化学四川省乐山市学年高二上学期期末考试试题解析版.docx

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化学四川省乐山市学年高二上学期期末考试试题解析版

四川省乐山市2016-2017学年高二上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Si28S32Cl35.5

第一部分（选择题共48分）

一．选择题（以下各题均只有一个选项符合题意，每题3分。

）

1．在多电子原子中，决定轨道能量的是（）

A．电子层B．电子层和能级

C．电子层、能级和原子轨道空间分布D．原子轨道空间分布和电子自旋方向

2．下列有关物质性质的比较，不正确的是（）

A．金属性：

Li＞Na＞K＞RbB．酸性：

HF＜HCl＜HBr＜HI

C．微粒半径：

K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+D．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A．可溶于水B．熔融状态能导电

C．水溶液能导电D．具有较高的熔点

4．某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为（）

A．第二周期ⅡA族B．第二周期ⅢA族

C．第二周期ⅠA族D．第二周期ⅣA族

5．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）

A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl

6．热化学方程式C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

7．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是（）

A．SiCl4晶体是分子晶体

B．常温常压下SiCl4是气体

C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子

D．SiCl4熔点高于CCl4

8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）

A．H2O与BeCl2为V形B．CS2与SO2为直线形

C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO

为平面三角形

9．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）

A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性

C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

10．等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。

根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）

A．CO32－和NO3－　　　　　　　　B．O3和SO2

C．CO2和NO2－　　　　　　　　　D．SCN－和N3－

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同

B．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

C．23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元

D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

12．在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（）

①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂

A．①③B．①⑤C．②⑤D．②④

13．已知：

（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH=-350kJ/mol，

（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）ΔH=-25kJ/mol，

则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）

A．-375kJ/mol     B．-325kJ/mol     

C．+375kJ/mol  D．+325kJ/mol 

14．在恒温、恒容条件下，能使A（g）＋B（g）

C（g）＋D（s）正反应速率增大的措施是（）

A．减小C或D的浓度B．再加入一定量D

C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度

15．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

16．在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（）

A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）

2R（g）△H>0

B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

第二部分（非选择题52分）

二．（本题包括3个小题，共24分）

17．（6分）

（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A．共价键B．离子键C．金属键D．分子间作用力

①氢氧化钠熔化　　；②干冰升华　　；

③二氧化硅熔化　　；④钠熔化　　。

（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于　　晶体；

②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是　　。

18．（12分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。

（1）①在元素周期表中，元素X位于　　区，元素Y在周期表中的位置

是　　。

②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是　　（填元素名称）。

③X+的核外电子排布式为　　。

④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是　（填化学式）。

（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

在1个晶胞中，X离子的数目为　　；该化合物的化学式为　　。

（3）①在乙醇中的溶解度：

Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是　　。

②稳定性：

H2Z　　H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是　　。

19．（6分）

（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有　　种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为　　，1个分子中含有　　个

键；

（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为　　；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有　　（填物质编号），HCHO分子的立体构型为　　。

三．（本题包括3个小题，共20分）

20．（8分）化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有　　的断裂和形成。

（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=　。

（3）已知：

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283.0kJ/mol 

CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－726.5kJ/mol 

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为　　。

（4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol。

①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为　　；

②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、。

21.（12分）已知A（g）+B（g）

C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　，△H　　0（填“<”“>”“=”）；

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol·L-1·s-1，则6s时c（A）=　　mol·L-1，C的物质的量为　　mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为　　，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为　；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为　（填正确选项前的字母）：

a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变

c．c（A）不随时问改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C（g）+D（g）

A（g）+B（g）的平衡常数的值为　　。

四．（本题包括1个小题，8分）

22．（8分）现有反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。

现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2）H2的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

【参考答案】

第一部分（选择题共48分）

一．选择题（以下各题均只有一个选项符合题意，每题3分。

）

1．B

2．A

【解析】A．同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：

Li＜Na＜K＜Rb，A错误；B．酸性：

HF＜HCl＜HBr＜HI，B正确；C．核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径：

K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，C正确；D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，D正确。

答案选A。

3．B

【解析】化合物内一定存在离子键，则该化合物一定为离子化合物，离子化合物与共价化合物的本质区别在于组成粒子是阴、阳离子而不是原子，故在液态时，离子化合物能导电而共价化合物不能导电。

有些共价化合物如SiO2也有很高的熔点，不能靠D选项来区分。

答案选B。

4．A

【解析】某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素的原子序数是4，在周期表中的位置为第二周期ⅡA族，答案选A。

5．B

【解析】A．SO2与SiO2均含有共价键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A错误；B．CO2与H2O均含有共价键，均是分子晶体，B正确；C．NaCl含有离子键，属于离子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，C错误；D．CCl4含有共价键，属于分子晶体，KCl含有离子键，属于离子晶体，D错误，答案选B。

6．C

【解析】热化学方程式C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）△H＝+131.3kJ/mol表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ，答案选C。

7．B

【解析】SiCl4的分子结构与CCl4类似，与CCl4根据的结构和性质分析，CCl4属于分子晶体，常温为液体，含有共价键，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，A、SiCl4与CCl4结构相似，则常温常压下SiCl4是分子晶体，A正确；B、②SiCl4与CCl4结构相似，常温常压下SiCl4是液体，B错误；C、CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子，C正确；D、分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4熔点高于CCl4，D正确；答案选B。

8．D

【解析】A、H2O为角形（V形），而BeCl2为直线形，A错误；B、CS2为直线形，而SO2为角形（V形），B错误；C、BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形，C错误；D、SO3与CO32－为平面三角形，D正确。

答案选D。

9．B

【解析】X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，B正确；C、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的氧化性小于Y的氧化性，C错误；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，D错误；答案选B。

10．C

【解析】C选项中，CO2与NO2－具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，CO2为14，而NO2－为16，故二者不能互称为等电子体，其余选项中分别互为等电子体，答案选C。

11．A

【解析】A、18O2分子与18O3均由氧原子构成，故1.8g18O2分子与1.8g18O3中含有的18O的物质的量相同，均为0.1mol，则含有的中子数均为NA个，A错误；B、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成，故7.8gNa2S和Na2O的物质的量均为0.1mol，其含有的阴离子均为0.1NA个，B正确；C、质量换算物质的量，结合一个晶胞含4个NaCl，23.4gNaCl晶体物质的量=23.4g÷58.5g/mol=0.4mol；所以含0.1NA个如图所示结构单元，C正确；D、含16g氧原子的二氧化硅的物质的量为16g÷32g/mol=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA，D正确；答案选A。

12．C

13．B

【解析】已知：

（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH=-350kJ/mol，

（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）ΔH=-25kJ/mol，

则根据盖斯定律可知

（1）－

（2）即得到Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH＝-325kJ/mol，答案选B。

14．D

【解析】A．减小C的浓度正反应速率逐渐减小，D是固体，不会影响反应速率，A错误；B．D是固体，再加入一定量D，不会影响反应速率，B错误；C．减小B的浓度正反应速率减小，C错误；D．增大A或B的浓度正反应速率增大，D正确，答案选D。

15．C

【解析】A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，A错误；B、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡常数，B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D错误。

答案选C。

16．C

【解析】A．从图a可得出M、N为反应物、R为生成物，由△c之比可知化学计量数之比，该反应为M（g）+3N（g）

2R（g），从图b中也看出T1＞T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，△H＜0，A错误；B．缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，B错误；C．升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，C正确；D．若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，D错误；答案选C。

第二部分（非选择题52分）

二．（本题包括3个小题，共24分）

17．

（1）①B　②D　③A　④C（共4分）

（2）①原子（１分）　②C—C键长比Si—Si键长短，所以C—C键能比Si—Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高（1分）

【解析】

（1）①氢氧化钠是离子晶体，熔化破坏离子键；

②干冰是分子晶体，升华是物理变化，破坏分子间作用力；

③二氧化硅是原子晶体，熔化破坏共价键；

④钠是金属晶体，熔化破坏金属键。

（2）①根据表中数据可知晶体硼的熔沸点很高，晶体类型属于原子晶体；

②由于C—C键长比Si—Si键长短，所以C—C键能比Si—Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高。

18．

（1）（6分）①ds第三周期ⅦA族②氖③1s22s22p63s23p63d10④HClO4

（2）（2分）4CuCl

（3）（4分）①水分子和乙醇分子中均有羟基使得水分子与乙醇分子间能形成氢键（2分，无“分子间”三个字不得分）②＞（1分）氧元素非金属性大于硫元素的非金属性（或H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能；或H-O键的键长小于H-S键的键长。

）（1分）

【解析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为1，所以该原子有29个电子，为Cu元素；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子，则Y是Cl元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态，故W是S元素，所以X为铜，Y为氯，Z为氧，W为硫。

（1）①元素Y为Cl，Cl有3个电子层，最外层7个电子，故处于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X为Cu，处于周期表中ds区。

②氧元素所在周期为第二周期，其中第一电离能最大的元素是氖。

③X为Cu，Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。

④Cl和S两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和HClO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，由于非金属性Cl＞S，故酸性较强的是HClO4。

（2）①Cu与Cl所形成化合物晶体的晶胞如图所示，1个晶胞中Cu为：

8×

+6×

=4。

②Cl个数为4，故此晶胞中Cu与Cl的个数比为1：

1，故化学式为：

CuCl。

（3）①水分子与乙醇分子间能形成氢键，且水分子和乙醇分子中均有羟基，所以在乙醇中的溶解度：

Z的氢化物（H2O）大于H2S；

②H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能，所以水分子的稳定性强于H2S。

19．（6分,每空1分）

（1）4N≡C—C≡N4

（2）6②平面三角形

【解析】

（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有HF分子之间的氢键；水分子之间的氢键、水分子的H原子与HF分子的F原子之间的氢键和HF分子的H原子与水分子的O原子之间形成的氢键，因此共有4种氢键；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，因此其结构式为N≡C—C≡N，三键含有2个

键，因此1个分子中含有4个

键；

（2）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，因此NiO晶胞中Ni和O的配位数均为6。

①CH2=CH2中碳原子是sp2杂化；②HC≡CH是sp杂化；③

中是碳原子是sp2杂化；④HCHO中碳原子是sp2杂化，其中碳原子没有采取sp2杂化的分子有②，HCHO分子的立体构型为平面三角形。

三．（本题包括3个小题，共20分）

20．（8分，每空2分）

（1）化学键

（2）－185kJ/mol

（3）CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）△H＝－443.5kJ/mol 

（4）①1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ/mol

②温度计

【解析】

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有化学键的断裂和形成；

（2）根据键能可知反应热△H=436+243-2×432kJ/mol=－185kJ/mol；

（3）将方程式CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）减去CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）可得到：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H＝－726.5kJ/mol－（－283.0）=－443.5kJ/mol；

（4）表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：

1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ/mol；测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、及温度计。

21.（12分）

（1）

<（各2分）

（2）0.022mol·L-10.09mol80%80%（各1分）

（3）c（2分）

（4）2.5（2分）

【解析】

（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K＝

；由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0；

（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）＝0.003mol•L-1•s-1，则6s内△c（A）＝0.003mol•L-1•s-1×6s＝0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol÷5L＝0.04mol/L，故6s时时c（A）＝0.04mol/L-0.018mol/L＝0.022mol/L，故6s内△n（A）＝0.018mol/L×5L＝0.09mol，由方程式可知n（C）＝△n（A）＝0.09mol；）设平衡时A的浓度变化量为x，则：

A（g）+B（g）

C（g）+D（g）

起始浓度（mol/L）：

0.040.1600

转化浓度（mol/L）：

xxxx

平衡浓度（mol/L）：

0.04-x0.16-xxx

故x2/（0.04-x）（0.16-x）＝1

解得x＝0.032

所以平衡时A的转化率为

×100%＝80%。

体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变，为80%；

（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误；b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误；c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：

1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，答案选c；

（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）

A（g）+B（g）的平衡常数的值为1÷0.4＝2.5。

四．（本题包括1个小题，8分）

22．

（1）50﹪（2分）

（2）25﹪（3分）（3）75﹪（3分）