（2）V1=0，V2>0时，为（）
（3）V1=V2时，为（）
4.M和N两种离子共存时，可以准确地选择性滴定M而N离子不产生干扰的条件（TE＝0.1％，△pM＝
0.2）
（1）当cM＝cN时，△lgK≥（）
（2）当cM＝10cN时，△lgK≥（）
（3）当cM＝1/10cN时，△lgK≥（）
三、名词解释和问题解答
1.什么是化学计量点？
什么是滴定终点？
它们有何不同？
2.能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？
3.什么是标准溶液？
如何配制？
4.若将H2C2O4.2H2O工作基准试剂不密封、或长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它来标定NaOH溶
液的浓度时，结果是偏高、偏低，还是无影响？
5.酸碱反应的实质是什么？
什么是溶剂水的质子自递反应？
6.区别酸的浓度和酸度
7.酸碱指示剂变色的pH区间
8.配位剂的酸效应
9.金属离子的配位效应
10.金属指示剂的封闭
11.金属指示剂的僵化
12.条件电位
13.影响氧化还原反应速率的因素
四、计算题
1.求0.01750mol/LKMnO4溶液以
及
表示的滴定度的值。
2.已知一稀盐酸的滴定度（THCl）为0.004456g/mL，求THCl/NH3，THCl/BaO的值。
（已知:
MHCl=36.46，MNH3=17.03，MBaO=153.33）
3.称取不纯的草酸试样0.1500g，溶于适量水后，用0.09000mol.L-1的NaOH标准溶液滴定，共用去
25.00mL，求试样中H2C2O4.2H2O的含量。
4.试求以0.02mol/LEDTA溶液准确滴定同浓度Pb2+的适宜酸度范围。
5.将一份24小时尿样品准确地稀释到2.00升，用配位滴定法测定Ca2+和Mg2+含量。
（a）吸取10.0mL试液，加入缓冲溶液使pH＝10，然后用0.00347mol.L-1EDTA溶液滴定，用去26.8mL；
（b）另取10.0mL试液,先使Ca2+以CaC2O4沉淀形式析出，洗涤后溶于酸，再用返滴法测定钙，Ca2+消耗EDTA溶液11.6mL，问测定结果钙和镁各为多少毫克？
（MCa＝40.078，MMg＝24.3050）
6.测定水的总硬度时吸取水样100mL，在pH=10的氨性缓冲溶液中的铬黑T为指示剂，用0.00500mol/LEDTA标准溶液滴定，当达到终点时用去EDTA溶液10.25mL，求以CaCO3mg/L，度表示的水的硬度。
7.在含0.1908g纯K2Cr2O7溶液中加入过量的KI和H2SO4，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用33.46mL，求出Na2S2O3溶液的浓度。
M（K2Cr2O7）=294.19已知：
S4O62-+2e⇌2S2O32-φθ=0.08V
I2+2e⇌2Iˉφθ=0.534V
Cr2O72-+14H++6e⇌2Cr3++7H2Oφθ=1.33V
第三章仪器分析法简单介绍习题
一、选择题
1.在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子的浓度：
（1）成正比
（2）符合扩散电流公式的关系
（3）的对数成正比（4）符合能斯特公式的关系
2.下列有关朗伯-比尔定律的数学式中错误的是：
3.在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：
（1）增加，增加，增加；
（2）减小，不变，减小；
（3）减小，增加，增加；（4）增加，不变，减小。
4.在相同条件下测定甲，乙两份同一有色物质溶液吸光度，若甲溶液用1cm吸收池，乙溶液用2cm吸
收池进行测定，结果吸光度相同，甲乙溶液的关系是：
（1）c甲=c乙
（2）c乙=2c甲
（3）c乙=4c甲（4）c甲=2c乙
（5）c甲=4c乙
5.某一有色溶液浓度为c，测得其透光率为T，将浓度稀释至原来的1/2，在同样条件下测得的透光率为：
（1）2T
（2）T/2
（3）T（4）T1/2
6.某吸光物质（M=180）的ε=6×103L/mol·cm，则其吸光系数a为：
（1）33.3L·g-1·cm-1
（2）1.08×106L·g-1·cm-1
（3）1.08×103L·g-1·cm-1（4）3.33×102L·g-1·cm-1
7.在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况。
下列说法中不会引起这一现象的是：
（1）测量和参比溶液所用吸收池不对称；
（2）参比溶液选择不当；
（3）显色反应的灵敏度太低；
（4）显色反应的检测下限太高。
8.某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透光率为T，若改用2cm吸收池，则透光率应为：
（1）2T
（2）2lgT
（3）T1/2（4）T2
二、填空题
1.甘汞电极由Hg，Hg2Cl2，KCl溶液组成，其电极反应式为（），电极电位能斯特方程式为
（）。
2.苯酚在水溶液中摩尔吸光系数ε为6.17×103L/mol·cm，若要求使用1cm吸收池时的透光度为0.15～
0.65之间，则苯酚的浓度应控制在（）。
3.在紫外可见分光光度计中，在可见光区使用的光源是（）灯，用的棱镜和比色皿的材质可以是
（）;而在紫外光区使用的光源是（）灯，用的棱镜和比色皿的材质一定是（）。
4.用1，10-二氮菲比色测定铁，已知含Fe2+的浓度为500μg·L-1，b=2cm，在波长508nm处测得吸光
度A=0.19，假设显色反应进行的很完全，则此时：
（已知Fe的M=55.85）
（1）[Fe2+]=
（2）ε=
（3）a=（4）
=
5.在可见分光光度法中，在其它条件不变的情况下，若液层厚度以算术级数增加，则透光率便以（）。
三、名词解释和问题解答
1.指示电极2.参比电极
四、计算题
用磺基水杨酸分光光度法测铁，称取0.5000g铁铵矾（NH4Fe（SO4）2·12H2O）溶于250mL水中制成铁标准溶液，吸取5.00mL铁标准溶液显色定容至50mL，测量吸光度为0.380，另吸取5.00mL试样溶液稀释至250mL，从中吸取2.00mL按标准溶液显色条件显色定容至50mL，测得A=0.400，求试样溶液中铁的含量（以g·L-1）计，已知Ar（Fe）=55.85，Mr（NH4Fe（SO4）2·12H2O）=482.18
第四章误差分析数据处理习题
一、选择题
1.下列情况引起负误差，且为系统误差的是：
（1）砝码锈蚀
（2）滴定过程中从锥形瓶中溅出少量试液
（3）试剂中含有少量被测离子（4）移液管转移溶液后，残留量稍有不同
（5）沉淀由于少量溶解而损失
2.下列数据含二位有效数字的是：
（1）6.0×107
（2）1000（3）pH=6.28
（4）0.0004％（5）0.0050
3.下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是：
（1）横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值；
（2）曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1；
（3）纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦；
（4）分布曲线以x=μ点作纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现的概率相等。
4.下列有关置信区间的定义中，正确的是：
（1）以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；
（2）在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围；
（3）真值落在某一可靠区间的几率；
（4）在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。
5.两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据，若判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，应该用下列方法中哪一种？
（1）u检验法
（2）F检验法加t检验法
（3）F检验法（4）t检验法
6.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用：
（1）t检验法
（2）格鲁布斯法（3）F检验法（4）公差分析
7.以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是：
（1）进行仪器校正
（2）增加测定次数
（3）增加称样量（4）提高分析人员水平
二、填空题
1.决定正态分布曲线形状的两个基本参数为（）和（）。
它们分别反映了测量值的
（）和（）。
2有限次测量结果的偶然误差的分布遵循（）。
当测量次数趋近无限
多次时，偶然误差的分布趋向（）。
其规律为正负误差出现的概率（），小误差出现的
（），大误差出现的（）。
2.检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异，应当用（）;判断同一试样的两组测
量结果的平均值之间是否存在显著性差异，应当先用（）判断两组分析数据的精密度是否有显著
性差异，再进一步判断平均值间是否存在显著性差异。
三、计算题
1.用硼砂及碳酸钠两种基准物质标定盐酸的浓度，所得结果分别为：
用硼砂标定:
0.098960.098910.099010.09896
用碳酸钠标定:
0.099110.098960.098860.099010.09906
当置信度为95%，用这两种基
准物质标定盐酸是否存在显著性差异？
2.电分析法测定某患者血糖含量10次，结果为7.5，7.4，7.7，7.6，7.5，7.6，7.6，7.5，7.6，7.6mmol.L-1，
求相对标准偏差及置信度为95%时平均值的置信区间，此结果与正常人血糖含量6.7mmol.L-1，是否
有显著性差异？
第五章定性分析习题
一、填空题
1.用CrO42-鉴定Pb2+时，将1gPb2+离子稀释至2×105g水中，若取稀释后的上述含Pb2+溶液0.05mL加
入CrO42-还能观察到黄色浑浊。
若再进一步稀释后，无法确定Pb2+存在，则该反应的检出限量为
（）和最低浓度为（）。
2.有一已知为阳离子第Ⅰ组氯化物的白色沉淀，判断该白色沉淀是何物的最好试剂是（）。
二、名词解释和问题解答
1.鉴定反应的灵敏度如何表示?
2.什么是空白试验?
什么是对照试验?
3.什么是组试剂?
它应具备哪些条件?
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