化学反应原理题库.docx

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化学反应原理题库

《化学反应原理》全解题库

专题1化学反应与能量变化

第一单元化学反应中的热效应

1.A下列说法错误的是（）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定的条件下也能发生

2.A下列叙述中正确的是（）

A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

酶

3．A下列反应属于吸热反应的是（）

A.C6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2O

B.CH3COOH+KOH

CH3COOK+H2O

C.A+B

C+D；△H<0

D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量

4．A相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（已知这些物质的标准燃烧热分别为-285.8kJ·mol1、-283.0kJ·mol1、-1366.8kJ·mol1、-890.3kJ·mol1）（）

A.H2（g）B.CO（g）C.C2H5OH（l）D.CH4（g）

5．A在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）,△H=-566kJ·mol1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）,△H=-890kJ·mol1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ

6．A在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是

A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l），△H2

B．S（g）+O2（g）＝SO2（g），△H1；S（s）+O2（g）＝SO2（g），△H2

C．C（s）+

O2（g）＝CO（g），△H1；C（s）+O2（g）＝CO2（g），△H2

D．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g），△H1；

H2（g）+

Cl2（g）＝HCl（g），△H2

7．A已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2bkJ·mol1

B.C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝2bkJ·mol1

C.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－4bkJ·mol1

D.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝bkJ·mol1

8.A分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）

A.2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＞0）

B.2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＜0）

C.2A+B=2C；△H=a（a＜0）

D.2C=2A+B；△H=a（a＞0）

9.A已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）；△H=－393.51kJ·mol-1

C（金刚石）+O2（g）＝CO2（g）；△H=－395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是（）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

10.A天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：

点燃

点燃

CH4+2O2 CO2+2H2O，C3H8+5O2 CO2+4H2O

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）

A.增大空气进入量或减小石油气进入量

B.增大空气进入量或增大石油气进入量

C.减小空气进入量或减小石油气进入量

D.减小空气进入量或增大石油气进入量

11.B已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2kJ·mol1则Q1、Q2的关系为（）

A.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定

12．B强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）;△H=-57.3kkJ·mol1，又知在溶液中反应有:

CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ·mol1,

H2SO4（浓）+NaOH（aq）=

Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2kJ·mol1

HNO3（aq）+KOH（aq）

KNO3（aq）+H2O（l）;△H=-Q3kJ·mol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）

A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1

13．B已知

1H2g＋

O2g＝H2Og；H1＝akJ·mol-1

22H2g＋O2g＝2H2Og；H2＝bkJ·mol-1

3H2g＋

O2g＝H2Ol；H3＝ckJ·mol-1

42H2g＋O2g＝2H2Ol；H4＝dkJ·mol-1

下列关系式中正确的是

Aa＜c＜0Bb＞d＞0C2a＝b＜0D2c＝d＞0

14．B化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学

键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）

出的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供

以下化学键的键能（kJ·mol1）：

P—P：

198P—O：

360

O=O：

498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6

的反应热H为（）

A．-1638kJ·mol1B．+1638kJ·mol1

C．-126kJ·mol1D．+126kJ·mol1

15.B能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；ΔH=517.6kJ·mol1

（1）下列叙述正确的是（）

A.电能是二级能源 

B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源

D．水煤气是一级能源

（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）

A.构成水的氢是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气,同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

16.A家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应

的ΔH为____________________。

17A由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8ｋＪ,写出该反应的热化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.444ｋＪ,则反应Ｈ2（ｇ）+

Ｏ2（ｇ）

Ｈ2Ｏ

（1）的△Ｈ=　　　　　　　kJ·mol-1。

氢气的燃烧热为　　　　　　　　　kJ·mol-1。

18.A同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。

已知：

P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

P（红磷，s）＋

O2（g）＝

P4O10（s）△H＝－738.5kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。

19．A已知：

①Cs＋O2g＝CO2g；H＝—393.5kJ·mol1

②2COg＋O2g＝2CO2g；H＝566kJ·mol1

③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H＝+141kJ·mol1

则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝。

20．B磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。

3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。

（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ·mol1，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热

ΔH＝。

（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

。

21．B50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在

如下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程

中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器

是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

22B通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/kJ·mol1

460

360

436

431

176

347

请回答下列问题：

⑴比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）

SiC______Si；SiCl4______SiO2

⑵右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

⑶工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4（g）+2H2（g）

Si（s）+4HCl（g）

该反应的反应热△H=___________kJ·mol1

23.BCO、CH4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ·mol1。

相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。

（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为

（保留2倍小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了

mL，则a与b关系的数学表示式是。

24.B我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。

通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式：

。

（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。

25．A已知下列热化学方程式：

Fe2O3（s）+3CO2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H1=-25kkJ·mol1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H2=-47kJ·mol1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H3=19kJ·mol1

试计算以下反应的反应热△H：

FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）

26．A已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧焓△H分别为-726.64kJ·mol1和-563.58kJ·mol1，求算以下反应的反应热△H：

CH3OH（l）+

O2（g）﹦HCHO（g）+H2O（l）

27．A已知C—H，C—F，H—F，F—F键的键焓（△Hb）分别为：

414、489、565、158kJ·mol-1，根据键焓数据估算以下反应的反应热△H：

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）

28．A已知反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的△H为-46kJ·mol-1，H—H，N—H键的键焓分别为436kJ·mol1，391kJ·mol1，求N≡N的键焓△H。

29．A随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。

科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适当的催化剂作用水解生成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。

（1）写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：

（2）已知：

C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367kJ·mol1

若某种植物的秸秆含纤维素50%，由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为80%，则用1000g秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量为多少？

30．B已知两个热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.5kJ·mol1

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H2=-2220kJ·mol1

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol完全燃烧时共放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？

31．B在100g碳不完全燃烧所得的气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.35kJ·mol1

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=-282.57kJ·mol1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是多少？

32．B已知热力学数据：

Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ．mol-1

Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ．mol-1

Cl-（g）-e-→Cl（g）+e△H3=-348.29kJ．mol-1

试根据热化学计算，说明NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g）、Cl（g）原子还是生成Na+（g）、Cl—（g）离子？

你的论断有何实验依据？

33．B已知下面热化学方程式：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.36kJ·mol1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ·mol1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kkJ·mol1

常温下取体积比为4:

1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），在101kPa下经完全燃烧后恢复至常温，求放出的热量。

34．BNH4NO3热分解及和燃料油[以（CH2）n表示]反应的方程式及反应热分别为：

（1）若NH4NO3按下式分解：

NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g），每分解1gNH4NO3晶体放出0.53kJ热量。

（2）若NH4NO3按下式分解：

NH4NO3（s）=N2（g）+1/2O2（g）+2H2O（l）每分解1gNH4NO3晶体放出1.47kJ热量。

（3）若NH4NO3与（CH2）n发生下列反应：

3nNH4NO3（s）+（CH2）n（l）=3nN2（g）+7nH2O（l）+nCO2（g）

每克NH4NO3晶体参加反应放出4.29nkJ热量。

请根据上述三个化学反应中的能量变化写出相应的热化学方程式。

第二单元化学能与电能的转化

35.A下列关于能量转换的认识中不正确的是（）

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能

B．煤燃烧时化学能主要转变成热能

C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

D．白炽灯工作时电能全部转变成光能

36．A下列关于铜电极的叙述，正确的是（）

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

37．A下列装置属于原电池的是（）

38．A在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）

A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O

（1）＝2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H

B．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（aq）+2NH3·H2O（aq）+8H2O

（1）；△H>0

C．CaC2（s）+2H2O

（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H<0

D．FeCl3（aq）十3H2O

（1）

Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H>0

39．A下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）

40．A把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。

若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）

A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

41．A在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应

42．A锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（）

A.反应速率减慢，产生H2的量不变

B.反应速率加快，产生H2的量不变

C.反应速率不变，产生H2的量增加

D.反应速率加快，产生H2的量减少

43．A可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是（）

A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①

44．A用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）

A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3

45．A在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是（）

A．溶液的pH不变B.溶液中Na2CO3的物质的量不变

C．Na2CO3溶液的浓度不变D.Na2CO3的水解程度不变

46．A将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是（）

A．1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2

47．A用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是（）

A．CuSO4B.CuSO4·5H2OC.CuOD.Cu（OH）2

48．A下列关于实验现象的描述不正确的是：

（）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

49．A电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的

物质分别是（）

A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

50．A用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（）

A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

51．A将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化）。

此时溶液中氢离子浓度约为（）

A．4×10-3mol/LB．2×10-3mol/L

C．1×10-3mol/LD．1×10-7mol/L

52．A在外界提供相同电量的条件下，

或

分别按

或

在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）

A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g

53．A以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（）

A．8gB．16gC．32gD．64g

54．B镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应分别是：

Cd+2OH--2e-＝Cd（OH）2；2NiO（OH）+2H2O+2e-＝2Ni（OH）2+2OH-。

下列说法不正确的是（）

A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大

B．电池的总反应是Cd+2NiO（OH）+2H2O＝Cd（OH）2+2Ni（OH）2

C．电池充电时，镉元素被还原

D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

55．B氢镍电池可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应是

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，H2是负极

56．B阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：

2H2+O2=