2．氢键：
由半径很小、带部分正电荷的氢核与带部分负电荷的原子接近而产生静电作用，比化学键弱比范德华力稍强。
由于氢键的荐在，出现了某些反常的现象，如，沸点H2O>H2S；HF>HCl；如等质量的水由液体变成固体时，体积出现膨胀现象。
3．分子的极性
（1）极性分子和非极性分子的区别
极性分子：
空间结构不对称，正负电荷的重心不重合的分子。
非极性分子：
空间结构对称，正负电荷的重心重合的分子。
（2）相似相溶原理
易溶于极性溶剂中，易溶于非极性溶剂中。
如：
单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；Br2、I2易溶于苯和CCI4；大多数有机物难溶于水而易溶于有机溶剂。
【重点阐述】
一、化学键、离子键
化学键
定义
晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子间的强烈相互作用，通常叫做化学键
强烈的体现形式
使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。
破坏这种作用需要消耗较大能量
离子键
定义
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键
本质
阴阳离子间的静电作用
形成条件和原因
活泼金属M失n个电子变成Mn+
活泼非金属X得n个电子变成Xn-
形成的阴阳离子相互吸引形成离子键
形成过程表示方式
mM+nX→mMn++nXm-
影响强度的因素及对物质性质的影响
1.离子半径：
离子半径越小，作用越强。
含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
2.离子电荷：
离子电荷越多，作用越强。
含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
例1：
下列各组物质中，所有化学键都是离子键的是（）
A．H2S和Na2O2B．Na2O2和CaCl2C．NH3和N2D．HN03和NaCl
【考查目标】本题考查化学键、离子键知识。
【试题分析】原子间通过共用电子对形成的化学键为共价键；活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子化合物；共价化舍物中的化学键均为共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，题目中属于离子化合物的是：
Na2O、Na2O2、CaCl2.NaCl，Na2O2含有离子键和共价键，故B项正确。
【参考答案】B
【变式训练1】化学键使得一百多种元素组成了万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是（）
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能存在离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用。
【参考答案】D
二、共价键
定义
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键
形成条件
一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子
本质
成键的两原子核与共用电子对的静电作用
表示方法
电子式：
结构式：
H-Cl
形成过程
分类
分类依据：
共用电子对是否偏移
非极性键
定义：
共用电子对不偏于任何一方
特点：
存在于同种原子间A-A单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。
例：
Cl2、H2O2、Na2O2
极性键
定义：
共用电子对偏向成键原子的一方
特点存在于不同种原子间B-A
共价化合物、离子化合物中都可能含有此键
键参数
键能
断开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个能量就叫键能。
键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长
两成键原子核之间的平均距离叫键长。
键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。
键角
分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。
它决定分子的空间构型和分子的极性。
例2：
下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）
A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有非极性键的分子一定是共价单质
【考查目标】本题考查化学键知识。
【试题分析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不舍化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；C2H4、H2O2。
等化合物都含有非极性键。
可以是离子化合物，也可以是共价化合物，D错误。
【参考答案】A
【变式训练2】有关共价分子的说法正确的是
A．都是极性分子
B．共价分子间的作用力都比化学键弱
C．都是共价化合物
D．溶于水的共价分子都能产生自由移动离子
【参考答案】B
三、离子化合物与共价化合物
1．离子化合物与共价化合物的比较
类型
离子化合物
共价化合物
结构微粒
阴阳离子
原子
化学键类型
一定含有离子键，可能含有共价键。
只含有共价键
主要物理性质
1熔、沸点较高，硬度较大，通常情况下是固体
2固体不导电，熔融状态下或溶于水后导电。
1熔、沸点硬度差异较大
2熔融状态不导电，某些物质溶于水导电。
典例
1活泼金属的化合物（ⅠA族,ⅡA族）
2铵盐
1绝大多数非金属元素组成的化合物（铵盐除外）
2所有的酸
2．离子化合物和共价化合物的判断方法
（1）根据化学键的类型判断：
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
（2）根据化合物的类型来判断：
大多数碱性氧化物，强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
（3）根据化合物的性质来判断：
熔点、沸点较低的化合物（SiO2、SiC等除外）是共价化合物。
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
例3：
下列性质中，可证明某化合物一定是离子化合物的是（）
A．可溶于水B．固态时不导电C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
【考查目标】本题考查离子键和离子化合物的性质。
【试题分析】含有离子键的化合物是离子化合物，有的离子化合物不溶于水，CaC03等；离子化合物在固态时无自由移动的离子，所以固态时不导电；可溶于水的离子化合物产生自由移动的离子，可以导电，不溶于水的离子化合物其水溶液几乎不导电；离子化合物熔融状态时能产生自由移动的离子，可以导电；D正确。
【参考答案】D
【变式训练3】下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（）
A．弱电解质：
溶液的导电能力弱B．共价化合物：
含有共价键
C．离子化合物：
含有离子键D．金属晶体：
能够导电
【参考答案】C
四、分子的极性和分子空间构型
1．极性分子和非极性分子的比较
类别
结构特点
电荷分布特点
分子中的键
判断要点
实例
非极性分子
空间结构对称
正负电荷重心重叠，电子分布均匀
非极性键，极性键
空间结构对称
H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4
极性分子
空间结构不对称
正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀
极性键（可能还含有非极性键）
空间结构不对称
HCl、H2O、NH3、CH3Cl
2．空间构型与分子极性
分子类型
空间构型
分子极性
实例
三原子分子
ABA
直线型
非极性
CO2，CS2
ABA
折线形
极性
H2O，H2S
ABC
直线型
极性
HClO，HCN
四原子分子
AB3
平面正三角形
非极性
BF3，BCl3
AB3
三角锥形
极性
NH3，PH3
五原子分子
AB4
正四面体
非极性
CH4，CCl4
例4：
下列关于化学键的叙述，正确的是（）
A．单质分子中均不存在化学键B．离子化合物中一定含有离子键
C．含右极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
【考查目标】本题考查化学键、分子的极性、共价化合物。
【试题分析】双原子单质分子中（H2、Cl2等）存在非极性共价键。
A错；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
B正确；含有极性键的分子可以是非极性分子，如CO2等，C错；离子化合物中可以含有共价键，如NaOH、KOH等，D错。
【参考答案】B
【变式训练4】下列关于化学键的叙述，正确的是（）
A．离子化合物中可能含有共价键B．所有物质中均存在化学键
C．非金属元素组成的化合物中只含共价键D．含有共价键的化合物一定不是离子化合物
【参考答案】A
五、化学键与分子间力、物质类别的关系
1．化学键与分子间作用力（范德华力）、氢键的区别
相互作用
化学键
分子间作用力
氢键
存在范围
相邻原子（离子）之间
分子之间
某些强极性键氢化物分子间（HF、H2O、NH3）
作用力比较
强
很弱
比化学键弱，比范德华力稍强
影响范围
物质的物理性质及化学性质
物质的物理性质
物质的物理性质
对物质性质的影响
（1）离子键：
成键离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强，离子化合物的熔沸点越高；
（2）共价键：
原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，导致化合物的稳定性越大
（1）影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；
（2）组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔沸点逐渐升高，如F2＞Cl2＞Br2＞I2
分子间氢键的存在时物质的熔沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔沸点：
H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3
2．化学键与物质类别的关系
（1）只含共价键的物质
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（2）只含有离子键的物质：
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
（3）既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2S04等。
（4）无化学键的物质：
稀有气体，如氩气、氦气等。
3．电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：
（1）电荷：
用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[]（方括号）：
离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
4．电子式的书写
（1）原子的电子式
书写主族元素原子的电子式，把最外层电子一一表示出来即可。
例如：
硫原子
，镁原子·Mg·，氧原子
等。
（2）简单阴离子的电子式
在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且还要用方括号“[]”括起来，并在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数（还要注意离子的电荷数的表示法与化合价的表示法不同。
例如，氧离子
）。
（3）简单阳离子的电子式
离子符号就是简单阳离子的电子式，不需要标示最外层电子，例如，钠离子Na+，镁离子Mg2+。
（4）原子团的电子式
作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[]”括起来，并在方括号的右上角标出所带的电荷数。
例如，铵根离子
，氢氧根离子
。
（5）离子化合物的电子式
离子化合物的电子式由阴离子的电子式和阳离子的电子式组成，对于化学式是由多离子组成的物质，相同离子间要间隔开排列，注意相同的离子不能合并。
（6）共价化合物的电子式
共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，不要忘记写上未成键电子。
例5.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）
A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体
【考查目标】本题考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。
【试题分析】二氧化硅晶体中含有极性键，是原子晶体，具有较高的熔沸点，故A错误；单质形成的原子晶体中含有非极性键，故B正确；冰醋酸晶体中含有极性键，故C正确；NaOH中含有极性键，是离子晶体，故D正确；
【参考答案】A
【变式训练5】下列变化中，不存在化学键断裂的是（）
A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧
【参考答案】B
【当堂检测】
1．下列叙述中不正确的是（）
A．双原子分子可能含有极性键
B．以极性键结合的分子不一定是极性分子
C．存在不含化学键的分子
D．非极性分子中，一定含有非极性键
2．下列关于物质结构的叙述中正确的是（）
A．分子晶体中一定含有共价键
B．离子晶体中一定含有离子键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有非极性键的分子一定是非极性分子
3．下列有关离子化合物的说法：
①具有较高的熔、沸点；②是电解质；③只含离子键；④熔化时破坏离子键，能导电；其中一定正确的是（）
A．①②④B．②③C．①②③④D．①②③
4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）
A．H3O+和OH-B．CO和N2C．HNO2和NO2-D．CH3+和NH4+
5.下列变化需克服相同类型作用力的是（）
A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化
6．下列叙述正确的是（）
A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．甲烷的结构式：
是对称的平面结构，所以是非极性分子
升级会员 