名师整理化学九年级下册《第8单元 课题2 金属的化学性质》优秀教案.docx

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名师整理化学九年级下册《第8单元课题2金属的化学性质》优秀教案

课题2　金属的化学性质

第

课时

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应.

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸和盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的问题.

3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题.

1.通过实验探究认识金属与酸、盐溶液的反应及其金属活动性顺序.

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息,能用文字、图表和化学语言表述有关信息.

3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯.

1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神.

2.感受科学探究对知识构建的重要意义,激发求知欲和培养探究精神.

【重点】　

认识金属的化学性质和金属活动性顺序.

【难点】　

运用金属活动性顺序对置换反应作出判断和解释相关的化学问题.

【教师准备】　镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件等.

【学生准备】　镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条等.

导入一:

【展示】　潇湘晨报报道:

某人用10块钱买来的黄铜手链,冒充黄金以数千元的价格抵押给典当行.民警从其身上及所带的物品中缴获用于冒充黄金的黄铜粒6800多克,黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看,与黄金极为相似,所以很难区分,现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金.

【学生讨论并回答】　通过测密度;硬度不同,相互刻画;用火烧（“真金不怕火炼”）,变黑的为黄铜,不变色的为黄金……

导入二:

【展示】　被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片,并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较.

【提问】　是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?

【点拨】　确切地讲,是空气中的氧气.

一、金属与氧气的反应

思路一

教师活动

学生活动

设计意图

【过渡】　识别真假黄金,可以利用金属的物理性质,还可以利用金属的化学性质.要想更好地使用金属,就需要了解金属的各种性质.我们已经学习了金属的物理性质,本节课我们来学习金属的化学性质.

【引言】　前面的学习告诉我们,氧气是化学性质比较活泼的气体,能与许多金属发生反应并放出大量的热.不同的金属和氧气反应的难易和剧烈程度不同.

【展示】　活动与探究:

镁带、铝丝、铁丝、铜丝与氧气的反应.

探究指导:

（1）将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打磨光亮,放在空气中.过一会儿观察并记录现象.

（2）用坩埚钳夹一段镁带,在酒精灯上点燃,观察并记录实验现象.

（3）用坩埚钳夹住一小团棉花伸进装有铝粉的试剂瓶内轻轻蘸一下,让棉花团沾上一些铝粉,将其在酒精灯上点燃后立即伸入盛有少量水的氧气瓶中,观察并记录实验现象.（注:

可看到耀眼的白光和大量的白烟）

（4）将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上,用坩埚钳夹住另一端,在酒精灯上点燃火柴,待火柴快燃尽时,将红热铁丝伸入盛有少量水的氧气瓶中,观察并记录实验现象.

（5）将一根铜丝

绕成螺旋状,用坩埚钳夹住,在酒精灯上加热,观察并记录实验现象.

学生分组实验并仔细观察实验现象.

比较镁带燃烧和铁在氧气中的燃烧现象:

记录并通过比较、分析,得出结论.

培养操作技能,让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题,从中培养科学观察、规范表达和综合分析问题的能力.

培养对比能力,证明镁、铝较活泼,铁、铜次之,金最不活泼.

【设计活动】　安排小组代表书写上述反应的化学方程式.

【补充】　俗话说“真金不怕火炼”“金入于猛火,色不夺精光”,由此说明,金在高温下也不与氧气发生反应,金最不活泼.

【板书】　活动性:

Mg、Al>Fe、Cu>Au.

【思考】　铝的化学性质比铁活泼,为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈?

在清洗铝制品时应注意些什么?

【小结】　镁、铝在常温下就能与氧气反应.如铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高,并被广泛运用的一个重要原因.

【学生板书】

2Mg+O2

2MgO

4Al+3O2

2Al2O3

3Fe+2O2

Fe3O4

2Cu+O2

2CuO

【学生讨论并回答】

铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应,使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷等来擦洗铝制品,容易把氧化铝薄膜除掉,从而起不到保护作用.

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式.

通过对比突破难点,并为金属活动性顺序做铺垫.

问题导思,激发兴趣,培养理论联系实际、规范表达和综合分析能力.

　思路二

教师活动

学生活动

设计意图

【过渡】　许多金属和氧气能发生反应.如铁丝在氧气中能够发生反应并放出大量的热.我们在上册的学习中接触到哪些金属能与氧气发生化学反应?

【展示】　镁带在空气中燃烧和铁在氧气中燃烧的实验图片.

观察图片中的化学反应并写出化学方程式.

【问】　根据上面的反应现象,我们可得出金属具有哪些化学性质?

【小结】　金属与氧气发生化学反应,生成相应的金属氧化物.

【板书】　金属+氧气

金属氧化物

【问】　金属与氧气反应的剧烈程度一样吗?

有什么不同?

【问】　是不是所有的金属都能跟氧气反应呢?

如果不是,能举出一些例子吗?

【问】　“真金不怕火炼”说明了什么?

【讲解】　实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的.如镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应.“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应,根据上述事实,我们可判断出这些金属的活泼程度,即金属活动性.

【投影】　比较刚才提到的这几种金属的活动性.

【板书】

4Al+3O2

2Al2O3（氧化膜抗腐蚀）

结论:

Mg、Al>Fe、Cu>Au.

【提出问题】

（1）铝的化学性质较活泼,那么我们用的铝制餐具或炊具是怎么回事呢?

（2）许多人喜欢用钢丝刷来擦洗铝制餐具,你认为这种做法合适吗?

学生通过思考回答:

汞、镁、铁

3Fe+2O2

Fe3O4（氧气中）

2Mg+O2

2MgO（空气中）

【答】　金属可与氧气发生化学反应;

【答】　不一样,镁在空气中可以燃烧,而铁要在纯氧中才能燃烧;

人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪,带着问题阅读教材.

【倾听思考】　不同金属活动性不同.

【答】　金属的活动性顺序:

Mg、Al>Fe、Cu>Au.

【答】　

（1）其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因而铝具有很好的抗腐蚀性能.

（2）不合适.因为用钢丝刷擦洗铝制品,容易把其表面的氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用.

通过回忆旧知,让学生把零散的知识系统化,提高学生的分析能力,还可及时检查和反馈学生的知识掌握和运用情况.

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

思路一

教师活动

学生活动

设计意图

【过渡】　许多金属不仅能与氧气反应,而且还能与盐酸或稀硫酸反应.金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度,也可反映出金属的活泼程度.

【提出问题】　镁、锌、铁、铜能否与酸反应,反应的现象有何不同?

【展示】　活动与探究:

将学生分成A、B两大组:

A组:

在四支试管中分别放入两小块打磨光亮的镁条、锌粒、铁片、铜片,各加入约5mL稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口,观察并记录实验现象.

B组:

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象.

【设计活动】　请两位同学在黑板上书写上述反应的化学方程式,现象由学生口述.

【提问】　通过以上实验,你得出的结论是什么?

【指导阅读】　欣赏教材10页图8-12金属与盐酸反应的比较.

问题1:

根据金属与酸反应的快慢或剧烈程度,能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应,即它们的金属活动性如何?

问题2:

①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应?

②上述几个反应有何共同点?

【板书】　置换反应.

【讲解】　由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应.

特点:

A+BC

AC+B.

学生分组实验并仔细观察实验现象,记录并通过比较、分析,得出结论.

【学生板书】

A组:

Mg+2HCl

MgCl2+H2↑

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

B组:

Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

【学生讨论并回答】　

（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气,铜不能与盐酸或稀硫酸反应.

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同.镁反应最剧烈,其次是锌,然后是铁.

（3）与酸反应时,能生成氢气的金属活动性强;否则,就较弱.

【回答】　问题1:

镁最易与酸反应;镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱.

问题2:

①不是.②这些反应的特点是:

一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物.其特点不同于化合反应和分解反应.

使学生在交流中互相启发,相互激励,发展和完善自我.

培养学生的操作技能,让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题,从中培养科学观察、规范表达和综合分析问题的能力.

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式.

培养学生的归纳总结能力.

　　思路二

教师活动

学生活动

设计意图

【过渡】　除了和氧气反应外,金属还能与哪些物质反应?

是否可以根据反应的剧烈程度来判断金属的活动性?

同学们可以先提出自己的假设,设计实验方案,通过实验来探究这个问题.

【答】　锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁与铜.

金属与酸反应的剧烈程度可以作为判断金属活动性的依据.

根据旧知进行猜想.激发学生兴趣,培养学生的思维推理能力和实验设计能力.

【实验探究】　金属与酸的反应.

【展示】

探究内容:

1.在4只小烧杯里分别放入两小块镁、锌、铁、铜,再分别加入少量的稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度.

2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象.

【解释与结论】

引导学生归纳总结得出结论:

（1）Mg>Zn>Fe>Cu;

（2）金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气.

观察实验,填写下表:

反应物

反应现象

反应速率

反应方程式

稀

硫

酸

或

盐

酸

镁

有气泡

最快

锌

有气泡

较快

铁

有气泡

快

铜

无气泡

反应方程式:

Mg+2HCl

MgCl2+H2↑

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

学生对比分析实验现象.

得出结论:

金属活动性:

Mg>Zn>Fe>Cu.

使学生通过实验探究,比较金属活动性强弱,突出重点.通过同学之间的交流、合作,体验探究活动的乐趣,培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力.

【过渡】　大家观察这几个化学方程式:

Mg+2HCl

MgCl2+H2↑

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

【问】　请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?

它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?

【师】　回答得很好.化学上,我们把具有这一特点的反应叫做置换反应.

【板书】　置换反应.

【讲解】　由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应.特点:

A+BC

AC+B.

【答】　这些反应的特点是:

一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物.其特点不同于化合反应和分解反应.

通过观察分析,认识到置换反应的特点,掌握置换反应这个基本反应类型.

【提问】　在现代考古中,发现从地下出土的文物里,金银器具总是比铁器保存得完整、完好,而且年代比铁器早.你知道为什么吗?

学生根据金属活动性解释.铁比金、银的金属活动性强,易发生化学反应.

运用知识解答问题.

【展示】

1.家里的铁锅、铝壶为什么不能长时间放置食物?

2.下列反应是否是置换反应?

a.CO+CuO

Cu+CO2

b.Fe+CuSO4

FeSO4+Cu

c.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

3.活动探究:

最近社会上有几个卖黄金首饰的串街小贩,你如何证明他卖的是黄铜做的首饰（黄铜是铜锌合金,与黄金外观相似）还是黄金做的首饰?

请写出实验方法、现象和结论.

【答】　1.长时间放置的食物会变酸,铁、铝都与酸反应,所以铁锅、铝壶长时间盛放食物会被腐蚀.

2.只有b属于置换反应.

3.设计方案,学生交流填写表格.①灼烧,变成黑色的是黄铜,不变色的是黄金;②把首饰取一小节放于盐酸中,和盐酸反应的是黄铜.③比较密度.密度大的是黄金,密度小的是黄铜.④比较硬度.硬度大的是黄铜,硬度小的是黄金.

通过对这几个小题的训练,巩固本节所学知识,达到学以致用的效果.

【归纳小结】

1.通过本节课的学习,学习了金属的哪些化学性质?

2.还有哪些疑惑不解的地方?

3.想想在本节课的学习中学习的知识怎么运用在生活中?

【答】　金属的化学性质有:

和氧气反应,和酸反应.

交流自己的感受和体会.

总结、反思在教学实践过程中的不足、发现的问题,同时让学生发散思维.

【拓展生活小常识】　绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑?

苹果、脐橙、梨用铁刀切了以后,切面为什么也会变色?

【讲解】　这是因为绿豆、苹果、梨、脐橙等多种水果的细胞里都含有鞣酸,鞣酸能和铁反应,生成黑色的鞣酸铁.

讨论交流.

扩大学生知识视野.

　　思路三

　　[过渡语]　金属与氧气能否反应以及反应的剧烈程度,可反映出金属的活泼程度.金属与硫酸和盐酸能否反应,反应的剧烈程度是否相同呢?

【展示】　活动探究——金属与盐酸和硫酸的反应（改进实验）:

1.用塑料片把培养皿隔成四个区域（有间隙连通）,先加入少量稀盐酸,再依次向四个区域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属.

2.用稀硫酸代替稀盐酸,进行上述实验.

[设计意图]　教材中采用了4支试管来做这个对比实验.用改进过的装置来做这个对比探究,更加节省药品、节省时间,便于操作.值得强调的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要,这样实验现象有个递进的过程,便于学生观察、对比,把握内在联系,使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度,从而比较出这四种金属的活动性强弱.突破重点,还能拓展学生的思维,提高学生的创新能力.

【学生活动】　通过教师的引导,学生书写有关化学方程式:

Mg+2HCl

MgCl2+H2↑

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

【设置探讨】　通过该实验探究的现象分析,能否得出这几种金属的活动性顺序?

还能得出什么结论?

[设计意图]　使学生通过实验探究,比较金属活动性强弱,突出重点.通过同学之间的交流、合作,体验探究活动的乐趣,使学生能对获得的信息进行简单的加工处理,培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力.

【讨论交流】　学生讨论后汇报,教师整理、展示结论:

1.金属与酸的反应（改进）.

2.金属活动性:

Mg>Zn>Fe>Cu.

3.活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气.

【设疑】　大家想想如果在实验室制取氢气,你认为选用哪种金属最合适?

【讨论交流】　金属不能太活泼,镁和酸的反应太快,不利于收集氢气.Zn和酸的反应速度适中,比较适合收集氢气.

【设置探讨】　①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应?

②上述几个反应有何共同点?

【交流】　①不是.②这些反应的特点是:

一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物.其特点不同于化合反应和分解反应.

【板书】　置换反应:

由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应.

特点:

A+BC

AC+B.

[设计意图]　刺激学生的思维,发挥学生的主观能动性,使学生在原有的实验室气体制备的知识基础上,进行分析总结,培养学生的分析能力,加强学生对金属活动性顺序的运用的理解.强化知识的理解和运用,突出重点、突破难点.

[知识拓展]　置换反应的类型归纳:

1.气体与固体之间的置换反应:

H2+CuO

Cu+H2O

3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O

2.固体与固体之间的置换反应:

C+2CuO

2Cu+CO2↑

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

3.液体与固体之间的置换反应:

C+H2O（g）

CO+H2

4.金属与酸溶液的反应

金属与氧气和酸的化学反应如下表:

与氧气的反应

与盐酸的反应

与稀硫酸的反应

Mg

2Mg+O2

2MgO

Mg+2HCl

MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑

Al

4Al+3O2

2Al2O3

2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4

Al2（SO4）3+3H2↑

Zn

2Zn+O2

2ZnO

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

Fe

3Fe+2O2

Fe3O4

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

1.（株洲中考）如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图,据此判断四种金属中活动性最弱的是（　　）

A.XB.YC.ZD.W

解析:

根据漫画中四种金属的表现可知:

Z最活泼,X次之,W再次之,Y最稳定.故选B.

2.（宜昌中考）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A.X>Y>ZB.Y>Z>X

C.Y>X>ZD.X>Z>Y

解析:

把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,说明X、Y的活动性顺序位于氢前,Z位于氢后;取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z,说明X可以把Z置换出来,不能置换出Y,说明X的活动性比Z强,但比Y弱,因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为:

Y>X>Z.故选C.

3.课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验（见下图）.请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答:

（1）实验Ⅰ反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了　　　　,原因是　　　　. 

（2）按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案.

解析:

本题考查金属与酸的反应.故答案为:

（1）不同金属跟同一种酸反应的剧烈程度不同;锌比铁活泼（其他合理答案也可）.

（2）选取同一金属与不同浓度的同种酸进行对比实验,酸的浓度越大,反应越剧烈.

课题2　金属的化学性质

第1课时

一、金属的化学性质

1.金属与氧气的反应

空气中:

2Mg+O2

2MgO

氧气中:

3Fe+2O2

Fe3O4

4Al+3O2

2Al2O3（氧化膜抗腐蚀）

2.金属与酸的反应

现象:

金属表面

有气泡冒出

Cu与稀盐酸不反应

结论:

（1）根据金属与酸反应的剧烈程度可知金属活动性:

Mg>Zn>Fe>Cu.

（2）金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气.

二、置换反应

1.定义:

由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应.

2.特点:

A+BC

AC+B.

一、教材作业

【必做题】

教材第13页练习与应用的3、8题.

【选做题】

教材第13页练习与应用的1、4题.

二、课后作业

【基础巩固】

1.（扬州中考）下列金属活动性最强的是（　　）

A.CuB.Zn

C.FeD.Mg

2.下列成语或谚语中描述金属化学性质的是（　　）

A.斩钉截铁B.铁杵磨针

C.铁石心肠D.真金不怕火炼

3.（佛山中考）为了探究a、b、c三种金属活动性顺序,某同学设计了如下实验.实验结论正确的是（　　）

A.b>a>cB.a>b>c

C.c>b>aD.c>a>b

4.不能由金属和酸直接反应得到的是（　　）

A.ZnSO4B.MgCl2

C.CuCl2D.Al

2（SO4）3

5.某学生在家里做了如下实验:

将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中,小球漂浮于液面上.然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中,至不再有气泡产生为止（溶液体积的变化忽略不计）.与开始时相比,小球所处的位置是（　　）

A.往上浮B.不变

C.往下沉D.无法判断

【能力提升】

6.（大庆中考）下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（　　）

A.在纯氧中燃烧的现象

B.与盐酸反应的快慢程度

C.金属导电性强弱

D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序

7.现有等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）.则下列说法中不正确的是（　　）

A.产生氢气的质量:

甲>乙>丙

B.相对原子质量:

乙>丙>甲

C.金属活动性:

乙>甲>丙

D.消耗硫酸的质量:

甲>乙>丙

【拓展探究】

8.下表是某种常见金属的部分性质:

颜色、

状态

硬度

密度

熔点

导

电

性

导

热

性

延

展

性

银白色

固体

较软

2.70g/cm3

660℃

良好

良好

良好

将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体.根据上述信息回答以下问题:

（1）试推断该金属的一种用途:

　　　　; 

（2）该金属的活动性比铜　　　　（填“强”或“弱”）; 

（3）请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表:

你的一种猜想

验证方法

现象

结论

【答案与解析】

1.D（解析:

在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,锌、镁、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前,故金属活动性最强的是镁.故选D.）

2.D（解析:

A.斩钉截铁是铁制品被截断,发生的是物理变化,描述的是物理性质,错误;B.铁杵磨针发生的是物理变化,描述的是物理性质,错误;C.铁石心肠说的是铁和石头的硬度较大,属于物理性质,错误;D.黄金化学性质稳定,加热时不与氧气反应,描述的是化学性质,正确.故选D.）

3.B（解析:

向a、b中分别加入稀硫酸,a的表面有气泡冒出,b没有,说明活动性a>H>b;向b、c中分别加入硝酸银溶液,b的表面有银析出,c没有,说明