第十六单元过关检测.docx
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第十六单元过关检测
第十六单元过关检测
时间：
90分钟满分：
110分一、
选择题（每小题4分，共60分）
1.（2010·湖南师大附中月考）下列实验能达到目的的是（）
A.在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
解析：
A项，不能在容量瓶中稀释溶液，不正确；C项，不能用玻璃棒搅拌，这样易使滤纸破损；D项，引入新杂质Cl-，故不正确。
答案：
B
2.（2010·石家庄质量检测）下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是（）
解析：
A选项中导管应长进短出；B选项中乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离；D选项中收集O2应用向上排空气法。
答案：
C
3.以下对化学实验的描述合理的是（）
A.实验室使用无水乙醇和浓硫酸以3∶1的体积比混合加热制乙烯
B.中和滴定实验前所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净、干燥
C.用于检验气体的试纸必须先润湿
D.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量
解析：
实验室制乙烯使用的无水乙醇和浓硫酸应以1∶3的体积比混合；中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，但不需干燥，滴定管需用待盛液润洗，锥形瓶不能用待盛液润洗；用于检验气体时，试纸必须都先润湿，用于检验液体时，试纸都不要润湿；盛晶体的坩埚灼烧后，为防止吸收空气中的水蒸气，应放在干燥器中冷却。
答案：
C
4.下列实验可行的是（）
A.加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D.用乙醇从碘水中萃取碘
解析：
本题主要考查考生对简单实验的设计能力。
CO2、HCl皆与NaOH反应，B不可行；可使蛋白质发生颜色反应的是浓HNO3而不是浓H2SO4，C不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：
①与原溶剂互不相溶，②被萃取的物质在该物质中的溶解度大于其在水中的溶解度，显然D不可行。
由Cu+2Ag+====Cu2++2Ag，A选项正确。
答案：
A
5.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）受热易分解：
①将分解产物先通过干燥的冷的烧杯，发现产生水珠；②然后将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
甲、乙同学认为草酸晶体分解的化学方程式分别为
甲：
H2C2O4·2H2O
H2↑+2CO2↑+2H2O
乙：
H2C2O4·2H2O
CO↑+CO2↑+3H2O
为确认甲、乙何者正确，在②之后还需补做的实验为（）
A.再验证剩余气体是否可燃及燃烧时火焰的颜色
B.将剩余气体还原热的CuO粉末，观察固体的颜色变化
C.将剩余气体通入溴水中，看溴水是否褪色
D.将剩余气体干燥后点燃，再用无水硫酸铜检验燃烧产物
解析：
区别H2与CO燃烧的产物即可。
答案：
D
6.下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：
光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏
A.①②
B.②④
C.③④
D.②③
解析：
本题考查物质的分离与提纯。
①光照的条件下，乙烷与氯气发生取代反应生成卤代烃，乙烯与氯气发生加成反应，不能除去乙烷中少量的乙烯。
②饱和碳酸氢钠溶液与乙酸反应，CH3COOH+NaHCO3
CH3COONa+CO2↑+H2O，故②可以。
③饱和碳酸钠溶液不但与SO2反应，还与CO2反应，Na2CO3+SO2====Na2SO3+CO2或2Na2CO3+SO2+H2O====2NaHCO3+Na2SO3，Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3，故③不正确。
④乙酸与生石灰反应生成乙酸钙，并且生石灰能吸水，蒸馏得到乙醇，④可以。
答案：
B
7.有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（）
A.加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，原溶液中一定有Cl-存在
B.加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在
C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH+4存在
D.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的C
存在
解析：
检验Cl-的存在,应用AgNO3溶液再加稀HNO3来检验；Al（OH）3沉淀不溶于过量氨水中；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，原溶液中不一定有C
，因为存在HC
也能产生相同现象。
答案：
C
8.下列实验基本操作错误的是（）
A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B.玻璃导管润湿后，边旋转边向橡皮管中插入
C.加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
解析：
滴定管应先用标准液润洗再注入标准液。
答案：
A
9.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是搅拌、过滤或转移液体时引流等。
下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（）
A.一定物质的量浓度溶液的配制
B.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
D.用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验
答案：
C
10.下列气体只能用排水法收集的是（）
A.NH3B.H2
C.NOD.CO2
解析：
NO会与O2反应。
答案：
C
11.下列不属于定量仪器的是（）
A.量筒B.分液漏斗
C.容量瓶D.滴定管
答案：
B
12.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.在点燃H2、C2H2等可燃性气体前要先检验气体的纯度
C.做铁丝在氯气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加少量盐酸
D.不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
解析：
不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，应先用抹布擦去，再用大量水来冲洗，最后涂上稀NaHCO3溶液。
答案：
CD
13.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水
A.①②③B.②①③
C.③②①D.①③②
解析：
由图中实验现象可以看出，甲装置当加入该溶液后Cl2完全被吸收，上层为空气，无色而溶液也为无色，故加入的是NaOH。
而乙装置加入溶液后，上层为空气，无色，而下层为白色沉淀，说明Cl2完全反应，且产生白色沉淀，故为AgNO3。
丙装置中加入液体后，上层为浅黄绿色，溶液也为浅黄绿色，说明Cl2未完全溶解，也未完全反应，故为H2O。
答案：
B
14.为证明盐的水解是吸热的，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是（）
A．甲学生：
在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的
B．乙学生：
在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的
C．丙学生：
将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热的
D．丁学生：
在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的
解析：
C项中，NH4NO3晶体溶于水的过程是吸热的。
答案：
A
15.用括号内试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是（）
A．溴苯中的溴（KI溶液）
B．溴乙烷中的乙醇（H2O）
C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液）
D．苯中的苯酚（溴水）
解析：
A、C、D均会引入新杂质。
答案：
B
二、非选择题（共50分）
16.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________（填序号）。
①用稀盐酸清洗做过银镜反应实验的试管
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
③过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体
④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
⑧配制Al2（SO4）3溶液时，加入少量的稀硫酸
答案：
②⑤⑧
17.少量液溴的保存方法是在棕色试剂瓶中液溴的表面加少量__________，然后密封贮存于阴冷的地方。
（1）该试剂瓶应用__________塞做瓶塞。
（2）若实验员用上述方法将少量液溴误存在无色试剂瓶中，试述在不打开瓶塞的情况下，观察到试剂瓶内的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）要用胶头滴管取少量液溴进行有关实验，取用的操作步骤是____________________________________________________________________________________________________________。
答案：
水
（1）磨口玻璃
（2）液体上方充满红棕色气体，液体分为两层，下层为深红棕色液体，上层为橙红色液体
（3）用手挤压滴管的胶头，把滴管插入试剂瓶下层液体的底部，慢慢松开挤压的胶头，然后把滴管移出
18.在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、渗析……填出下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种或哪些方法最合适，若需多步操作，请按顺序填写。
（1）除去AgI胶体中混有的I-__________。
（2）除去苯中含有的少量苯酚__________。
（3）分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物______________________________。
答案：
（1）渗析
（2）加入NaOH溶液，分液
（3）溶解、过滤、结晶
19.某校研究性学习小组的同学受到镁条在二氧化碳中燃烧的启示，设计了镁在二氧化硫中燃烧的实验。
图中A是制备并收集SO2的装置，B是集气瓶，C是点燃的镁条在SO2中燃烧的装置。
试回答下列各题：
（1）A中收集气体用向__________（填“上”或“下”）排空气法。
若反应开始后才发现某同学将B中b管与反应发生装置相接，a管与尾气吸收装置相连，如果不停止反应，要收集满一瓶SO2可采取的应急措施是______________________。
A中吸收尾气的烧杯中盛有__________溶液，工业生产也常用__________来吸收。
（2）点燃的镁条在装满SO2的集气瓶中继续燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟。
燃烧停止后，集气瓶内壁有较多淡黄色物质，瓶底有残渣。
把少量残渣放入洁净的试管中，再加入2mL稀盐酸，发现残渣溶解，并产生气体，这种气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，使湿润的醋酸铅试纸变黑，并有臭鸡蛋气味。
则可能发生的化学反应方程式为：
①______________________________________________________________________;
②______________________________________________________________________;
③______________________________________________________________________。
（3）由
（2）中的反应，某同学猜想Mg和NO2的反应可能与此类似，于是写出了相关的化学反应方程式。
该同学写出的化学方程式可能为__________________________________________________________________。
解析：
（1）因SO2的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29），即同温同压下，SO2的密度大于空气的密度，做可用向上排空气法收集SO2。
如果将集气瓶的导管接反，在不停止反应的条件下，可以将集气瓶倒置收集气体。
A中吸收尾气的烧杯中一般盛有NaOH溶液，而工业生产常用浓氨水吸收SO2。
（2）中镁条在装满SO2的集气瓶中继续燃烧，燃烧停止后，集气瓶内壁有较多淡黄色物质，该淡黄色物质为S。
把少量残渣放入洁净的试管中，加入2mL稀盐酸，产生H2S气体。
相关反应方程式为：
2Mg+SO2点燃S+2MgO，Mg+S====MgS,MgS+2HCl====MgCl2+H2S↑。
（3）可依据题
（2）中的方程式类比迁移，迅速写出。
答案：
（1）上将集气瓶倒置收集气体NaOH浓氨水
（2）2Mg+SO2点燃S+2MgOMg+S====MgSMgS+2HCl====MgCl2+H2S↑
（3）4Mg+2NO2点燃N2+4MgO，N2+3Mg点燃Mg3N2，
Mg3N2+8HCl====3MgCl2+2NH4Cl
20.（2010·石家庄质量检测）某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质，设计了如下图所示实验装置，A处是气体发生装置。
按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置。
片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解。
请回答下列问题：
（1）A中制取气体时只使用一种药品，它可以是______（填字母）；
a.NH4HCO3固体b.NH4Cl固体
c.NaHCO3固体d.浓氨水
在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有______（填字母）。
a.烧瓶b.试管c.烧杯d.锥形瓶e.酒精灯
（2）E装置可防止F中溶液倒吸进入D，请在右图画出装置E中的导气管。
（3）写出C中发生反应的化学方程式____________________，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是____________________。
（4）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的______（填字母）使Cu片溶解的质量增多。
a.Na2CO3b.NaClc.CuSO4d.H2SO4
（5）指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷，改进建议为________________________。
答案：
（1）a、d，b、e
（2）
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O，该反应为放热反应。
（4）d
（5）应在F后面加上尾气处理装置
21.2008年的“问题奶粉”事件使人们增强了食品安全意识。
衡量液态奶质量的重要指标是蛋白质的含量，由于直接测定蛋白质含量的技术比较复杂，所以常用一种叫凯氏定氮法的方法，通过测定氮元素含量间接推算样品中的蛋白质含量。
不法分子在液态奶中加入三聚氰胺（C3H6N6），其目的是提高液态奶的含氮量。
某同学设计实验测定某品牌液态奶中蛋白质的浓度。
下表是该品牌液态奶商标的一部分信息：
已知该液态奶样品中蛋白质含氮质量分数为16.8%。
实验步骤如下：
①取该液态奶0.50mL，用含催化剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转化成
；
②在如图所示的洗气瓶中装入5.00mL0.020mol/L硫酸溶液；
③将步骤①所得溶液全部转入烧瓶中，用分液漏斗向烧瓶中加入过量的氢氧化钠溶液，加热；
④将反应后洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中，用0.010mol/L的氢氧化钠溶液滴定未反应的稀硫酸，消耗氢氧化钠溶液5.00mL。
（1）实验完毕后，要迅速洗涤分液漏斗，其目的是______________________。
实验过程中，向烧瓶中加入过量氢氧化钠溶液，并充分加热，其目的是______________________。
（2）已知常见酸碱指示剂的变色范围：
假设硫酸铵溶液的pH约为4.6，步骤④应选上表中做指示剂，滴定终点的标志是______________________。
（3）该实验方案存在明显缺陷，请指出两条：
__________、__________。
（4）根据实验数据计算，该液态奶中蛋白质的含量为__________mg/mL。
解析：
①吸收极易溶于水的气体时，要考虑防倒吸装置；对于实验过程中产生的有害气体要处理尾气。
②根据数据信息回答问题时，一要看清数据，二要联想化学原理，如本题选择指示剂的依据等。
③分液漏斗、酸式滴定管等有磨口玻璃塞的仪器，一般不能装浓的强碱溶液，以免玻璃中的二氧化硅与强碱反应。
如果必须使用，要随用随洗涤。
④简答题要注意区别“目的”与“原因”。
第（4）问剩余H2SO4的物质的量=
n（NaOH）=
×0.01×5×10-3mol，
与NH3反应的硫酸为0.02×5×103mol-
×0.01×5×10-3mol。
所以0.5mL液态奶中氮质量为（02×5×10-3-
×0.01×5×10-3×2×14）2.1×10-3（g）。
因为样品中蛋白质含氮质量分数为16.8%，
∴蛋白质的质量为
。
该液态奶中蛋白质的含量=
×103÷0.5=25（mg/mL）。
答案：
（1）避免氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，把活塞与漏斗颈粘在一起使NH+4完全转化成NH3
（2）甲基红溶液由红色恰好变成橙色且半分钟内不变色
（3）没有设计防倒吸装置，可能会引起倒吸没有排尽烧瓶中的氨气，会产生误差
（4）25
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