浙江省杭州二中届高三年级第五次月考理综.docx

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浙江省杭州二中届高三年级第五次月考理综

浙江省杭州二中

2011届高三年级第五次月考

理科综合能力测试

第I卷

本卷共20小题，每小题6分，共120分

以下数据可供解题时参考:

相对原子质量：

H1；C12；N14；O16；Si28；S32；Na23；F19；Mg24；Cl35．5；Ba137；K39；Cu64；P31；Ag108；Fe56；Br80

一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，选对得6分，选错的得0分）

1．下列是一些科学家曾经做过的经典实验，有关叙述正确的是（）

A．用32P标记的噬菌体去感染大肠杆菌，经离心后放射性不会出现在上清液中

B．验证甲状腺激素促进中枢神经系统发育作用时的最佳实验材料是小蝌蚪

C．验证生长激素促进骨的生长作用时用幼年狗做实验动物比较合适

D．用实验动物小鼠验证胰高血糖素具有升高血糖的功能时，实验组注射一定浓度的胰高血糖素溶液，对照组应注射等量的蒸馏水

2．HIV能通过细胞表面的CD4（一种受体蛋白）识别T细胞（如图甲），如果给AIDS患者大量注射用CD4修饰过的红细胞，红细胞也会被HIV识别、入侵（如图乙）。

因HIV在红细胞内无法增殖，红细胞成为HIV的“陷阱细胞”。

这为治疗AIDS提供了新的思路。

据材料分析，下列叙述不正确的是（）

A．CD4与双缩脲试剂反应呈紫色

B．T细胞与红细胞发育成熟的场所相同

C．红细胞可作为“陷阱细胞”与其结构有关

D．入侵到红细胞的HIV随红细胞凋亡后可被免疫系统清除

3．生长素浓度变化后对植物器官产生了相同影响效果的一组是（）

A．根的向地性和茎的背地性B．茎的背地性和植物的向光性

C．植物的向光性和顶端优势D．根的向地性和带芽扦插生根

4．利用胚胎移植，可以开发遗传特性优良的母畜繁殖潜力，较快地扩大良种畜群。

下列有关早期胚胎的来源中，错误的是（）

5．在某小岛上的一种啄木鸟，其喙长分布如图甲，而其唯一的食物是一种在树干中的虫，其深度分布如图乙。

下列关于子一代鸟喙的可能长度的说法合理的是（）

A．都比父母长，因为鸟需要适应它们的环境

B．都比父母长，因为较长的鸟喙是生存所必需的

C．不一定比父母长，仅一代的时间还不足以进化出较长的鸟喙

D．不一定比父母长，因为虫在树干中的深度并不是都很深

6．右图甲表示某DNA分子经限制酶（EcoRⅠ）完全酶切后的片段电泳结果，若改变条件使其酶切不充分就有可能获得如右图乙所示的电泳结果（Kb即千个碱基对）。

下列有关叙述中，正确的是（）

A．该DNA分子全长为32Kb

B．该DNA分子中含有9个限制酶（EcoRⅠ）酶切位点

C．适当增加限制酶（EcoRⅠ）浓度，可得到图乙的结果

D．适当缩短反应时间，可得到图乙的结果

7．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．在标准状况下，100g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NA

B．常温常压下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6NA

C．常温条件下，0．5mol•L－1的醋酸溶液中其离子的数目肯定少于NA

D．将0．2mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定小于0．2NA

9．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。

例如：

硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：

下列判断正确的是（）

A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

B．硼酸是三元酸

C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：

H3BO3＋OH－＝[B（OH）4]－

D．硼酸是两性氢氧化物

10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

提示BaSO4（s）Ba2+（aq）＋SO42-（aq）的平衡常数Ksp＝[Ba2+]·[SO42－]，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

11．以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。

下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：

下列叙述正确的是（）

A．该反应为加成反应，且原子利用率达100%

B．该联苯的衍生物属于芳香烃

C．该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种

D．该联苯的衍生物不可使溴水褪色

12．下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是（）

A．将4molCl2通入到含有4molFeBr2的溶液中：

4Cl2＋4Fe2+＋4Br－→8Cl－＋2Br2＋4Fe3+

B．已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大。

则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：

2AlO2—+SO2+3H2O→2Al（OH）3↓＋SO32—

C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：

2NH3·H2O+CO2→2NH4++H2O+CO32－

D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

13．某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。

有关叙述正确的是（）

通电

A．设计该循环系统的目的是制取I2

B．电解池A中离子反应方程式：

H2+I2=====2H++2I-

C．光催化反应池中离子反应方程式为：

光照

2Fe2++I2=====2Fe3++2I-

D．该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质

14．关于声波和电磁波，下列说法中正确的是（）

A．它们都能产生反射、折射、干涉、衍射等现象

B．它们都不能在真空中传播而只能在介质中传播

C．当它们由一种介质进入另一种介质时，它们的

波长都不变

D．声波是横波，电磁波是纵波，因为电磁波有偏

振现象而声波没有

15．有些含有铀、钍的岩石会释放出放射性气体氡，衰变时放射出α、β、γ射线。

则下列说法正确的是（）

A．铀

U衰变为氡

Rn要经过4次α衰变和4次β衰变

B．放射性元素发生β衰变时所释放的电子是原子核内的中子衰变为质子时产生的

C．三种射线中α射线的穿透能力最强

D．升高温度可以使氡衰变得更快

16．如图所示，在直线XY的右边磁场方向垂直纸面向外，左边磁场方向垂直纸面向里，两边磁场强度大小相等，有半径一定，顶角为

的两个扇形导体框交叉在一起组成框架abcd，在该磁场中以XY上的一点o为中心以恒定角速度按顺时针方向在垂直于磁感线的平面内旋转半周，则在框架内：

（）

A．始终无感应电流产生

B．始终有感应电流产生，方向沿abocda

C．某段时间内有感应电流产生，方向沿abocda

D．某段时间内有感应电流产生，方向沿cbaodc

17．如图所示，用折射率为n的透明且均匀的介质做成内外半径分别为a和b的空心球，当一束平行光线射入此球壳外表面直接经两次折射后射入空心球壳内，则此平行光束在入射前的横截面积不超过（）

A．

B．

C．

D．

二、选择题（本题共3小题。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分）

18．如图甲所示，O点为振源，OP=s，t=0时刻O点由平衡位置开始振动，产生沿直线向右传播的简谐横波，图乙为从t=0时刻开始的P点的振动图象．下列判断中正确的是（）

A．这列波的波长为s

B．这列波的波速大小为

C．t=0时刻，振源O振动的方向沿y轴正方向

D．这列波的波长为

19．在如图所示电路中，闭合电键S，当滑动变阻器的滑动触头P向下滑动时，四个理想电表的示数都发生变化，电表的示数分别用

、

和

表示，电表示数变化量的大小分别用△

、△

和△

表示．下列比值正确的是（）

A．

不变，

不变B．

变大，

变大

C．

变大，

不变D．

变大，

不变

20．如图，带正电的金属圆环竖直放置，绕过圆心的中心轴匀速转动（从右向左看为顺时针方向,不考虑辐射电磁波），其中心处有一质子，若质子（重力不计）某一时刻以初速v0从圆环中心处水平向右运动，则此后质子将（）

A．做加速直线运动

B．以圆心为平衡位置的振动

C．系统电势能逐渐减小

D．质子的加速度逐渐增大

二、非选择题部分共12题，共180分。

21．（10分）为了测量两张纸之间的动摩擦因数，某同学

设计了一个实验：

如图甲所示，在木块A和木板B上贴上待测的纸，将木板B固定在水平桌面上，沙桶通过细线与木块A相连。

（1）调节沙桶中沙的多少，使木块A匀速向左运动。

测出沙桶和沙的总质量为

，以及贴纸木块A的

质量

，则两纸间的动摩擦因数

=；

（2）在实际操作中，发现要保证木块A做匀速运动比

较困难，有同学对该实验进行了改进：

实验装置

如图乙所示，木块A的右端接在力传感器上（传

感器与计算机相连接，从计算机上可读出对木块

的拉力），使木板B向左运动时，木块A能够保持静止。

若木板B向左匀速拉动时，

传感器的读数为F1，则两纸间的动摩擦因数

=；当木板B向左加速运

动时，传感器的读数为F2F1（填“>”、“=”或“<”）；

22．（10分）有一待测电阻Rx（阻值约5Ω左右），实验室提供的器材有：

A．直流电流表A（0~100mA，内阻为25Ω）

B．直流电压表V（0~3V，内阻为5kΩ）

C．滑动变阻器R1（0~20Ω，1A）

D．滑动变阻器R2（0~1kΩ，0．1A）

E．电源（电动势约为3V，内阻不计）

F．开关和若干导线

（1）若要求在实验中待测电阻两端的电压从0开始变化，滑动变阻器应选用（填仪器代号），请在右边方框中画出实验电路图；

（2）实验时，某同学使用的是多用电表直流电流档来测电流，示数如图乙所示（丙为指针所在区域部分的放大图），读数为mA。

23．（16分）如图所示，一根内壁光滑的直角三角形玻璃管子处于竖直平面内，倾斜角为θ＝370，让两个小球分别从顶点A由静止开始出发，一个球沿AC滑下，到达C所用的时间为t1,另一个球竖直自由下落经过B到达C，所用的时间为t2,在转弯的B处有个极小的光滑圆弧，可确保小球转弯时无机械能损失，且转弯时间可以忽略不计。

问：

（1）通过计算论证，t1：

t2的值；

（2）如果在AB中点处和BC中点处架设如图的同样的光滑细玻璃管，让小球从A静止开始运动，依次通过D、E、F后到达C点，用时t3，定性说明t3和t1、t2的大小关系。

24．（20分）如图所示，磁感应强度大小为B=0．15T、方向垂直于纸面向里且分布在半径R=0．10m的圆形磁场区域里，圆的左端和y轴相切于坐标原点O，右端和荧光屏MN相切于x轴上的A点，置于原点O的粒子源可沿x轴正方向发射速度为v＝3．0×106m/s的带负电的粒子流，粒子重力不计，比荷为q/m=1．0×108C/kg。

现在以过O点且垂直于纸面的直线为轴，将圆形磁场缓慢地顺时针旋转了900，

问：

（提示：

）

（1）在圆形磁场转动前，粒子通过磁场后击中荧光屏上的

点与A点的距离；

（2）在圆形磁场旋转过程中，粒子击中荧光屏上的点与A

的最大距离；

（3）定性说明粒子在荧光屏上形成的光点移动的过程。

25．（22分）如图所示，阻值为R的电阻串于光滑的固定在水平面上等边三角形水平导轨OPQ上，导轨在O点断开。

磁感应强度为B、方向竖直向下、宽度为d的条形磁场区域与PQ平行，质量为m的导体棒中点接在劲度系数为k的弹簧的一端，弹簧的另一端固定。

导体棒始终与PQ平行，且与导轨保持良好接触，弹簧无伸长时，导体棒停于M处，现将导体棒拉至N处后自由释放，若M至顶点O，以及M、N到磁场边沿的距离均为d，导轨和导体棒的阻值忽略不计，求：

（提示：

弹簧的弹性势能公式为EP=kx2/2，x为弹簧的形变量）

（1）计算导体棒释放后，第一次穿越条形磁场区域过程中，电阻R中通过的电荷量q。

（2）测得导体棒从N处释放后第一次向左通过磁场右边界b时速度为v。

，求第一次向右运动穿越磁场区域中电阻R产生的焦耳热Q

（3）经过一定时间后，棒会处于怎样的运动状态，请简要地分析说明。

26．（17分）

已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I。

它们有右图所示的关系，试回答下列问题：

（1）G的化学式为；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①；

②；

（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；

②向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________；

丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；

③如何判断X已完全分解？

____________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

④更精确的测定得出如下数据：

X受热后完全分解，固体由16．52g变为12．00g，装置乙增重1．44g。

写出X的化学式________________________。

请写出X与盐酸反应的化学方程式为：

　。

（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式。

27．（16分）

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。

下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：

（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学反应为：

（3）已知在一定温度下，

C（s）+CO2（g）

2CO（g）平衡常数K1；

CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）平衡常数K3；

则K1、K2、K3之间的关系是：

。

（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。

已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9．94

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0．020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

。

（5）从上图看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

已知NO2和N2O4的结构式分别是

和

。

实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的键能为438．5kJ·mol－1。

请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________。

对反应N2O4（g）

2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是　　　　　　。

A．A、C两点的反应速率：

A＞C

B．A、C两点气体的颜色：

A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：

B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（6）0．2mol/L的NaOH与0．4mol/L的上述产业链中一产品

化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是。

（7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式。

28．（9分）化合物KxFe（C2O4）y·zH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

I．制备：

⑴结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是。

⑵操作Ⅲ的名称是____________________。

Ⅱ．组成测定：

称取0．491g实验所得晶体（假设是纯净物）置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。

将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。