化学黑龙江省齐齐哈尔市学年高一下学期期末考试试题word版附答案解析.docx

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化学黑龙江省齐齐哈尔市学年高一下学期期末考试试题word版附答案解析

黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高一下学期期末考试试题

本试卷分第I卷{选择题）和第II卷（非选择题）两部分、考生作答时，将答案咎在答题卡上，在本试卷上答题无效。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

或在填涂区相应位置进行填涂。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出笞题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

本卷满分：

100分；考试时间:

90分钟

可能用到的相对原子质量:

H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108

第I卷（选择题  共54分）

一、选择题（共18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1.《厉害了，我的国》宣传片中，我国的航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。

下刘说法正确的是（）

A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新塑无机非金属材料

B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金罵材料

C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新塑无机非金属材料

D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

【答案】C

【解析】

A.钢铁属于金属材料，A错误；B.聚四氟乙烯板属于有机材料，B错误；C.高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，C正确；D.太阳能电池板的主要材料是晶体硅，D错误；因此，本题正确答案为C。

2.下列措施对加快反应速率有明显效果的是（）

A.Na与水反应时，增加水的用量

B.Al与稀历史反应制取H2时，改用浓硫酸

C.Na2SO4与BaCl2两种溶液反成时，增大压强

D.大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石为改粉末状

【答案】D

【解析】

A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；B．Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D。

3.下列有关化学用语使用正确的是（）

A.硫原子的原子结构示意图：

B.原子核内有10个中子的氧原子:

C.NH4Cl的电子式:

.

D.次氯酸的结构式:

 H-Cl-O

【答案】B

【解析】详解：

A.硫是16号元素，原子结构示意图为

，故A错误；B.氧是8号元素，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，原子符号为 

，故B正确；C.NH4Cl属于离子化合物，氯离子为阴离子，电子式

，故C错误；D.次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对，结构式:

 H-O-Cl，故D错误；故选B。

4.对于苯乙烯（结构简式为

）有下列叙述：

①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是（）

A.②③④⑤B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.全部正确

【答案】A

【解析】详解：

苯乙烯的结构简式为

：

①含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；③一般而言，烯烃难溶于水，

不可溶于水，正确；④根据相似相容原理，

可溶于苯中，正确；⑤苯环和碳碳双键均能与氢气加成，1mol

最多能与4molH2发生加成反应，正确；⑥苯环和碳碳双键均为平面结构，所有的原子可能共平面，错误；正确的有②③④⑤，故选A。

5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（）

甲:

500℃，10molSO2和5molO2反应

乙:

500℃，V2O5作催化剂，10nolSO2和5molO2反应

丙:

450℃，8molSO2和5molO2反应

丁:

500℃，8molSO2和5molO2反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.丁、丙、乙、甲D.乙、甲、丁、丙

【答案】D

【解析】甲与乙相比，O2、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：

乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：

甲＞丁；丙与丁相比，O2、SO2浓度相等，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：

丁＞丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，答案选D。

6.“封管实验”具有简易、方便族、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（）

A.加热时，①中试管上部汇集了NH4Cl固体

B.加热时，②中溶液变红，冷卸待又都变为无色

C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，休现SO2的漂白性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

【答案】A

【解析】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，B错误；C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误，答案选A。

7.丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质时可能有（）

①加成反应；②聚合反应，③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应

A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤

【答案】D

【解析】详解：

丙烯酸（CH2=CH-COOH）中含有双键和羧基两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应以及加聚反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应（取代反应），故选D。

8.设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）

A.46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NA

B.标准状况下，22.4LCCl4所今的分子数约为0.5NA

C.2.24LCH4所含氡原子数为0.4NA

D.0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA

【答案】A

【解析】A.46gNO2的物质的量为1mol，含2molO。

46gN2O4的物质的量为0.5mol，同样含2molO。

所以46gNO2和N2O4混合气体中的氧原子数一定是2NA，A正确。

B.CCl4在标准状况下是液体，所以无法计算22.4LCCl4的物质的量，当然也无法计算所含的分子数，B不正确；C.没有指明是标准状况，所以无法计算2.24LCH4所含氢原子数，C不正确；D.不知道溶液的体积，所以无法计算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数，D不正确。

本题选A。

9.下列实验中，没有颜色变化的是（）

A.葡萄糖溶液与新制的Cu[OH）2悬浊液混合加热

B.淀粉溶液中加入碘酒

C.淀粉溶液中加入稀历史并加热

D.鸡蛋清中加入浓硝酸

【答案】C

【解析】A．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；

B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确；D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误。

10.反应A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①V（A）=0.45mol/（L·min） ②V（B）=0.6mol/（L·s）

③v（C）=0.4mol/（L·s）④v（D）=0.45mol/（L·s）

下列有关反应逗率的比较中正确的是（）

A.④>③=②>①B.④<③=②<①C.①>②>③>④D.④>③>②>①

【答案】A

【解析】试题分析：

如果都用B物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（mol·L－1·s－1）0.0225、0.6、0.6、0.675，则反应速率大小关系是④＞③＝②＞①，答案选A。

11.短周期元素X、Y、Z、W. Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

【答案】A

【解析】由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素；A．元素X的最高正价为+5，元素Z的最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B错误；C．O2-、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故C错误；D．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D错误；故选A。

12.已知下表均烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。

则第6项烷烃分子的化学式为（）

1

2

3

4

5

6

……

CH4

C2H6

C5Hl2

C8H18

C17H36

…

…

A.C16H34B.C17H36C.C26H54D.C27H56

【答案】C

【解析】详解：

由表格中数据可知：

奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故选C。

13.短周期元素A、B、C，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是（）

A.离子半径:

 A3->B2->C+

B.等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数A>B

C.A和B分别可以与氢原子形成18e-分子

D.原子半径:

 A>B>C

【答案】D

【解析】详解：

根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。

A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：

A3-＞B2-＞C+，故A正确；B．A、B分别为N、O元素，其简单氢化物分别为NH3、H2O，N、O的物质的量相同时，NH3中含有共用电子对数较多，故B正确；C．N、O与氢原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正确；D．电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径C＞A＞B，故D错误；故选D。

14.下列有关实验操作的叙述正确的是（）

A.欲配制1Llmol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中

B.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸

D.充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升

【答案】D

【解析】详解：

A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出，故B错误；C．制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正确；故选D。

15.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。

旧|法合成的反应是：

①（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2C（OH）CN

②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反应是:

③CH3C≡CH+CO+CH3OH

CH2=C（CH3）COOCH3

下列说法不正确的是（）

A.反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH（乙二醇）的同系物

B.反应③符合绿色化学思想

C.甲基丙烯酸甲酯有两种官能团

D.反应①是加成反应

【答案】A

【解析】详解：

A.CH3OH和CH2OHCH2OH的结构不相似，官能团的数目不同，不属于同系物，故A错误；B.反应③只生成了一种产物，原子利用率100%，符合绿色化学思想，故B正确；C.甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键和酯基两种官能团，故C正确；D.反应①中碳氧双键反应后变成碳氧单键，满足加成反应的概念，故D正确；故选A。

16.海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。

下列说法错误的是（）

①试剂1可以选用NaOH溶液

②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:

 2Br-+ Cl2=2Cl-+Br2

③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

④制铝：

工业上电解熔融氯化铝来制备铝

⑤制钠：

电解饱和NaCl溶液来制备钠

⑥炼铁：

用CO在高温下还原铁矿石中的铁

A.①③④⑥B.②③④⑥C.①②③⑤D.①③④⑤

【答案】D

【解析】详解：

①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1需要廉价且原料来源广泛，故错误；②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，故正确；③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故错误； ④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故错误；⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故错误；⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故正确；故选D。

17.铁与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。

已知0.2molHNO3作氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）

A.NH4+B.N2OC.NOD.NO2

【答案】B

【解析】试题分析：

在Fe与硝酸反应的过程中，Fe失去的电子总数与硝酸获得的电子总数相等，假设HNO3反应后N元素的化合价是+x价，则0.2（5-x）=0.4×2，解得x=1,故反应生成的物质是N2O，选项B正确。

18.Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。

该电池工作时总反应式为：

2Al+ 3Ag2O+ 2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是（）

A.工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

B.当电极上生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.1 mol

C.Al电极的反应式为：

Al-3e-+4OH-=A1O2-+2H2O

D.工作时电解液中的Na+移向As2O/Ag电极

【答案】B

【解析】A.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了，故A正确；B.Ag2O中Ag的化合价为+1价,被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时,电路中转移的电子为0.01mol,故B错误；C.原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正确；D.铝为负极,Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动,即Na＋向Ag2O/Ag极移动，故D正确；所以答案：

B。

第II卷（非选择题46分）

二、非选择题（本题包括4小题，共46分）

19.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。

请回答下列问题:

（1）A的元素符号为_______，其在元素周期表的位置:

第______周期，第______族。

（2）元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______（填化学式），元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_______。

（3）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。

试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________。

（4）工业制取E的化学反应方程式为_______。

【答案】

（1）.C

（2）.二（3）.ⅣA（4）.NH3（5）.

（6）.2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（7）.H2-2e－+2OH－=2H2O（8）.MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑

【解析】详解：

（1）A为碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案为：

C；二；ⅣA；

（2）元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，为过氧化钠，电子式为

，故答案为：

NH3；

；

（3）铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：

H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；

（4）工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑，故答案为：

MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑。

20.回答下列问题:

（1）下列反应属于放热反应的是_______。

A.铝片与稀H2SO4反应制取H2  B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C.葡萄糖在人体内氧化分解D. 氢氧化钾和硫酸中和

E.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl固体反应

（2）一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；用SO3表示这段时间该化学反应速率为_______。

（3）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。

放电时甲醇应从____处通入（填“a”或b”）， 电池内部H+向_____ （填“左”或“右”）移动。

写出正极的电极反应式________。

（4）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键

H-H

N—H

N≡N

键能kJ/mol

436

a

945

已知:

 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。

【答案】

（1）.ACD

（2）.4mol/L（3）.0.6mol/（L·min）（4）.a（5）.右（6）.O2＋4e－＋4H＋===2H2O（7）.391

【解析】分析：

（1）根据常见的放热反应有：

所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：

绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱），据此分析解答；

（2）根据初始时加入的SO2和O2，反应5min后，SO3物质的量浓度3mol/L，则反应生成了SO33mol/L，根据转化量之比=化学计量数之比，则转化的SO2为3mol，由反应物初始量=转化量+剩余的量，计算出SO2起始物质的量浓度，根据v=

计算v（SO3）；

（3）根据电子流向可知a为负极，负极发生氧化反应，b为正极发生还原反应，溶液中阳离子移向正极分析解答；

（4）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算。

详解：

（1）A．铝片与稀H2SO4反应制取H2属于放热反应；B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于吸热反应；C．葡萄糖在人体内氧化分解是氧化反应，属于放热反应；D．氢氧化钾和硫酸中和属于放热反应；E．Ba （OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故属于放热反应的是ACD，故答案为：

ACD；

（2）根据初始时加入的SO2和O2，反应5min后，SO3物质的量浓度3mol/L，则反应生成了SO33mol/L，根据转化量之比=化学计量数之比，则转化的SO2为3mol/L，由反应物初始量=转化量+剩余的量，SO2起始物质的量浓度=1mol/L+3mol/L=4mol/L，根据v=

，v（SO3）=

=0.6mol/（L•min），故答案为：

4mol/L；0.6mol/（L•min）；

（3）原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子流向可知a电极为负极，甲醇在负极上发生氧化反应，电极反应式为2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+，b为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为3O2+12e-+12H+═6H2O，氢离子移向正极右侧，故答案为：

a；右；O2+4e-+4H+═2H2O；

（4）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-akJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1，a=391kJ•mol-1，故答案为：

391。

21.乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。

在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题:

（1）乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_____、______。

（2）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______（填序号）。

①单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水

②单位时间里， 生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸

③单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（3）下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是______，②的操作是______。

（4）184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_____（保留三位有效数字）。

（5）比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。

【答案】

（1）.羟基

（2）.羧基（3）.②④⑤（4）.饱和Na2CO3溶液（5）.蒸馏（6）.60.2%（7）.9

【解析】

分析：

（1）根据官能团的结构分析判断；

（2）根据化学平衡状态的特征分析解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；

（3）根据乙酸乙酯与乙醇、乙酸的性质的差别，结合分离和提纯的原则分析解答；

（4）根据方程式CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O进行计算即可；

（5）乙酸乙酯