高中化学要点知识口诀.docx

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高中化学要点知识口诀

新编高中化学要点知识口诀

第一部分化学基本概念

氧化还原反应概念

特征——价态高又低，

实质——电子有转移；

氧化剂，得电子，

发生还原价变低。

氧化还原反应规律

多价变同价，

归中①不交叉②；

同价变多价，

反应叫歧化③。

得失电子和，

一定等数额；

多种反应物，

优先④是原则。

［注释］

①归中:

H2S+SO2=3S+2H2O

②不交叉:

H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O反应中,

H2S→S,H2SO4→SO2。

③歧化:

Cl2+H2O=HCl+HClO

④优先:

Cl2与FeBr2反应,先考虑Cl2氧化Fe2+,再考虑Cl2氧化Br-。

氧化性、还原性强弱

高价氧，低价还；

中间价态两头转。

反应中，比一比，

弱者产物强者剂①。

①弱者产物强者剂:

例如CO+H2O=CO2+H2反应中,

氧化性:

H2O>CO2,即氧化剂>氧化产物;

还原性:

CO>H2,即还原剂>还原产物。

离子方程式的书写

一写二拆三删去，

四查原子、电荷数；

可溶强酸与强碱，

会同溶盐都排除。

电解质与非电解质

电解质，是与非，

化合物，来分析;

混合物，与单质，

它们不是电解质。

溶于水，或熔融，

电解质，导电能；

溶于水，能反应，

判断谁在电离中。

酸碱盐，溶多少，

电解质，无疑了（liǎo）。

强电解质与弱电解质

电解质，有强弱，

电离程度来把握；

酸碱判断分强弱①，

盐类都强没有弱。

［注释］

①酸碱判断看强弱：

酸和碱判断电解质的强弱看酸、碱性的强弱，即强酸、强碱为强电解质，弱酸、弱碱为弱电解质。

物质的量

物质的量符号n,

它的单位是摩尔；

十二克12C为标准，

含碳原子数NA；

mol紧跟化学式,

只适用于微粒子。

摩尔质量（M）

每摩质量是含义,

m比n,要牢记;

g·mol-1是单位,

相对质量为数值。

气体摩尔体积（Vm）

每摩气体的体积,

状况相同是等值;

标准状况零摄氏,

摩尔体积为定值。

同温同压的气体,

等数分子等体积。

第二部分化学基本理论

原子及其结构

构成物质一粒子，

原来是个“空球体”；

核居中心体积微，

却是质量集中地。

电子核外来运动，

位置、轨迹说不清；

高速、分层是特征，

排布规律要记清——

每层最多2n2,

最外层不超过8（K为最外层是2）；

倒数第三、第二层，

最多三二与十八。

由里往外的顺序，

这样排布能量低。

元素周期律

随着序数的增大，

电子排布、化合价、

原子半径、金属性，

呈现周期性变化。

金属性、非金属性强弱判断

金属与水或与酸，

反应置换出氢气；

非金属成氢化物，

性质愈强愈容易。

水化物的酸碱性，

氢化物的稳定性，

都与性质有关系：

性质愈强愈稳定。

元素周期表的结构

百余元素排一表，

编排原则少不了：

电子层数若相同，

从左至右行排好；

最外电子数相同，

从上至下族列成。

七个横行七周期，

三长三短要记清；

还有一个“不完全”，

周期就和层数同。

十八纵行十六族，

七主七副一零族；

第Ⅷ族占三纵行，

最外电子定主族。

周期律构周期表，

表现形式真不少；

学习化学成绩好，

这个工具少不了。

周期表中元素的位置与性质的关系

同周期，左到右，

原子半径大到小；

金属性递减而过渡，

过渡成为非金属。

同主族，上到下，

电子层数渐增加；

原子半径也增大，

金属性,递增强。

周期表，右上角，

非金属性最强了（liǎo）；

在表中，左下方，

金属性，最强角。

离子键、离子化合物

活泼金属失电子，

电子移给非金属;

阴阳离子静电力,

形成离子化合物。

共价键、共价化合物

同或不同非金属，

成对电子双方出；

原子共用电子对，

形成共价化合物。

第三部分元素及其化合物

钠的性质

一种活泼金属钠，

反应就把电子发；

化合物中正一价，

还原剂里常有它。

与氧与水都反应，

煤油之中保存它；

取出切开就变暗，

表面生成氧化钠。

空气中，燃烧钠，

黄色火焰热量大；

淡黄粉末是产物，

过氧化钠就是它。

与水与酸放氢气，

浮、游、熔、响反应急；

遇盐溶液要注意：

与水反应是先机。

过氧化钠

氧元素若负一价，

强氧化剂就是它；

杀菌消毒与漂白，

潜艇制氧用到它。

碳酸钠、碳酸氢钠

纯碱、苏打碳酸钠，

（与NaHCO3比）溶解性，比较大，

稳定性，也不差；

二氧化碳、水和它，

反应生成小苏打。

碱金属元素

锂、钠、钾、铷、铯与钫，

还原性，渐增强；

密度逐渐有增长①，

熔沸点却往下降；

既相似，又递变，

结构性质双体现。

［注释］

①密度逐渐有增长：

钾的密度比钠的密度小。

焰色反应

金属及其化合物,

焰色反应色斑斓:

钠—黄，铜—绿，钙—砖红,

透钴玻璃钾紫焰。

铂丝先用盐酸洗,

烧至无色再蘸取;

物理变化鉴金属,

焰火开花节日里。

氯气的性质

黄绿色的毒气体，

溶水液化都容易；

辨闻气味要小心，

轻轻扇动气入鼻。

强氧化性的气体，

（原子）最外层有7电子；

铜在其中来燃烧，

棕黄浓烟迅冒起；

纯氢燃烧在氯气，

苍白火焰静如许；

氯化氢遇水蒸气，

产生雾状酸液滴。

氯与氢气混合气，

点燃光照爆炸急。

氯气与水来反应，

盐酸、次氯酸生成；

强氧化剂性特殊,

自来水中能消毒。

氯气通入石灰乳，

漂白粉剂是产物；

次氯酸钙遇碳酸，

漂白原理记清楚。

卤素单质的物理性质

氟、氯、溴、碘、砹单质，

颜色浅深逐过渡；

状态变化气→液→固，

密度小→大更显著；

熔沸点，递升高，

溶解性，下降了（liǎo）；

溴、碘水中溶解少，

有机溶剂易溶消。

卤素单质的化学性质

氟、氯、溴、碘、砹原子，

电子层数渐增加，

原子半径也增大，

氧化性递减有落差。

与氢生成卤化氢，

稳定性能渐降低；

与水生成两产物：

氢卤酸和次卤酸（氟除外）。

反应条件愈苛刻，

剧烈程度愈减轻；

氧化性，强到弱，

强把弱者来置换。

硫单质

硫磺晶体色淡黄，

二硫化碳溶解强；

微溶酒精难溶水，

氧化性质也不强：

铁铜与之来反应，

生成亚铁与亚铜。

硫的蒸气遇到氢，

加热生成硫化氢；

纯氧、空气中燃烧，

二氧化硫产物同，

明亮火焰颜色美，

蓝紫、淡蓝有不同；

硫元素，零价态，

氧化、还原双体现。

臭氧

特殊臭味的气体，

常温缓慢来解体；

强氧化性是特征，

良好脱色、漂白剂。

淡蓝气体色美丽，

空中微量益身体；

地球生物保护伞，

爱护臭层益自己。

过氧化氢

无色黏稠的液体，

水溶液称双氧水；

微弱电离弱酸性，

它属于弱电解质。

氧元素，价负一，

可作氧化、还原剂；

工业漂白丝与毛，

医用消毒杀菌剂。

还原产物生成水，

氧化剂中显优势。

不稳定，分解易，

生成水，和氧气；

光、热加速来分解，

棕色瓶置阴凉地；

二氧化锰催化剂，

实验室里制氧气。

二氧化硫的性质

刺激气味的气体，

1︰40溶于水，

无色有毒液化易，

食物、干果防腐剂。

与水生成亚硫酸，

石蕊变成红液体；

催化加热来氧化，

三氧化硫是固体。

通入品红褪红颜，

暂时漂白是特点：

无色物质易分解，

加热颜色又复原。

二氧化硫对环境的污染

大气主要污染物，

与水形成酸雨雾；

破坏森林、草原、农作物，

腐蚀电缆、石雕、建筑物；

酸化湖泊与河流，

危害动植水生物。

减少酸雨并不难，

开发绿色新能源，

化石燃料须脱硫；

回收废气变资源。

硫酸

无色黏稠油状体，

高沸点、强电解质；

溶于水，任意比，

大量放热慢稀释。

浓、稀硫酸性质异，

由于不同的粒子：

稀酸水中来电离，

显通性，氢离子（H+）；

浓酸构成是分子，

三项特性要牢记。

吸水——吸收水分子（H2O），

脱水——脱去氧和氢；

同是化学的变化，

本质不同要分清。

硫元素，+6价，

氧化剂，就是它；

Al、Fe常温遇到它，

表面成膜叫钝化。

碳族元素

碳、硅、锗、锡、铅，

主族的中间；

外层四电子，

易成共价键。

主要化合价，

+2、+4价；

单质皆固体，

颜色各迥异；

同周期相比，

熔、沸点不低；

突出的特点：

坚硬不可欺。

非向金递变，

表现最明显：

碳、硅非金属，

金属锗、锡、铅。

硅

分布广泛元素硅，

地壳含量第二位；

岩矿存在自然界，

都是硅的化合态。

灰黑色的晶体硅，

金属光泽坚而脆；

熔、沸点高，硬度大，

半导材料显神威。

与碳元素相似性，

常温时，较稳定；

强碱、氟气、氢氟酸，

只与三者能反应。

氧气中，燃烧它，

发生氧化热量大；

高纯硅作半导体，

含硅合金用途大。

二氧化硅

坚硬难熔此固体，

构成地壳与岩石；

化学性质较稳定，

长期存在不变质。

酸氧化物具特性，

能与氢氟酸反应；

氢氟酸能蚀玻璃，

玻塞勿盖碱液瓶。

水晶——镜片、光仪器，

石英——钟表、硬玻璃，

玛瑙——轴承、装饰品，

光纤通信显威力。

水泥

原料黏土、石灰石，

研磨、混合窑中烧；

物理—化学之变化，

研细以前加石膏。

硅酸三钙和二钙，

铝酸三钙成分好；

独具优良水硬性，

建桥筑坝坚又牢。

玻璃

纯碱、石英、石灰石，

粉碎、混合成比例；

熔炉之中加强热，

复杂变化制玻璃。

硅酸钙、硅酸钠、

二氧化硅组成它；

石英、光学与钢化，

特种玻璃性能佳。

陶瓷

黏土制陶瓷艺精，

混合均匀做成型；

干燥、烧结再冷却，

中华陶瓷负盛名。

砖、瓦土器，砂锅炻，

还要分清陶与瓷；

性能优良型各异，

中华文明世称奇。

第四部分化学实验

一定物质的量浓度溶液的配制

计算、称量后溶解,

恢复室温再移液;

玻棒伸至线以下,

缓缓引流莫急切。

洗涤之后要旋摇,

滴管定容线相切;

仰视液面高于线,

浓度误差偏低些。

上下振荡来摇匀,

装瓶收尾标签贴。

氯气的实验室制法

二氧化锰浓盐酸，

加热烧瓶火要缓；

饱和盐水先除杂，

浓硫酸洗干燥它。

向上排气来收集，

碱液吸收气尾巴。

第五部分化学计算

物质的量在化学方程式计算中的应用

不同物理量，

可以成比例；

上下须对齐，

单位要注意：

左右可不同，

上下须一致。

2010年5月