届 化学 高考二轮复习压轴题型.docx
《届 化学 高考二轮复习压轴题型.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届 化学 高考二轮复习压轴题型.docx（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届化学高考二轮复习压轴题型
压轴题型1 元素化合物综合应用
[题型分析]
无机综合应用题是高考常考的题型之一，它集元素化合物知识、基本概念、基本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多。
具有考查面广、综合性强、思维容量大的特点。
这种题型能较好地考查考生的综合分析能力和逻辑推理能力。
该类型试题层次分明，区分度高，其中无机推断题是一种重要形式，浓缩了元素及其化合物知识，此类试题具有极强的学科特色，题材广、可考查内容多和容易控制卷面难度的题型特点，因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式。
如2013年、2014年全国卷Ⅰ27、2014年天津理综7，2014年浙江理综26。
【典例】
（2014·课标卷Ⅰ，27）（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
___________________________
__________________________________________________________________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________（填化学式）。
③NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：
____________________________________。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式__________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。
并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质。
该杂质产生的原因是：
__________________________________________________________________。
【考情诠释】
（1）考查电离方程式的书写，注意弱电解质不能完全电离、应用“”符号
（2）②考查氧化还原反应规律，注意氧化剂和还原剂得失电子守恒
③考查盐类水解规律，注意利用信息H3PO2是中强酸，H2PO
水解呈弱碱性
（3）考查化学方程式的书写，注意配平的技能
（4）考查电解的原理和学生的分析能力，注意信息的吸取及应用（H3PO2具有强还原性和阴膜、阳膜的作用）
【标准答案】
（1）H3PO2H＋＋H2PO
（2分）
（2）①＋1（1分） ②H3PO4（2分） ③正盐（1分） 弱碱性（1分）
（3）6H2O＋2P4＋3Ba（OH）2===2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2（2分）
（4）①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋（2分）
②阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO
穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2（2分）
③PO
（1分） H2PO
或H3PO2被氧化（1分）
评分细则
（1）写成“===”及完全电离形式不得分；
（2）①写成“正一价”得分，②写成“磷酸”或“PO
”不得分，③按标准答案评分；
（3）不写“↑”得1分，反应物、生成物写错或没配平不得分；
（4）①不写“↑”符号得1分，不配平不得分；②表达意思明确即可得分；③“PO
”写成“H3PO4”亦得分，原因表达意思明确即可得分。
[解题技能]
解答无机综合应用题，首先要认真审题，迅速浏览题干、设问、图表、把题目信息挖掘出来，明确题目要求，根据信息及所学知识，找准切入点，通过纵向及横向等思维方式，进行综合分析、推理，并规范答题，细心检查。
[规范专练]
（2014·北京海淀期考）（17分）在加热固体NH4Al（SO4）2·12H2O时，固体残留率随温度的变化曲线如图所示：
（1）A物质的化学式为________，取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合后加热，反应的离子方程式为_____________________________。
检验生成气体的方法是___________________________________________，
现象是____________________________________________________________。
（2）B物质的化学式为________，B物质能净水的原理为
________________________________________________________________________（用离子方程式表示），
其原因是_________________________________________________________，
若加热B物质溶液并灼烧最后所得物质的化学式为______________________。
（3）将B物质于975℃下灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________________________________________，
C分别与足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者溶液中溶质的物质的量之比为________。
（4）工业上冶炼金属铝的化学方程式为________________________________，
而不用AlCl3冶炼铝的原因是_________________________________________
_________________________________________________________________。
【评分细则 揣摩规范】
（1）NH4Al（SO4）2（1分）注：
写成Al（NH4）2SO4不给分
NH
＋Al3＋＋5OH－
AlO
＋NH3↑＋3H2O（2分）
注：
漏写“△”和“↑”扣1分，不配平不得分
用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，观察颜色变化（1分）试纸变蓝色（或其它合理答案）（1分）注：
意思正确即得分
（2）Al2（SO4）3（1分） Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋（2分）注：
不写“⇌”扣1分，不写“胶体”不扣分 Al（OH）3胶体的表面积较大，能够吸附水中悬浮物质（1分） 注：
意思正确即得分 Al2（SO4）3（1分）
（3）Al2（SO4）3
Al2O3＋3SO3↑（2分）
注：
不写条件不给分，漏写“↑”扣1分 2∶3（2分）
（4）2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑（2分）注：
漏写“熔融”“通电”“↑”扣1分，不配平不给分 AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电（1分）注：
“AlCl3是共价化合物”和“熔融状态不导电”两个要点缺少一个扣0.5分
压轴题型2 化学反应原理综合应用
[题型分析]
化学反应原理综合应用题是高考Ⅱ卷必考题型之一，问题设计上往往以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题具有一定的独立性，以考查不同的化学反应原理知识为主，有时还兼顾基本概念、元素化合物和简单计算等知识，题目往往还借助于图像、图表、数据等表达化学信息，试题综合性强，难度较大。
如2014年山东理综29、2014年浙江理综27等。
【典例】
（2014·浙江理综，27）（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝218.4kJ·mol－1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝－175.6kJ·mol－1（反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能自发进行的反应条件是___________________________________。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp＝________（用表达式表示）。
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。
（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是_______________________________________________________________。
（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。
则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图。
【考情诠释】
（1）考查自发反应的条件，注意对化学反应方向复合判据ΔH－TΔS的应用
（2）考查化学平衡常数表达式，注意题目要求及化学平衡常数的概念
（3）考查化学反应速率与活化能的关系，以及吸热、放热反应过程中的能量变化，注意①反应热决定于反应物和生成物总能量的相对大小；②化学反应的活化能越小；化学反应速率越快
（4）考查学生分析问题的能力，注意分析反应Ⅰ和Ⅱ发生时SO2和CO2的比例变化
（5）考查影响化学平衡移动的因素，注意化学平衡移动原理的应用和图像信息的获取
（6）考查学生的分析能力和绘图能力，注意已知条件v1>v2和化学平衡移动原理的综合应用
【标准答案】
（1）高温（2分）
（2）
（2分） （3）C（2分）
（4）如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生（2分） （5）ABC（3分）
（6）
（3分）
评分细则
（1）～（3）按标准答案评分；
（4）答出知识要点，意思明确即可得分；
（5）选对一个得1分，多选、错选不得分，误写成“a、b、c”不得分；
（6）能表示出变化趋势即可。
[解题技能]
在解题时要注意以下几个方面：
首先快速浏览全题，整体把握题目，明确知识考查背景，以及考查了哪方面的化学反应原理，产生总体印象；其次逐字逐句认真审题，深入思考，准确把握题目提供的条件及求解问题，充分探究题干、图表提供的信息以及问题中的隐含信息。
结合条件、信息与问题，联系化学原理，分析推理解决问题；第三各个问题逐个突破，切不可因一个问题没有解决而放弃其他问题；第四认真作答，规范书写，把握答题要点切不可似是而非；最后认真检查再次突破搁置难点。
[规范专练]
（2014·诸暨模拟）（15分）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
SiO2（s）＋C（s）===SiO（g）＋CO（g） ΔH＝akJ·mol－1
2SiO（g）===Si（s）＋SiO2（s） ΔH＝bkJ·mol－1
①反应SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g）的ΔH＝________kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。
②SiO是反应过程中的中间产物。
隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式为
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：
SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。
不同温度及不同
时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。
①X是________（填“H2”或“SiHCl3”）。
②上述反应的平衡常数K（1150℃）________K（950℃）（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_________________________________________________________。
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为____________________。
【评分细则 揣摩规范】
（1）①2a＋b（3分）
②SiO＋2NaOH===Na2SiO3＋H2↑（3分）注：
不写“↑”扣1分，不配平不给分。
（2）①SiHCl3（2分） ②>（2分）注：
“>”写成“大于”不给分
（3）①Si＋4H－－4e－===SiH4↑（3分）注：
不写“↑”扣1分，不配平不给分 ②Si3N4（2分）
压轴题型3 化学工艺流程
[题型分析]
工艺流程题是近几年高考的热考题型，工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干主要用流程图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
此类试题集综合性、真实性、开放性于一体，包含必要的操作名称、化工术语或文字说明，考查知识面广、综合性强、思维容量大。
题干的呈现形式多为流程图、表格和图像；设问角度一般为操作措施、物质成分、化学反应、条件控制的原因和产率计算等，能力考查侧重于获取信息的能力、分析问题的能力、语言表达能力和计算能力；涉及到的化学知识有基本理论、元素化合物和实验基础知识等。
如2013年浙江卷28、2013课标卷Ⅰ27、2013年安徽卷27、2014年安徽卷27、2014年广东卷32等。
【典例】
（2013·安徽理综，27）（13分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。
（2）第②步反应的离子方程式是________________，滤渣B的主要成分是________。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。
已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00mL标准溶液。
该产品中Ce（OH）4的质量分数为________。
【考情诠释】
（1）考查实验基本操作
注意：
①滤渣中可能的离子
②应取最后一次洗涤液利用离子的特征反应检验
（2）考查离子方程式的书写
注意：
①反应介质为酸液
②离子方程式的配平
（3）考查萃取原理及操作
注意：
①萃取剂的条件
②玻璃仪器
（4）考查酸碱中和滴定的拓展应用，注意运用电子守恒法正确对位提取关系式
【标准答案】
（1）Fe3＋（1分） 取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净（2分）
（2）2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O（3分） SiO2（2分）
（3）不能（1分） 分液漏斗（1分）
（4）97.0%（3分）
评分细则
（1）没说明最后一次洗涤液扣1分，没有现象结论扣1分，其他合理答案如加NaOH溶液等也给分。
（2）无“↑”符号扣1分，不配平不给分
（3）多加仪器不给分，出现白字不给分
（4）按标准答案评分
[解题技能]
1．读流程图
（1）箭头：
箭头进入的是投料（反应物）、出去的是主产物或副产物（生成物）。
（2）三线：
出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
2．解题要点
（1）审题要点：
①了解生产目的、原料及产品 ②了解题目提供的信息 ③分析各步的反应条件、原理及物质成分 ④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点
（2）答题切入点：
①原料及产品的分离提纯 ②生产目的及反应原理 ③生产要求及反应条件 ④有关产率、产量及组成的计算 ⑤绿色化学
[规范专练]
（2014·湖州模拟）（14分）以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：
（1）亚铬酸亚铁[Fe（CrO2）2]中Cr的化合价是______________________________
________。
（2）煅烧过程中，所发生非氧化还原反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。
（3）Fe（CrO2）2煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为______________________
__________________________________________________________________。
（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。
①写出Ⅰ电极的电极反应式___________________________________________
__________________________________________________________________。
②解释实现Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理____________________________
__________________________________________________________________。
【评分细则 揣摩规范】
（1）＋3（1分）
（2）SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑（3分）
Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑（2分）
注：
不写“↑”扣1分，不写条件扣1分，不配平不给分
（3）4Fe（CrO2）2＋7O2＋8Na2CO3
2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2（3分）注：
不配平不给分
（4）CO2（1分）
（5）①2H＋＋2e－===H2↑（2分）注：
无“↑”符号扣1分
②电极Ⅱ上OH－放电，H＋浓度增大，在酸性条件下Na2CrO4转化为Na2Cr2O7（2分）注：
不说明酸性增大的原因扣1分
压轴题型4 化学实验综合应用
[题型分析]
高考对化学实验的综合考查，主要包括：
①物质组成、性质及反应条件等的探究；②物质的分离、提纯与检验；③物质的制备与性质验证实验方案的设计与评价等，近几年此类题目常将定性实验与定量实验相结合，并且注重学生的实验操作能力的培养和分析问题和创新能力的提高。
如2013年福建理综25，2014年北京理综27，2014年四川理综9，2014年全国课标卷26，2014年浙江理综28等。
【典例】
（2014·浙江理综，28）（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）＋Br2＋H2O―→C6H12O7（葡萄糖酸）＋2HBr
2C6H12O7＋CaCO3―→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）＋H2O＋CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下：
C6H12O6溶液
悬浊液
Ca（C6H11O7）2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是________。
A．新制Cu（OH）2悬浊液
B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶
D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是__________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是___________________________________________________________________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是________________________________________________________________________。
（4）第④步加入乙醇的作用是________________________________________________________________。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
【考情诠释】
（1）考查实验装置的选择，注意第一步、操作及反应条件：
①滴加溴水→分液漏斗
②控制55℃→水浴加热→测水浴的温度
考查反应试剂的选择，注意不能引入杂质和防止副反应的发生
（2）考查物质的转化和分离，注意应提高物质的转化率和易于分离产品
（3）（4）考查对信息的应用能力，注意寻找信息与问题的结合点
（5）考查学生分析、解决问题的能力，注意对比分析法的应用
【标准答
升级会员 