精选高中高一下学期化学第五章 评说硫氮的功与过53 硫酸沪科版课后练习第六十四篇.docx

精选高中高一下学期化学第五章 评说硫氮的功与过53 硫酸沪科版课后练习第六十四篇.docx

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精选高中高一下学期化学第五章评说硫氮的功与过53硫酸沪科版课后练习第六十四篇

2019年精选高中高一下学期化学第五章评说硫、氮的“功”与“过”5.3硫酸沪科版课后练习第六十四篇

第1题【单选题】

SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）

A、SO2具有漂白性

B、溴具有氧化性

C、SO2具有氧化性

D、溴具有挥发性

【答案】：

【解析】：

第2题【单选题】

下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）

A、硫酸型酸雨的形成会涉及反应：

2H2SO3+O2有误2H2SO4

B、工业上制取粗硅的化学方程式：

SiO2+C有误Si+CO2↑

C、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

S2O3^2-+2H^+═SO2↑+S↓+H2O

D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：

Cl^﹣+ClO^﹣+2H^+═Cl2↑+H20

【答案】：

【解析】：

第3题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

第4题【单选题】

下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是（）

①能使品红溶液褪色

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使澄清的石灰水变浑浊

④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸

⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．

A、①②④⑤

B、都不能证明

C、①⑤能证明

D、只有⑤能证明

【答案】：

【解析】：

第5题【单选题】

下列变化的实质相似的是（）

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色

④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．

A、只有②③④

B、只有④

C、只有③④

D、全部

【答案】：

【解析】：

第6题【单选题】

除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（）

A、澄清石灰水

B、品红溶液

C、NaOH溶液

D、饱和NaHCO3溶液

【答案】：

【解析】：

第7题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

第8题【单选题】

下列有关浓硫酸的认识正确的是（）

A、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S

B、浓硫酸在常温下不与铁和铝反应

C、可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释

D、棉花接触浓硫酸后会变黑

【答案】：

【解析】：

第9题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

第10题【单选题】

进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列对有关实验事实的解释正确的是（）

A、将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO气体为红棕色气体

B、在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag^+的还原性比Zn^2+强

C、用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na^+

D、浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性

【答案】：

【解析】：

第11题【多选题】

下列关于SO2的说法中，不正确的是（）

A、SO2可使石蕊试液褪色

B、SO2有漂白和杀菌作用

C、SO2溶于水后生成H2SO4

D、SO2是一种大气污染物

【答案】：

【解析】：

第12题【实验探究题】

某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

试回答以下问题：

装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为______，其中反应的化学方程式为______。

导管①的作用是______。

装置B中可观察到的现象是______，体现出SO2______性。

装置D中溴水褪色，体现出SO2______性。

E装置的作用是______，发生反应的离子方程式为______。

【答案】：

无

【解析】：

第13题【实验探究题】

8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

试确定200℃时固体物质N的化学式：

______。

取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式______。

某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证

（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。

①试剂X的名称是______。

②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

c→______。

③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：

第一步：

向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：

过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。

第三步：

继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。

若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量______（用含W的算式表示即可）。

【答案】：

【解析】：

第14题【实验探究题】

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。

现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：

______。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：

从环境角度来讲：

______。

从原料角度来讲：

______。

在一定体积的10mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。

则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______。

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B、从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C、洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D、在Z导管口有红棕色气体出现

为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol·L^-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中c（H^+）＝1mol·L^-1。

假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

①被还原的HNO3的物质的量是______；（只写结果）