河北省高中学业水平等级性考试化学适应性测试.docx
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河北省高中学业水平等级性考试化学适应性测试
河北省高中学业水平等级性考试化学适应性测试
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题。
（共14题；共42分）
1.（3分）（2018高三上·安徽开学考）下列说法正确的是（）
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料
C.醋酸、蔗糖均属于电解质
D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
2.（3分）下列有关化学用语表示错误的是（）
A.原子核内有10个中子的氧离子：
B.鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为
C.氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为+2价
D.在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为
3.（3分）（2015高二上·黑龙江开学考）下列关于有机化合物的说法不正确的是（）
A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C.戊烷有3种同分异构体
D.油脂的皂化反应属于水解反应
4.（3分）（2020高一下·浙江开学考）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A.将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NA
B.标准状况下，将1molCl2通入足量的水中，转移电子数小于NA
C.标准状况下，2.24L四氯化碳中含共价键数目为0.4NA
D.2L0.5mol·Lˉ1醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA
5.（3分）依据如图判断，下列说法正确的是（）
A.2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低
B.氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
C.液态水分解的热化学方程式为：
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1
D.H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
6.（3分）（2018高一下·葫芦岛开学考）下列离子方程式书写正确的是（）
A.钠与水反应：
Na＋H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑
B.铁与硫酸铁溶液反应：
Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
C.氢氧化镁与稀盐酸反应：
Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
D.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：
OH-＋HCO3-＝H2O＋CO2↑
7.（3分）（2018高三上·莆田期中）下列实验能达到预期目的的是（）
实验内容
实验目的
A
测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH
确定碳和硫两元素非金属性强弱
B
取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积
确定铝片中氧化铝的含量
C
取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液
证明Na2SO3部分被氧化
D
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化
证明二氧化硫具有漂白性
A.A
B.B
C.C
D.D
8.（3分）配制100mL1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）
A.在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液也移入容量瓶中
D.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
9.（3分）（2016高一下·昆明期中）类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（）
A.IVA族元素氢化物沸点顺序是：
GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：
AsH3＞PH3＞NH3
B.CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构
C.锂与氧气反应：
4Li+O2═2Li2O，则钠与氧气反应：
4Na+O2═2Na2O
D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
10.（3分）（2017高二下·驻马店期末）现有三种元素的基态原子的电子排布式:
①1s22s22p63S23p4；②1s22S22P63s23P3；（B）1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）
A.电负性:
③>②>①
B.原子半径:
③>②>①
C.第一电离能:
③>②>①
D.最高正化合价:
③>②>①
11.（3分）（2016高一下·城中期中）已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A.C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1
B.C8H18
（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O
（1）△H=﹣5517.6kJ•mol﹣1
C.C8H18
（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O
（1）△H=+5517.6kJ•mol﹣1
D.C8H18
（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O
（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1
12.（3分）（2016高二上·保定期末）氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（）
A.NaOH
B.CuO
C.Cu（OH）2
D.Cu2（OH）2CO3
13.（3分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
A.酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
14.（3分）（2018高一上·北京期末）下列实验能达到目的的是（）
A．实验室制取氨气
B.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
C.制备纯净的
Fe（OH）2
D.除去Cl2中含有的少量HCl气体
A.A
B.B
C.C
D.D
二、本部分共5题，共58分。
（共5题；共58分）
15.（9分）（2015高三上·海淀期末）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是________（填图中数字序号）．
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是________（填字母序号）．
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4++5O2═2NO2﹣+________H++________+________
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：
温度/℃
样本氨氮含量/mg
处理24h
处理48h
氨氮含量/mg
氨氮含量/mg
20
1008
838
788
25
1008
757
468
30
1008
798
600
40
1008
977
910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是________，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是________ mg•L﹣1•h﹣1．
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：
________．
②若生成H2和N2的物质的量之比为3：
1，则处理后废水的pH将________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：
________．
16.（9.0分）（2018·南阳模拟）某混合物浆液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为________，B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。
由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）________。
a．温度
b.Cl-的浓度
c.溶液的酸度
（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为________。
（4）Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是________，分离后含铬元素的粒子是________；阴极室生成的物质为________（写化学式）。
17.（15.0分）（2018·石嘴山模拟）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:
（1）化合物D中所含官能团的名称为________和________。
（2）化合物E的结构简式为________；由B→C的反应类型是________。
（3）写出C→D的反应方程式________。
（4）B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有________种。
（5）I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:
1:
1:
1:
3
请写出以甲苯为原料制备化合物
的合成路线流程图________（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如图:
。
18.（11.0分）（2018高二下·揭阳期末）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态硫原子的外围电子排布式为________，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是________（填元素符号）。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是________。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：
CuSO4溶液
蓝色沉淀
沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式________；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有________。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm（用含d和NA的式子表示）。
19.（14.0分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）
室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：
7.1×10﹣4，2.98×10﹣8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将 ________ （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）________ ．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式________ ．
（2）
羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________ ．
（3）
亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为________ ．
（4）
磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是________ ．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 ________ ．
（5）
若处理后的废水中c（PO43﹣）=4×10﹣7mol•L﹣1，溶液中c（Ca2+）=________ mol•L﹣1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29）
（6）
某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L﹣1，则该过程中消耗氨气的质量为________ g ．（假设溶液电解前后体积不变）
参考答案
一、选择题。
（共14题；共42分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、本部分共5题，共58分。
（共5题；共58分）
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
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