学年辽宁省葫芦岛市六校协作体高二上期初考试化学卷带解析.docx

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学年辽宁省葫芦岛市六校协作体高二上期初考试化学卷带解析

绝密★启用前

2016-2017学年辽宁省葫芦岛市六校协作体高二上期初考试化学卷（带解析）

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

58分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。

然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。

以下说法不正确的是（     ）

A．稀硝酸的浓度为1.9mol/L

B．生成的NO在标况下的体积为0.896L

C．a的值为15

D．Cu的物质的量为0.02mol

2、某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。

某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中（   ）

A．原溶液中c（Fe3+）="0.2"mol·L-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：

取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+

3、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应                              B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO

）增大                              D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

4、如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（  ）

A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液体充满整个试管

B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去

C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色

D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

5、有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种．将其通入氯水中，得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．以下结论正确的是（   ）

①原气体肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2 ⑥原气体中肯定有HCl．

A．①③⑥          B．①④⑤          C．①③④          D．①③⑤⑥          

6、用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（   ）

A．1mol          B．2mol          C．7mol          D．8mol          

7、五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。

根据以上叙述，下列说法中正确的是（）

A.五种元素中B元素的金属性最强

B.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：

A2D>AE

C.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减

D.元素B、D、E的简单离子半径大小为：

B>D>E

8、下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32－+2H＋=H2SiO3↓

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋+4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4＋+2H2O

D．用稀HNO3溶解FeS固体：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

9、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是（    ）

选项

实验事实

结论

A

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质

B

取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀

该溶液中可能含有SO42﹣

C

取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

该Fe（NO3）2试样已经变质

D

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸

10、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（    ）

A．1∶7          B．1∶9          C．1∶5          D．2∶9          

11、下列各项说法正确的是（  ）

①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

A．②④          B．②③⑤          C．①③④          D．①②③④          

12、将0.5molNa投入过量的水（m1g）中，得到ag溶液；将0.5molMg投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（   ）

A．a＞b          B．a＜b          C．a=b          D．不能确定          

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L ②34gH2O2中含有的阴离子数为NA  ③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA  ④在Fe参与的反应中，1molFe失去的电子数为3NA ⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA ⑥在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA ⑦1L1mol·L﹣1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA ⑧标准状况下，22.4LCCl4中所含有的分子数为NA．

A．①②⑤          B．①⑥⑧          C．①③          D．③④          

14、下列除杂的操作方法不正确的是（  ）

A．NO中有少量的NO2：

通过装有水的洗气瓶

B．SO2中混有少量HCl气体：

通过饱和NaHSO3溶液洗气

C．O2中有少量的CO2：

通过装有碱石灰的U形管

D．食盐中有少量的NaHCO3：

加过量的烧碱溶液后加热蒸干

15、如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图,下列说法正确的是（   ）

A．外电路的电流方向为：

X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

16、在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（       ）

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）;△H=-a    1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）;△H=-b

B．C（s）+1/2O2（g）="CO"（g）;△H=-a   C（s）+O2（g）=CO2（g）;△H=-b

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;△H=-a     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;△H=-b

D．S（g）+O2（g）=SO2（g）;△H=-a       S（s）+O2（g）=SO2（g）;△H=-b

17、应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（  ）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④          B．①③⑥          C．③④⑤          D．②④⑥          

18、下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

19、下列说法不正确的是（   ）

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀

C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大

D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸

20、下列叙述中，正确的是（   ）

①汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖⑤纯铁比碳素钢易生锈

A．①③⑤          B．②③④          C．②④⑤          D．①②④          

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

21、SO2和NOx都是大气污染物。

（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是____________。

（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知：

①N2（g）＋O2（g）=2NO（g）ΔH＝＋180.6kJ·mol－1

②C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

则反应C（s）＋2NO（g）=CO2（g）＋N2（g）ΔH＝________kJ·mol－1。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_________________________

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①b极的电极反应式为____________

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。

该反应离子方程式为____________

（5）已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g－1·℃－1,10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为________________。

22、用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为____________

（2）用双线桥法表示电子的转移情况____________

（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为____________

（4）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为___________，反应中转移电子的数目为____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

23、某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。

（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：

c接f，_____接_____，_____接_____，_____接_____。

（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是（）

A．H2SO4溶液

B．CCl4

C．苯

D．稀硝酸

（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_______________________时再点燃酒精灯。

（4）假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。

Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：

__________________________

Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：

_________________________。

评卷人

得分

四、推断题（题型注释）

24、某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是_______________________；

（2）一定存在的离子是_______________________________；

写出产生沉淀甲的离子方程式：

____________________________；

（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________

25、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。

A．相对原子质量：

X>W

B．最低化合价：

X>W

C．最简单氢化物的稳定性：

X>W

D．最高价氧化物的水化物酸性：

X>W

（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为____________；

B与C也可直接转化生成D写出对应的离子方程式为____________。

参考答案

1、D

2、B

3、A

4、C

5、C

6、D

7、A

8、B

9、B

10、A

11、A

12、C

13、C

14、D

15、D

16、B

17、B

18、B

19、A

20、D

21、

（1）2CO+2NO

2CO2+N2；

（2）－574.1；

（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+

（4）①2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-  ②4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O

（5）S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－296.9kJ·mol－1

22、

（1）12mol/L

（2）

（上得下失）

（3）1：

5

（4）5.6L；0.5NA

23、

（1）g接d，e接a（或b），b（或a）接h

（2）BD（错选不给分）

（3）装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊

（4）Ⅰ．

Ⅱ．

24、

（1）Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO4-

（2）Na＋、AlO2-、CO32-

Al3++3HCO3-==Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，若部分溶解则还含有BaSO4

25、

（1）第二周期第IVA族

（2）

（3）CD

（4）NaAlO2;Al3++3AlO2-+6H2O=Al（OH）3↓

【解析】

1、试题分析：

设Mg、Cu的物质的量分别为xmol、ymol,则有

解得x=0.03,y=0.03。

故D错误；沉淀达最大值时,溶液中的溶质只有NaNO3,根据电荷守恒得n（

）=n（Na+）="2"mol·L-1×0.075L="0.15"mol。

根据电子得失守恒知0.03mol×2+0.03mol×2=n（NO）×3,解得n（NO）="0.04"mol,在标况下的体积为0.896L,B项正确。

根据N原子守恒得n（HNO3）="n（NO）+0.15"mol="0.19"mol,故c（HNO3）="1.9"mol·L-1,A项正确。

由题意知a点溶液中存在Mg2+、Cu2+、Na+、

根据电荷守恒得0.03mol×2+0.03mol×2+2mol·L-1×a×10-3L="0.15"mol,解得a=15

，故C正确。

考点：

本题考查化学计算。

2、试题分析：

根据设计并完成的实验：

①加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol。

同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，但由于Fe2+极易被氧化为Fe3+，所以这里不能排除原溶液中没有Fe2+存在，又由于Fe3+（或Fe2+）不能与CO32ˉ共存，所以原溶液中就没有CO32ˉ，且根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6g固体（Fe2O3）可知Fe离子为0.02mol。

②滤液焰色反应呈黄色，说明有Na+，但不能说明有原溶液中一定Na+，因为在加入过量NaOH溶液时，引入了Na+。

③根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol。

④根据电荷守恒可知一定有Cl-，且至少有0.02mol，因为如果原溶液中有Na+，则Cl-大于0.02mol，即c（Clˉ）≥0.2mol·L-1。

由此可知，原溶液中NH4+、SO42ˉ、Clˉ一定存在，Fe3+或Fe2+至少有一种存在；Na+可能存在也可能不存在；CO32ˉ、Al3+一定不存在，故B正确。

考点：

本题考查离子检验。

3、试题分析：

将K闭合，甲、乙两个烧杯构成原电池，湿润的滤纸构成电解池。

A．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故A正确；B．电子沿Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；C．甲中是原电池，硫酸根离子不参加反应，根据转移电子守恒知，甲溶液体积增大，则硫酸根离子浓度减小，故C错误；D．锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故D错误；故选A。

【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护

【名师点晴】本题考查原电池和电解池原理，明确离子的放电顺序是解本题关键。

K闭合时，甲乙装置构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，滤纸作电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极流向阴极，从阳极流向正极。

易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，为易错点。

4、试题分析：

二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，若充入一定量的O2，发生

液体会充满整个试管，故A正确；

B．氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故B正确；

C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，则看到液面上升并变为红色，故C错误；

D．氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液体上升并呈红色，故D正确。

考点：

本题考查化学反应中的能量变化。

5、试题分析：

氯水具有强氧化性，会把一些还原气体氧化，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀。

因此通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应:

H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变;将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯气氧化成SO42-;另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀，该白色沉淀是氯化银，但不能确定是否含有HCl，因为第一步反应后溶液中已经存在Cl-，第二步中也加入了HCl。

CO2不能确定，因为二氧化碳与加入试剂不反应.故①③④是正确的，故选C。

考点：

本题考查离子反应、离子检验。

6、试题分析：

一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同。

根据出什么加什么的原则，加入的

、

，说明电解过程中阴极生成氢气的物质的量是

=4mol；电解过程中转移电子的物质的量约为8mol，故D正确。

考点：

本题考查电解原理。

7、试题分析：

A2属于绿色燃料，A是H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，C是Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，D是S元素；A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E是Cl元素；B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，B是Na元素。

五种元素中Na元素的金属性最强，故A正确；稳定性：

H2S

S2->Cl->Na+，故D错误。

考点：

本题考查元素周期律。

8、试题分析：

硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32－+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故A错误；NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故B正确；氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋+3NH3·H2O＝Al（OH）3+3NH4＋，故C错误；用稀HNO3溶解FeS固体，硝酸能将＋2价铁和－2价硫氧化，不可能只发生复分解反应，故D错误。

考点：

本题考查离子方程式。

9、试题分析：

Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解