九年级化学复习知识点填空.docx
《九年级化学复习知识点填空.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学复习知识点填空.docx（32页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
九年级化学复习知识点填空
第一单元走进化学世界
课题1：
化学使世界变得更加绚丽多彩
1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
一、化学变化：
的变化；物理变化：
的变化。
二、化学性质：
物质在中表现出来的性质。
物理性质：
物质就表现出来的性质
课题2：
化学是一门以为基础的科学
2．请列举蜡烛的物理性质：
（任举四个）。
3．请列举蜡烛的化学性质：
。
（举一个）
4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。
6．探究活动体现了化学学习的以下特点：
关注物质的性质、2关注物质的，3关注.
7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。
8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。
9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。
课题3走进化学实验室
10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。
密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。
11液体药品通常盛放在里。
12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。
13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。
倒完液体后，要立即,并把瓶子放回原处。
14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。
用过以后要立即，以备再用。
严禁未经清洗的滴管再。
15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。
16．使用酒精灯时要用焰加热。
焰的温度最高。
17．给试管中的液体预热的方法是。
18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。
19．洗涤试管的方法是：
先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不
，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同时容器内的空气体积减少了。
将得到的物质再加强热，得到和氧气。
2.红磷在空气中燃烧的化学方程式：
3.空气是一种（纯净物/混合物），其中氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。
4.氧气的用途是；。
5.氮气是制造和的重要原料；氮气的化学性质，所以常在焊接金属时做保护气，请再列举三个氮气的用途①②③
6.稀有气体的化学性质，所以曾被叫做，稀有气体经常用于做保护气；通电时能发光，可以制成，利用的是它的（物理性质/化学性质）
7.目前计入空气污染指数的项目为、、可吸入颗粒物和臭氧。
课题2氧气
8.，说明氧气能支持燃烧。
9.写出下列反应的化学方程式：
硫+氧气：
镁+氧气：
碳+氧气：
④铁+氧气：
其中，产生刺激性气味的反应是,有耀眼的白光的是，放出热量的有。
有淡蓝色火焰的是，火星四射的是，生成气体的是，生成黑色物质的是（注意：
不一定只有一个答案。
）以上这些反应的基本反应类型属于。
10.蜡烛的燃烧是化学反应，因为在这个变化当中，在这个变化过程中同时（有/没有）物理变化发生。
11.氧气具有氧化性，是一种常见的。
有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做。
12.缓慢氧化的例子有。
（举两个）
课题3制取氧气
13.实验室常用或的方法制取氧气。
14.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：
在这个实验中，二氧化锰叫做它在实验前后的和没有发生变化，它在实验中起作用。
对过氧化氢分解也具有催化作用。
15.高锰酸钾是一种色的固体，它受热时化学方程式为：
。
16.由种反应物生成其他物质的反应，叫做分解反应。
17.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：
检查；
往试管内装入，并在试管口放；
准备集气瓶；
；
当时开始收集气体；
先把再停止加热。
18.实验室用氯酸钾制氧气的反应方程式：
19.工业制氧气分离液态空气法利用的是氧气和氮气不同，是（物理/化学）变化。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
1.分子的定义：
由分子构成的物质。
分子的特点：
（1）举例：
（2）举例:
（3）举例:
2.分子和原子的联系。
分子和原子本质区别：
3.化学反应的实质：
4.用宏观和微观的观点解释物理变化和化学变化。
宏观：
物理变化，化学变化。
微观：
物理变化，化学变化。
5.水是由水构成的，水分子之间存在着，水分子在不断的。
分子是由构成的，例如，一个水分子是由和构成的。
6.在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成为新的，例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为和，然后每两个氢原子再结合成为一个。
7.原子的定义：
。
课题2原子的构成
8．原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成，原子核是由
和两种粒子构成的。
9．由于核内的与核外的相等，所以原子不显电性。
原子序数===
10.原子的种类是由决定的。
不同种类的原子，核内的不同。
11．以一种为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。
原子的质量主要集中在上。
相对原子质量可近似的等于＋。
①质子数不一定等于中子数。
②并不是所有的原子都有中子，比如。
12.金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子，成为离子；
非金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子，成为离子；稀有气体元素最外层电子都是个（氦为个）由于它们不易与其他物质发生化学反应，所以属于结构。
13.带电的原子或原子团叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫做。
原子团：
氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根磷酸根
14.氯化钠的化学式。
氯化钠是由和构成的。
15.构成物质的粒子有、、。
例如，氢气的构成粒子是
汞的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是。
课题3元素
16.元素就是具有的一类原子的总称。
元素的种类是由决定的。
与元素的化学性质关系最密切的是。
17.元素和原子的区别。
。
18.地壳中含量较多的前五种元素分别为。
人体中含量较多的前五种元素分别为
19．二氧化碳是由构成的。
二氧化碳是由组成的。
二氧化碳分子是由构成的。
一个二氧化碳分子是由构成的。
20.元素符号的意义：
表示，还表示。
例如：
“H”表示。
默写元素符号：
元素名称：
氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫碘
元素符号：
元素名称：
钠镁铝钾钙锰铁铜锌银钡汞铂
元素符号：
21.元素周期表有个横行，个纵行。
每个横行叫做，每一个纵行叫做一个
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
1．地球上最大的储水库。
地球上的总水储量虽然很大，但大部分是。
2.我们要爱护水资源，一方面要，另一方面要。
3.造成水资源污染的原因：
。
4.减少水污染的措施：
。
5.节约用水的方法：
。
课题2水的净化
6.纯水是的液体。
自然界的水中含有杂质和杂质，因此常呈浑浊状态。
在某些乡村，利用溶于水中形成的吸附杂质，使杂质来达到净水的目的。
7.去除水中的不溶性杂质，我们可以用和的方法。
8.过滤操作的注意事项有：
9.如果除去水中的可溶性杂质，可以用。
使用有吸附作用的固体过滤液体，不仅可去除液体中的，还可以吸附掉一些，除去，如市场上的净水器就使用了。
10.含有较多的叫硬水。
叫软水。
11.硬水和软水的鉴别。
。
12.生活中通过可以降低水的硬度，实验室通过降低水的硬度。
13.利用、、和等方法可以净化水。
课题3水的组成
14.通电分解水的时候，与正极相连的试管内的气体可以使，说明是氧气，与负极相连的试管内的气体的移近火焰时，，火焰呈色，说明试管里的气体是。
氢气和氧气的体积比是，质量比是。
15.水通电分解的化学反应方程式：
。
水电解的实验说明
（1）用直流电源
（2）水中放少量硫酸钠或氢氧化钠等增强导电性
16.叫做化合物；由的叫做单质。
如：
化合物有：
；单质有。
单质和化合物都是物。
（各举三例）
17.氧化物的定义：
。
举例：
18.如果和表示两种原子，。
请用这两种原子表示单质、化合物、氧化物、混合物。
单质化合物氧化物混合物
课题4化学式与化合价
19.用元素符号表示的式子，叫做化学式。
每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有个。
化学式的意义：
①②
③④。
下列符号H2HH22H2个具有什么意义？
H
2H
H2
2H2
20.用元素符号表示物质的化学式的有。
21.写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：
硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸
22.写出下列物质的化学式：
氯化铁氯化亚铁氧化铜氧化铝硫酸钡碳酸钠
碳酸钙氢氧化钙氢氧化钠硝酸锌氯化铵硫酸铵
23.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。
一些元素在不同的物质中可显。
在化合物里正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为。
24.标出下列加点符号的化合价：
3N2O5H244K232
25.物质的相对分子质量等于
26.物质中元素质量比等于
27.物质中元素质量分数
26.葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是；（12116）
葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？
多少克葡萄糖中含氢元素的质量是6g？
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
1.质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2.质量守恒的原因：
在化学反应中，反应前后原子的、、没有改变。
3.化学方程式不仅表明了①、和，同时，②通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的关系，即各物质之间的。
课题2如何正确书写化学方程式
4.书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守，等号两边各原子的种类与数目必须。
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
1.研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由元素组成的。
但是由于不同，因此它们的性质存在着差异。
2.纯净的金刚石是、形状的固体。
天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品－。
金刚石可以用来、。
它是天然存在的最的物质。
3.石墨是一种色的有金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。
石墨很，可以用来作。
由感，可以作。
此外，石墨还具有优良的性能，可以用来作。
4.木炭具有的结构，因此它具有能力。
的吸附作用比木炭还要强。
可以用来。
560分子是由个碳原子构成的分子，它形似。
相对分子质量是
6.在常温下，碳的化学性质。
碳充分燃烧的化学方程式：
；碳不充分燃烧的化学方程式：
。
7.碳跟氧化铜反应的现象是
化学方程式是。
在这个反应中发生还原反应，具有还原性。
8.碳还原氧化铁反应方程式
碳和二氧化碳的反应方程式是
9．物质的结构决定物质的，物质的决定用途。
课题2二氧化碳制取的研究
10.在实验室里，二氧化碳常用跟（或）反应来制取，反应的化学方程式是
11．实验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分。
决定气体发生装置的因素①②
决定气体收集装置的因素①②
12.制取二氧化碳的装置和用制氧气的装置相同，原因是
由于二氧化碳的，收集二氧化碳的方法是
13.检验二氧化碳的方法
检验二氧化碳集满的方法
14，实验室制取气体的一般思路和方法。
课题3二氧化碳和一氧化碳
15.二氧化碳的物理性质：
在通常状况下，二氧化碳是色味的，密度比空气，溶于水。
固态的二氧化碳叫，它升华时，大量的热，因此可作剂，它还可以用于。
16.二氧化碳的化学性质：
（1）
（2）
（3）
17.向盛有高低不同燃着的蜡烛的烧杯中，倾倒二氧化碳，可以观察到，这个实验说明。
18.把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由色变为色，把反应后的溶液加热，可以观察到溶液变为色。
化学方程式为。
19.二氧化碳能使澄清石灰水变，化学方程式：
20.是引起温室效应的主要物质。
温室效应的危害有：
。
防止温室效应进一步增强的措施有
17、一氧化碳是一种色味的气体，它溶于水。
能够燃烧，并放出大量的热，火焰呈色。
一氧化碳燃烧的化学方程式是。
18、一氧化碳有，这是因为一氧化碳极易于血液中的结合。
19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是，这说明一氧化碳具有性。
实验现象是：
。
20.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。
这层白色固体是怎样形成的？
主要成分是什么？
石灰水用完以后，如何除去瓶壁上的白色固体？
写出反应的化学方程式。
第七单元燃料及其应用
课题1：
燃烧和灭火
1.燃烧：
可燃物与发生的一种、、的氧化反应。
燃烧需要三个条件：
1）2）3）。
2.灭火的原理：
1）2）3）。
3.可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫。
除了可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤粉等也会发生爆炸。
4.在粉尘爆炸实验中：
蜡烛的作用是向装置中鼓气的作用是
5.在生产、运输、使用和贮存和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
如、（举二个例子）
6.常用的灭火器有1）2）3）。
熄灭图书档案的火灾用。
课题2、燃料和热量
7.化学反应通常伴随能量的变化，能量变化通常表现为的变化，有些反应是，如；有些反应则是，如。
8.化石燃料有。
都是（可再生/不可再生）能源。
都是（纯净物/混合物）。
9.煤主要含有元素，煤隔绝空气加强热，可以得到、，这个过程是（物理/化学）变化。
10.石油分馏可以得到、和等。
（任举三例）家庭使用的一种罐装“煤气”装的是。
11.天然气主要是由元素和元素组成的气态碳氢化合物，其主要成分是（化学式），池沼底常含有也称，其燃烧的化学方程式。
12.要使燃料充分燃烧，要注意两点：
一是；二是。
13.埋于海底将来可能代替化石燃料的新能源是。
14.煤燃烧时会排出（化学式）、（化学式）等污染物，这些气体溶于雨水，会形成。
酸雨的主要危害、、
汽车尾气中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。
请举例减少汽车尾气对空气污染的有效方法：
、。
（举二个例子）
15.乙醇又可称为，化学式，它属于能源。
燃烧的化学方程式为。
16.被认为最清洁的高能燃料，优点有①②③④其燃烧的化学方程式为。
17.制取氢气的化学方程式是、。
18.氢能没有广泛使用的原因是：
①②。
19.新能源有
第八单元金属材料
课题1、金属材料
1．金属材料包括以及它们的。
地壳中含量做多的金属元素是。
2．金属具有一些共同的物理性质：
如：
（举三点）。
3．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一因素，还要考虑价格资源、美观、便利以及废料的回收和对环境的影响等因素。
请举两例金属的用途加以说明：
、。
5.合金：
。
合金属于（纯净物/混合物）。
合金和组成它的纯金属相比，优越性能有。
6.铁的合金有，两者性能不同的原因是
题课2金属的化学性质
7．金属的化学性质有
（1）
（2）（3）
大多数金属能与氧气反应，如铝在常温就能与氧气反应，其表面生成一层致密的（化学式）薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
化学方程式
8．金属活动顺序如下：
9．在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能与盐酸、稀硫酸反应，放出。
1）+H24。
现象
2）+H24。
现象
3）+。
现象
10.在金属活动性顺序里，位于金属能把位于的金属从它的盐溶液中置换出来。
1）+4。
现象
2）3。
现象
11．由一种与一种反应，生成和的反应叫置换反应。
122+的盐溶液是色，3+的盐溶液是色，2+的盐溶液是色。
13.比较、、三种金属的活动性顺序？
课题3金属资源的利用和保护
14.地球上的金属资源广泛存在于和中，除等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以的形式存在。
几种常见矿石有、、等。
15.铁的冶炼1）实验室制法（一氧化碳还原氧化铁）
2）高炉炼铁①赤铁矿炼铁原理②磁铁矿炼铁原理
16、铁生锈的条件是与和同时接触，防锈的方法有许多例如：
17、金属资源有限，保护金属资源的有效途径（四条）
第九单元溶液
课题1溶液的形成
1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物。
溶液是由和组成，溶液的特点具有性和性。
水能溶解很多物质，是一种最常用的。
2、填表
溶液
蔗糖溶液
食盐溶液
高锰酸钾溶液
98%浓硫酸溶液
溶质
溶剂
3、为什么在溶液中进行的反应更快？
4、小液滴分散到液体里形成的混合物叫。
常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为；汽油除油污是因为；氢氧化钠能除油污是因为
5、溶解过程中溶液的温度发生变化，有的是吸热使温度降低，如；有的放出热量使温度升高如：
课题2溶解度
7.在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是这种溶质的，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的
8.通常情况下，饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（温度变化恰恰相反）
8.固体物质的溶解度表示在温度下，某固体物质在达到时，所溶解的。
所以溶解度的单位是。
9.多数固体的溶解度随温度的升高而，如；
少数固体的溶解度，如；
极少数固体的溶解度随温度的升高而，如；
10.气体的溶解度是指压强为101和一定温度下时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，因此，气体溶解度与、因素有关。
★有关溶解度曲线的常见试题（见右图）
①M表示。
②P点的的含义是：
。
③N点为t3℃时A的溶液，可通过方法使它变为饱和。
④曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
⑤加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶剂相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
⑥t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。
⑦从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
⑧从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。
⑨t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量由大到小依次为，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为。
⑩除去A中的泥沙用法；分离A与少量B的混合物，用法;分离B与少量A的混合物,用法.
课题3溶质的质量分数
10．溶质质量分数
溶质质量=溶液质量=
11．配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤有：
1）2）3）4）
5）装瓶，贴标签
13.200C氯化钠的溶解度是36g，求该温度下氯化钠的质量分数？
14、使100g10%的蔗糖溶液溶质的质量分数增至20%，需加糖多少克？
15、100g盐酸恰好与20g纯度为65%粗锌完全反应（假设杂质不与盐酸反应），求这种盐酸的溶质的质量分数？
（相对原子质量：
135.565）
第十单元酸和碱
1、常见的酸碱指示剂有、，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；无色酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸：
、、。
3、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会。
4、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
5、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到
。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
6、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并用不断。
切不可。
7、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上
。
8、酸的化学性质
1）酸能与指示剂作用
2）酸能与活泼金属反应，生成。
例如：
铁与稀盐酸反应
铝与稀硫酸的反应：
。
3）酸能与某些金属氧化物反应，生成。
例如：
将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，现象：
。
反应的化学方程式是：
。
如果盐酸过量，过一会儿，还会看到，这是因为（化学方程式）：
。
4）酸能与碱反应，生成。
例如：
硫酸和氢氧化钠反应
5）酸能与盐反应，生成。
例如：
稀盐酸和硝酸银反应
稀硫酸和氯化钡反应
9.氢氧化钠有强烈的，所以它的俗名叫做、和。
10.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
11.氢氧化钠除油污是因为
12.在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它。
实验时，最好戴。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要，再涂上。
13、氢氧化钙俗称、。
水溶液叫，它可用来检验气体，化学方程式是。
14.氢氧化钙的制取，化学方程式是，在这个反应中（放出/吸收）热量。
15.氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分潮解，还会与反应变质，其化学方程式是。
所以氢氧化钠要保存。
16.碱的化学性质
1）碱能与指示剂作用
2）碱能与某些反应，生成。
例如：
二氧化碳和氢氧化钠反应
二氧化碳和氢氧化钙反应：
。
3）碱能与酸反应，生成。
3）碱能与盐反应，生成。
例如：
氢氧化钠和氯化铁反应
氢氧化钠和硫酸铜反应
17.或和形成的化合物叫做盐。
18.叫做中和反应。
19.酸碱中和反应的实质：
20.酸碱中和反应实验中，酚酞的作用
21.酸碱中和反应的应用1）改良酸性土壤2）治疗蚊虫叮咬
升级会员 