正催化剂是通过改变反应历来加快反应速这一历程影响是B.降低反应的活化能
当反应A2十B2-2AB的速率方程为V=，则此反应C.不能肯定是不是元反应
已知反应2N0...是一个元反应，则Vno等于C.2Vo2
元反应一定是B.一步能完成的反应
已知某一反应2A+B=C，其反应速率方程是v=...,则D，以上说法都不对
在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因D.反应物的活化分子数目增加
H2As04-的共轭碱是B.HASO42-
2.不是共轭酸碱对的一组物质是B.NaOH,Na+
3.下列物质中，既是质子酸、又是质子碱的是C.HPO42-
一般认为缓冲比在范围内级冲溶液才有缓冲作用D.O.1一10
某缓冲溶液的PKb0=6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范国是B.7-9
下列有缓冲溶液的叙述中，错误的是C.缓冲溶液稀释后援冲比不变，所以PH不变,缓冲能力不变
已知Kb0（NH3）=1.80×105则其共轭酸...c.5.6*10-10
298K时，0.10NH4Cl的PH值是C.5.13
在纯水中，加入一些酸，其溶液的C.c（H3O+）与（OH）乘积不变
能使HAc解离度降低的物所是B.NaAc
欲配制pH=9的缓冲溶液，最好选用D.硼酸9.14
人体血液中最重要的抗酸成分是HCO3-
配位化合物中心的配位数等于C.配位原子数
能形成内轨配合物均杂化轨道C.d2sp3
下列关于氧化值的，不正确的是C.氢元素的氧化值只能为+1
已知EeZn2+/Zn=0.76V...EeAg则电池的标准电动势为D.1.56V
已知矿E0Fe2+/Fe=0.41V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是B.Ag+,Fe
其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电势增大的方法是B.降低PH
下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电势增大的是A.Cl2/Cl-
在原电池中下列说法中错误的是A.正极发生氧化反应，负极发生还原反应
某一电子有下列其中不可能存在的是D.2，-1,0，1/2
下列说法中，止确的是C.氢原子中，1S轨道上有一个单电子
基态24Cr的电子组态是C.IArl3d54s1
4.在多电子原子中，决定电子能量的子数为B.n和l
5。
基态19K原子最外层电子的四个量子数应是D.4，0,0，1/2
6.电子排布为IArl3d54s可以表示C.27Co3+
9.下列关于电子亚层的正确说法是B.同一亚层的各轨道是简并的
10.当n=3时，l的取值范围正确的是A.2,1，0
11.下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是B.3,2,2，+1/2
12.在多电子原子中，具有下列各组量子数电子中能量最高的是A.3,2,+1，+1/2
16.下列分子中既是非极性分子同时又含有π键的是C.C2Cl4
17.下列各组分子间。
同时存在取向力、诱导力色散力和氢键的是C.H2O和C2H5OH
判断题以及部分概念
可调Rat八出定律了在水中加入夕“帚葡萄糖
凝阗点将女川芎变化‘7为什么
Raoult定律：
温度一定时，难挥发性非电解
质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量零尔
浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。
在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低，，
因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压
低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压
小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低
温度才能使溶液和冰平衡共存。
胶粒带电的原因
（1）胶核的选择吸附
（2）胶粒表面分子的解离
电解质聚沉规律：
（1）与胶粒带相反电荷的离子的价数影响最大，价数越高，聚沉能力越强
（2同号离子影响规律是价数越高，聚沉能力愈低
第五章
影响缓冲溶液的PH的因素有哪些?
为什么说共轭酸的pKaO是主要因素?
影响缓冲溶液的PH的因素有共轭
酸的pKaO和缓冲比，由于缓冲比处
在对数项中，对PH值的影响较小，
故不是主要因素，所以，共轭
酸的pKaO是决定缓冲溶液pH的主
要因素。
1.复杂反应是由两个或更多个元反应R
2.质量作用定律适用于实际能进行的反应。
F
3.反应速率系数的大小就是反应速卒的大小。
F
4.反应分子数和反应级数的概念是相同的。
F
5.同一条件下不同反应的活化能越大，其反应速率越小R
6.升高温度反应速率增大，主要是因为增加反应
物分子的碰撞频率。
F
7.催化剂能加快反应速率的作用机制是减小速率系数。
F
8.在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。
R
9.从反应速率系数的单位可以判断该反应的级数。
R
10.在反应历程中，速控步骤是反应速卒最慢的R
1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的
蒸气压大于水的蒸气压。
R
2.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在1GOg水
中，则形成的两份溶液在温度相同时的ムp.
人Tb·人T1、打均相同。
F
3.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混
合时，才能得到临床上的等得溶液。
F
4.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔
开时，水分子从渗透压力小的～方肩じ参遗压力
大的——方渗透。
R
5.一块冰放入0C的水中，另一块冰放入0℃的盐
水中，两种情况下发生的现象一样。
F
6.溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。
F
ı.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大F
2.任何一元弱酸的イロ30+）都等于F
3.由共轭酸碱对的だ。
e和K,】e关系可知，酸R
的强度越大，其共轭碱的强度越弱
4.已知K，e（HAc）大于K,0所以CN-是比Ac-强的碱R
5.酸碱强度除与酸碱本性有关以外，还与溶剂有关R
6.根据酸碱质子理论，质子酸必定含有氢元素，但质子碱朱必R
7.按照质子酸碱理论，两性物质的溶液必为中性溶液F
8.混合溶液一定是缓冲溶液F
9.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关F
10.HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，
条件是NaoH比村HAc的物质的责适当过量F
判断
1.CH4中C与4个H形成四个共价键。
因
此亡的氧化值是4。
F
2.组成原电池的两个电对的电极电势相
等时，电池反应处于平衡状态。
R
3.氯电极的电极电势0.0000仪。
F
4.增加反应l2+2e=21-中有关离子的
浓度，则电极电势增加。
F
5.两电对组成原电池，标准电板电势大
的电对中的氧化型物质在电池反应中
一定是氧化剂。
F
6.电极电势只取决电极.本身Ė9性质，
而与其他因棄元关。
F
7.还原性最强的物质应该是电极电势录
低的电对中的还原型物质。
R
8.氧化还原反应中。
一定有元素的氧
化数发生了改变。
R
9.已知原电池中两电极的标准电极电，
势值，就能判断该电池反应自发进
行的方向。
F
£in
10
*
若两电对1和2之间有f¢.°T〉胪
则电时2的氧化戡一定能氧化电时1
的还原型F
电板反应O2十4H+十4e-=2H0中
有ll+参加反应!
因此电极的E受溶液酸度的影响R
].s区元素原子的内电子层都是全充满的。
F
2.M电子层原子轨进的主量子数都等于3。
R
3.依据能级由低到高顺序、遂守Pauli不相
審原瓊排布电子就写出基态原子的电子组
态。
F
1.一般来说，共价单键是cr键，在共价
双键或尝试中只有一个び健。
R
2.AB2型共价化合物，其中心原子均采
用sp杂化机送成城。
F
3.CH4分子中，C原子采取Sp3等性杂化，在
Ct'3CI分子中，C原子采取sp3不等性杂化。
F
4.只有原子之间的S轨道与S轨道重叠才能形成び键F
5.同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，
可以是不同的杂化态口R
非氢键分子之间只存在色散力。
分子之间
只存在取向力。
F
7.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
F
1.内界与外界以共价键结合F
2.中心原子仅为带正电的离子F
3.中心原子是电子对的接受体，配
体是电子对的给R
临床医学上是如何判定溶液是等渗低渗高渗
以血浆的正常渗透压（7.6个大气压或5776毫米汞柱）为标准，与血浆正常渗透压很相似的溶液成为等渗溶液，高于血浆正常渗透压的溶液成为高渗溶液，低于血浆正常渗透压的溶液则称为低渗溶液。
什么是活化能？
活化能和反应速率的关系
活化能的定义活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。
活化能越高，反应速率常数随温度变化越显著。
盐桥的作用是什么
盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成的。
用来在两种溶液中转移离子。
1形成闭合回路（离子通道）2平衡电荷（离子库）
简述水分子中氢原子的杂化类型和空间构型
Sp3杂化，V形）））
医用基础化学期末考试练习题及答案
一、单项选择题
第一至三章
1.下列关于分散系概念的描述，错误的是（）。
D.分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系
2.符号n用来表示（ ）。
A.物质的量
3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（ ）。
A.分散相离子的直径小于100nm
4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（ ）。
C.胶体分散系统为不稳定的多相系统
5.医学中常用的质量浓度单位（ ）。
D.g﹒L-1
6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（ ）。
A.n（硫酸）
7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（ ）。
B.mol﹒m-3
8.正常人的血浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。
C.0.142mol.L-1
9.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60mol﹒L-1的HCl1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？
D.50ml
10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（ ）。
C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同
11.关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（ ）。
A.总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透
12.关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。
（ ）D.渗透压与溶质的本性有关
13.试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。
（ ）B.793kPa
14.医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（ ）。
C.280~320mmol﹒L-1
15.关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（ ）。
B.中性粒子，电泳时不移动
16.欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。
B.渗透浓度相等
17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（）A.反应物浓度
18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大
19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）A
A.增加水蒸气的分压
20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-1
21.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度
22.决定化学反应速率大小的内因是（）B．活化能
23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。
24.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D．增加起始物浓度
25.下列溶液中渗透压最大的是（）C.0.10mol·L-1CaCl2溶液
26.土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。
D．渗透压
27.下列叙述中错误的是（）。
D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在
28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。
A．HCO3-
29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（ ）。
C.对活化分子不需要具备一定的能量
30.关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（ ）。
A.搅拌反应器对反应速率有影响
31.关于反应速率方程，下列说法正确的是（ ）。
B.反应速率方程适用于元反应
32.关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（ ）。
C.催化剂只催化正反应
33.关于化学平衡，下列说法正确的是（ ）。
A.化学平衡是动态的平衡
34.关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（ ）。
B.Kθ与反应物的浓度或分压有关
35.关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（ ）。
D.催化剂对化学平衡有影响
36.从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。
（ ）A
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）∆H=-92.22kJ﹒mol-1A.升高温度
37.增加2NOBr（g）
2NO（g）+Br2（l）平衡体系的总压，其平衡（ ）。
B.不发生移动
38.在下列电解质中，哪一个化合物是弱电解质。
（ ）C.HAC
39.在下列酸碱对中，哪一对不是共轭酸碱对。
（ ）A.H3PO4~HPO42-
40.关于水的质子自递平衡，下列说法不正确的是（ ）。
B.纯水的pH值偏碱性
42.关于缓冲溶液的组成，下列哪项是不正确的。
（ ）A.NaH2PO4~Na3PO4
43.关于正常人血的pH值，下列说法正确的是（ ）。
A.pH值维持在7.35~7.45之间
44.关于溶度积常数Ksp，下列说法不正确的是（ ）。
B.Ksp与温度无关
45.关于溶度积规则，下列说法正确的是（ ）。
C.Ksp等于Qi，溶液处于平衡状态
46.0.010
HCl溶液中
浓度为（
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