第三章水溶液中.docx

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第三章水溶液中

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离（第一课时）

一、目标导学：

⒈电解质概念：

_____________________________，类别有________

⒉下列物质Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精中属于电解质的是__________________________

⒊写出下列电解质的电离方程式：

NaCl：

__________________NaOH：

____________________

H2SO4：

________________________NaHCO3___________________

NaHSO4:

___________________

4：

电解质有强弱之分：

阅读P40等体积、等浓度的盐酸与醋酸的比较填表：

1mol/LHCl

1mol/LCH3COOH

与镁条反应现象

溶液的pH

是否完全电离

C（H+）

溶液的pH变化

C（Cl-）、C（CHCOO--）变化

5.弱电解质的电离过程是可逆的

阅读P41⑴用时间--速率图象陈述弱电解质电离平衡形成过程并陈述其特点：

⑵电离平衡定义：

特别注意：

多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离（中学阶段）

H2CO3：

Fe（OH）3：

________________________

⑶弱电解质电离平衡的移动

①弱电解质的电离平衡移动符合原理

②影响弱电解质电离平衡的因素有：

内因：

______________________________________

外因：

（分别举例说明）①温度：

；②浓度：

；

③同离子效应：

加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：

___

④加入能反应的物质：

。

二．设问释疑

三总结：

四巩固提升

1.列举几种弱电解质。

2.在NH3·H2O

NH4+＋OH－的平衡中，要使NH3·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是

A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温

3.在稀氨水中存在平衡：

NH3＋H2O

＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH

、H＋、OH－浓度如何变化？

试用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c（NH3）,c（H＋）。

（2）加入少量NaOH固体时，c（NH

）,c（OH－）。

（3）加入NH4Cl晶体时，c（NH

）,c（OH－）。

第一节弱电解质的电离（第二课时）

一；目标导学；

1.弱电解质的强弱跟什么有关？

具体是什么关系？

2.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：

改变条件

平衡移动方向

c（H+）

c（CH3COO-）

溶液导电能力

加少量硫酸

加CH3COONa（s）

加NaOH（s）

加水稀释

滴入冰醋酸

加热升温

加醋酸铵晶体

二：

设问释疑

三：

巩固提升

1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·L－1B.甲酸与水以任意比例互溶

C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

2.用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－）

C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量

3.当溶液中HS－＋H2O

S2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c（S2－）增大，应加入

A.Cu2＋B.CO

C.H2OD.HCl

3.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填空：

（1）a、b两支试管中的现象：

相同点是；

不同点是。

原因是________________。

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。

四总结：

第三章水溶液中的离子平衡

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）

一：

目标导学

1．水的电离定义：

水是电解质，发生电离。

电离方程式或_______________________________

水的电离常数的表达式为　　

2．实验测得，在室温（25℃）下，1LH2O中只有1×10-7molH2O电离，则室温下C（H+）和C（OH-）分别为多少?

写出计算过程：

3．把上述_______________看作水的离子积常数，值为________________,水的离子积常数简称____________,用Kw表达,Kw=。

4.阅读P46：

KW只与有关；越高，KW越。

不说明温度一般指__________.

25℃时，KW=，100℃时，______________。

注意：

（1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

任何水溶液中，由水所电离而生成的c（H+）·c（OH-）=_______________

（2）25℃时，任何水溶液中，H+离子浓度和OH-离子的浓度乘积都为1×10-14。

温度一定，c（H+）·c（OH-）为定值，等于____________

思考：

c（H+）=10-7的溶液一定呈中性吗？

5.溶液的酸碱性

（1）温度：

温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C（H+）和C（OH-），KW。

（2）溶液的酸、碱度：

改变溶液的酸碱度可使水的电离平衡发生移动？

二：

设问释疑

三：

巩固提升

1：

①在0.01mol/LHCl溶液中,C（H+）=，C（OH-）=，由水电离出的C（H+）=，由水电离出的C（OH-）=。

②在0.01mol/LNaOH溶液中，C（OH-）=，C（H+）=，由水电离出的C（H+）=，由水电离出的C（OH-）=。

③在0.01mol/LNaCl溶液中，C（OH-）=，C（H+）=，由水电离出的C（H+）=，由水电离出的C（OH-）=。

2.根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）

条件变化

平衡移动方向

c（H+）

（mol/L）

c（OH－）

（mol/L）

水的电离程度

升高温度

H2O

H＋＋OH－

加入NaCl

加入HCl

加入NaOH

结论：

（1）升高温度，促进水的电离,KW_______

（2）酸、碱抑制水的电离,使水的电离平衡逆向移动，KW______

讨论：

1.①在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。

②决定溶液酸碱性的因素是什么？

2.写出溶液酸碱性与c（H+）、c（OH-）大小的关系：

第三章水溶液中的离子平衡

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）

一目标导学.1.pH定义：

_______________________2.表达式：

pH=________________,C（H+）=__________________

注意：

当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

3.常用_______________________测定溶液的pH值。

4.根据定义计算

⑴：

C（H+）＝1×10-6mol/LpH=______；C（H+）＝1×10-11mol/LpH=_____

C（OH-）＝1×10-6mol/LpH=____；C（OH-）＝1×10-10mol/LpH=______；

⑵：

pH=2C（H+）＝________；pH=8C（OH-）＝________

⑶:

c（H+）＝1mol/LpH=______；c（H+）＝10mol/LpH=______

5：

pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）

溶液的酸碱性

pH<7

溶液呈性，pH越小，溶液的酸性

pH=7

溶液呈性

pH>7

溶液呈性，pH越大，溶液的碱性

二：

设问释疑

三：

巩固提升

1、证明：

在25℃时，pH+pOH=14

2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

3、水的电离过程为H2O

H＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：

K（25℃）＝1.0×10－14，K（35℃）＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是

A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，c（H+）＞c（OH－）

C．水的电离程度（25℃）＞（35℃）D．水的电离是吸热的4、取1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？

取1mol/L的硫酸，其pH是多少？

5、室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c（OH－）为

A．1.0×10－7mol·Ｌ－1　　　　　　B．1.0×10－6mol·Ｌ－1

C．1.0×10－2mol·Ｌ－1　　　　　　D．1.0×10－12mol·Ｌ－1

6．同一浓度的强酸与弱酸的pH值的比较，如0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸的pH值：

_______________

7．同一浓度的强碱与弱碱的pH值的比较，如0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的氨水的pH值：

___________________

8．同一pH值的强酸（如盐酸）与弱酸（如醋酸）的浓度比较：

c（HCl）与c（HAc）的关系：

_____________________________________

9．同一pH值的强碱（如NaOH溶液）与弱碱（如氨水）的浓度比较：

c（NaOH）与c（NH3·H2O）的关系：

__________________________________

10．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较

四:

总结

第三章水溶液中的离子平衡

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）

一目标导学.1、酸碱中和滴定：

用已知物质的量的浓度的来测定未知浓度的的方法。

2、原理：

一元强酸与一元强碱发生中和反应方程式：

______________

浓度关系式：

3、实验仪器及试剂:

仪器:

试剂：

4、指示剂的选择：

⑴原则：

①终点时，指示剂的颜色变化明显；

②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。

⑵常见指示剂变色范围

甲基橙：

（）－3.1～～4.4－（）

酚酞：

（）－8.2～～10.0－（）

石蕊：

（）－5.0～～8.0－（）

5、实验的关键:

准确测量参加反应的两种溶液的体积。

准确判断中和反应是否恰好完全反应。

6、实验步骤

⑴检漏：

检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；

⑵洗涤润洗：

用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；

⑶装液：

用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm。

⑷赶气泡：

①酸式:

快速放液；②碱式:

橡皮管向上翘起。

⑸调读数：

调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。

⑹取液：

①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

⑺滴定：

左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。

⑻记读数：

当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

⑼计算：

整理数据进行计算。

7、误差分析【尝试】

实验操作情况

对c碱的影响

①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡

偏

②读数开始时仰视，终止时俯视

偏

③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶

偏

④洗净的酸管未用标准液润洗

偏

⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗

偏

⑥不小心将标准液滴至锥瓶外

偏

⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外

偏

⑧滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常

二：

设问释疑

三：

巩固提升

1.下表所示。

计算滴定所测NaOH溶液浓度。

实验序号

0.1032mol/LHCl溶液体积/ml

待测NaOH溶液体积/ml

27．84

25.00

27.83

25.00

27.85

25.00

2．10mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液反应

后，溶液的pH值是_________

3．10mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.200mol/LNaOH溶液反应后，溶液的pH值是_____________

第三章水溶液中的离子平衡

第三节盐类的水解（第一课时）

一．目标导学：

1.盐溶液的酸碱性

阅读课本P54，填写表格

2.寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因

（1）．强碱弱酸盐的水解

⑵．强酸弱碱盐的水解

二：

设问释疑

三：

巩固提升

NaCl

NH4Cl

CH3COONa

溶液的酸碱性

c（H+）与c（OH-）

相对大小

溶液中的微粒

有无弱电解质生成