高中化学工艺流程组卷.docx

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高中化学工艺流程组卷

高中化学工艺流程组卷　

一．填空题（共20小题）

1．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．硝酸可以溶解铜．填写下面空白：

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是

①　　　　　　、②　　　　　　、④　　　　　　、⑤　　　　　　．

（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　；

2．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是　　　　　　和　　　　　　．

（2）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到　　　　　　现象时，说明滤渣只剩铜．

（3）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为　　　　　　．　

3．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于　　　　　　周期　　　　　　族．

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是　　　　　　．

（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为　　　　　　．

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：

　　　　　　．

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是　　　　　　．

（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是　　　　　　．　

4．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．

（1）工业制硫酸铜的方法很多．

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是　　　　　　，此法的最大缺点是　　　　　　．

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是　　　　　　；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是　　　　　　；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是　　　　　　．

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是　　　　　　．

②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是　　　　　　．　

5．如图是某市污水处理的工艺流程示意图：

（1）常用的凝聚剂可以是　　　　　　（任填一种凝聚剂的名称或化学式）

（2）加入熟石灰的目的是　　　　　　，写出相关的化学方程式　　　　　　．

（3）加入Na2S的作用是　　　　　　，写出相关的离子方程式（任写一个）　　　　　　．

（4）若该污水处理后的水用作生活用水，则还需进行消毒，写出一种消毒剂的化学式　　　　　　，该消毒剂不会产生毒性有机氯物质，且消毒效果好．

（5）达到排放要求的水中含有阳离子主要有　　　　　　（写出2种离子符号），含有阴离子主要有　　　　　　（写出2种离子符号）．　

6．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

重结晶

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列　　　　　　（填序号）物质相似．

A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．NaClO

（2）根据流程，写出用MnO2制取K2MnO4主要反应的离子方程式：

　　　　　　．

（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、　　　　　　（写化学式）．

（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得　　　　　　molKMnO4．

（5）KMnO4的粗晶体的提纯操作按顺序依次为：

加热溶解、　　　　　　、洗涤、干燥．　

7．某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O3）和氧化铜．（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液）

请填写下面空白：

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）①　　　　　　②　　　　　　③　　　　　　④　　　　　　；

（2）A处固体成分为　　　　　　（填化学式）

（3）写出⑤处反应的化学方程式　　　　　　．

8．（2014春•红塔区校级月考）我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品．如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

结合上述工艺流程回答下列问题．

（1）物质H和L的化学式分别为　　　　　　和　　　　　　．

（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为　　　　　　．

（3）反应①的化学方程式为　　　　　　；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是　　　　　　．

（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为　　　　　　．

（5）由K溶液经如何处理才能制得N？

工业上将K溶液在　　　　　　的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式　　　　　　．

9．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1：

回答下列问题：

（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式　　　　　　．

（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？

　　　　　　．

（3）固体NH4Al（SO4）2•12H2O[相对分子质量：

453]在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体的成分化学式为　　　　　　．

（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为　　　　　　，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是　　　　　　．　

10．我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．如图是侯氏联合制碱法的工艺流程．

已知NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下比NaCl溶解度小，在278K～283K时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出．回答下列问题：

（1）操作①用到的玻璃仪器为　　　　　　，反应①的离子方程式为：

　　　　　　．

（2）分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是　　　　　　，理由是　　　　　　．

（3）流程图中可循环使用的物质有　　　　　　，

（4）写出固体B的一种用途　　　　　　．　

11．利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是　　　　　　．

（2）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是　　　　　　．

（3）整个流程有三处循环，一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，三是　　　　（填化学式）循环．

（4）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是　　　　　　（多选扣分）．

a．熵增原理b．勒夏特列原理c．酸碱中和原理．　

12．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依照如图，完成下列填空：

（1）写出通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式　　　　　　

（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO

杂质，精制过程中加入试剂的合理顺序为　　　　　　

A．NaOH溶液，Na2CO3溶液，钡试剂，盐酸B、NaOH溶液，钡试剂，Na2CO3溶液、盐酸

C．钡试剂，NaOH溶液，Na2CO3溶液、盐酸

（3）钡试剂可以是　　　　　　

A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl2

（4）为了保证杂质能够完全除去，除去试剂均稍过量，判断钡试剂已经过量的方法是　　　　　　

（5）请写出精制过程中加入适量盐酸时发生反应的离子方程式　　　　　　

（6）下表是NaOH、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：

g/100g水）

温度（℃）

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

70℃

80℃

90℃

100℃

NaOH

42

51

109

119

129

145

174

299

314

329

347

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

由此可知：

脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　　　　，冷却、　　　　　　（填写操作名称），除去NaCl2该工业流程中循环中可循环利用的物质是　　　　　　．　

13．聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6﹣n•xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣﹣﹣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式　　　　　　；　　　　　　．

（2）生产过程中操作B和D的名称均为　　　　　　（B和D为简单操作）．

（3）生产过程中可循环使用的物质是　　　　　　（用化学式表示）．

（4）调节pH至4.0～4.5的目的是　　　　　　．

（5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程中C物质可选用　　　　　　．

A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3．　

14．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有　　　　　　．

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是　　　　　　．

（3）碱浸时主要反应的离子方程式为　　　　　　．

（4）酸浸时反应的化学方程式为　　　　　　．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是　　　　　　．

（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为　　　　　　．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应　　　　　　．　

15．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、（NH4）2CO3外，还需要　　　　　　等原料；

（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为　　　　　　；

（3）过滤Ⅰ操作所得固体有　　　　　　（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料；

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有NH4+的方法是：

　　　　　　；

（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其　　　　　　，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途　　　　　　．　

16．NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料．纯净的氯化钠可以用来制各氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、次氯酸钠，金属钠等物质．但海水中提取的NaCl中往往混有杂质．如图是模仿工业制备纯净的氯化钠溶液的工艺流程：

已知：

下列物质的溶解度（25℃）：

碳酸钡：

1.409×10﹣3g；硫酸钡：

2.448×10﹣4g

请回答下列问题：

（1）框图中“操作①”中“加热”的目的是　　　　　　，完成该操作所需要的主要硅酸盐实验仪器除酒精灯、玻璃棒外，还有　　　　　　．

（2）写出操作②中出现沉淀的离子方程式：

　　　　　　．

加入过量的BaCl2后，溶液中离子的浓度大小关系为SO42﹣　　　　　　CO32﹣（选填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）进行操作②后，如何判断SO42﹣已经除尽？

　　　　　　．

（4）“目标物质”应该是纯净的NaCl溶液，但根据上述方法制备的“目标物质”中含有杂质　　　　　　，应该如何改进上述制备工艺：

　　　　　　．　

17．工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式是　　　　　　．

（2）在膜反应器中发生反应：

2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1molHI（g），n（H2）随时间（t）的变化关系如图1所示：

①该温度下，反应平衡常数K=　　　　　　，若升高温度，K值将　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是　　　　　　．

（3）电渗析装置如图2所示：

①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是　　　　　　．

②该装置中发生的总反应的化学方程式是　　　　　　．

（4）上述工艺流程中循环利用的物质是　　　　　　．　

18．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

（1）反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应，则反应的化学方程式为：

（2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择．

①选择NaClO的理由是：

②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：

（3）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol•L﹣1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一则溶液的pH为　　．（已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10﹣20）

（4）电解初期阳极的电极反应式为　　　　　　．　

19．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图

依据图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　　，与电源负极相连的电极附近，溶液pH　　　　　　（填“不变”“升高”或“下降”）．

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　、　　　　　　．

（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是　　　　　　．

a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2

（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的顺序为　　　　　　．

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，　　　　　　、冷却、　　　　　　（填写操作名称）除去NaCl

（6）电解饱和食盐水的离子方程式为　　　　　　．　

20．硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有　　　　　　．

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃﹣1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为　　　　　　．

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式　　　　　　．

（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和　　　　　　；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为　　　　　　．

物质

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸点/℃

2355

57.6

31.8

8.2

﹣30.4

﹣84.9

﹣111.9

（4）还原炉中发生的化学反应为：

　　　　　　．

（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是　　　　　　．　

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参考答案与试题解析

一．填空题（共20小题）

1．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．硝酸可以溶解铜．填写下面空白：

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　铁屑　、②　稀硫酸　、④　氢氧化钠　、⑤　氢氧化钠　．

（2）写出①处发生反应的离子方程式　Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，

Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+　；

解：

由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁）．

（1）由以上分析可知①铁屑；②稀硫酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠，

故答案为：

铁屑；稀硫酸；氢氧化钠；氢氧化钠；

（2）①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，

2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；

故答案为：

Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；

2．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是　FeCl2　和　CuCl2　．

（2）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到　不再有气泡产生　现象时，说明滤渣只剩铜．

（3）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为　Cl2　．

解：

（1）向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，故答案为：

FeCl2；CuCl2；

（2）加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质，故答案为：

不再有气泡产生；

（3）根据质量守恒定律可以知道生成的物质为氯化铁，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应，故答案为：

Cl2．

3．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于　4　周期　VIIA　族．

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是　酸化可抑制Cl2、Br2与水反应　．

（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为　Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣　．

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：

　温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低　．

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是　分液漏斗　．

（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是　“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．　．

解：

（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：

4，VIIA；

（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：

酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；

（3）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：

Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：

温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；

（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：

分液漏斗；

（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：

“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

4．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．

（1）工业制硫酸铜的方法很多．

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是　Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O　，此法的最大缺点是　产生有污染的气体　．

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是　Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，　；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是　4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O　；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是　加热、蒸发　．

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是　4NH3∙H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O　．

②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是　调节氨水的流量　．

解：

（1）①铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；反应生成的二氧化硫是污染环境的气体，产生了有污染的气体；故答案为：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；产生了有污染的气体；

②依据流程转化图分析，铜需要硫酸和氧化铁反应生成的铁离子溶解生成铜离子，再通入空气氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子沉淀除去，得到硫酸铜溶液；加热蒸发浓缩结晶得到硫酸铜晶体；反应的离子方程式为：

Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+）；通入空气的作用是氧气氧化亚铁离子为铁