必修二元素推断题选练资料.docx
《必修二元素推断题选练资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修二元素推断题选练资料.docx（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
必修二元素推断题选练资料
银河友情链接:
target="_blank">百家乐官网百家乐（www.hg-）-target="_blank">百家乐平台百家乐（www.hg-）-德州扑克（）-皇冠正网（www.bet-）-皇冠正网（www.bet-）-直播吧（www.zhibo-）-百家乐（全讯网（皇冠正网（target="_blank">博彩公司（www.dafa-）-target="_blank">博彩网（）-target="_blank">百家乐（）-target="_blank">皇冠正网全讯网（）-百家乐（全讯网（皇冠正网（娱乐城（hg0088皇冠正网（）-target="_blank">澳门百家乐百家乐（）-target="_blank">百家乐（）-娱乐城（）-target="_blank">百家乐target="_blank">百家乐娱乐城（）-百家乐（）-百家乐（）-百家乐（）-
必修二元素推断题选练
1．金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：
各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：
各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
已知：
元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。
由实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：
同周期元素从左到右， 。
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。
①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 。
②NaAlH4是一种良好的储氢材料。
NaAlH4与水反应的化学方程式是 。
2．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；
（6）单质E与水反应的离子方程式为 。
3．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素为构成有机物的必备元素；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第____周期第____族。
（2）J元素是_____（用元素符号表示）；J和氢组成的10电子化合物的化学式为______。
（3）M和T形成的化合物属于_____（填“离子化合物”、或“共价化合物”）
（4）元素M形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式__________。
4．a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。
a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。
e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。
b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
c的氢化物分子中有3个共价键。
试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置 ；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是 它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；
（3）c的单质的电子式为 。
（4）b和d相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
Ａ．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
Ｂ．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
Ｃ．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
Ｄ．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
（5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为 。
5．阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号
相关信息
A
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C
在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素
（1）Ｅ在元素周期表中的位置 ；Ｃ的简单离子的结构示意图 。
（2）Ｘ的化学式为 。
（3）Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）Ａ在真空高压下能与由元素Ｄ、Ｅ组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。
写出该反应的化学方程式 。
6．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。
有关信息如下表:
X
动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y
地壳中含量居第一位
Z
短周期中其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。
下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径：
Rb>I B．RbM中含有共价键 C．气态氢化物热稳定性：
M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。
有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）
①可用Q和X的单质在800~1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的热量。
②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600~1750℃生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，吸收bkJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。
将标准状况下40Ｌ该无色气体与15Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。
请写出该反应的离子方程式 。
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。
请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是 。
（2）X2Z的电子式是 。
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是 。
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。
能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是 。
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mole－放热190．0kJ。
则该反应的热化学方程式是 。
8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在25ºC、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。
9．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列间题。
（1）非金属性最强的元素是 ；
（2）Ne原子结构示意图为 ；
（3）C与N中，原子半径较小的是 ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有 （填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式），呈两性的是 （填化学式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子，该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）:
m（H）＝ 。
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。
写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 。
10．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4,+4
-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
（1）R在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 。
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。
若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 。
11．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲 、乙 、丙 、丁 。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：
，该反应的氧化剂是：
（写物质名称）。
（4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH 7（填＞、＜、＝）。
（5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。
放出的气体是 （写化学式）。
请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：
。
12．A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃
气态氢化物显碱性
＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
第三周期原子半径最小
（1）B在元素周期表的位置：
。
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为 。
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。
有关反应的化学方程式为：
；
（4）D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为 。
13．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7mol·L－1 b．+29.7mol·L－1 c．－20.6mol·L－1 d．－241.8kJ·mol－1
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式：
______________；由R生成Q的化学方程式：
_______________________________________________。
14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:
8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。
（1）W的单质是一种 色晶体。
（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 （用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。
）。
（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：
A+B→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。
D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。
用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。
15．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。
W、X与Y同周期，Y与Z同主族。
Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。
Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
（1）甲的电子式是 。
（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。
（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。
16．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图__________。
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是__________（填化学式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期 族。
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：
________（用化学式表示）。
（5）写出C和G形成化合物的电子式 。
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：
1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）由炭中元素形成的觉物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1mol/LM溶液中阳M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
18．现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:
1和1:
3
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是 （填离子符号）。
（3）化合物X2W2的电子式是 。
（4）向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是 。
反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是
（填化学式）。
（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。
向25.00mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。
19．A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图示，B位于ⅥA族。
下列叙述错误的是
A．原子半径大小顺序为B＞A＞C B．非金属性强弱顺序为B＞C＞A
C．BO2与H2B在常温下可发生反应 D．A的氢化物水溶液呈碱性
20．中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:
4。
请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是 。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。
向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。
则A与B按物质的量之比1:
4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
21．a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为 ，元素b形成的单质可以与CO2发生置换反应，原子序数b下列比较中正确的是
A．原子半径c C．气态氢化物的稳定性a22．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W：
Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。
（1）X的原子结构示意图为 。
（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
（3）工业上制取X单质的化学方程式为 。
（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。
在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为 mol。
（5）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的热量。
该反应的热化学方程式为
23．X、Y、Z是三种常见的单质。
（1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素。
常温下，X为淡黄色
升级会员 