水中实验报告.docx

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水中实验报告

水中实验报告

篇一：

水中化学耗氧量的测定实验报告

　　水中化学耗氧量（COD）的测定（高锰酸钾法）

　　一、实验目的

　　1、对水样中耗氧量COD与水体污染的关系有所了解

　　2、掌握高锰酸钾法测定水中COD的原理及方法

　　二、实验原理

　　化学需氧量（COD）是反映水质受有机物污染情况的一个重大指标，本实验通过用酸性高锰酸钾煮沸消解法，对武汉东湖内的水样进行化学耗氧量的测定。

测定时，在水样中加入H2SO4及一定量的KMnO4溶液，置沸水浴中加热使其中的还原性物质氧化，剩余的KMnO4用一定量过量的NaC2O4还原，再以KMnO4标准溶液返滴定NaC2O4的过量部分。

在煮沸过程中，KMnO4和还原性物质作用：

　　4MnO4-+5C+12H+=4Mn2++5CO2+6H2O

　　剩余的KMnO4用NaC2O4还原：

　　2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

　　再以KMnO4返滴NaC2O4过量部分，通过实际消耗KMnO4的量来计算水中还原性物质的量。

　　三、主要试剂

　　0.01mol/LKMnO40.01mol/LNa2C2O41:

3H2SO4

　　四、实验步骤

　　1、Na2C2O40.01mol/L标准溶液的配制

　　将Na2C2O4于100-105℃干燥2h,准确称取6.701g于烧杯中，加水溶解后定量转移至1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度线。

取上液100ml稀至1升，得到0.01mol/L标准溶液。

　　2、KMnO40.01mol/L溶液的配制

　　称取3.3gKMnO4溶于1.05升水中，煮沸15min，静置2天，

以“4”号砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中（此溶液约0.1mol/LKMnO4溶液）。

取上液100ml稀至1升，摇匀。

　　3、水中耗氧量的测定

　　用移液管准确移取100ml的水样，置于250ml锥形瓶中。

加入5ml1:

3H2SO4，再加入10ml0.01mol/LKMnO4溶液，若此时紫红色消失，应补加KMnO4溶液，记录KMnO4总体积用量V1（若紫红色不消失，则V1=10ml），置沸水浴锅30min（或加热煮沸10min），取出趁热加10ml0.01mol/LNa2C2O4溶液，充分振荡，此时溶液应由红色转为无色（若仍为红色，可再补加5ml）。

趁热用0.01mol/LKMnO4标准溶液滴定至稳定的淡红色即为终点（若滴定温度低于60℃，应加热至60-80℃间进行滴定），记录V2，平行滴定三次，记录数据。

4、求KMnO4的校正系数K值

　　用一份滴至终点的水样，趁热（70~80℃）加10mlNa2C2O4，立即用KMnO4滴至微红，30s不褪色，记录V2（ml）。

　　校正系数K=10/V2（每毫升高锰酸钾标准溶液相当于草酸钠标准溶液的毫升数）

　　5、化学需氧量COD的计算

　　高锰酸钾指数（O2,mg/L）

　　=[（V1+V3）*K—10]*M*8*1000/100

　　式中：

M—草酸钠标准溶液（Na2C2O4）浓度，mol/L;

　　8—氧（O）的摩尔质量，g/mol;

　　100—取水样体积,mL。

　　五、实验结果：

　　第一次V1=10V2=5.8V3=7.4

　　高锰酸钾指数（O2,mg/L）=[（V1+V3）*K—10]*M*8*1000/100

　　=（17.4*10/5.8-10）*0.01*8*1000/10=160（O2,mg/L）

　　第二次V1=10V2=7.4V3=7.4

　　高锰酸钾指数（O2,mg/L）=[（V1+V3）*K—10]*M*8*1000/100

　　=（17.4*10/7.4-10）*0.01*8*100=108（O2,mg/L）

　　第三次

　　V1=10V2=6.7

　　V3=7.5高锰酸钾指数（O2,mg/L）=[（V1+V3）*K—10]*M*8*1000/100

　　=（17.5*10/6.7-10）*0.01*8*100=128（O2,mg/L）

　　六思考：

　　1、水样的采集与保存应当注意哪些事项？

　　2、水样加入KMnO4煮沸后，若红色消失说明什么？

应采取什么措施？

　　1、答：

水样的采集要注意具有代表性，在水的表层、中层和下层分别采样。

水样保存在塑料瓶中，带回实验室，立即放入4～5℃的冰箱避光储藏。

　　2、答：

说明水样浓度过高，还原物质很多，导致高锰酸钾被还原，红色消失。

此时应该继续添加高锰酸钾，或者稀释水样后重新试验。

篇二：

水处理实验报告

　　西北铅锌冶炼厂降解污酸COD实验报告及处理方案

　　一、背景

　　污酸主要来自硫酸车间的动力波烟气洗涤，老系统约有200m/d。

污酸成分及含量见表1.

　　3

　　目前污酸主要通过KMnO4+Na2S除汞法，该工艺在国内首次用高锰酸钾对污酸进行氧化，能达到除汞的目标，但缺少COD的降解工序，使得COD偶有超标现象，无法稳定达标排放。

　　二、实验原理

　　化学需氧量（COD或CODcr）是指在一定严格的条件下，水中的还原性物质在外加的强氧化剂的作用下，被氧化分解时所消耗氧化剂的数量，以氧的mg/L表示。

化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度，这些物质包括有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等。

　　本次实验通过芬顿法、KMnO4+曝气、NaClO、K2FeO4分别进行COD的降解脱除，探寻最佳降解污酸COD的方法。

　　三、实验结果及分析1、芬顿法

　　芬顿法是以亚铁离子（Fe）为催化剂用过氧化氢（H2O2）进行化学氧化的废水处理方法，它能生成强氧化性的羟基自由基，在水溶液中与难降解有机物生成有机自由基使之结构破坏，最终氧

　　2+

　　化分解。

　　表2芬顿法降解COD实验结果

　　由表2可知，采用芬顿法降解我厂污酸COD,效果不明显，降解率最高只有49%。

　　2、KMnO4+曝气法

　　4注：

6、7组实验反应时间为30min、60min。

　　由表3可知，实验中，随着KMnO4过量系数的增大，COD数值增大，主要由于反应过程中，过量KMnO4没有完全生成+2价态锰，而COD的测量采用重铬酸钾滴定法，在滴定过程中，锰的其他价态消耗重铬酸钾，导致COD增大。

　　KMnO4、曝气法与KMnO4+曝气法效果均不明显，且实施难度较大。

　　3、NaClO氧化法

　　表4NaClO法降解COD实验结果

　　注：

采用进行实验过程中，随着反应时间的延长，溶液中带入部分Cl，测量COD过程中Cl屏蔽剂加入不足，使得COD有上升趋势。

　　从实验看出，采用NaClO氧化法，效果较好。

酸性条件下，不利于COD的降解，因此建议采用碱性条件下的工艺，并控制PH为9左右。

　　4、NaClO氧化法全流程实验

　　4.1严格模拟污酸氧化、除汞、降解COD、除重金属及氟等工序，结果见表5.

　　--

　　注：

实验1、2是污酸原液除汞过滤后，添加NaClO；实验3、4是污酸原液除汞后未过滤，直接添加NaClO。

由以上4组实验可以看出，NaClO与HgS发生氧化还原反应，将汞重新溶出。

　　4.2严格模拟污酸氧化、除汞、降解COD、除重金属及氟等工序，并与净化二段4#槽按照1:

5混合，污酸原液与二段4#槽成分含量及实验结果分别见表6、表7.

　　表6污酸原液及二段4#槽液体

　　表7NaClO氧化法全流程实验结果

　　5、K2FeO4氧化法

　　K2FeO4对于废水中的BOD、COD、铅、镉、硫、汞等具有良好的去除作用，且具有良好的絮凝作用，表现在水中与污染物作用的过程中，经过一系列反应，由六价逐步被还原成具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）。

该产品在水体净化中的独特效果是同时发挥氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭的协同作用，并不产生任何有毒、有害的物质。

　　表8K2FeO4法降解COD实验结果

　　从实验看出，采用K2FeO4氧化法，效果显著。

酸性条件下，不利于COD的降解，因此建议采用碱性条件下的工艺，并控制PH为8-9左右。

　　6、K2FeO4氧化法流程实验

　　模拟污酸氧化、除汞、降解COD、除重金属等工序，结果见表9.

　　四、降解COD方案

　　由以上实验看出，芬顿法、KMnO4+曝气对于降解COD不明显，NaClO、K2FeO4具有一定的效果，二者比较见表10.

篇三：

水中溶解氧的测定实验报告

　　溶解氧的测定实验报告

　　易倩

　　一、实验目的

　　1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：

　　2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：

　　3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。

　　二、实验原理

　　溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。

　　碘量法测定溶解氧的原理：

在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。

此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：

　　MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO4

　　2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）

　　H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O

　　加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深

　　2KI+H2SO4=2HI+K2SO4

　　MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O

　　I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

　　用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。

　　三、仪器

　　1.250ml—300ml溶解氧瓶

　　2.50ml酸式滴定管。

　　3.250ml锥形瓶

　　4.移液管

　　5.250ml碘量瓶

　　6.洗耳球

　　四、试剂

　　l、硫酸锰溶液。

溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04·H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

　　2、碱性碘化钾溶液。

取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢

　　氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。

另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。

如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。

此溶液酸化后，与淀粉应不呈蓝色。

　　3.1%淀粉溶液：

称取1g可溶性淀粉，用少量调成糊状，再用刚刚煮沸的水稀释至100mL.冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌（ZnCl2）防腐剂。

此溶液遇碘应变为蓝色，如变成紫色表示已有部分变质，要重新调配。

　　4.（1+5）硫酸溶液：

取1体积1.84g/mL的浓硫酸慢慢的加到盛有5体积水的烧杯中，搅匀冷却后，转入试剂瓶中。

　　5.重铬酸钾标准溶液【1/6（K2Cr2O7）=0.0250mol/L】：

称取于105—110℃烘干2h并冷却至恒重的优级纯重铬酸钾102258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

　　6.硫代硫酸钠标准溶液。

溶解6.2g分析纯硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H20）于煮沸放冷的蒸馏水中，然后在加入0.2g无水碳酸钠，用水稀释至1000mL，贮于棕色瓶中，使用前用0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液标定。

　　标定：

用0.0250mol／L