2OH－+H2↑
B.电解时H+由电极I向电极II迁移
C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－
D.每处理1 mol NO，可同时得到32gO2
【答案】C
【解析】
【详解】从图示中，可知在吸收塔中NO变成了N2，N的化合价降低，S2O42－变成了HSO3－，S的化合价从＋3升高到了＋4，化合价升高。
在电解池中，HSO3－变成了S2O42－，S的化合价从＋4降低到＋3，得到电子，电极Ⅰ为阴极，而在电极Ⅱ附近有氧气生成，为H2O失去电子生成O2，为阳极。
A．在电解池中，HSO3－变成了S2O42－，S的化合价从＋4降低到＋3，得到电子，电极Ⅰ为阴极，电极方程式为2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O，A项错误；
B．电解时，阳离子向阴极移动，电极Ⅰ为阴极，H＋由电极Ⅱ向电极Ⅰ移动，B项错误；
C．吸收塔中NO变N2，S2O42－变成HSO3－，C中的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C项正确；
D．整个装置中转移的电子数相同，处理1molNO，N的化合价从＋2降低到0，转移了2mol电子。
阳极2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成32gO2即1molO2需要4mol电子，D项错误；
本题答案选C。
7.室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c（HUr）与pH的关系如图所示。
已知：
Ksp（NaUr）=4.9×10－5，Ka（HUr）=2.0×10－6。
下列说法正确的是
A.上层清液中，c（Ur－）=7.0×10－2mol·L－1
B.在M→N的变化过程中，c（Na+）·c（Ur－）将逐渐减小
C.当c（HUr）=c（Ur－）时，c（Cl－）=c（Ur－）
D.当pH=7时，2c（Na+）=c（Ur－）+c（Cl－）
【答案】B
【解析】
【详解】A．尿酸钠（NaUr）悬浊液静置取上层清液，为尿酸钠的饱和溶液，难溶电解质的沉淀溶解方程式为NaUr（s）
Na＋（aq）＋Ur－（aq），
，c（Na+）=c（Ur-），则
，A项错误；
B．上层清液中c（Na+）=c（Ur－），存在水解平衡Ur-+H2O
HUr+OH-，通入HCl，忽略溶液体积的变化，c（Na+）不变；c（H+）增加，c（Ur－）减小，则c（Na+）·c（Ur－）减小，B项正确；
C．HUr的电离方程式为HUr
H＋＋Ur－，
，当c（HUr）=c（Ur－）时，则
mol/L>1×10-7mol/L，溶液呈酸性；溶液中电荷守恒为c（Cl－）＋c（OH－）＋c（Ur－）=c（H＋）＋c（Na＋），物料守恒，c（Na＋）=c（HUr）＋c（Ur－）；联立两式，c（Cl－）＋c（OH－）=c（HUr）＋c（H＋），因溶液呈酸性，c（OH－）c（HUr），c（HUr）=c（Ur－），则c（Cl－）>c（Ur－），C项错误；
D．溶液中电荷守恒，c（Cl－）＋c（OH－）＋c（Ur－）=c（H＋）＋c（Na＋），而且pH=7，c（OH－）=c（H＋），则c（Cl－）＋c（Ur－）=c（Na＋），D项错误；
本题答案选B。
8.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
请按要求填空：
（1）A装置中甲仪器名称为______。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
①A中乙为MnO2固体，甲中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。
②若在丙中加入适量水，即可制得氯水。
将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
Ⅰ.将氯水滴入品红溶液中，现象________________。
Ⅱ.氯水中加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生，某同学得出结论：
氯气与水反应的产物具有较强的酸性。
请你评价该同学的结论是否合理？
若不合理，请说明理由。
___________________
③E装置的作用__________________。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），关闭止水夹c，制得NO2，接着再进行有关实验。
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：
先关闭止水夹_____，再打开止水夹_____，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_________________。
②NO2尾气可用NaOH溶液吸收生成两种钠盐，写出反应的化学方程式为____________。
【答案】
（1）.分液漏斗
（2）.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑（3）.溶液褪色（4）.不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl气体溶于水后能够与NaHCO3粉末反应产生气泡（5）.吸收尾气，防止大气污染（6）.ab（7）.c（8）.双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁（9）.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
【解析】
【分析】
（1）根据甲仪器特点分析。
（2）装置A、C、E构成了氯气的发生装置、收集装置、尾气处理装置。
没有除杂装置，因此收集的Cl2中含有杂质HCl气体和水蒸气。
（3）装置B、D、E构成了NO2的发生装置，收集装置和尾气处理装置，利用倒吸，使D烧杯中的水进入试管丁中。
【详解】
（1）甲仪器示意图
，名称为分液漏斗；
（2）①MnO2和浓盐酸在加热的条件下生成Cl2。
化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑；
②Ⅰ.氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，将氯水滴入品红溶液中，溶液会褪色；Ⅱ.盐酸具有挥发性，利用浓盐酸制备氯气的时候，氯气中的杂质包括HCl气体，而HCl气体溶于水后，可与NaHCO3反应有气泡产生。
所以认为是氯气与水反应的产物具有较强的酸性，与NaHCO3反应是不合理的，答案为：
不合理；因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl气体溶于水后能够与NaHCO3粉末反应产生气泡；
③氯气有毒气体，会污染环境，E装置中盛装的是NaOH溶液，可以与氯气反应，因此E为尾气吸收装置，防止大气污染；
（3）①证明NO2和水反应，水要与NO2接触，将D烧杯中的水进入到试管丁中，应关闭止水夹a和b，使得不再有NO2进入和出去，打开止水夹c，利用热胀冷缩原理和NO2溶于水，引发倒吸，使水进入试管丁中。
操作为：
双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁；
②NO2用NaOH溶液吸收生成两种钠盐，NO2与NaOH发生歧化反应，N的化合价部分升高、部分降低，生成硝酸钠和亚硝酸钠，方程式为2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。
【点睛】气体制备实验中气体产物中会有杂质，杂质的成分可以从原料的性质、副反应等角度思考。
如制备氯气的实验中，原料使用的为浓盐酸，HCl具有挥发性，所以氯气中含有HCl这种杂质，此外原料有水，而且反应产物中也有水生成，因此氯气中还包含了水蒸气这种杂质。
9.无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180（升华）
300（升华）
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_____。
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）ΔH1=+1344.1kJ·mol-1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）ΔH2=+1169.2kJ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_______、_______、_________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________________。
【答案】
（1）.酸
（2）.Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋（3）.Al2O3（4）.防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（5）.Fe或铁（6）.Al2O3（s）＋3C（s）＋2Cl2（g）=2AlCl3（g）＋3CO（g）△H=＋174.9kJ·mol－1（7）.NaCl（8）.NaClO（9）.Na2CO3（10）.除去FeCl3，提高AlCl3纯度
【解析】
【分析】
（1）AlCl3属于强酸弱碱盐，Al3+水解溶液呈酸性，用外界条件对水解平衡的影响解释AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到的固体。
（2）铝土矿粉和焦炭焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多。
固体混合物和Cl2、O2在950℃反应生成FeCl3、AlCl3、SiCl4和CO2，根据题给各物质的沸点，气体混合物冷却到100℃，得到的粗品中含AlCl3和FeCl3，尾气中含Cl2、O2、CO2、SiCl4等，步骤V中加入Al粉除去FeCl3。
【详解】
（1）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3＋会水解使得溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋。
将AlCl3溶液蒸干，由于HCl具有挥发性，从溶液中逸出，促进Al3＋的水解，最终Al3+完全水解生成Al（OH）3，经过蒸干、灼烧，Al（OH）3分解生成Al2O3。
（2）①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、物质中没有水，可以防止后续步骤生成的AlCl3水解。
气孔数目增多，使得物质表面积增大，加快化学反应速率；
②步骤II如果不通入氯气和氧气，铝土矿粉中的Al2O3、Fe2O3、SiO2会与C发生置换反应，得到Al、Fe、Si，相对原子质量比硅大的单质是Fe。
③将两个反应编号为反应①、反应②，应用盖斯定律，将反应①－反应②，可以得到所需方程式Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=+1344.1kJ·mol-1-（+1169.2kJ·mol-1）=＋174.9kJ·mol－1。
则热化学方程式为Al2O3（s）＋3C（s）＋2Cl2（g）=2AlCl3（g）＋3CO（g）△H=＋174.9kJ·mol－1；
④尾气中含Cl2、O2、CO2、SiCl4等，冷却至室温后的气体中含Cl2、O2、CO2，气体用足量NaOH冷溶液吸收，氯气与足量的NaOH冷溶液的反应为：
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，CO2与足量的NaOH冷溶液的反应为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
所以3种钠盐分别为NaCl、NaClO、Na2CO3；
⑤步骤Ⅱ中生成了FeCl3，根据表中的数据，在氯化铝的粗品中含有FeCl3杂质，加入Al可以与FeCl3反应置换出铁，生成AlCl3，提高AlCl3的纯度。
10.亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。
亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1
②2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g）K2
③2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）K3
则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）的正反应速率表达式为υ正=kcn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
序号
c（ClNO）/mol·L－1
υ/mol·L－1·s－1
①
0.30
3.6×10－8
②
0.60
1.44×10－7
③
0.90
3.24×10－7
n=__________；k=___________（注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图I。
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。
a.气体体积保持不变b.容器压强保持不变c.平衡常数K保持不变
d.气体颜色保持不变e.υ（ClNO）=υ（NO）f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ（Cl2）=_______________。
③温度为T2时，10min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随
的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当
时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。
【答案】
（1）.
（2）.2（3）.4.0×10-7L·mol－1·s－1（4）.bdf（5）.0.05mol·L－1·min－1（6）.2L·mol－1（7）.C（8）.F
【解析】
【详解】
（1）反应③=2×②－①，化学方程式乘的系数，计算平衡常数的时候，系数为平衡常数的指数，则平衡常数K3=
=
；
（2）υ正=kcn（ClNO），将①②两组数据代入关系式，可得
，
，可以求得n=2，k=4.0×10-7L·mol－1·s－1；
（3）①2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g），均为气体，反应前后气体体积不相等。
当一个发生变化的物理量不变的时候，说明反应达到了平衡。
a.反应条件为恒容条件，体积一直不变，气体体积保持不变不能作为平衡的标志；b.同温同体积的条件下，压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量改变，则压强也会发生改变，容器压强保持不变说明达到平衡状态；c.平衡常数K只与温度有关系，温度不变，则K不变，平衡常数K保持不变不能作为平衡的标志；d.气体颜色和浓度有关，气体颜色保持不变，浓度不变，说明达到了平衡；e.υ（ClNO）=υ（NO），不知道表达的是正反应速率还是逆反应速率，无法得知正逆反应是否相等，不能判断是否平衡；f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变，说明NO和ClNO的物质的量都不变，说明反应达到了平衡。
综上bdf能够用于判断平衡；
②反应10min，c（ClNO）=1mol·L－1
Cl2～2ClNO
转化0.5mol·L－1∆c（ClNO）=1mol·L－1
；
③体积为2L，开始NO和Cl2的物质的量分别为4mol、2mol，则它们的浓度分别为2mol·L－1和1mol·L－1。
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）
开始的浓度（mol/L）210
转化的浓度（mol/L）10.51
平衡的浓度（mol/L）10.51
，平衡常数为2。
（4）当反应物有两种或两种以上的时候，增加其中一种反应物的浓度，其自身的转化率降低，其他的反应物的转化率增加。
所以n（NO）/n（Cl2）越大，说明NO越多，NO的转化率越低。
NO的转化率最小的是为C点。
当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，当n（NO）/n（Cl2）=3时，产物的含量减少，所以为F点。
11.我国科学家在某杂志上发表研究报告称，利用铬同位素的系统分析发现，“古代大气氧含量高于现代水平的1%”。
铬的同位素有
、
、
、
。
铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）基态
的价层电子排布图为_________
（2）交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+2K2SO4+11H2O
①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。
②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是______；CH3COOH分子中σ键和π键数目之比为_________。
③K2SO4晶体中阴离子的空间构型是________。
上述反应中，只含极性键的极性分子有________（填分子式）。
（3）晶体铬的晶胞结构如图1所示，其堆积模型为___________；铬原子的配位数为___________。
（4）铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。
六棱柱边长为anm，高为bnm，NA代表阿伏加德罗常数的值。
该晶体的化学式为______；该晶体的密度ρ=_______g·cm－3。
【答案】
（1）.
（2）.CH3CH2OH、CH3COOH分子间存在氢键（3）.sp2、sp3（4）.7:
1（5）.正四面体形（6）.H2O、H2SO4（7）.体心立方堆积（8
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