济宁高一化学期末考试题及答案.docx
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济宁高一化学期末考试题及答案
绝密★启用前济宁市高一教学质量检测
化学试题2018.02
说明：
1．本试卷分第
卷（1—4页）和第
卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第
卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第
卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量：
H_1C_12N_14Si_28O_16Na_23Al_27S_32Cl_35.5Fe_56Cu_64
第
卷（选择题共48分）
选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列说法不正确的是
A．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾
B．大力开发化石能源以推动经济发展
C．中国最早发明黑火药和造纸术
D．支持使用共享快递盒可以节约木材，保护森林
2．下列物质分类中，前者包含后者的是
A．电解质化合物B．溶液胶体C．混合物胶体D．溶液分散系
3．对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是
A.质量B.体积C.分子数目D.气体摩尔体积
4．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A.150mL3mol·L-1的NaCl溶液B.50mL3mol·L-1的KClO3溶液
C.25mL2mol·L-1的FeCl3溶液D.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
5．下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是
A.NaB.NaOHC.FeSO4D.氯水
6．下列对Xm++Y
Xn++Y-的叙述中正确的是
A.Y被还原，Xn+是还原产物B.Y被还原，Xm+发生氧化反应
C.Xm+是还原剂，Y被氧化D.Xm+被氧化，Xm+显氧化性
7．朱自清在《荷塘月色》中写道：
“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D.发生丁达尔效应
8．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.K＋、HCO3－、K＋、SO42－B.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋
C.Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D.Ca2＋、K＋、CO32－、Cl－
9．下列化学反应属于区域3的是
A.Br2+2KI＝I2+2KBr
B.2Fe（OH）3＝Fe2O3+3H2O
C.Cl2+H2O＝HCl+HClO
D.H2O+CaO＝Ca（OH）2
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A.在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
11．下列物质不能通化合反应直接制得的是
A.Fe（OH）3B.FeCl2C.CuSD.FeCl3
12．下列物质间的转化不能一步实现的是
A.NaNO3→NaClB.HNO3→O2C.SO2→H2SO4D.H2SO4→SO2
13．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是
A.托盘天平可读取到小数点后一位，容量瓶可精确到小数点后两位
B.量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中
C.称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）
D.定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐
14．下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2（SO4）3的是
A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.BaCl2溶液D.KSCN溶液
15．下列方程式表达正确的是
A.碳酸钡跟醋酸反应：
CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液加热：
NH4++OH－
NH3↑+H2O
C.硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.将Na投入到CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu↓
16．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
B.Ca（ClO）2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
17．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是
A.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子
B.如右图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水则大烧杯中均观察到白烟
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体
18．下列关于化学实验的说法正确的是
A.某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
B.在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入
C.某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
D.制备Fe（OH）3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
19．下列关于氨气的说法中不正确的
是
A.氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂
B.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
C.用水吸收氨气可用右图1的装置防止倒吸
D.氨气密度比空气密度小，可用右图2收集NH3
20．把b中的三种离子补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。
下列说法正确的是
A.反应物微粒是S、SO32-、OH-
B.该反应可能在酸性条件下进行
C.2molS参加反应时，转移的电子数为3NA
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
1
21．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
浓HNO3加热
有红棕色气体
HNO3有强氧化性
22．将两种气体同时通入BaCl2或Ba（NO3）2溶液，均有白色沉淀生成，下列不可能的组合是
A．SO2Cl2B．SO2CO2C．CO2NH3D．SO2NO2
23．将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是
A．金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B．会立即生成H2
C．会立即生成SO2，且只生成SO2D．除了SO2外，还会有H2产生
24．等物质的量的过氧化钠与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
注意事项：
1.考生务必在答题纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。
2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。
考试结束后，只收答题卡和答题纸。
25．（13分）Ⅰ、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：
（1）写出仪器名称：
a，b
（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上装置中的序号：
将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。
该反应的离子方程式为：
。
向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行操作将上下两层溶液分开。
将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。
Ⅱ、某同学需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。
（1）该同学用托盘天平应称量gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）。
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
26.（13分）国际化学年的中国宣传口号是“化学—我们的生活，我们的未来”。
（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
（2）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式。
（3）酸雨是指pH<的降水。
大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，pH随时间变长会有所减小，试用化学方程式解释其原因。
在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式。
（4）空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是
（填字母）。
A．CO2B．N2C．NO2D．O2
（5）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。
写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式。
若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是。
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无
27．（14分）氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。
现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。
回答下列问题：
（1）装置1是用来制备纯净、干燥的氯气：
①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为。
②装置B内试剂为，装置C的作用是。
（2）若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：
①D中发生反应的化学方程式为。
②D、E间导管短且粗的原因是。
③若在D装置的硬质玻璃管内装入石英沙和碳粉，则发生如下反应;SiO2+2C+2Cl2
SiCl4+2CO
当反应消耗6g碳时，反应转移的电子数为，F装置之后还应添加一个装置用来。
（3）将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
。
②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）。
A．O2B．H2C．CO2D．HClO
28．（12分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
①实验室制取气体A的化学方程式；
②写出A→B的化学方程式为；
③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式。
（2）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为。
②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。
向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L-1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V（HCl）与产生V（W）的关系。
则A溶液的物质的量浓度为，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为。
化学试题参考答案及评分标准
1—5BCDAB6—10BABCA11—15CADCB16—20DADBD21—24CBDC
25．（13分）
Ⅰ、
（1）冷凝管（1分）分液漏斗（1分）
（2）B（1分）H2O2+2I－+2H＋＝2H2O+I2（2分）C（1分）A（1分）
Ⅱ、
（1）26.5（1分）检漏（1分）
（2）DBCAFE（2分）（3）偏低（1分）偏高（1分）
26.（13分）
（1）NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（1分）
（3）5.6（1分）2H2SO3+O2＝2H2SO4（2分）
2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2（2分）
（4）C（1分）
（5）Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+（2分）B（2分）
27．（14分）
（1）①MnO2＋2Cl－＋4H+
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）1:
2（1分）
②饱和食盐水（1分）除去氯气中混有的水蒸气（1分）
（2）①2Fe+3Cl2
2FeCl3（1分）
②防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管（1分）
③NA（1分）收集或燃烧掉CO（1分）
（3）①干燥的布条不褪色，潮湿布条褪色。
②Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（2分）Ca（ClO）2（1分）C（1分）
28．（12分）
（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
②4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
③3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）①OH-+HCO3-＝CO32-+H2O（2分）
②0.25mol·L-1（2分）3:
5（2分）
高一化学参考答案及评分标准（共1页）
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