分析化学实验理论考试判断题及参考答案.docx

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分析化学实验理论考试判断题及参考答案

分析化学实验理论考试判断题及答案

（2）

、判断题

×）1、试样不均匀会引起随机误差。

√）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。

√）3、仪器示值不稳会引起随机误差。

×）4、容器未洗干净会引起随机误差。

）5、校准测量仪器可减小系统误差。

×）6、增加平行测定次数可减小系统误差。

×）7、提高测定方法和灵敏度可减小系统误差。

√）8、提纯试剂可减小系统误差。

√）9、通过平行测定，可以减小随机误差。

×）10、通过平行测定，可以考察测定方法的准确度。

√）11、通过平行测定，可以考察测定方法的精密度。

×）12、通过平行测定，可以减小系统误差。

×）13、用C（1/2H2SO4）=0.1014molL-1标准溶液和用C（H2SO4）=0.1014molL-1标准溶液标定同浓度同体积的溶液，消耗的H2SO4溶液的体积相同。

×）14、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为计量点。

×）15、强酸滴定弱碱的计量点的pH值大于7。

√）16、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙；而HCl滴定NaOH则相反。

√）17、螯合物是指中心离子与多齿配体形成的环状配合物。

×）18、在配位滴定中，通常将CM·K′MY≥10-8作为能准确滴定的条件。

×）19、金属指示剂本身无色，但与金属离子反应生成的配合物有颜色。

×）20、标定Na2S2O3的基准物是K2Cr2O7和As2O3。

（√）21、电子分析天平在第一次使用之前，一般应对其进行校准操作。

×）22、为了测定大理石中Ca2CO的3含量，可直接用标准HCl溶液滴定。

√）23、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。

√）24、如果基准物未烘干，将使标准溶液的标定结果偏高

（×）25、滴定分析中滴定管要用自来水洗干净后再用蒸馏水润洗2-3次，就可以装入标准液进行滴定。

（√）26、用EDTA滴定Ca2、Mgl2+若溶液中存在少量Al3+；Fe3+,将对测定有干扰，消除干扰的方法是在酸性条件下，加入三乙醇胺调到碱性以掩蔽Fe3+、Al3+。

（×）27、EDTA配合滴定测定Al3+,常用的滴定方式为间接滴定法。

（√）28、在EDTA配合滴定中酸效应系数愈小,配合物的稳定性愈大。

（×）29、氧化还原反应的电极反应为Ox+ne=Red，其能斯特公式表达式为φ=φθ（Ox/Red）+RT/nF·lga（Ox）/a（Red）。

（√）30、用KMnO滴4定Fe2+之前，加入几滴MnSO的4作用是作为催化剂。

（×）31、KMnO4在酸性、中性、碱性介质中均可以做氧化剂，但还原产物不同，氧化能力不同，以酸性环境下氧化能力最弱。

（√）32、缓冲溶液具有抵抗少量酸碱和稀释的能力，而保持溶液的pH值

基本不变。

（T

（×）33、滴定分析中滴定管要用自来水洗干净后再用蒸馏水润洗2-3次，就可以装入标准溶液进行滴定了。

（√）34、用无水Na2CO3标定HCl时，若Na2CO3少量吸水，会使结果偏低。

（×）36、在鉴定某未知物时，如测得其熔点和某已知物的熔点相同或相近时，可以认为它们为同一物质。

（×37、测熔点时，熔点管壁越厚、加热越快测定越准确。

（√）38、如果熔点管不洁净、样品未完全干燥、含有杂质、样品研得不细或装得不紧密都可能影响测定的准确度。

（√）39、测熔点时，样品不干燥或含有杂质，会使熔点偏低，熔程变大。

（√）40、样品量太少不便观察，而且熔点偏低；太多会造成熔程变大，熔点偏高。

（×）41、熔点管壁太厚，热传导时间长，会产生熔点偏低。

（√）42、熔点管壁太厚，热传导时间长，会产生熔点偏高。

（√）43、熔点管必须洁净。

如含有灰尘等，能产生4—10℃的误差。

（×）44、测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。

（×）45、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。

（√）46、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。

（√）47、以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。

（×）48、NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性

（√）49、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱

（×）50、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象。

（√）51、测定H2C2O4·2H2O的莫尔质量时,所用的试样失去部分结晶水，产生正误差

（×）52、测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。

（×）53、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。

（√）54、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。

（×）55、以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。

（×）56、NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。

（√）57、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。

（×）58、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象。

（√）59、测定H2C2O?

42H2O的莫尔质量时,所用的试样失去部分结晶水，产生正误差

（×）60、滴定管读数时必须读取弯液面的最低点。

（√）61、滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。

（√）62、滴定管体积校正采用的是绝对校正法。

（×）63、滴定管中装入溶液或放出溶液后即可读数，并应使滴定管保持垂直状态。

（√）64、滴定管属于量出式容量仪器。

√）65、碘法测铜,加入KI起三作用:

还原剂,沉淀剂和配位剂

（×）66、二次蒸馏水是指将蒸馏水重新蒸馏后得到的水。

（√）67、砝码使用一定时期（一般为一年）后，应对其质量进行校准。

（×）68、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准浓液。

（√）69、分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。

（√）70、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。

（×）71、分析纯试剂的标签的颜色是蓝色的。

（×）72、分析纯试剂可以用来直接配制标准溶液。

（×）73、分析纯试剂一般用于精密分析及科研工作。

（×）74、分析工作者只须严格遵守采取均匀固体样品的技术标准的规定。

（√）75、分析结果要求不是很高的实验，可用优级纯或分析纯试剂代替基准试剂。

（√）76、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是密度。

（×）77、分析中遇到可疑数据时，可以不予考虑。

（×）78、高锰酸钾法滴定分析，在弱酸性条件下滴定。

（×）79、高锰酸钾法在强酸性下进行，其酸为HNO3。

（√）80、高锰酸钾是一种强氧化剂，介质不同，其还原产物也不一样。

（√）81、高锰酸钾在配制时要称量稍多于理论用量，原因是存在的还原性物质与高锰酸钾反应。

（×）82、铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。

×）83、根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的

溶解度

（√）84、国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温15~25℃下使用两个月后，必须重新标定浓度。

（×）85、化学纯化学试剂适用于一般化学实验用。

（×）86、化学纯试剂品质低于实验试剂。

（×）87、化学定量分析实验一般用二级水，25oC时其PH约为5.0-7.5。

（×）88、化学分析实验室常用的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最高水平，主要用于评价标准方法、作仲裁分析的标准。

（√）89、化学分析中，置信度越大，置信区间就越大。

（√）90、化学试剂A?

R是分析纯,为二级品，其包装瓶签为红色。

（×）91、化学试剂根据其等级分别用不同颜色的标签区别，分析纯试剂用绿色标签。

（√）92、化学试剂选用的原则是在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。

即不超级造成浪费，且不能随意降低试剂级别而影响分析结果。

（×）93、化学试剂中二级品试剂常用于微量分析、标准溶液的配制、精密分析工作。

（√）94、化验室的安全包括：

防火、防爆、防中毒、防腐蚀、防烫伤、保证压力容器和气瓶的安全、电器的安全以及防止环境污染等。

（×）95、化验室内可以用干净的器皿处理食物。

（√）96、间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。

（√）97、间接碘量法要求暗处静置，是为防止I-被氧化。

（√）98、金属离子指示剂H3In与金属离子的配合物为红色，它的H2In呈蓝色，其余存在形式均为橙红色，则该指示剂适用的酸度范围为pKa1﹤

pH﹤pKa2。

√）99、金属指示剂的封闭是由于指示剂与金属离子生成的配合物

过于稳定造成的

（√）100、金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。

（×）101、进行油浴加热时，由于温度失控，导热油着火，此时可用水来灭火。

（×）102、每次滴定完毕后，滴定管中多余试剂不能随意处置，应倒回原来的试剂瓶中。

（×）103、浓度≤1μg/ml的标准溶液可以保存几天后继续使用

（×）104、配位滴定时，经计算推导的判据?

lgK≥5与配位滴定的具体情况以及对准确度的要求无关，是不变的。

（×）105、配位滴定中pH≥12时可不考虑酸效应，此时配合物的条件稳定常数与绝对稳定常数相等。

（×）106、配位反应都能用于滴定分析。

（√）107、配制I2标准溶液时，加入KI的目的是增大I2的溶解度以降低I2的挥发性和提高淀粉指示剂的灵敏度。

（√）108、配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加水稀释

（√）109、配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。

（×）110、配制好的Na2S2O3应立即标定。

（√）111、器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差

（√）112、倾倒液体试样时，右手持试剂瓶并将试剂瓶的标签握在手心中，逐渐倾斜试剂瓶，缓缓倒出所需量试剂并将瓶口的一滴碰到承接容器中

√）113、在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。

√）114、取出的液体试剂不可倒回原瓶，以免受到沾污。

√）115、容量瓶、滴定管、吸量管可以加热烘干，也不能盛装热的溶

×）116、容量瓶与移液管不配套会引起偶然误差。

×）117、溶解基准物质时用移液管移取20～30ml水加入。

√）118、溶液的pH值愈小，金属离子与EDTA配位反应能力愈低

（×）119、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。

（√）120、实验情况及数据记录要用钢笔或圆珠笔，如有错误，应划掉重写，不要涂改。

（×）121、使用二氧化碳灭火器灭火时，应注意勿顺风使用。

（√）122、使用干燥箱时，试剂和玻璃仪器应该分开烘干。

（√）123、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V2，则混合碱的组成为Na2CO3+NaOH。

（√）124、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。

（×）125、酸碱溶液浓度越小，滴定曲线化学计量点附近的滴定突跃越长，可供选择的指示剂越多。

（×）126、酸碱物质有几级电离，就有几个突跃。

（√）127、酸碱质子理论认为：

凡是能给出质子的物质就是酸，凡是能接受质子的物质就是碱。

（×）128、酸碱质子理论中接受质子的是酸。

（√）129、酸式滴定管用来盛放酸性溶液或氧化性溶液的容器。

（√）130、砝码使用一定时期<一般为一年>后，应对其质量进行校准。

（√）131、国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温<15~25℃>下使用两个月后，必须重新标定浓度。

（√）132、酸效应和其他组分<N和L>效应是影响配位平衡的主要因素。

（×）133、酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸

（√）135、随机误差影响测定结果的精密度。

（×）136、所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

（×）137、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

（×）138、提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。

（√）139、天平的零点是指天平空载时的平衡点，每次称量之前都要先测定天平的零点。

（√）140、天平和砝码应定时检定，按照规定最长检定周期不超过一年

×）141、天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。

×）142、为保证被测组分沉淀完全，沉淀剂应越多越好。

√）143、掩蔽剂的用量过量太多，被测离子也可能被掩蔽而引起误差

（√）144、在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中，逐渐加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是AgI。

<Ksp，AgCl>Ksp，AgBr>Ksp，AgI>。

（√）145、在含有AgCl沉淀的溶液中,加入NH3H2O则,AgCl沉淀会溶解。

（×）146、在BaSO4饱和溶液中加入NaSO4将会使得BaSO4溶解度增大。

（√）147、在测定水硬度的过程中、加入NH3—NH4Cl是为了保持溶液酸度基本不变。

（×）148、在分析数据中，所有的“0”都是有效数字。

（√）149、在含有AgCl沉淀的溶液中,加入NH3?

H2O,则AgCl沉淀会溶解。

（×）150、在配位滴定中，通常用EDTA的二钠盐，这是因为EDTA的二钠盐比EDTA溶解度小。

（×）151、在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足

lgKMY-lgKNY≥5

（×）152、在配制Na2S2O3标准溶液时，要用煮沸后冷却的蒸馏水配制，为了赶除水中的CO2。

（√）153、在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火