人教版九年级下册第九单元课题3溶液的浓度同步检测C卷.docx
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人教版九年级下册第九单元课题3溶液的浓度同步检测C卷
人教版九年级下册第九单元课题3溶液的浓度同步检测C卷
一、选择题（共15题；共30分）
1.（2分）海水淡化可采用膜分离技术。
如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡化水。
对加压后右侧海水成分的变化分析正确的（）
A.溶质质量增加
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减少
2.（2分）高氯笅钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。
下列说法正确的是（）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.高氯酸钾属于可溶物
B.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小，
C.60℃时，将4g高氯酸钾放入46g水中，充分溶解后所得溶液溶质的质量分数是8%
D.80℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是13.4%
3.（2分）下列物质分别与100g36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）
A.Mg
B.MgO
C.Mg（OH）2
D.MgCO3
4.（2分）图为A，B，C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（）
A.t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B.t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D.可用降温的方法使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
5.（2分）下列解释正确的是（）
A.ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d=a–c
B.向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加
C.将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
D.向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液加入10mL蒸馏水，溶液中溶质的质量为1g
6.（2分）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）
A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D.称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
7.（2分）把20%的硝酸钠溶液50g加水稀释到200g，则稀释后溶液的溶质质量分数为（）
A.12%
B.6%
C.20%
D.5%
8.（2分）20℃时食盐的溶解度是36克，则20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是（）
A.36%
B.27%
C.10%
D.30%
9.（2分）将5.6g铁粉投入到溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液中，两者恰好完全反应，则所得溶液中金属离子与水分子的个数比为（）
A.1：
9
B.1：
80
C.7：
180
D.19：
180
10.（2分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如下图所示
某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验
则下列说法错误的是（）
A.t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5%
B.R是KNO3
C.②③中清液是饱和溶液
D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
11.（2分）常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）
A.4mL
B.3mL
C.2mL
D.1mL
12.（2分）善于归纳知识，利于培养素质．下面是小青同学对初中所学部分化学知识的归纳，其中有错误的是（）
A
安全常识
B
物质鉴别
①使用煤炉子取暖﹣注意室内通风，防止一氧化碳中毒
②浓硫酸沾到皮肤上﹣立即用水冲洗
①食盐与纯碱﹣加入食醋
②氧气与二氧化碳﹣用燃着的木条
C
实验误差分析
D
实验操作顺序
①实验室配制一定溶质质量分数溶液，量取水的体积时仰视读数，使实验结果偏大
②测定盐酸溶液pH值时先用水将pH试纸湿润后再滴入试液，所得pH值偏大
①先检验装置气密性，再加药品
②加热固体时先均匀加热，再固定加热
A.A
B.B
C.C
D.D
13.（2分）某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（）
A.
B.
C.
D.
14.（2分）下列图象能正确反映其对应关系的是
A.
电解水
B.
常温下向
、
混合溶液中滴加NaOH溶液
C.
两份完全相同的双氧水在有无
的情况下产生
D.
在一定温度下向接近饱和的
溶液中加入
固体
15.（2分）如图为三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）
A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C.分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法
D.在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液
二、填空题（共5题；共17分）
16.（2分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
（1）分别将相同质量的A、B饱和溶液，从30℃降到20℃，析出晶体较多的是 ________ （填“A”或“B”）．
（2）30℃时，将20g物质A溶于50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________ ．
17.（1分）下列关于实验操作的说法正确的是________
A．用天平称量没有腐蚀性的药品时，也不可以用手直接拿药品
B．把氢氧化钠固体放在小烧杯中然后再放到天平左盘称量
C．配制一定质量分数的氯化钠溶液，为保证液体体积的准确，应将称好的食盐倒入量筒中溶解
D．滴瓶上的滴管用后必须用蒸馏水清洗方可放回原瓶
E．蒸馏时为防止暴沸，可在烧瓶内放几块碎瓷片，冷凝管中的冷凝水应下端进上端出
F．眼睛里不小心溅入氢氧化钠溶液，可立即滴加稀盐酸中和
G．一氧化碳还原氧化铜的实验中，为节约药品，停止加热后应立即停止通一氧化碳
H．玻璃管与胶皮管连接时，将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中
18.（6分）结合下列初中常见的实验仪器图回答后面的问题：
（1）写出指定仪器的名称：
C________；
（2）写出指定仪器的名称：
C________；
（3）在粗盐提纯实验中，在进行________操作（填操作名称）是要用到仪器B；
（4）在粗盐提纯实验中，在进行________操作（填操作名称）是要用到仪器B；
（5）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，要用到如图中所给的________（填序号）仪器．
（6）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，要用到如图中所给的________（填序号）仪器．
19.（2分）将氯化钠饱和溶液蒸发部分水（恒温），析出晶体前后不变的是________
A、溶液的质量 B、溶质的质量 C、溶液中溶质的质量分数 D、________．
20.（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：
①0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是________。
②t2℃时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是________（填“饱和”“不饱和”），所得溶液的质量分数为________（列式即可）。
③若甲中含有少量乙，应用________法提纯甲。
④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温至0℃后，溶液的质量分数由大到小的顺序是________。
⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是________。
三、解答题（共5题；共28分）
21.（5分） 某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。
为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水150g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示（提示:
NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）。
该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数分别是多少？
22.（3分）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。
某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。
将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算。
（1）m的值为________。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。
________（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
________
23.（8分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．
（1）KNO3属于________（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
（2）KNO3属于________（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
（3）KNO3的相对分子质量为________；
（4）KNO3的相对分子质量为________；
（5）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为________；
（6）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为________；
（7）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为________kg．
（8）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为________kg．
24.（5分）实验室保存﹣瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：
（1）这﹣瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？
（结果精确到0.1）
（2）取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？
同时加水多少克？
25.（7分）黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．三位同学为了测定黄铜屑样品组成，分三次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表：
甲
乙
丙
样品质量/g
25
30
25
稀硫酸质量/g
120
80
80
充分反应后剩余物/g
144.8
109.8
104.8
请回答下列问题．
（1）根据质量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同学均生成________ g氢气，通过对这三位同学的实验数据进行两两对比，可得出________同学所取的稀硫酸与黄铜最可能符合恰好完全反应；
（2）假如该同学所取的稀硫酸与黄铜恰好完全反应，请求出：
①他所取的黄铜样品中锌的质量分数；
②所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
参考答案
一、选择题（共15题；共30分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题（共5题；共17分）
16-1、
17-1、
18-1、答案：
略
18-2、答案：
略
18-3、答案：
略
18-4、答案：
略
18-5、答案：
略
18-6、答案：
略
19-1、
20-1、
三、解答题（共5题；共28分）
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、
23-8、
24-1、
25-1、
25-2、
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