20.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+xB(g)
2C(g),各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示:
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)
B.由图可知:
T1<T2,且该反应为吸热反应
C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡移动
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为75%
第II卷(非选择题)
二、填空题:
(共3题每题10分共29分)
21.(10分)节能减排已经成为全社会的共识,浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上,开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根据检测的数据分析认为,若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油,一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放量将近100万吨。
常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇:
CO+2H2
CH3OH。
请根据图示回答下列问题:
图1 图2
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是 (填字母)。
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0
(2)现进行如下实验:
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2,测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。
从反应开始到反应达到平衡,CO的平均反应速率v(CO)= ,该反应的平衡常数K= 。
(3)恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。
A.升高温度 B.充入气体He
C.再充入1molCO和3molH2 D.使用催化剂
(4)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态),则平衡时混合气体的平均摩尔质量为 g/mol。
(5)根据图2,写出此反应的热化学方程式:
?
$ 。
22.(9分)碳、氮及其化合物在生产生活中有着重要作用。
请回答下列问题:
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1;
CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2。
若2molCH4%!
还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为1734kJ,则ΔH2= 。
(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应为Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0。
①若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a.CH4的转化率等于CO的产率
b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.v(CO)与v(H2#)的比值不变
d.固体的总质量不变
②该反应达到平衡时某物理量随温度的变化如图1所示,当温度由T1升高到T2时,平衡常数KA KB(填“>”、“<”或“=”)。
纵坐标可以表示的物理量有哪些 。
a.H2的逆反应速率
图1
b.CH4的体积分数
c.混合气体的平均相对分子质量
(3)若向20mL0.01mol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图2所示,下列有关说法正确的是 (填字母)。
a.该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
b.该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
c.HNO2的电离平衡常数:
b点>a点
d.从b点到c点,混合溶液中一直存在:
c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
图2
23.(10分)http:
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(1)常温下,向VL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释,下列说法中正确的
是 (填字母)。
A.溶液中导电粒子的数目将减少
B.由水电离的c(H+)浓度将减小
C.溶液中
不变
D.溶液中
将减小
E.醋酸的电离程度将增大,c(H+)也增大
(2)①常温下,将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后,溶液的pH=1则V1∶V2= (忽略溶液体积的变化)。
②常温下,若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得,则下列假设和结论都正确的是 (填字母)。
A.若混合后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7h$mol/L
B.若V1=V2,则混合后溶液的pH一定等于7
C.若V1=V2,则混合后一定有∶c(Cl-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
D.混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
(3)常温下,浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示∶
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式 。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍,pH变化最小的是 (填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
③常温下,等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= (填准确数值)。
(4)已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10,Ksp(CH3COOAg)=9.0×10-4。
常温下,CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀,则NaCl的浓度必须不低于 。
三、实验题:
(共1题11分)
24.(11分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液。
方案一:
沉淀法。
利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中w(Na2CO3)。
(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是 (填编号)。
A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
(2)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还有 。
(3)将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算(Na2CO3)。
如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案二:
量气法。
量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105Pa)的体积,由此计算混合物中w(Na2CO3)。
(1)装置中导管a的作用是 ,若撤去导管a会使测得气体体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:
① ,② ,③ 。
方案三:
滴定法。
量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32-
HCO3-恰好完全,此时溶液pH<8)。
重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00mL。
量取25.00mL配制好的溶液,应选择碱式滴定管来完成。
请问
(1)判断滴定终点的依据是 。
(2)此法测得w(Na2CO3)= %。
高二化学期中答案
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
A
C
C
A
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
D
C
C
B
B
D
B
D
21.(10分)
(1)C (1分)
(2)0.075mol/(L·min) (2分) (2分)、、
—————————————————————————————————————5分
(3)C (1分)(4)25.6(2分) (5)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-91kJ/mol(2分)
———————————————————————————————————————5分
22.(9分)每空2分
(1)-1160kJ·mol-1 (2分)
(2)①bd (2分)
———————————————————————————————————————4分
② <(1分) bc (2分)
(3)bc(2分)
————————————————————————————————————5分
23.(10分)
(1)CD (2分)
(2)①2∶1 (1分)②AD(2分)
—————————————————————————————————————————5分
(3)①ClO-+CO2+H2O
HClO+
(1分)②A (1分)③1.98×10-6mol/L (1分)
(4)1/3×10-8mol/L或3.3×10-9mol/L (2分)
——————————————————————————————————————5分
24.(11分)方案一:
(1)D (1分)
(2)漏斗 (1分)(3)偏小 (1分
———————————————————————————————————3分
方案二:
(1)平衡气压,使酸液顺利流出; (1分)偏大 (1分)
(2)①待冷却至室温才开始读数 ②读数前调整左右液面相平;
③ 眼睛视线与液面最低处相平(答对两点就给满分)(2分)注意,答对三点中的期中两点记
得满分)
————————————————————————————————4分
方案三:
(1)溶液由红色突变为无色,且30s内不恢复(2分)
(2)84.8%(2分)
—————————————————————————————————————4分