届高三化学一轮复习考点训练化学平衡状态化学平衡移动.docx

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届高三化学一轮复习考点训练化学平衡状态化学平衡移动

化学平衡状态化学平衡移动【原卷】

一、选择题（共17题）

1．（2021·浙江省义乌市高三适应性考试）下列说法正确的是（）

A．恒温恒容下，反应X（g）+Y（g）

2Z（g）＋N（s），当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态

B．对于反应A（s）

B（g）＋C（g），缩小反应容器体积，达到平衡时，c（B）的浓度增大

C．反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＜0。

达至平衡后，升温，则反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大

D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可有稀硫酸中加少量Cu（NO3）2固体

2．（2021·浙江省Z20联盟高三第三次联考）某化学反应2A（g）

B（g）+C（?

）在三种不同条件下进行，B、C起始的物质的量为

。

反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间的变化情况见下表，下列说法不正确的是（）

实验序号

10min

20min

30min

40min

50min

1

8000C

2

8000C

3

8200C

A．实验1中，前20min中A的平均反应速率为0.0165mol·L-1·min-1

B．实验1、2中，实验2可能使用了催化剂也可能压缩了体积

C．该反应的ΔH＞0

D．实验3中，在40min时加入一定量的C物质，平衡可能不移动

3．（2021·浙江省义乌市高三适应性考试）一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：

3A（g）+B（g）

2C（g）∆H>0，448K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：

容器

温度/K

起始时物质的浓度/（mol·L−1）

10分钟时物质的浓度/（mol·L−1）

c（A）

c（B）

c（C）

甲

448

3

1

0.5

乙

T1

3

1

0.4

丙

448

3

2

a

下列说法不正确的是（）

A．甲中，10分钟内A的化学反应速率：

υ（A）=0.075mol·L−1·min−1

B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态

C．乙中，T1＜448K、K乙＜K甲

D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%

4．（2021·浙江省温州市适应性测试三模）T℃时，向绝热恒容密闭容器中通入amolSO2和bmolNO2，一定条件下发生反应：

SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）ΔH＜0，测得SO3的浓度随时间变化如图所示，

下列说法不正确的是（）

A．容器内压强不再改变说明反应已达平衡

B．SO3在40～50s内的平均反应速率大于50～60s内的平均反应速率

C．NO2速率v（正）（t=60s时）大于v（逆）（t=80s时）

D．T℃时，若在恒温恒容下，向原容器通入amolSO2和bmolNO2，达到平衡时c（SO3）＞0.33mol·L−1

5．（2021·浙江省平湖市高三适应性考试）环戊二烯（

）是重要的有机化工原料，其容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。

不同温度下，溶液中环戊二烯浓度（初始浓度为1.5mol•L-1）与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．a点的反应速率大于c点的反应速率

B．a点的逆反应速率小于b点的逆反应速率

C．b点时二聚体的浓度为0.9mol•L-1

D．达到平衡后，升高温度，体系中环戊二烯的百分含量将增加

6．（2021·河北省“五个一名校联盟”高三联考）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的磺化试剂，其可利用SO2（g）+Cl2（g）

SOCl2（g）∆H<0制备。

1000C时，该反应的压强平衡常数

，在恒温恒容的容器中发生反应，下列说法正确的是（）

A．已知硫酰氯结构式为

，硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构

B．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

C．温度升高，平衡逆向移动，反应的压强平衡常数增大

D．上述制备硫酰氯的反应，在高温下自发

7．（2021·重庆市第七中学校高三质检）T℃时，将2.0molA（g）和2.0molB（g）充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：

A（g）+B（g）

2C（g）+D（s）△H＜0；t1时刻时A物质的量为1.2mol，t2时刻时C（g）浓度为2.0mol/L并保持不变。

下列说法正确的是（）

A．t1时刻的逆反应速率>t2时刻的正反应速率

B．T℃时该反应的化学平衡常数K=2

C．T2时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，平衡逆向移动

D．T℃时，若将A（g）、B（g）各1.0mol充入同样容器，平衡后，A的转化率为50%

8．（2021·江苏苏州市高三质检）侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵，通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离：

NH4Cl（s）+MgO（s）

NH3（g）+Mg（OH）Cl（s）ΔH=+61.34kJ·mol-1

Mg（OH）Cl（s）

HCl（g）+MgO（s）ΔH=+97.50kJ·mol-1

下列说法不正确的是（）

A．反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）的ΔH=+158.84kJ·mol-1

B．两步反应的ΔS均大于0

C．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂

D．5.35gNH4Cl理论上可获得标准状况下的HCl约2.24L

9．（2021·广东梅州市高三总复习质检）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：

2N2O3（g）+3C（s）

2N2（g））＋3CO2（g）ΔH＞0，若0~10s内消耗了2molC，下列说法正确的是（）

A．0～10s内用C表示的平均反应速率为v（C）=0.1mol·L-1·s-1

B．当v正（N2O3）=v逆（CO2）时，反应达到平衡状态

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动

10．（2021·浙江省高三联考）10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：

2Fe3+（aq）+2I-（aq）

2Fe2+（aq）+I2（aq），达到平衡。

下列说法不正确的是（）

A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B．加适量水稀释，平衡正向移动

C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度

D．该反应的平衡常数K=

11．（2021·渝中区重庆巴蜀中学高三适应性考试）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（a＜b＜c）中分别投入2molNOCl，发生反应：

2NOCl（g）

2NO（g）＋Cl2（g）。

tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。

下列叙述正确的是（）

A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率

B．A、B两点的压强之比为25︰28

C．A点的平均反应速率大于C点的平均反应速率

D．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动

12．（2021·河北张家口市·高三一模）相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：

X（g）+Y（g）

W（?

）+2Z（g）△H<0。

实验过程中部分数据如表所示。

容器

起始容积

物质的起始加入量

平衡时

的物质的量浓度

甲

2L

1molX、1molY

0.6mol•L-1

乙

5L

2molW、4molZ

0.48mol•L-1

下列说法错误的是（）

A．该温度下W为非气态

B．平衡后正反应速率v正（X）：

甲＜乙

C．该温度下反应的化学平衡常数K=9

D．适当降低乙容器的温度可能使c（Z）甲=c乙（Z）

13.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

CH4（g）＋CO2（g）=2H2（g）＋2CO（g）ΔH=247.1kJ·mol-1

H2（g）＋CO2（g）=H2O（g）＋CO（g）ΔH=41.2kJ·mol-1

在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）：

n（CO2）=1：

1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D．恒压、800K、n（CH4）：

n（CO2）=1:

1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

14.下列说法正确的是（）

A．H（g）＋I2（g）

2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B．C（s）＋H2O（g）

H2（g）＋CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变化能说明反应2A（?

）＋B（g）⇌2C（?

）已达平衡，则A项，C不能同时是气体

D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

15.已知反应式：

mX（g）+nY（?

）

pQ（s）+2mZ（g），已知反应已达平衡，此时c（X）=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，c（X）=0.5mol/L，下列说法正确的是（）

A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体

C．系数n>mD．Z的体积分数减小

16.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是（）

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

17.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是（）

A．v1K3，p2>2p3

C．v1α3（SO2）D．c2>2c3，α2（SO3）+α3（SO2）<1

二、非选择题（共7题）

18.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。

请回答：

（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：

Cu（s）＋2H2SO4（l）==CuSO4（s）＋SO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-11.9kJ·mol−1。

判断该反应的自发性并说明理由_______。

（2）已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH＝-198kJ·mol−1。

850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3mol·L－1、8.0×10-3mol·L－1和4.4×10-2mol·L－1。

①该温度下反应的平衡常数为_______。

②平衡时SO2的转化率为_______。

（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列说法正确的是_______。

A．须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3

B．进入接触室之前的气流无需净化处理

C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率

D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。

图2所示进程中表示热交换过程的是_______。

A．a1→b1B．b1→a2C．a2→b2D．B2→a3E.a3→b3F.B3→a4G.a4→b4

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。

在图3中画出反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）_______。

（4）一定条件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。

可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

Ⅰ.S2-+H+=HS-

Ⅱ.①_______；

Ⅲ.HS-+H2O2+H+=S↓+2H2O；

Ⅳ.②_______。

19.水煤气变换[CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：

①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO（s），氧化钴部分被还原为金属钴（Co），平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO（s）为Co（s）的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃时，在密闭容器中将等物质

量的CO（g）和H2O（g）混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。

A．＜0.25B．0.25C．0.25~0.50D．0.50E．＞0.50

（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率

（a）=___________kPa·min−1。

467℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

20.环戊二烯（

）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列问题：

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（

）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。

达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A．通入惰性气体B．提高温度

C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。

不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．T1＞T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L−1

21.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。

③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。

A．促进CH4转化B．促进CO转化为CO2C．减少积炭生成

④用CaO可以去除CO2。

H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。

从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。

此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：

____________________________。

22．（2021·江省台州市高三选考科目教学质量评估二模）探究含碳化合物的转化，有一定的现实意义。

（1）①溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。

在海洋中，通过如图钙化作用实现碳自净。

写出钙化作用的离子方程式___________。

②利用氨水作吸收液生成NH4HCO3，是当前有效捕捉CO2的方法之一、下列有关说法不正确的是___________

A．该方法的优势在于生成的NH4HCO3易分解，可实现吸收液的再生

B．NH4HCO3溶液中存在c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）

C．NH4HCO3溶液中存在c（NH4＋）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32-）+c（OH-）

D．已知Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3），可推测NH4HCO3溶液呈酸性

（2）利用反应CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－58kJ·mol－1，制备重要的化工原料甲醇，在一定条件下进行该反应，测得CO2的转化率与温度（T）、起始投料比（m）关系如图。

①下列描述正确的是___________。

A．若

，则

最大

B．在

前，

，在

时，

C．若

，则a点CO2的平衡转化率等于H2的平衡转化率

D．若反应一段时间后CH3OH和H2O的体积分数相同可判断上述反应达平衡

②图中在T2时，不同的投料比CO2转化率趋于相近的原因是___________。

（3）以CH4、CO2为原料催化重整可得到合成气：

CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）；

①在t℃下，向2L恒容的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2进行催化重整反应，平衡后测得CH4和CO的体积分数相等，则t℃下该反应的平衡常数___________。

②催化重整时，催化剂活性会因积碳增多而降低，有关积碳和消碳反应如下：

积碳反应：

CH4（g）

C（s）＋2H2（g）ΔH＝+75kJ·mol－1

消碳反应：

CO2（g）+C（s）

2CO（g）ΔH＝+172kJ·mol－1

在一定的温度下，增大CO2的浓度，有助于增大催化剂活性的原因是___________。

23．（2021·浙江省诸暨市高三适应性考试）有机化学中存在很多竞争反应，其中萘（

）的磺化反应就是典型的竞争反应。

在一定条件下，其磺化过程有可能发生如图转变：

请回答：

（1）根据图1反应过程中能量变化，可知反应

（l）

（l）△H__________0（填“>”、“<”或“=”）

（2）结合图1，请从速率角度解释图2中在温度较低时1—异构体较多，而在温度较高时2—异构体较多的可能原因是__________________________。

（3）在实际生产过程中，往往通过反应1先得到1—异构体，再将1—异构体通过反应II生产2—异构体。

①下列说法正确的是_____________。

A．反应体系中气体平均摩尔质量保持不变时，不能说明反应达到平衡状态

B．温度越高越有利于2—异构体的生产

C．使用合适的催化剂，有可能提高2—异构体的产率

D．不断分离出2—异构体可以提高2—异构体的产量

②反应I的平衡常数K1可以表示成为K1=c（

）/[p·c（

）]，其中p为SO3平衡压强。

在体系达到平衡后，c（

）：

c（

）=1：

1，请计算其中

的转化率为______________（用给出的平衡常数K1和p表示）。

（4）在恒温恒压下，t1时刻，向上述萘的磺化反应体系中通入少量惰性气体，请补充该过程中反应I的正、逆反应速率变化曲线__________________________。

24.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。

回答下列问题：

（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

CO2（g）+3H2＝CH3OH（g）+H2O（g）

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2（g）+H2＝CO（g）+H2O（g）△H1=+41kJ·mol-l

②CO（g）+2H2＝CH3OH（g）△H2=-90kJ·mol-l

总反应的△H=_______kJ·mol-l；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______（填标号），判断的理由是_______。

A．

B．

C．

D．

（2）合成总反应在起始物n（H2）/n（CO2）=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH3OH），在t=250℃下的x（CH3OH）～p、在p=5×105Pa下的x（CH3OH）～t如图所示。

用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=_______；

②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；

当x（CH3OH）=0.10时，CO2的平衡转化率

____，反应条件可能为___或___。

化学平衡状态化学平衡移动

一、选择题（共17题）

1．（2021·浙江省义乌市高三适应性考试）下列说法正确的是（）

A．恒温恒容下，反应X（g）+Y（g）

2Z（g）＋N（s），当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态

B．对于反应A（s）

B（g）＋C（g），缩小反应容器体积，达到平衡时，c（B）的浓度增大

C．反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＜0。

达至平衡后，升温，则反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大

D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可有稀硫酸中加少量Cu（NO3）2固体

【答案】A

【解析】A项，该反应中生成物N为固体，所以未平衡时气体的总质量会发生改变，但容器恒容，气体体积不变，所以密度会变，当密度不变时说明达到平衡，A正确；B项，该反应的平衡常数表达式为c（B）·c（C），缩小容器体积，但温度不变，则平衡常数不变，即c（B）·c（C）不变，而缩小反应容器时c（B）、c（C）变化趋势一致，所以再次达到平衡时c（B）·c（C）与原平衡相等，B错误；C项，该反应焓变小于0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2的平衡转化率减小，C错误；D项，加少量Cu（NO3）2固体，酸性环境中硝酸根优先氧化Zn，生成NO，消耗氢离子，且会使生成的氢气不纯，D错误；故选A。

2．（2021·浙江省Z20联盟高三第三次联考）某化学反应2A（g）

B（g）+C（?

）在三种不同条件下进行，B、C起始的物质的量为

。

反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间的变化情况见下表，下列说法不正确的是（）

实验序号

10min

20min

30min

40min

50min

1

8000C

2

8000C