浙江选考高考化学 第17题 原电池.docx

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浙江选考高考化学第17题原电池

第17题：

原电池

满分：

70分

1．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A.该装置将化学能转化为电能

B.为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔

C.电子迁移方向：

电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

D.该电池的总反应：

2H2+O2=2H2O

2．某实验小组依据反应

设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。

测得电压与pH的关系如图。

下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向　　　

Ｂ．pH=0.68时，反应处于平衡状态

C．pH=5时，负极电极反应式为２I--2e-=I2

D．pH>0.68时，氧化性I2〉AsO43-

3．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO

＋2I－＋2H＋

AsO

＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。

甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变浅

C．乙组操作时，C2做正极

D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为

I2＋2e－===2I－

4．截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

下列叙述中正确的是

A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．制氢装置溶液中电子流向：

从B极流向A极

C．X2为氧气

D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有关说法正确的是

A．正极反应式：

Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

6．光电池是发展性能源。

一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）

Ag（s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。

下列说法不正确的是

A．光照时，电流由X流向Y

B．光照时，Pt电极发生的反应为：

2Cl－+2e－=Cl2↑

C．光照时，Cl－向Pt电极移动

D．光照时，电池总反应为：

AgCl（s）+Cu+（aq）

Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）

7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

8．根据下图，下列判断中不正确的是（）

A．通入O2的电极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e－=4OH－

B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低

C．乙池中电极B上发生还原反应

D．当乙池中的某一电极质量增加10.80g时，理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）

9．关于下列各图的说法中，正确的是

A．①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

B．②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接

C．③中的b极是电子流出的极，发生氧化反应

D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

10．根据下图实验装置判断，下列说法正确的是

A．该装置能将电能转化为化学能

B．活性炭为正极，其电极反应式为：

2H++2e-＝H2↑

C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

D．装置内总反应方程式为：

4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。

下列说法错误的是

A．溶液中OH﹣向电极a移动

B．负极的电极反应式为：

2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O

C．O2在电极b上发生还原反应

D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：

5

12．若将反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），

则下列说法正确的是

A．d溶液是稀硫酸

B．c溶液颜色变蓝

C．b极发生氧化反应

D．a极是铜棒

13．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。

①～⑧为各装置中的电极编号。

下列说法错误的是

A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．当K闭合后，A、B装置中pH均变大。

14．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）

A．放电时负极反应为：

3Zn—6e-+6OH-==3Zn（OH）2

B．放电时OH-向正极移动

C．充电时每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原

D．充电时阳极反应式为：

3Zn（OH）2+6e-==3Zn+6OH-

15．以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:

下列说法不正确的是

A．在阴极室,发生的电极反应为:

2H2O+2e-

2OH-+H2↑

B．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O向右移动

C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O

2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d,则此时铬酸钾的转化率为1-

16．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物（能传导O2－）作为电解质，其工作原理如图所示。

下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）

A.电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－

B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C.若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：

H2＋2OH－—4e－=2H＋＋H2O

D.若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：

C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O

17．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是

A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极

B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移

D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

18．将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。

下列针对该装罝的说法，正确的是

A．碳棒是正极

B．该装置能将电能转化为化学能

C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒

D．该装置的总反应为：

2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

19．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

20．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

21．某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是

A.Zn为负极,发生还原反应

B.b电极反应式为2Fe3+＋2e-=2Fe2+

C.电子流动方向是a电极

FeCl3溶液

b电极

D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极

22．将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。

已知。

通人CH4的一极，其电极反应式是：

CH4+10OH--8e-＝CO32-＋7H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：

2O2+4H2O＋8e-=8OH-。

下列叙述不正确的是（）。

A．通人CH4的电极为负极

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH

23．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是（）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO

＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

24．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。

已知：

铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。

铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池

C．此过程中H＋得电子，发生氧化反应

D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

25．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是

A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B．电解时，电子流动路径是：

负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2

D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体

26．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：

2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632kJ·mol-1。

H2S燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为：

O2+4H++4e-=2H2O

C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能

D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

27．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

28．观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

29．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：

4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n。

已知：

电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确的是（）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：

4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n

D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

30．下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是

A．甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为:

4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

D．常温常压下，1gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示该反应的热化学方程式为:

CH3OH（l）+1.5O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-725.76kJ·mol-1

31．某原电池装置如图所示，电池总反应为:

2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl＋e—＝Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02mol离子

32．利用如图装置，完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。

33．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是（）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO

＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

34．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：

4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。

用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。

当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：

2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

35．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na＋）为电解质，其反应原理如图所示。

下列说法正确的是

A．电子流向：

A电极→用电器→B电极→电解质→A电极

B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为Sx2-－2e－=xS

C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接

D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32g

参考答案

1．C

2．C

3．D

4．D

5．D

6．B

7．A

8．C

9．D

10．D

11．D

12．A

13．A

14．A

15．D

16．D

17．B

18．A

19．D

20．C

21．D

22．B

23．D

24．B

25．D

26．C

27．D

28．C

29．C

30．C

31．D

32．C

33．D

34．C

35．B