学年鲁教版化学九年级下册期中测试有答案.docx

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学年鲁教版化学九年级下册期中测试有答案

期中测试

（时间：

60分钟　总分：

100分）

题号

一

二

三

四

总分

合分人

复分人

得分

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5

一、选择题（每小题只有一个正确选项。

每小题3分，共48分）

1．（2017·广州）常温下，下列物质水溶液的pH<7的是（）

A．KOHB．草木灰C．生石灰D．醋酸

2．（2017·郴州）一些食物的pH近似值如下：

食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

3.5～4.5

2.9～3.3

6.3～6.6

7.6～8.0

其中酸性最强的是（）

A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清

3．下列反应属于中和反应的是（）

A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2OB．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

C．2HCl＋Cu（OH）2===CuCl2＋2H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2

4．下列物质与对应的用途错误的是（）

A．Na2CO3：

治疗胃酸过多B．熟石灰：

改良酸性土壤

C．稀盐酸：

除铁锈D．pH试纸：

测定溶液的酸碱度

5．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作中错误的是（）

6．下列关于碳酸钠的描述中错误的是（）

A．碳酸钠晶体俗称烧碱B．碳酸钠的水溶液呈碱性

C．向碳酸钠里加盐酸，有气泡产生D．碳酸钠能除去油污，可作厨房的清洁剂

7．（2016·巴中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）

A．在硝酸铵溶液中：

Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：

Ba2＋、CO

、Zn2＋

C．在氯化钠溶液中：

K＋、Ca2＋、NO

D．在氢氧化钠溶液中：

H＋、Mg2＋、Cl－

8．（2016·重庆A卷）爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是（）

A．该反应不符合复分解反应发生的条件B．该反应中四种物质都是盐

C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl

9．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是（）

A．KCl溶液B．Ba（OH）2溶液

C．NaOH溶液D．NaNO3溶液

10．少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如图所示，已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）

A．三次吃点心后B．早、午、晚餐前

C．早餐、午餐、晚睡前D．早、午、晚餐后

11．要使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下措施中不能达到目的的是（）

A．恒温蒸发溶剂B．加水

C．降低温度D．加入适量硝酸钾

12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列分析正确的是（）

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

13．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。

则X可能是下列哪种物质的溶液（）

A．HNO3或KNO3B．HCl或H2SO4

C．BaCl2或CaCl2D．NaOH或Ca（OH）2

14．（2016·乐山）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A．因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解

B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质

C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

15．（2017·吉林）下列实验设计合理的是（）

A．欲除去CaO中混有的CaCO3，可加入过量的稀HCl

B．现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来

C．欲除去NaNO3溶液中混有的Cu（NO3）2，可先加入过量的NaOH溶液，后过滤

D．欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，然后通入NaOH溶液

16．（2017·重庆）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A．a点溶液为酸性

B．b点恰好完全反应

C．c点溶液的溶质为硫酸

D．b、c两点沉淀质量相等

二、填空题（共25分）

17．（7分）（2017·福建）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

（1）A不可能是________（填标号）。

a．Mgb．Fec．Agd．Zn

（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______________________。

（3）若C为碳酸钠。

①C与D的反应属于________________（填基本反应类型）。

②D与盐酸反应的化学方程式为________________________________________（写一个）。

③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有________种。

18．（4分）（2016·孝感）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1）乙物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。

（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：

________________________（任填一种）。

（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用________________________的方法提纯甲。

（4）等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲________（填“＞”“＝”或“＜”）乙。

19．（6分）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为________________________________，实验现象为________________________________。

（2）写出图中一个中和反应的化学方程式：

____________________________________。

（3）物质C应具备的条件是_________________________________________________。

20．（8分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。

某同学设计了以下提纯方案：

请回答下列问题：

（1）方案中加入的过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的____________。

（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是____________。

（3）滤液B中所含有的溶质为________________________________。

（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中的现象为________________时，应停止滴加；如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分________（填“有”或“没有”）影响。

（5）操作c的名称为________。

（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式：

________________________________。

三、实验探究题（共17分）

21．（8分）（2016·安徽）某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。

【查阅资料】该反应充气原理是：

通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

（1）为检验气体是二氧化碳，可选用________________（填试剂名称）。

探究一：

液体包内溶液酸碱性的探究

（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，该溶液呈________性。

探究二：

白色粉末成分的探究

【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

【设计并进行实验】

（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想____________（填“正确”或“不正确”）。

（2）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图），记录如下表：

实验①的化学方程式为________________________________；表中a＝________；V1________（填“＞”“＜”或“＝”）V2。

【分析并得出结论】

如何从上表中获取证据并得出结论？

__________________________________。

22．（9分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：

________________________________。

Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：

可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：

可能只有CaCl2；猜想三：

____________________。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤

实验现象

结论

取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

猜想一不正确

取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑____________________。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？

________（填字母）。

a．pH试纸　　　　　　　b．紫色石蕊溶液　　　　　　　c．硝酸银溶液

（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________________________________（写一条）。

要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的________________。

四、计算题（10分）

23．如图是某胃药标签的部分内容。

小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：

取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH＝7时（已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。

称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。

请计算：

（1）反应完成后生成气体的质量为________。

（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。

参考答案

1．D　2.B　3.C　4.A　5.D　6.A　7.C　8.A　9.B　10.A　11.B　12.B　13.C　14.C　15.B　16.C　17.

（1）c　

（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　（3）①复分解反应　②2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O[或2HCl＋Ba（OH）2===BaCl2＋2H2O]　③3　18.

（1）减小　

（2）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）　（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）　（4）＜　19.

（1）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色　

（2）Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O（或HCl和任意一种碱）　（3）（可溶性）盐且和Ca（OH）2、HCl反应符合复分解反应发生的条件　20.

（1）氯化镁　

（2）漏斗　（3）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠　（4）无气泡放出　没有　（5）蒸发　（6）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　　21.【查阅资料】　

（1）澄清石灰水　

（2）酸　【设计并进行实验】　

（1）不正确　

（2）NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　0.10　＞　【分析并得出结论】　根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠（合理即可）　22.Ⅰ.Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　【猜想】　可能是CaCl2和HCl　【进行实验】　溶液无明显变化（或溶液不变红色）　先有气体产生，后产生沉淀　【反思与拓展】　

（1）反应物是否有剩余　

（2）ab　（3）腐蚀铁质下水管道（或污染水源）　石灰石（或CaCO3）

23．

（1）2.2g

（2）解：

设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

8444

x2.2g

＝

　　　　x＝4.2g

反应后烧杯中溶液的质量为4.2g＋50g＋11.5g－2.2g＝63.5g

胃药中NaHCO3的质量分数为

×100%＝84%

答：

反应后烧杯中溶液的质量为63.5g；胃药中NaHCO3的质量分数为84%。