浙江省建德市新安江中学届高三上学期期末考试化学试题复习解析版.docx

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浙江省建德市新安江中学届高三上学期期末考试化学试题复习解析版

浙江省建德市新安江中学2019届高三上学期期末考试复习

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选错选均不得分）

1.下列属于碱性氧化物的是（）

A.CaOB.Na2O2C.SiO2D.Mn2O7

【答案】A

【解析】试题分析：

A．CaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故A选；B．Na2O2为过氧化物，与酸反应发生氧化还原反应，故B不选；C．SiO2为酸性氧化物，故C不选；D．Mn2O7和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D不选。

故选A。

考点：

考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【名师点睛】本题考查物质的分类，为基础性习题，把握物质的组成、碱性氧化物的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意概念的理解及应用，题目难度不大。

能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答。

2.下列仪器对应名称正确的是（）

A.容量瓶B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.滴定管

【答案】B

【解析】A．

为圆底烧瓶，

才是容量瓶，故A错误；B．

为蒸馏烧瓶，故B正确；C．

为坩埚，蒸发皿是

，故C错误；D．

为冷凝管，滴定管上有刻度，用于滴定实验，故D错误；故选B。

3.下列物质属于非电解质的是（）

A.石墨B.HClC.CO2D.BaCO3

【答案】C

【解析】A.石墨是碳元素形成的单质，不是化合物，不属于非电解质，故A错误；B.HCl溶于水能完全电离，HCl是强电解质，故B错误；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C正确；D.碳酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查电解质、非电解质的判断。

掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；特别注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，据此进行分析解答即可。

4.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是（）

A.NaB.H2OC.NaOHD.H2

【答案】A

【解析】2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价由+1价降低到0价，则水为氧化剂，Na元素的化合价由0价升高到+1价，Na为还原剂，故选A。

5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A.NaClB.NH4ClC.NaHCO3D.NaOH

【答案】C

【解析】试题分析：

A．NaCl是强酸强碱盐，溶于水溶液显中性，A项错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液显酸性，B项错误；C．NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-的水解程度大于其电离程度，碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，C项正确；D．NaOH是强碱，溶于水抑制水的电离，溶液显碱性，D项错误；答案选C。

考点：

考查电解质溶液及溶液的酸碱性。

6.下列化学用语使用正确的是（　　）

A.氯化镁的电子式：

B.S2-的结构式示意图：

C.质子数为8，中子数为10的核素：

D.CO2分子式的结构式：

O-C-O

【答案】A

【详解】A.氯化镁的电子式：

，故A正确；

B.S2-的结构式示意图：

，故B错误；

C.质子数为8，中子数为10的核素为

，故C错误；

D.CO2分子式的结构式：

O=C=O，故D错误；

故选A。

7.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

【详解】A.有的化合反应是氧化还原反应；有的化合反应不是氧化还原反应，如：

二氧化碳和水生成碳酸的反应，故A错误；

B.有的分解反应是氧化还原反应；有的分解反应不是氧化还原反应，如：

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应，故B错误；

C.置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；

D.复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误。

答案选C。

【点睛】本题解题的关键是理解四个基本类型反应、氧化还原反应的特征。

氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。

部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应；置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应，据此解答。

8.下列说法不正确的是（）

A.食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B.植物秸秆不可用来制造酒精

C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.二氧化硅可用于制光导纤维

【答案】B

【解析】A、食盐和醋可作调味剂，也可以作食品防腐剂，故说法正确；B、秸秆的成分是纤维素，纤维素水解为葡萄糖，葡萄糖进一步转化成乙醇，故说法错误；C、镁合金质量轻、高强度、高刚性、散热好、耐腐蚀，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件，故说法正确；D、光导纤维成分是SiO2，故说法正确。

9.下列说法不正确的是（）

A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥

【答案】D

【详解】A.乙醇、苯为易燃液体，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，选项A正确；B.钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，选项B正确；C.有毒药品的废液须倒入指定的容器，不能直接倒掉，选项C正确；D.容量瓶不需要干燥，也不能加热，选项D不正确。

答案选D。

10.下列实验操作正确的是（　　）

A.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

B.蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下

C.蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热

D.稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

【答案】C

【详解】A.pH试纸测定pH时不能用蒸馏水湿润，预先用蒸馏水湿润pH试纸，可能会产生误差，故A错误；

B.蒸馏原理是利用各成分沸点不同而进行分离，属于物理变化，需测沸点，用温度计测蒸气的温度，所以温度计的下端应在蒸馏烧瓶的支管口的正中央，不能将温度计插入液面以下，故B错误；

C.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则用玻璃棒不断搅拌，在有大量晶体析出时停止加热，故C正确；

D.浓硫酸密度大于水，溶于水放热，稀释浓硫酸时，向盛水

烧杯中，沿烧杯壁小心加入浓硫酸，并不断搅拌，故D错误；

故选C。

11.下列说法正确的是（）

A.H2和D2互

同位素

B.12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素

C.

名称是2-乙基丁烷

D.分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体

【答案】D

【解析】A、同位素研究的对象是原子，H2和D2是单质，故错误；B、12是质量数，故错误；C、按照有机物命名的原则，应是3－甲基戊烷，故错误；D、C2H6O同分异构体为CH3CH2OH、CH3OCH3，C4H10为丁烷，同分异构体为正丁烷和异丁烷，都有两种同分异构体，故正确。

12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是（　　）

A.原子半径大小顺序：

r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）

B.W和X形成的化合物中只有离子键

C.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强

D.X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。

【详解】A.原子半径大小顺序：

r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W），故A错误；

B.W为H，X为N，形成的化合物为NH3，只有共价键，故B错误；

C.Y为P，Z为Cl，Cl的非金属性强于P，所以Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z弱，故C错误；

D.X为N，Y为P，N的非金属性强于P，X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强，故D正确；

故选D。

【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

13.下列离子方程式正确的是（）

A.氯气和水反应：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.金属钠投入MgCl2溶液中：

2Na+Mg2+=2Na++Mg

C.0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D.硅酸钠水溶液中通入过量CO2：

SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓

【答案】D

【解析】A、次氯酸是弱酸，以HClO主要形式存在，离子反应是Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故错误；B、发生离子反应是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓，故错误；C、丢失离子反应，应是H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故错误；D、碳酸的酸性强于硅酸，且CO2是过量，离子反应是SiO32－+2H2O+2CO2=2HCO3－+H2SiO3↓，故正确。

点睛：

本题考查离子反应方程式正误判断，主要从是否符合客观事实、电荷守恒、是否遵循拆写原则、是否丢失离子反应、量等，本题易选错的是选项B，金属钠先与水反应，生成的碱再和盐反应。

14.恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X（s）+2Y（g）

2Z（g）△H<0，下列说法—定正确的是（）

A.0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol

B.从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降

C.当△H不变时，反应将达到平衡

D.向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全

【答案】A

【解析】A、此反应是可逆反应不能进行到底，因此Z物质的量范围是0

15.下列说法正确的是（）

A.

与

是同分异构体

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

C.相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最小的是CH4

D.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同

【答案】B

【解析】A、甲烷空间构型是正四面体，因此属于同种物质，故错误；B、乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，乙酸乙酯发生水解，属于取代反应，故正确；C、CHy/x，等质量时y/x越大，耗氧量越多，因此烃中CH4耗氧量最大，故错误；D、乙烯和溴水发生加成反应，乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，反应类型不同，故错误。

16.下列说法不正确的是（）

A.油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆

B.利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念

C.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

D.酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性

【答案】C

【解析】A、油脂是热值最高的营养物质，在碱中发生皂化反应，是制取肥皂的原料，也是制造油漆的原料，故说法正确；B、CO2是形成温室效应的主要气体，降低其含量可以缓解温室效应，符合绿色化学理念，故说法正确；C、蚕丝的主要成分是蛋白质，水解得到氨基酸，故说法错误；D、蛋白质变性的原因是：

加热、紫外线、重金属离子、甲醛、酒精等，故说法正确。

17.下列说法正确的是（）

A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

B.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

C.右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极

D.银锌纽扣电池的放电反应：

Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

【答案】D

【详解】A．构成原电池的两个电极不一定都是金属，可以是一极为较活泼金属，另一极为石墨棒，故A错误；

B．通过构成原电池，能将反应的化学能转化为电能，由于存在能量损失，则不可能将化学能全部转化为电能，故B错误；

C．该原电池中，锌为负极，铜为正极，电池工作时，SO42-移向电池的负极，故C错误；

D．由电池总反应可知该纽扣电池的反应中Zn为还原剂、Ag2O为氧化剂，故Zn为负极被氧化、Ag2O为正极被还原，发生还原反应，故D正确；

故选D。

【点睛】原电池是把化学能转化为电能

装置，原电池中，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。

18.关于强弱电解质，下列说法正确的是（）

A.液态HC1和液态H2O中都不存在离子

B.室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C.二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质

D.NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X－，因此HX是一种强电解质

【答案】C

【解析】A、液态HCl中不存在离子，但液态水中存在H2O

H＋＋OH－，液态水中存在离子，故A错误；B、题目中没有说明硫酸和醋酸的浓度，因此可能出现醋酸溶液的pH小于硫酸，故B说法错误；C、如CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，CH3COOH和NH3·H2O属于弱电解质，CH3COONH4属于强电解质，故C正确；D、NaX为盐，完全电离，NaX=Na＋＋X－，不能说明HX是否是强电解质，故D错误。

点睛：

本题易错点是选项B和选项D，选项B，强酸的酸性不一定比弱酸的酸性强，这与两者浓度有关，当两者浓度相等时，强酸的酸性强于弱酸；选项D，只能体现NaX完全电离，并不能说明HX是强电解质，可以通过NaX溶液的酸碱性进行判断，如果显碱性，则说明HX为弱酸，如果显中性，则说明HX为强电解质。

19.下列说法不正确的是（　　）

A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同

B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C.HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键

D.NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

【答案】C

【详解】A．CO2晶体中分子间通过分子间作用力结合为分子晶体，SiO2晶体中Si与O原子间通过共价键结合形成原子晶体，晶体结构类型不同，故A正确；

B．硅属于原子晶体，加热熔化时原子晶体克服共价键，S属于分子晶体，分子晶体克服分子间作用力，则加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同，故B正确；

C.稳定性是化学性质，因为非金属性F强于Cl，所以HF比HCl稳定，与氢键无关，故C错误；

D.NaOH中钠离子与氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH4Cl晶体中铵根离子与氯离子形成离子键，N与H形成共价键，既有离子键又有共价键，故D正确；

故选C。

20.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L

B.56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA

C.28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NA

D.常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA

【答案】A

【解析】A.在标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的物质的量为1mol，体积为22.4L，故A正确；B.56g铁的物质的量为1mol，铁与氯气反应化合价由0价升高到+3价，但铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，若氯气不足，则转移的电子数小于3NA，故B错误；C.若28g是乙烯，则乙烯的物质的量为1mol，含有C-H键的数目为4NA，若28g是丙烷，则丙烷的物质的量为28÷44，含有C-H键的数目为56/11NA，若28g是乙烯和丙烷的混合气体，则含有C-H键的数目介于4NA至56/11NA之间，故C错误；D.pH=11的NaOH溶液的体积不知道，则无法确定氢离子的数目，故D错误；故选A。

21.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。

下列叙述正确的是（）

A.状态M和N均表示2molN（g）+6molH（g）

B.该反应的热化学方程式为：

N2+3H2

2NH3△H=-92kJ·mol-l

C.使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量

D.使用催化剂，并不能改变反应的△H

【答案】D

【解析】A、状态M和N的能量不同，因此它们不可能表示等量的同种物质，故错误；B、写热化学反应方程式，要标明物质的状态，故错误；C、催化剂降低活化能，焓变与始态和终态有关，始态和终态不变，反应热不变，故错误；D、根据选项C的分析，故正确。

22.工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。

下图为不同反应温度下，实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。

下列说法正确的是（）

A.约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快

B.400℃时发生的化学反应方程式：

BaSO4+2C

BaS+2CO2

C.CO—定无法还原重晶石

D.温度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS

【答案】B

【解析】A、根据图像，约在150℃时，体系中开始出现BaS，说明反应在150℃开始反应，不能说明温度越高反应速率越快，故A错误；B、根据图像在400℃BaSO4物质的量分数为0，C的物质的量百分数减小，BaS物质的量百分数增大，CO2的物质的量分数增大，因此400℃时反应物是BaSO4和C，生成物是CO2和BaS，反应方程式为：

BaSO4+2C

BaS+2CO2，故B正确；C、CO常作还原剂，能还原BaSO4，故C错误；D、根据图像，约在150℃左右BaSO4转化成BaS，故D错误。

23.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）

A.A、B之间任意一点，溶液中一定都有c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B.B点，a＞12．5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H＋）

C.C点：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.D点：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

【答案】D

【详解】A．当加入少量醋酸时，可能存在c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+），故A错误；

B．在B点溶液显中性，则结果是c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分为：

反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：

c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；

C．C点溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-），所以c（CH3COO-）＞c（Na+），故C错误；

D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/L，根据物料守恒：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正确。

答案选D。

24.某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。

采用的实验方案如下：

已知：

1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应；2．滤渣2的主要成分是SiO2和S。

下列说法不正确的是（）

A.步骤①，最好在通风橱中进行

B.步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C.步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+

Cu2++S+2H2O

D.步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

【答案】D

【解析】A、步骤①发生的反应是ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O，ZnS＋H2SO4=ZnSO4＋H2S↑，H2S是有毒气体，因此应在通风厨内进行，故A说法正确；B、根据流程图，步骤④得到CuSO4·5H2O，说明滤渣1中含有Cu元素，即CuS，步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在Cu2＋，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤②从滤液中得到ZnSO4·7H2O，说明滤液中含有Zn2＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B说法正确；C、步骤③中CuS转变成Cu2＋，根据信息，滤渣2中由SiO2和S，推出CuS中S被过氧化氢氧化成变为硫单质，离子反应方程式为CuS＋H＋＋H2O2→Cu2＋＋S＋H2O，根据化合价的升降法进行配平，得到CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O，故C说法正确；D、得到CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶方法，故D说法错误。

点睛：

在制备含有结晶水的晶体时，不采用蒸发结晶的方法，因此此方法容易失去结晶水，而是采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。

25.某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）

A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定

C.原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-

D.若原溶液中不存在Cl-，则c（Na+）=0.1mol·L-1

【答案】B

【解析】向原溶液中加入BaCl2溶液，产出4.30g白色沉淀，该沉淀与盐酸反应，部分沉淀溶解，则2.33g沉淀2为BaSO4，物质的量为0.01mol，溶解的沉淀为BaCO3，质量为4.30g-2.33g=1.97g，物质的量为0.01mol，则原溶液中一定含有0.01mol的SO42-和0.01mol的CO32-，加入BaCl2溶液后过滤，向滤液中加入NaOH溶液产生气体，则该气体为NH3，体积为0.672L，物质的量为0.03mol，在原溶液中含有NH4＋0.03mol，没有红褐色沉淀生成，一定不含有Fe3＋，根据电荷守恒，若没有Cl－，则含有0.01molNa+，若有Cl－，则含有Na＋的物质的量大于0.01mol。

A.根据上述分析，原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+，故A正确；B.根据上述分析，原溶液中一定