届 化学 高考二轮复习压轴题型.docx
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届化学高考二轮复习压轴题型
压轴题型1 元素化合物综合应用
[题型分析]
无机综合应用题是高考常考的题型之一,它集元素化合物知识、基本概念、基本理论和化学计算等知识于一体,且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多。
具有考查面广、综合性强、思维容量大的特点。
这种题型能较好地考查考生的综合分析能力和逻辑推理能力。
该类型试题层次分明,区分度高,其中无机推断题是一种重要形式,浓缩了元素及其化合物知识,此类试题具有极强的学科特色,题材广、可考查内容多和容易控制卷面难度的题型特点,因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式。
如2013年、2014年全国卷Ⅰ27、2014年天津理综7,2014年浙江理综26。
【典例】
(2014·课标卷Ⅰ,27)(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
___________________________
__________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:
____________________________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式__________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。
并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质。
该杂质产生的原因是:
__________________________________________________________________。
【考情诠释】
(1)考查电离方程式的书写,注意弱电解质不能完全电离、应用“”符号
(2)②考查氧化还原反应规律,注意氧化剂和还原剂得失电子守恒
③考查盐类水解规律,注意利用信息H3PO2是中强酸,H2PO
水解呈弱碱性
(3)考查化学方程式的书写,注意配平的技能
(4)考查电解的原理和学生的分析能力,注意信息的吸取及应用(H3PO2具有强还原性和阴膜、阳膜的作用)
【标准答案】
(1)H3PO2H++H2PO
(2分)
(2)①+1(1分) ②H3PO4(2分) ③正盐(1分) 弱碱性(1分)
(3)6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2(2分)
(4)①2H2O-4e-===O2↑+4H+(2分)
②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO
穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2(2分)
③PO
(1分) H2PO
或H3PO2被氧化(1分)
评分细则
(1)写成“===”及完全电离形式不得分;
(2)①写成“正一价”得分,②写成“磷酸”或“PO
”不得分,③按标准答案评分;
(3)不写“↑”得1分,反应物、生成物写错或没配平不得分;
(4)①不写“↑”符号得1分,不配平不得分;②表达意思明确即可得分;③“PO
”写成“H3PO4”亦得分,原因表达意思明确即可得分。
[解题技能]
解答无机综合应用题,首先要认真审题,迅速浏览题干、设问、图表、把题目信息挖掘出来,明确题目要求,根据信息及所学知识,找准切入点,通过纵向及横向等思维方式,进行综合分析、推理,并规范答题,细心检查。
[规范专练]
(2014·北京海淀期考)(17分)在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时,固体残留率随温度的变化曲线如图所示:
(1)A物质的化学式为________,取A物质溶于水形成溶液,加入过量NaOH溶液混合后加热,反应的离子方程式为_____________________________。
检验生成气体的方法是___________________________________________,
现象是____________________________________________________________。
(2)B物质的化学式为________,B物质能净水的原理为
________________________________________________________________________(用离子方程式表示),
其原因是_________________________________________________________,
若加热B物质溶液并灼烧最后所得物质的化学式为______________________。
(3)将B物质于975℃下灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为________________________________________________,
C分别与足量NaOH溶液和稀硫酸反应,消耗两者溶液中溶质的物质的量之比为________。
(4)工业上冶炼金属铝的化学方程式为________________________________,
而不用AlCl3冶炼铝的原因是_________________________________________
_________________________________________________________________。
【评分细则 揣摩规范】
(1)NH4Al(SO4)2(1分)注:
写成Al(NH4)2SO4不给分
NH
+Al3++5OH-
AlO
+NH3↑+3H2O(2分)
注:
漏写“△”和“↑”扣1分,不配平不得分
用湿润的红色石蕊试纸靠近气体,观察颜色变化(1分)试纸变蓝色(或其它合理答案)(1分)注:
意思正确即得分
(2)Al2(SO4)3(1分) Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+(2分)注:
不写“⇌”扣1分,不写“胶体”不扣分 Al(OH)3胶体的表面积较大,能够吸附水中悬浮物质(1分) 注:
意思正确即得分 Al2(SO4)3(1分)
(3)Al2(SO4)3
Al2O3+3SO3↑(2分)
注:
不写条件不给分,漏写“↑”扣1分 2∶3(2分)
(4)2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑(2分)注:
漏写“熔融”“通电”“↑”扣1分,不配平不给分 AlCl3是共价化合物,熔融状态下不导电(1分)注:
“AlCl3是共价化合物”和“熔融状态不导电”两个要点缺少一个扣0.5分
压轴题型2 化学反应原理综合应用
[题型分析]
化学反应原理综合应用题是高考Ⅱ卷必考题型之一,问题设计上往往以组合题的形式出现,题目往往围绕一个主题,由多个小题组成,各小题具有一定的独立性,以考查不同的化学反应原理知识为主,有时还兼顾基本概念、元素化合物和简单计算等知识,题目往往还借助于图像、图表、数据等表达化学信息,试题综合性强,难度较大。
如2014年山东理综29、2014年浙江理综27等。
【典例】
(2014·浙江理综,27)(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ能自发进行的反应条件是___________________________________。
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅱ的Kp=________(用表达式表示)。
(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。
(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,理由是_______________________________________________________________。
(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。
则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。
A.向该反应体系中投入石灰石
B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.提高CO的初始体积百分数
D.提高反应体系的温度
(6)恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且v1>v2,请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
【考情诠释】
(1)考查自发反应的条件,注意对化学反应方向复合判据ΔH-TΔS的应用
(2)考查化学平衡常数表达式,注意题目要求及化学平衡常数的概念
(3)考查化学反应速率与活化能的关系,以及吸热、放热反应过程中的能量变化,注意①反应热决定于反应物和生成物总能量的相对大小;②化学反应的活化能越小;化学反应速率越快
(4)考查学生分析问题的能力,注意分析反应Ⅰ和Ⅱ发生时SO2和CO2的比例变化
(5)考查影响化学平衡移动的因素,注意化学平衡移动原理的应用和图像信息的获取
(6)考查学生的分析能力和绘图能力,注意已知条件v1>v2和化学平衡移动原理的综合应用
【标准答案】
(1)高温(2分)
(2)
(2分) (3)C(2分)
(4)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化,则表明两个反应同时发生(2分) (5)ABC(3分)
(6)
(3分)
评分细则
(1)~(3)按标准答案评分;
(4)答出知识要点,意思明确即可得分;
(5)选对一个得1分,多选、错选不得分,误写成“a、b、c”不得分;
(6)能表示出变化趋势即可。
[解题技能]
在解题时要注意以下几个方面:
首先快速浏览全题,整体把握题目,明确知识考查背景,以及考查了哪方面的化学反应原理,产生总体印象;其次逐字逐句认真审题,深入思考,准确把握题目提供的条件及求解问题,充分探究题干、图表提供的信息以及问题中的隐含信息。
结合条件、信息与问题,联系化学原理,分析推理解决问题;第三各个问题逐个突破,切不可因一个问题没有解决而放弃其他问题;第四认真作答,规范书写,把握答题要点切不可似是而非;最后认真检查再次突破搁置难点。
[规范专练]
(2014·诸暨模拟)(15分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:
SiO2(s)+C(s)===SiO(g)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1
2SiO(g)===Si(s)+SiO2(s) ΔH=bkJ·mol-1
①反应SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②SiO是反应过程中的中间产物。
隔绝空气时,SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:
SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。
不同温度及不同
时,反应物X的平衡转化率关系如图所示。
①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反应的平衡常数K(1150℃)________K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示,电解时阳极的电极反应式为_________________________________________________________。
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料,它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到,已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为____________________。
【评分细则 揣摩规范】
(1)①2a+b(3分)
②SiO+2NaOH===Na2SiO3+H2↑(3分)注:
不写“↑”扣1分,不配平不给分。
(2)①SiHCl3(2分) ②>(2分)注:
“>”写成“大于”不给分
(3)①Si+4H--4e-===SiH4↑(3分)注:
不写“↑”扣1分,不配平不给分 ②Si3N4(2分)
压轴题型3 化学工艺流程
[题型分析]
工艺流程题是近几年高考的热考题型,工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品);题干主要用流程图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成一系列问题,构成一道完整的化学试题。
此类试题集综合性、真实性、开放性于一体,包含必要的操作名称、化工术语或文字说明,考查知识面广、综合性强、思维容量大。
题干的呈现形式多为流程图、表格和图像;设问角度一般为操作措施、物质成分、化学反应、条件控制的原因和产率计算等,能力考查侧重于获取信息的能力、分析问题的能力、语言表达能力和计算能力;涉及到的化学知识有基本理论、元素化合物和实验基础知识等。
如2013年浙江卷28、2013课标卷Ⅰ27、2013年安徽卷27、2014年安徽卷27、2014年广东卷32等。
【典例】
(2013·安徽理综,27)(13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去________(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。
(2)第②步反应的离子方程式是________________,滤渣B的主要成分是________。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。
已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。
【考情诠释】
(1)考查实验基本操作
注意:
①滤渣中可能的离子
②应取最后一次洗涤液利用离子的特征反应检验
(2)考查离子方程式的书写
注意:
①反应介质为酸液
②离子方程式的配平
(3)考查萃取原理及操作
注意:
①萃取剂的条件
②玻璃仪器
(4)考查酸碱中和滴定的拓展应用,注意运用电子守恒法正确对位提取关系式
【标准答案】
(1)Fe3+(1分) 取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净;反之,未洗净(2分)
(2)2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O(3分) SiO2(2分)
(3)不能(1分) 分液漏斗(1分)
(4)97.0%(3分)
评分细则
(1)没说明最后一次洗涤液扣1分,没有现象结论扣1分,其他合理答案如加NaOH溶液等也给分。
(2)无“↑”符号扣1分,不配平不给分
(3)多加仪器不给分,出现白字不给分
(4)按标准答案评分
[解题技能]
1.读流程图
(1)箭头:
箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
(2)三线:
出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环。
2.解题要点
(1)审题要点:
①了解生产目的、原料及产品 ②了解题目提供的信息 ③分析各步的反应条件、原理及物质成分 ④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点
(2)答题切入点:
①原料及产品的分离提纯 ②生产目的及反应原理 ③生产要求及反应条件 ④有关产率、产量及组成的计算 ⑤绿色化学
[规范专练]
(2014·湖州模拟)(14分)以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2],含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:
(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是______________________________
________。
(2)煅烧过程中,所发生非氧化还原反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。
(3)Fe(CrO2)2煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)该工艺中某种产物可以再利用,该物质的化学式为______________________
__________________________________________________________________。
(5)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,实现了Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化,其原理如图所示。
①写出Ⅰ电极的电极反应式___________________________________________
__________________________________________________________________。
②解释实现Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理____________________________
__________________________________________________________________。
【评分细则 揣摩规范】
(1)+3(1分)
(2)SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑(3分)
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑(2分)
注:
不写“↑”扣1分,不写条件扣1分,不配平不给分
(3)4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(3分)注:
不配平不给分
(4)CO2(1分)
(5)①2H++2e-===H2↑(2分)注:
无“↑”符号扣1分
②电极Ⅱ上OH-放电,H+浓度增大,在酸性条件下Na2CrO4转化为Na2Cr2O7(2分)注:
不说明酸性增大的原因扣1分
压轴题型4 化学实验综合应用
[题型分析]
高考对化学实验的综合考查,主要包括:
①物质组成、性质及反应条件等的探究;②物质的分离、提纯与检验;③物质的制备与性质验证实验方案的设计与评价等,近几年此类题目常将定性实验与定量实验相结合,并且注重学生的实验操作能力的培养和分析问题和创新能力的提高。
如2013年福建理综25,2014年北京理综27,2014年四川理综9,2014年全国课标卷26,2014年浙江理综28等。
【典例】
(2014·浙江理综,28)(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3―→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表:
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下:
C6H12O6溶液
悬浊液
Ca(C6H11O7)2
请回答下列问题:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置中最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其他试剂,下列物质中最适合的是________。
A.新制Cu(OH)2悬浊液
B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶
D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是__________________;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是___________________________________________________________________。
(3)第③步需趁热过滤,其原因是________________________________________________________________________。
(4)第④步加入乙醇的作用是________________________________________________________________。
(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________。
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
【考情诠释】
(1)考查实验装置的选择,注意第一步、操作及反应条件:
①滴加溴水→分液漏斗
②控制55℃→水浴加热→测水浴的温度
考查反应试剂的选择,注意不能引入杂质和防止副反应的发生
(2)考查物质的转化和分离,注意应提高物质的转化率和易于分离产品
(3)(4)考查对信息的应用能力,注意寻找信息与问题的结合点
(5)考查学生分析、解决问题的能力,注意对比分析法的应用
【标准答