A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a>b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变
14．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是
A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．常温下为液态，难溶于水
C．分子式为C10H16
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图
15．下列实验操作与相对应实验目的正确的是
实验操作
实验目的
A
C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
除去C2H4中的SO2
B
制乙炔时用饱和食盐水代替水
减慢化学反应速率
C
淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象
检验淀粉是否完全水解
D
将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验溴乙烷中的溴原子
16．某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图所示。
关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是
A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5
B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应
Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反应
Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2发生加成反应
17．下列说法正确的是
A．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量
B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应放出的热量为114.6kJ
D．已知C（s）与CO（g）的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C（s）与O2（g）反应生成1molCO（g）的反应热为△H＝－110.5kJ/mol
18．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
X（g）＋3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
19．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。
例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是（）
A．由反应①可推知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol
B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
C．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol
20．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．加压使活化分子百分数变大
D．A、B、C、D均为气体
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题
21．（12分）某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。
⑴经分析，A的相对分子质量不超过100，A中C、H的质量分数分别为：
w（C）＝69.76%，w（H）＝11.63%，且完全燃烧后产物只有CO2和H2O。
则A的摩尔质量为。
⑵该兴趣小组同学对物质A结构进行了预测，其中不正确的是（填序号）
A．可能含有一个碳环和一个醛基B．可能含有一个碳碳双键和一个羟基
C．可能只含一个碳氧双键官能团D．可能是环状的醚
⑶若A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H2，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化。
（提示：
羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）
请根据以上信息写出A的结构简式。
⑷A的某种同分异构体B分子中不含支链，能发生银镜反应。
写出B发生银镜反应的化
学方程式。
22．（16分）宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。
已知：
苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物R—CO—R′（R、R′代表烷基或H原子）。
发生缩合反应生成新的有机物和水。
苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
+HCl
下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：
请写出：
（1）X的结构简式。
O
（2）在一定条件下X与Cl—C—Cl反应合成聚碳酸酯的化学方程式
。
（3）X和浓溴水反应时，1molX最多能消耗Br2mol。
（4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式
。
评卷人
得分
三、实验题
23．（15分）实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应，同时检验其产物中有HCl生成.试回答下列问题
（1）B装置有三种功能：
①控制气流速度；②均匀混合气体；③
（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥
（3）D装置的作用是。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。
（5）该装置有两个缺陷（假设D装置能充分发挥作用）：
一是没有进行尾气处理；二是。
24．
（1）.电流传感器可以像电流表一样测量电流，不同的是它的反应非常快，可以捕捉到瞬间的电流变化。
此外，由于它与计算机相连，能在几秒钟内画出电流随时间变化的图象。
在如图a所示的电路中，电源的电动势为6V，先将电键S与1端相连，稳定后，再将电键S从位置1转换到位置2，电容器便通过电阻R放电，这时，电流传感器将电流信息传入计算机，屏幕上便显示出如图b所示的I－t图象。
据此，可以估算出电容器的带电量约为C，电容器的电容量约为μF。
（均取一位有效数字）
（2）如图为一简易多用表的内部电路原理图，其中G为灵敏电流计，S为单刀多掷电键（功能键），表内两恒压直流电源的电动势不相等，且E1由图可知，欲测电压时，应将功能键置于或位置；欲测电阻时，应将功能键置于或位置。
在测电流的两个位置中，将功能键置于位置时电流的量程较大；在测电阻的两个位置中，将功能键置于位置时所选的倍率较大。
（统一填写功能键序号）
评卷人
得分
四、计算题
25．如图所示，为光电计时器的实验简易示意图，当有不透光物体从光电门间通过时，光电计时器就可以显示物体的挡光时间，实验中所选用的光电门传感器可测的最短时间为0.01ms．光滑水平导轨MN上放两个相同物块A和B，其宽度a=3.0×10-2m，左端挡板处有一弹射装置P，右端N处与水平传送带平滑连接，今将挡光效果好，宽度为d＝3.6×10-3m的两块黑色磁带分别贴在物块A和B上，且高出物块，并使高出物块部分在通过光电门时挡光．传送带水平部分的长度L=8m，沿逆时针方向以恒定速度v=6m/s匀速传动．物块A、B与传送带间的动摩擦因数，质量mA=mB=1kg．开始时在A和B之间压缩一轻弹簧，锁定其处于静止状态，现解除锁定，弹开物块A和B，迅速移去轻弹簧，两物块第一次通过光电门，计时器显示读数均为t=9.0×10-4s．g取10m/s2．试求：
（1）弹簧储存的弹性势能EP；
（2）物块B沿传送带向右滑动的最远距离sm；
（3）物块B滑回水平面MN的速度大小；
（4）若物体B返回水平面MN后与被弹射装置P弹回的物块A在水平面上相碰，且A和B碰后互换速度，则弹射装置P至少必须对物块A做多少功，才能在AB碰后使B刚好能从Q端滑出？
此过程中，滑块B与传送带之间因摩擦产生的内能为多大？
参考答案
1．C2．A3．C4．AD5．BD6．AD7．A8．B9．D10．D
11．D12．D13．B14．A15．BC16．B17．D18．A19．A20．B
21．
23．
24．
（1）3×10-3，5×102（每空2分）
（2）5或6；3或4；（每空1分）1；4。
（每空2分）
25．解：
（1）解除锁定弹开物块AB后，两物体的速度大小
弹簧储存的弹性势能
（2）物块B滑上传送带匀减速运动，当速度减为零时，滑动的距离最远．
由动能定理得：
得：
（3）物块B沿传送带向左返回时，先匀加速运动，物块速度与传送带速度相同时再一起匀速运动，设物块B加速到传送带速度v需要滑动的距离为
由 得
表明物块B滑回水平面MN的速度没有达到传送带的速度
所以:
（4）设弹射装置对物块A做功为，则：
AB碰后速度互换，B的速度=
B要刚好能滑出传送带的Q端，由能量关系有：
又mA=mB，联立解得：
在B滑过传送带的过程中，传送带移动的距离：
因摩擦产生的内能为：
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