高考化学复习原电池专题提升训练带答案.docx
《高考化学复习原电池专题提升训练带答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习原电池专题提升训练带答案.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考化学复习原电池专题提升训练带答案
高考化学复习原电池专题提升训练（带答案）
高考化学复习的重要方法之一就是做题，为此整理了高考化学复习原电池专题提升训练，请考生及时练习。
1.下列有关原电池的叙述中，错误的是（）
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
2.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。
电解一段时间后，一电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体
A.只有Cl2B.既有Cl2又有O2C.只有O2D.只有H2
3.
A.Zn是负极B.Cu是正极
C.负极上发生氧化反应D.正极上发生氧化反应
4.肼（N2H4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
下列说法中，不正确的是
A.该电池放电时，通入肼的一极为负极
B.电池每释放1molN2转移的电子数为4NA
C.通入空气的一极的电极反应式是：
O2+2H2O+4e-=4OH-
D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
5.下列叙述正确的是
A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
2H++2e=H2
C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
4OH-4e=2H2O+O2
6.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述正确的是（）
A、a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2+2e―=Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D、无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：
Fe3e―=Fe3+
7.如图所示，a、b是两根石墨棒。
下列叙述正确的是
A.a是正极，发生还原反应
B.b是阳极，发生氧化反应
C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。
下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是
A.a处通入氧气
B.b处为电池正极，发生了还原反应
C.该装置中只涉及两种形式的能量转化
D.P型半导体连接的是电池负极
普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性。
根据这一特点科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。
下列有关说法不正确的是
A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
C.负极的电极反应式为：
2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
10.下列关于化学电源的说法正确的是
A.普通干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能
C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池
声器发出声音的电池，装置如右图所示。
下列
说法正确的是（）
A.电流方向为：
铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒
B.铝质易拉罐将逐渐被腐蚀
C.电池总反应为：
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）2
D.炭棒上发生的主要反应为：
2H++2e-=H2
12.图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是
A.a电极是负极
B.b电极上发生氧化反应
C.该电池工作时化学能转化为电能
D.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O
为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是（铝条均已除去了氧化膜）（）。
14.下列有关判断正确的是
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：
Cu-2e-=Cu2+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：
Cu-2e-=Cu2+
D.用原电池和电解池装置都能实现2HCl+CuCuCl2+H2反应
16.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应原理为：
，下列说法不正确的是（）
A.放电时，正极反应式：
Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
B.放电时，Mo3S4发生氧化反应
C.充电时，Mg2+向阴极迁移
D.充电时，阴极反应式：
xMg2++2xe-=xMg
17.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。
根据实验现象填表：
现象金属A断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式四种金属活动性有强到弱的顺序：
18.现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填能或不能）（A）（B）。
（2）如果（A或B）不能，说明其原因。
（3）如果（A或B）可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：
;。
正极：
;。
电解质溶液：
。
某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
（1）实验①、⑤中Al电极的作用是否相同（填是或否
（2）请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。
（3）实验②中电流计指针偏向电极（填Al或Cu），Cu电极反应式为;
（4）实验④中铝为极（填正或负），其电极反应式为。
（8分）对下图中电极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒气泡。
请加以必要连接，则连接后的装置叫________。
电极反应式：
锌板：
_______________________________________________________________;
铜板：
______________________________________________________________。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b极析出________。
加以必要的连接后，该装置叫________。
电极反应式，a极：
________;b极：
________。
经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH________（填升高、降低或不变）。
（3）将A、B图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接，则连接后的A装置叫________，B装置叫________。
Zn板为________极，a极为________极。
A图发生的总反应的化学方程式为__________________，B图发生的总反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
21.X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料Y单质在常温常压下为黄绿色气体Z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积U常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30V属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第周期第族，其离子结构示意图为。
（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。
（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-，该反应的离子方程式是。
（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。
该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：
4X+3O2+6H2O=4X（OH）3。
该电池正极反应为。
（5）已知25时，Ksp[U（OH）3]=2.6310-39，则该温度下反应U（OH）3+3H+U3++3H2O的平衡常数K=。
22.A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。
它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：
ABD
Ⅱ.原子的最外层电子数：
A=DC=EA+B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数：
B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合价：
最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式;
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：
。
装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。
单质F发生（填电化学腐蚀类型）
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为。
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:
1:
2。
则该复
盐的化学式为。
为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象。
参考答案
1.B
B错，形成原子电池的条件为：
1、要有活动不同的两个电极;2、要有电解质溶液;3、要形成闭合回路;4、能自发进行氧化还原反应;
2.B
解决本题学生应熟记电解时阴阳极离子放电顺序，并理解电解就是氧化还原反应，抓住氧化还原反应实质就是电子转移，其特征是：
电子得失相等。
阴极反应：
Cu2++2e-=Cu
生成0.01molCu转移电子共：
0.012=0.02mol
阳极反应：
若只有2Cl--2e-=Cl2则转移电子只有：
0.01mol
对应得氯气为：
0.012=0.005mol
因此：
阳极反应还有：
4OH--4e-=2H2O+O2并且此反应中转移电子为：
0.01mol
对应得氧气为：
0.014=0.0025mol
3.
4.D
原电池中负极失去电子，所以肼在负极通入，A正确。
肼中氮元素的化合价是-2价，氧化产物是氮气，所以每释放1molN2转移的电子数为4NA，B正确。
氧气在正极通入，C正确。
由于总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，所以氢氧化钾的浓度会降低，pH减小，D不正确。
答案选D。
5.
试题分析：
AK与N连接时为原电池硫酸与，溶液的pH增大正确B中，K与N连接时为原电池，X为氯化钠，是吸氧腐蚀石墨正极：
2H2O+4e=4OHC中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极硫酸溶液，是电解水溶液的pHD中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极氯化钠，石墨电极反应：
-2e=Cl2。
考点：
和电解池的反应原理。
6.C
a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子而析出铜单质，A、B不正确。
a和b不连接，则铁直接和硫酸铜发生置换反应，所以C正确，D不正确，应该是Fe2e―=Fe2+，答案选C。
7.C
试题分析：
根据题目所给图示可知左侧装置为原电池，右侧装置为电解池。
A、a与铜电极相连，为阳极，错误;B、b与锌电极相连，为阴极，发生还原反应，错误;C、SO42未参与原电池反应，物质的量不变，正确;D、a极发生：
2Cl2，不会变红，错误。
考点：
本题考查原电池、电解池原理。
试题分析：
由于电子从在LED发光二极管的N极向P极移动，所以N极与电源的负极连接，P极与电源的正极连接。
所以在燃料电池中a处通入的气体为氢气，该处为负极，发生氧化反应;在b处通入的气体为氧气，该处为正极，发生还原反应。
在该装置中涉及的能量转化形式有化学能转化为电能，以及电能转化为光能及热能。
所以正确选项为B。
考点：
考查氢氧燃料电池在城市照明LED发光的装置的应用的知识。
原电池中相对活泼的电极为负极，失电子，发生氧化反应，所以本电池中铜极发生氧化反应：
2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OAg2O/Ag极
10.
A、普通电池为一次电池，不能充电;
B、充电是电能转化为化学能，放电为化学能转化为电能;
C、充电电池在使用过程中电极材料有一定的消耗，不可能无限制使用。
11.BC
12.B
试题分析：
A、氢气发生氧化反应，负极发生氧化反应，所以a电极是负极，正确;B、b电极为正极，发生还原反应，错误;C、原电池是把化学能转化为电能的装置，正确;D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应，所以总反应为2H2+O2=2H2O，正确，答案选B。
考点：
考查原电池的工作原理，正负极的判断，发生的反应类型，能量的转化，电池反应方程式
13.B
A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A中反应为2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2,A项错误;B项符合题目的要求,正确;C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的;D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。
14.
略
试题分析：
A、充电，为电解池，阳极发生氧化反应，为失电子，错误;B、充电为电解池，阳离子向阴极移动，错误;C、放电是负极发生氧化反应，失电子，错误;D、原电池中阳离子向正极移动，正确。
考点：
考查电化学基础知识，涉及原电池和电解池电极判断、电极反应书写、离子流向等。
16.B
试题分析：
放电时，正极为还原反应，A正确;放电时Mo3S4中Mo的化合价降低，所以发生还原反应，B错误;充电时阳离子向阴极移动，C正确;充电时阴极发生还原反应，D正确。
答案选B。
17.
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
正极得到电子，发生还原反应。
所以根据装置1可知A的金属性强于B的，其中正极反应式为2H++2e-=H2根据装置2可知D的金属性强于C的，其中正极反应式为Cu2++2e-=Cu;根据装置3可知D的金属性强于A的，其中正极反应式为2H++2e-=H2。
又因为C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解，所以四种金属的活泼性是DBC。
18.
（1）（A）不能（1分）（B）能（1分）
（2）A反应是非氧化还原反应（2分）
（3）负极：
Cu（2分）：
Cu-2e-=Cu2+（2分）
正极：
石墨（2分，其它合理答案亦可）：
2Fe3++2e-=2Fe2+（3分）
电解质溶液：
氯化铁溶液（2分）
（1）由于电子的定向运动形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，表示氧化还原反应，不能设计成有点像。
B是氧化还原反应，可以。
（3）根据B的总反应式可知，铜失去电子，作还原剂，所以作原电池的负极。
正极材料只用金属性弱于铜即可。
氯化铁得到电子，因此电解质溶液是氯化铁。
（10分）
（1）是（1分）
（2）（3分）
（3）Cu（1分）;2H++2e-=H2（2分）
（4）负（1分）;Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）
20.
（1）原电池Zn-2e-===Zn2+
2H++2e-===H2
（2）O2电解池2Cu2++4e-===2Cu
4OH--4e-===2H2O+O2
降低装置连接如图：
（3）原电池电解池负阳
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+
自发的氧化还原反应可设计成原电池，非自发的氧化还原反应可设计成电解池。
（1）A池为自发反应，将两极用导线连接即可构成原电池，锌为负极，铜为正极。
（2）B中使a极析出铜，则需电解，将a极连接电源负极，则b极为阳极，可析出O2，反应后溶液中生成H2SO4，pH降低。
（3）按题意将两池连接，则A池为原电池，B池为电解池，a极为阳极，b极为阴极。
21.（16分）
（1）三、A（3分，每空1分）
（2）HClO4SiH4（4分，每空2分）
（3）2FeO2-+3Cl2+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O（3分）
（4）O2+4e-+2H2O=4OH-或3O2+12e-+6H2O=12OH-（3分）
（5）2.63103（3分，带单位计算也给分）
试题分析：
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，则X是Al，铝原子具有283的电子层结构，位于第三周期第IIIA族;1个氯原子失去3个电子变为铝离子，则Al3+的核电荷数为13，具有28电子层结构;
（2）氯气在常温常压下是黄绿色气体，则Y是氯元素，其最高价氧化物对应水化物是高氯酸，HClO4是已知酸中酸性最强的酸;硫磺在常温常压下是淡黄色固体，则Z为硫元素;由于质子数=质量数中子数=5630=26，则U为铁元素;短周期元素原子的内层电子数可能是2或10，最外层电子数是内层电子数的2/5，说明电子层结构为284，则V是硅元素;根据元素周期律可知，非金属性：
SiH2S（3）Cl2是强氧化剂，能将FeO2-氧化为FeO42-，氯由0降为-1价，铁由+3价升为+6价，根据化合价升降总数相等、电荷守恒、原子守恒可得：
2FeO2-+3Cl2+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O;（4）4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，铝由0升为+3价，失去电子，发生氧化反应，说明铝作负极;氧由0降为2价，得到电子，发生还原反应，说明氧气是正极反应物，根据电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-或3O2+12e-+6H2O=12OH-;（5）25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6310-39，Kw=1.010-14，Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O，固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数K=c（Fe3+）/c3（H+）=[c（Fe3+）c3（OH-）]/[c3（H+）c3（OH-）]=Ksp[Fe（OH）3]/Kw3=2.6310-39/（1.010-14）3=2.63103。
考点考查物质结构、元素周期律、氧化还原反应方程式的配平、书写正极反应式、根据溶度积和水的离子积计算化学平衡常数等。
（共14分）
（1）（1分）
（2）Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O（2分）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）吸氧腐蚀（1分）
（）NH4NO2+AgNO3=AgNO2+NH4NO3;c（NO2-c（NH4+）c（H+）c（OH-）（各2分）
（4）（NH4）2Fe（SO4）2、取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）（各2分）
（1）A为H元素，B为N元素，甲为由A、B两种元素组成的常见气体，应为NH3。
氨气是含有极性键的共价化合物，其电子式为。
（2）黑色含F的磁性氧化物E最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;根据装置1的构成可知，该装置是原电池，其中铁是负极，碳棒是正极。
由于溶液是食盐水，所以发生的是钢铁的吸氧腐蚀，其中正极是氧气得到电子，其电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。
（3）A、B、C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，应为AgNO2沉淀，因为AgNO3溶于水，所以反应的化学方程式是NH4NO2+AgNO3=AgNO2+NH4NO3;NH4NO2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序为c（NO2-c（NH4+）c（H+）c（OH-）。
（4）复盐中三种离子的个数比为2：
1：
2，常见为（NH4）2Fe（SO4）2。
其中有色离子是亚铁离子，亚铁离子具有还原性，其检验方法是取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色3[Fe（CN）6]】，立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现，反应式为：
2Fe（CN）63-+Fe2+=Fe3[Fe（CN）6]2，证明有Fe2+。
考点：
考查元素周期表的结构;电子式、方程式以及电极反应式的书写;溶液中离子浓度大小比较以及离子的检验等
高考化学复习原电池专题提升训练及答案的全部内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注。
升级会员 