学年辽宁省葫芦岛市六校协作体高二上期初考试化学卷带解析.docx
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学年辽宁省葫芦岛市六校协作体高二上期初考试化学卷带解析
绝密★启用前
2016-2017学年辽宁省葫芦岛市六校协作体高二上期初考试化学卷(带解析)
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
58分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。
然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。
以下说法不正确的是( )
A.稀硝酸的浓度为1.9mol/L
B.生成的NO在标况下的体积为0.896L
C.a的值为15
D.Cu的物质的量为0.02mol
2、某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。
某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
由此可知原溶液中( )
A.原溶液中c(Fe3+)="0.2"mol·L-1
B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:
取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫红色褪去,则证明原溶液中有Fe2+
3、将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO
)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
4、如图所示是气体性质实验的常用装置,下列有关实验现象的说法不正确的是( )
A.若水槽中是水,试管中是NO2,可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液体充满整个试管
B.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
C.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊,试管中是SO2,可看到液面上升并变为无色
D.若水槽中是水并滴有几滴酚酞,试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色
5、有一瓶无色气体,可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种.将其通入氯水中,得到无色透明溶液.将溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成.以下结论正确的是( )
①原气体肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2 ⑥原气体中肯定有HCl.
A.①③⑥ B.①④⑤ C.①③④ D.①③⑤⑥
6、用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液,一段时间后停止电解.此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则电解过程中转移电子的物质的量约为( )
A.1mol B.2mol C.7mol D.8mol
7、五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A2属于绿色燃料,C的氧化物常用于玻璃的生产,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。
根据以上叙述,下列说法中正确的是()
A.五种元素中B元素的金属性最强
B.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:
A2D>AE
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
D.元素B、D、E的简单离子半径大小为:
B>D>E
8、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.用稀HNO3溶解FeS固体:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
9、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )
选项
实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀
该溶液中可能含有SO42﹣
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
10、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量比为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )
A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9
11、下列各项说法正确的是( )
①氢氧化铁胶体中,H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
④明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
A.②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④
12、将0.5molNa投入过量的水(m1g)中,得到ag溶液;将0.5molMg投入过量的盐酸(m2g)中,得到bg溶液,若m1═m2,则a.b的质量关系是( )
A.a>b B.a<b C.a=b D.不能确定
13、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
①标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L ②34gH2O2中含有的阴离子数为NA ③常温常压下,21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA ④在Fe参与的反应中,1molFe失去的电子数为3NA ⑤标准状况下,11.2L的Cl2溶于水,转移的电子总数为0.5NA ⑥在O2参与的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA ⑦1L1mol·L﹣1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA ⑧标准状况下,22.4LCCl4中所含有的分子数为NA.
A.①②⑤ B.①⑥⑧ C.①③ D.③④
14、下列除杂的操作方法不正确的是( )
A.NO中有少量的NO2:
通过装有水的洗气瓶
B.SO2中混有少量HCl气体:
通过饱和NaHSO3溶液洗气
C.O2中有少量的CO2:
通过装有碱石灰的U形管
D.食盐中有少量的NaHCO3:
加过量的烧碱溶液后加热蒸干
15、如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图,下列说法正确的是( )
A.外电路的电流方向为:
X→外电路→Y
B.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y
16、在同温同压下,下列各组热化学方程式中b>a的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b
B.C(s)+1/2O2(g)="CO"(g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-b
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b
D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-b
17、应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是( )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥
18、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
19、下列说法不正确的是( )
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.CO2通入水玻璃,可以得到硅酸沉淀
C.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高,硬度大
D.氢氟酸能够腐蚀玻璃,故不能用玻璃瓶来装氢氟酸
20、下列叙述中,正确的是( )
①汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分④减少CO2排放,可遏制全球气候变暖⑤纯铁比碳素钢易生锈
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
21、SO2和NOx都是大气污染物。
(1)汽车排放的尾气中含CO和NO,汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体,该反应的化学方程式是____________。
(2)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原。
已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.6kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1
则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=________kJ·mol-1。
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如下图所示:
NO2被吸收的离子方程式是_________________________
(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①b极的电极反应式为____________
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。
该反应离子方程式为____________
(5)已知水的比热容为4.18×10-3kJ·g-1·℃-1,10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使500gH2O的温度由18℃升至62.4℃,则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为________________。
22、用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)若此盐酸的密度为1.2g/cm3,其物质的量浓度为____________
(2)用双线桥法表示电子的转移情况____________
(3)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为____________
(4)15.8gKMnO4完全反应,产生标准状况下Cl2的体积为___________,反应中转移电子的数目为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
23、某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。
(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)
(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):
c接f,_____接_____,_____接_____,_____接_____。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是()
A.H2SO4溶液
B.CCl4
C.苯
D.稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到_______________________时再点燃酒精灯。
(4)假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:
__________________________
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留:
_________________________。
评卷人
得分
四、推断题(题型注释)
24、某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:
(A)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_______________________;
(2)一定存在的离子是_______________________________;
写出产生沉淀甲的离子方程式:
____________________________;
(3)判断沉淀乙成分的方法是______________________________
25、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
其中Z的单质是一种重要半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。
(1)W在元素周期表中的位置是____________。
(2)W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。
(3)下列选项中,能证明元素非金属性X强于W的是____________。
A.相对原子质量:
X>W
B.最低化合价:
X>W
C.最简单氢化物的稳定性:
X>W
D.最高价氧化物的水化物酸性:
X>W
(4)元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A,可发生如下图所示的转化:
其中化合物D是一种白色沉淀,则B中溶质的化学式为____________;
B与C也可直接转化生成D写出对应的离子方程式为____________。
参考答案
1、D
2、B
3、A
4、C
5、C
6、D
7、A
8、B
9、B
10、A
11、A
12、C
13、C
14、D
15、D
16、B
17、B
18、B
19、A
20、D
21、
(1)2CO+2NO
2CO2+N2;
(2)-574.1;
(3)2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
(4)①2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH- ②4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O
(5)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.9kJ·mol-1
22、
(1)12mol/L
(2)
(上得下失)
(3)1:
5
(4)5.6L;0.5NA
23、
(1)g接d,e接a(或b),b(或a)接h
(2)BD(错选不给分)
(3)装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊
(4)Ⅰ.
Ⅱ.
24、
(1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
(2)Na+、AlO2-、CO32-
Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)加入盐酸,观察沉淀是否全部溶解,若全部溶解,说明只有BaCO3,若部分溶解则还含有BaSO4
25、
(1)第二周期第IVA族
(2)
(3)CD
(4)NaAlO2;Al3++3AlO2-+6H2O=Al(OH)3↓
【解析】
1、试题分析:
设Mg、Cu的物质的量分别为xmol、ymol,则有
解得x=0.03,y=0.03。
故D错误;沉淀达最大值时,溶液中的溶质只有NaNO3,根据电荷守恒得n(
)=n(Na+)="2"mol·L-1×0.075L="0.15"mol。
根据电子得失守恒知0.03mol×2+0.03mol×2=n(NO)×3,解得n(NO)="0.04"mol,在标况下的体积为0.896L,B项正确。
根据N原子守恒得n(HNO3)="n(NO)+0.15"mol="0.19"mol,故c(HNO3)="1.9"mol·L-1,A项正确。
由题意知a点溶液中存在Mg2+、Cu2+、Na+、
根据电荷守恒得0.03mol×2+0.03mol×2+2mol·L-1×a×10-3L="0.15"mol,解得a=15
,故C正确。
考点:
本题考查化学计算。
2、试题分析:
根据设计并完成的实验:
①加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明有NH4+,而且为0.02mol。
同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3+,但由于Fe2+极易被氧化为Fe3+,所以这里不能排除原溶液中没有Fe2+存在,又由于Fe3+(或Fe2+)不能与CO32ˉ共存,所以原溶液中就没有CO32ˉ,且根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6g固体(Fe2O3)可知Fe离子为0.02mol。
②滤液焰色反应呈黄色,说明有Na+,但不能说明有原溶液中一定Na+,因为在加入过量NaOH溶液时,引入了Na+。
③根据不溶于盐酸的4.66g沉淀,说明有SO42-,且为0.02mol。
④根据电荷守恒可知一定有Cl-,且至少有0.02mol,因为如果原溶液中有Na+,则Cl-大于0.02mol,即c(Clˉ)≥0.2mol·L-1。
由此可知,原溶液中NH4+、SO42ˉ、Clˉ一定存在,Fe3+或Fe2+至少有一种存在;Na+可能存在也可能不存在;CO32ˉ、Al3+一定不存在,故B正确。
考点:
本题考查离子检验。
3、试题分析:
将K闭合,甲、乙两个烧杯构成原电池,湿润的滤纸构成电解池。
A.铜电极上铜离子得电子发生还原反应,故A正确;B.电子沿Zn→a,b→Cu路径流动,故B错误;C.甲中是原电池,硫酸根离子不参加反应,根据转移电子守恒知,甲溶液体积增大,则硫酸根离子浓度减小,故C错误;D.锌作负极,铜作正极,湿润的滤纸相当于电解池,滤纸上a作阴极,b作阳极,b上氢氧根离子放电,a上氢离子放电,所以a极附近氢氧根离子浓度增大,滤纸a点变红色,故D错误;故选A。
【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护
【名师点晴】本题考查原电池和电解池原理,明确离子的放电顺序是解本题关键。
K闭合时,甲乙装置构成原电池,锌易失电子作负极,铜作正极,滤纸作电解池,a是阴极,b是阳极,阴极上氢离子放电,阳极上氢氧根离子放电,电子从负极流向阴极,从阳极流向正极。
易错选项是B,注意电子不进入电解质溶液,为易错点。
4、试题分析:
二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,NO不溶于水,则看到液面上升,若充入一定量的O2,发生
液体会充满整个试管,故A正确;
B.氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水,则看到液面上升、试管中黄绿色褪去,故B正确;
C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸使石蕊变红,则看到液面上升并变为红色,故C错误;
D.氨气溶于水,溶液显碱性,遇酚酞变红,则看到液体上升并呈红色,故D正确。
考点:
本题考查化学反应中的能量变化。
5、试题分析:
氯水具有强氧化性,会把一些还原气体氧化,氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀。
因此通入氯水得无色溶液,一定无H2S、HBr,因若有这两种气体会发生反应:
H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2,会看到浑浊或溶液颜色发生改变;将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀,一定有SO2,因SO2已被氯气氧化成SO42-;另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀,该白色沉淀是氯化银,但不能确定是否含有HCl,因为第一步反应后溶液中已经存在Cl-,第二步中也加入了HCl。
CO2不能确定,因为二氧化碳与加入试剂不反应.故①③④是正确的,故选C。
考点:
本题考查离子反应、离子检验。
6、试题分析:
一段时间后停止电解.此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同。
根据出什么加什么的原则,加入的
、
,说明电解过程中阴极生成氢气的物质的量是
=4mol;电解过程中转移电子的物质的量约为8mol,故D正确。
考点:
本题考查电解原理。
7、试题分析:
A2属于绿色燃料,A是H元素;C的氧化物常用于玻璃的生产,C是Si元素;D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,D是S元素;A、B、C、D、E的原子序数依次递增,E是Cl元素;B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数,B是Na元素。
五种元素中Na元素的金属性最强,故A正确;稳定性:
H2SS2->Cl->Na+,故D错误。
考点:
本题考查元素周期律。
8、试题分析:
硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-,故A错误;NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故B正确;氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+,故C错误;用稀HNO3溶解FeS固体,硝酸能将+2价铁和-2价硫氧化,不可能只发生复分解反应,故D错误。
考点:
本题考查离子方程式。
9、试题分析:
Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解