名师导学届高三化学一轮总复习考点集训新课标 第九章 电化学基础 Word版含答案.docx
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名师导学届高三化学一轮总复习考点集训新课标第九章电化学基础Word版含答案
第九章电化学基础
考点集训（二十七）第27课时原电池化学电源
1．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．装置Ⅰ，铜片上有O2逸出
B．装置Ⅰ，锌片溶解，发生还原反应
C．装置Ⅱ，电池反应为：
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
D．装置Ⅱ，外电路中，电子从铜电极流向锌电极
2．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片
C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片
3．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。
特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式LixC6＋Li1－xCoCO2放电C6＋LiCoCO2。
下列说法不正确的是
A．放电时Li＋从左边流向右边
B．放电时，正极锂的化合价未发生改变
C．放电时B电极反应式为：
Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2
D．废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收
4．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴加浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
5．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁二次电池的反应为：
xMg＋Mo3S4放电MgxMo3S4，下列说法正确的是
A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移
B．电池放电时，正极反应为：
Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4
C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋
6．下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是
A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C．由此可判断能够发生2Cr3＋＋3Ni===3Ni2＋＋2Cr和Ni2＋＋Sn===Sn2＋＋Ni的反应
D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：
Cr＞Ni＞Sn
7．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：
C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是
A．a极为电池的负极，乙醇被还原
B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：
2H＋＋O2＋4e－===H2O
D．电池工作时1mol乙醇被氧化时，就有12mol质子通过质子交换膜
8．依据氧化还原反应：
2Ag＋（aq）＋Cu（s）===Cu2＋（aq）＋2Ag（s），设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________________________________________________________________________。
（2）银电极为电池的______________极，发生的电极反应为
____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。
（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
9.
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
________________________________________________________________________。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是________________________________________________________________________；
正极的电极反应式是________________________________________________________________________。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是________________________________________________________________________。
②假设反应一段时间后，铜片的质量变化128g，则转移电子的物质的量为__________。
（4）传统制备肼的方法，是用NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是：
________________________________________________________________________。
10．
（1）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
该循环工艺过程的总反应方程式为：
________________________________________________________________________。
（2）通入NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）
②写出NiO电极的电极反应式：
________________________________________________________________________。
（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为：
NiO（OH）＋MH放电Ni（OH）2＋M
则电池放电时，正极的电极反应式为：
________________________________________________________________________。
11．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。
如图是钒电池基本工作原理示意图：
请回答下列问题：
（1）硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是__________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是__________________________。
（2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子（V2＋、V3＋、VO2＋、VO
）为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2O充电V2＋＋VO
＋2H＋。
放电时的正极反应式为：
________________________________________________________________________，
充电时的阴极反应式为：
________________________________________________________________________。
放电过程中，电解液的pH__________（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是______。
考点集训（二十八）第28课时电解池金属的电化学腐蚀和防护
1．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
2．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
下列说法不正确的是
A．b电极上的主反应是SO
－2e－＋H2O===SO
＋2H＋
B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分
C．a电极发生还原反应，当有1mol电子转移，a极生成11.2L气体
D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液
3．如图：
甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽。
断开K后，发现乙上c点附近显红色；闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002NA个电子。
以下判断正确的是
A．a为负极B．d上发生还原反应
C．e为锌板D．f的质量增加0.056g
4．如下图所示，其中甲池的总反应式如下：
2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为：
CH3OH－6e－＋2H2O===CO
＋8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
6．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：
Cu＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2↑的反应。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是
阳极
阴极
电解液
A.
石墨棒
石墨棒
CuSO4溶液
B.
Cu
石墨棒
Na2SO4溶液
C.
Cu
Fe
H2SO4溶液
D.
Cu
Pt
H2O
7.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO
向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋4OH－===AlO
＋2H2O
C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：
Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1molAg时，消耗Cu电极32g
8．下列说法正确的是
A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：
Fe－3e－===Fe3＋
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：
2Cl－－2e－===Cl2↑
9．关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10.某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2O放电Fe（OH）2＋Ni（OH）2
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________（填下列字母），放电时生成Fe（OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是______________。
A．NiO2B．Fe
C．Fe（OH）2D．Ni（OH）2
（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的______极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用如图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）
________________________________________________________________________。
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的________极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2＋）、c（Zn2＋）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：
已知各离子沉淀时的情况如下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀时的pH
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀时的pH
3.9
9.7
6.4
8.0
则加入H2O2的目的是________________________________________________________________________，
发生反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________（填“正确”或“不正确”），理由是______________________________________________________。
11．铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是__________________________（只写离子方程式）。
（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4设计成铁铜原电池，请在图甲中的横线上完成标注。
②图乙中，（Ⅰ）是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在（Ⅱ）中实现铁上镀铜，则应在a处通入__________（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式为__________===4OH－；
若把（Ⅱ）中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH＝________（假设溶液体积变化忽略不计）。
12．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：
有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：
（1）滤渣1的主要成分为__________。
（2）电解脱铜：
金属铜在__________极析出。
（3）加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为____________________________。
（4）从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作是______________________、过滤、洗涤、干燥。
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：
①A极的电极反应式为__________________________和2H＋＋2e－===H2↑。
②B极附近pH会____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：
________________________________________________________________________。
③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni__________g。
13．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合价是______价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的______极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是：
________________________________________________________________________。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质是__________。
②在阳极生成SO3的电极反应式是：
________________________________________________________________________。
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
ii.加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
iii.过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用：
________________________________________________________________________。
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。
第九章电化学基础
第27课时原电池化学电源
【考点集训】
1．C2.A3.D4.D5.B6.C7.D
8.
（1）铜（或Cu）AgNO3溶液
（2）正Ag＋＋e－===AgCu－2e－===Cu2＋
（3）负（Cu）正（Ag）
9．
（1）N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－624kJ·mol－1
（2）N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
（3）①Zn－2e－===Zn2＋②4mol
（4）ClO－＋2NH3===N2H4＋Cl－＋H2O
10．
（1）4FeS2（s）＋11O2（g）===2Fe2O3（s）＋8SO2（g）
ΔH＝－3408kJ·mol－1
2H2O＋SO2===H2SO4＋H2
（2）①还原②NO＋O2－－2e－===NO2
（3）NiO（OH）＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－
11．
（1）电解质溶液抑制硫酸亚铁的水解
（2）VO
＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OV3＋＋e－===V2＋升高
（3）H＋
第28课时电解池金属的电化学腐蚀和防护
【考点集训】
1．B2.C3.C4.D5.C6.B7.C8.D9.B
10．
（1）C0.4NA或2.408×1023
（2）负
（3）Al－3e－===Al3＋、Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑
（4）正将Fe2＋氧化为Fe3＋2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O不正确因同时会使Cu2＋生成沉淀而除去
11．
（1）Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋
（2）①（见图）
②CH4O2＋4e－＋2H2O13
12．
（1）SiO2
（2）阴（3）Fe（OH）3、Al（OH）3
（4）加热浓缩、冷却结晶
（5）①Ni2＋＋2e－===Ni②减小H2OH＋＋OH－，OH－在B极放电使c（OH－）降低，平衡向右移动，c（H＋）增大，导致pH降低③29.5
13．
（1）＋1
（2）①正极②Cu2＋氧化性大于Fe2＋
（3）①O2②2SO
－4e－===2SO3↑＋O2↑
（4）①Br2＋SO
＋2OH－===2Br－＋SO
＋H2O②低
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