福建省罗源第一中学学年高一月考化学试题 Word版含答案.docx
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福建省罗源第一中学学年高一月考化学试题Word版含答案
罗源一中2020-2021学年第一学期第一次月考
高一化学
可能用到的相对原子质量：
H—1、He—4、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Fe—56、
一、选择题（共50分，每小题2分，每小题有且仅有一个选项符合题意，请将答案写在答题卡上）
1．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为
A．单质B．分子C．元素D．同位素
2．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳（C2O3）。
下列物质与C2O3属于同一类物质的是（ ）
A．KOH、Mg（OH）2B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3
3．下列关于物质分类的正确组合是（）
酸
碱
盐
酸性氧化物
电解质
A
NaHSO4
Na2CO3
CaCO3
CO2
BaSO4
B
H2SO4
NaOH
NH4Cl
SO2
Fe
C
CH3COOH
NaOH
CaCl2
CO
SO3
D
HNO3
KOH
NaHCO3
SO3
NaCl
4．在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A．3个B．4个C．5个D．6个
5．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是
A．零落成泥碾作尘B．群山倒影山浮水
C．人面桃花相印红D．爆竹声中一岁除
6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和
代表不同元素的原子，
关于此反应说法正确的是（）
A．属于置换反应B．属于化合反应C．属于分解反应D．属于复分解反应
7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2D．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
8．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C．1molH2O中含有2molH和1molO
D．1molC中约含有3.612×1024个电子
9．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）
A．64gSO2含有硫原子数为2NA
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子
10．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）
A．1molOH－的质量是17
B．二氧化碳的摩尔质量是44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约为
g
11．下列说法中正确的是（）
A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示
B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/L
C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023
D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”
12．同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是（）
A．质量相同，体积不同B．体积相同，分子数不同
C．分子数相同，质量相同D．体积相同，原子数相同
13．在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为（）
A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY3
14．下列叙述正确的是
A．1mol任何气体的体积一定是22.4L
B．标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子
C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
15．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是（ ）
①0.5molNH3 ②4gHe ③4℃时9mLH2O④0.2molH3PO4
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
16．设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为（）
①
②
③bNA ④aNA
A．①②B．②③C．③④D．①④
17．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A．胶体的分散质能透过滤纸
B．胶体是纯净物，其他分散系是混合物
C．胶体能产生丁达尔现象
D．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间
18．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）
A．胶体发生电泳B．血液中发生氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应D．胶体发生聚沉
19．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）
A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
C．其既能透过滤纸，也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液
20．下列说法正确的是
A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质
B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质
C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质
21．下列逻辑关系图中正确的是
A．
B．
C．
D．
22．下列物质中含有自由移动的Cl-的是
A．KClO3溶液B．MgCl2溶液C．液态HClD．固态NaCl
23．《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
文中涉及的操作方法最适用于分离（）
A．NH4Cl、I2B．KNO3、Na2SO4C．乙醇、苯D．氯化钾、碳酸钙
24．下列说法错误的是
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
25．某探究活动的内容如表所示，该活动使用了多种方法研究物质的性质，其中没有涉及的研究方法是（）
课题
金属钠与氧气反应的实验
实验
目的
（1）探究金属钠与氧气的反应；
（2）认识条件控制在实验研究中的意义
试剂与仪器
金属钠、镊子、小刀、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈、滤纸、火柴
实验
步骤
（1）将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应；
（2）将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应
实验
记录
实验内容
实验现象
结论
金属钠放置在空气中
在空气中加热金属钠
A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法
二、填空题（共50分）
26．（9分）补充完整下列化学计算公式：
（1）N=_______NA，N表示_______________，NA表示_______________。
（2）______=nM，n表示_______________，M的单位为_________________。
（3）V=________Vm，V表示______________，Vm表示____________________。
27．（6分）同温同压下，同体积的N2和SO2气体：
⑴分子数之比为_____________⑵物质的量之比为____________
⑶原子总数之比为____________⑷摩尔质量之比为____________
⑸质量之比为_______________⑹密度之比为_______________
28．（10分）阅读下面短文，并回答问题。
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。
在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。
产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1分散系对可见光的不同作用：
溶液
胶体
浊液
光路示意图
对光的主要作用
透射
散射
反射或折射
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。
可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1~100nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
（1）产生丁达尔效应的实质是_______________________________。
（2）制备Fe（OH）3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的______________溶液，继续煮沸至液体呈____________色即可。
（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是______________（填序号）。
A．胶体有丁达尔效应
B．胶体粒子可以透过滤纸
C．胶体的胶粒带有电荷
D．胶体粒子的直径在1~100nm之间
（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是__________________________________。
29．（10分）⑴分别写出Na2CO3、NaHCO3、NaOH、NaHSO4、HNO3在水溶液中及Na2O在熔融状态下的电离方程式。
Na2CO3：
______________________________________________________________
NaHCO3：
_____________________________________________________________
NaOH：
_______________________________________________________________
NaHSO4：
______________________________________________________________
HNO3：
________________________________________________________________
Na2O：
________________________________________________________________
⑵草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。
豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4等），菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4），豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
①由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是__________价。
②草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4⟶CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式：
______________________________________________。
30．（15分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________________，装置B中玻璃棒的作用是________________________防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是__________________，冷却水的方向是________________。
装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________________________________________________________________________。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置____________，检验自来水中Cl－是否除净的方法为；取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_______________溶液，不产生白色沉淀表明Cl－已除净；从碘水中分离出I2，选择装置____________，该分离方法的名称为_____________________________。
1-5、CCDAD6-10、CCABD11-15、DDDBA
16-20、BDDBD21-25、BBCBC
26、（9分）⑴n微粒数目阿伏加德罗常数
⑵m物质的量g/mol
⑶n气体体积气体摩尔体积每空1分
27、（6分）1：
11：
12：
37：
167：
167：
16每空1分
28、（10分）⑴光的散射⑵FeCl3红褐⑶D⑷CuSO4溶液不是胶体每空2分
29、（10分）⑴Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-NaOH=Na++OH-
NaHSO4=Na++H++SO42-HNO3=H++NO3-Na2O=2Na++O2-
⑵+3
⑴每空1分⑵每空2分
30、（15分）⑴引流（或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中）（1分）搅拌（1分）
⑵蒸馏烧瓶（1分）下进上出（1分）打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔（1分）
⑶B（2分）C（2分）稀硝酸和硝酸银溶液（2分）D（2分）萃取分液（2分）
⑴⑵小题每空1分⑶每空2分
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