安徽省滁州市定远县育才学校学年高二化学下学期期末考试试题普通.docx
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安徽省滁州市定远县育才学校学年高二化学下学期期末考试试题普通
育才学校2017--2018学年度第二学期期末考试
高二（普通班）化学试题
（总分100分，时间90分钟）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1.下列化学用语不正确的是（ ）
A.醋酸的电离：
CH3COOH
CH3COO-+H+
B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：
NaHCO3=Na++HCO3-
C.氯化铵的水解：
NH4++H2O
NH4OH+H+
D.碳酸钙的溶解平衡：
CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32-（aq）
2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C.反应速率越大，反应现象就一定越明显
D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.溴水中有平衡：
Br2+H2O
HBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深
C.升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
4.一定条件下，可逆反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ•mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（ ）
A.c（N2）：
c（H2）=1：
3
B.反应放出92.4kJ的热量
C.v正（N2）=3v逆（H2）
D.容器内气体分子总数不再发生变化
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：
2Al3++3CO32﹣
Al2（CO3）3↓
C.一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：
2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
D.FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：
Fe3++3AlO2﹣
Fe（AlO2）3↓
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
C.铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热
7.H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是（ ）
①开始时的反应速率：
A>B ②参加反应的锌的物质的量：
A＝B ③反应过程的平均速率：
B>A ④A中有锌剩余 ⑤B中有锌剩余
A．③④B．③⑤
C．①③④D．①②③
8.少量铁粉与100mL0．01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0．1mol/L盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
9.对于工业合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），以下分析不正确的是（ ）
A.在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2，则v（N2）=0.2mol·L-1·min-1
B.改变条件可使H2的转化率达100%
C.每消耗3molH2，必然生成2molNH3
D.合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题
10.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：
①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.①中描述的化学反应是可逆反应
B.“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液
C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
11.下列说法正确的是（ ）
A.Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣能大量共存于pH=0的溶液中
B.1L浓度为lmol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C.除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D.反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8gS共转移0.8mol电子
12.一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡:
HA
A-+H+。
将1.0molHA分子加入水中制得1.0L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）
13.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A.相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D.pH为2的CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3
14.下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（）
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A.①③B.①④C.②③D.②④
15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.100mL0.1mol·L－1K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA
B.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
C.25℃时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA
D.100g17%的氨水中，含有氨分子数为NA
16.下列说法不正确的是（）
A.在常温下SiO2（s）+2C（s）＝Si（s）+2CO（g）不能自发进行，则该反应的∆H＞0
B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释，
不变
C.向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解
D.如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
17.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色
溶液中含有Na+
B
向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。
Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。
HCO3-结合H+的能力比CO32-的强
D
用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净
存在可逆过程：
Fe3++Ag
Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
18.下列说法正确的是（）
A.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：
①>④＝②>③
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C.自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应
D.升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应为的ΔH＞0
19.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次性电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiC1O4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
下列说法正确的是（ ）
A.外电路的电流方向是由Li极流向MnO2极
B.正极的电极反应式：
MnO2+Li++e-=LiMnO2
C.Li电极发生还原反应
D.在放电过程中ClO4-向正极迁移
20.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）
A.钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量矿物质
C.钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀
D.钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀
21.下述实验方案能达到实验目的的是（）
A.方案Ⅰ验证金属活泼性：
Zn＞Cu
B.方案Ⅱ验证Fe电极被保护
C.方案Ⅲ验证平衡移动原理
D.方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡
22.下列化学实验事实及解释都正确的是（）
A.用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力
B.升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数
C.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
HA>HB
D.向MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]>Ksp[Mg（OH）2]
23.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A.A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性
B.C点的pH比A点的pH小
C.BC段阴极产物是H2
D.CD段电解的本质是电解H2O
24.汽车尾气中NO产生的反应为N2（g）＋O2（g）
2NO（g）,一定条件下,等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（ ）
A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.温度T下,该反应的平衡常数K=
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0
25.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好
锌在碱性介质中被氧化成更高价态
B
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用
它们反应生成氨气会降低肥效
C
配制FeCl2溶液时加入少量铁粉
抑制Fe2+的水解
D
纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电
水和干木头的某些成分发生化学反应
二、实验、推断题（本大题共3小题，26小题20分，27题16分，28题14分，共50分）
26.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。
二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。
已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式 。
（2）298K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝－akJ·mol－1（a＞0）。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。
达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。
①298k时，该反应的平衡常数为 。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是
a.A、C两点的反应速率：
A＞C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B＜C
c.A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是 （填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
27.为探究H2O2制备氧气,生成氧气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。
实验编号
反应物
催化剂
甲
试管中加入3mL2%H2O2溶液和3滴蒸馏水
无
乙
试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴蒸馏水
无
丙
试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴蒸馏水
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
丁
试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
戊
试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
[查阅资料]过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。
在加热的条件下，它能分解生成氧气。
研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。
（1）实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是___________________________。
（2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？
______
（3）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间/s
20
40
60
80
100
120
气体体积/mL
实验丙
9.5
19.5
29.0
36.5
46.0
54.5
实验丁
8.0
16.0
23.5
31.5
39.0
46.5
实验戊
15.5
30.0
44.5
58.5
71.5
83.0
①对实验丁，20～40s的反应速率v1＝_____mL·s－1,100～120s的反应速率v2＝_____mL·s－1。
不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_____________________________________。
②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。
曲线c表示的是实验______（填“丙”“丁”或“戊”）。
28.丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化
（1）A的结构简式为____________
（2）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式________________________________
（3）
与足量NaOH水溶液发生反应的化学方程式为_______________
（4）B有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜反应又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式_________________________________________________
高二化学试题
参考答案
1-5..CCBDC6-10.BACBB11-15.DCCBB16-20.DDCBD
21-25.DBCCB
26.
（1）C2H8N2（l）＋2N2O4（l）＝2CO2（g）＋3N2（g）＋4H2O（l）ΔH=－2550kJ·mol－1
（2）6.67L/mol；d；＜
（3）b；d；c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＝c（H＋）
27.探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定0.40.375随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小丁
28.CH3CHBrCH3
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