山东省夏季普通高中学业水平考试化学试题.docx
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山东省夏季普通高中学业水平考试化学试题
山东省二○一一年夏季普通高中学生学业水平考试
化学试题
说明：
本试题共分三卷，第Ⅰ卷4页为必修内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷2页为必修内容的非选择题，共28分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题。
第Ⅲ卷为选修内容的非选择题，共六个模块，每个模块24分，考生只能任选一个模块作答，多选者，按照试题中模块呈现的顺序，对首先作答的计分。
考生所作答题目满分为100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
C12N14O16S32Cl35.5
第Ⅰ卷（选择题共48分）
注意事项：
1．答第I卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。
考试结束，试题和答题卡一并收回。
2．第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
以下1—16小题每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
1．下列说法不正确的是：
（）
A．化学是一门以试验为基础的学科
B．从宏观上看，物质有时处在相对静止状态，但从微观上来看则处在永恒运动状态
C．运用物质的分类方法，可以从物质的属性预测物质的性质
D．世界都是由物质构成的，物质都是由原子和分子构成的
2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是：
（）
A．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头
B．用食醋清洗暖水瓶底的水垢（CaCO3）
C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品
D．自来水中通入少量Cl2进行消毒
３．下列说法不正确的是（ ）
A．从海水中可获得镁、溴等重要的化工产品
B．糖类、油脂、蛋白质都是只含有碳、氢、氧元素的基础营养物质
C．聚乙烯、聚氯乙烯都是合成高分子材料
D．石油、煤和天然气都是重要的化石燃料
4．下列分类不正确的是（）
A．纯碱、烧碱均属碱类
B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物
C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类
D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐
5．下列因果关系不正确的是：
（）
选项
原因
结果
A
汽车尾气的大量排放
光化学烟雾
B
SO2和NO2气体的大量排放
酸雨
C
含氮、磷等生活废水的大量排放
水华、赤潮
D
大量植树造林
温室效应
6．关于氧化还原反应，下列说法不正确的是：
（）
A．氧化反应和还原反应一定同时发生
B．一定有单质参加反应
C．反应前后一定有元素的化合价发生变化
D．氧化剂一定是化学反应中得电子的物质
7．下列说法不正确的是（）
A．燃料有足够的空气就能充分燃烧
B．化学反应都伴随能量变化
C．酸碱中和反应都是放热反应
D．大多数分解反应是吸热反应
8、下列各装置中，能够成原电池的是
A．B．C．D
9．日本福岛核电站附近检测到放射性原子13755Cs，下列关于13755Cs的说法正确的是
A．13755Cs的原子核内的中子数是55
B．13755Cs和13355Cs互为同素异形体
C．13755Cs的放射性是化学性质
D．13755Cs的放射性会对人体产生危害
10．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．酸性由强到弱的顺序是：
HClO4>H2SO4>H3PO4
B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强
C．气态氢化物的稳定性X>Y，说明X的非金属性比Y强
D．最外层电子数X>Y，说明X的非金属性比Y强
11．下列关于化学键的叙述正确的是
A．化学键存在与原子之间，也存在与分子之间
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．氯化钠、氢氧化钠中均存在共价键
D．氯化氢、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物
12．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述争取的是
A．11.2L氯气中含有的原子数为NA个
B．标准状况下1mol苯的体积是22.4L
C．1mol金属钠作为还原剂可提供的电子数为NA
D．1L1mol/L的硫酸钾溶液中，硫酸根和钾离子总数为2NA
13．下列说法不正确的是
A．甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应
B．乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应
C．苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
D．蔗糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
14．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A．鉴别Fe（OH）3胶体和FeCI3溶液，可以用丁达尔效应
B．干燥NH3，可以将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C．除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液
D．用浓氨水鉴别MgCI2溶液AICI3溶液
15．下列离子方程式正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应Fe＋Fe3+＝2Fe2+
B．大理石与稀盐酸反应CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．钠与水的反应Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
D．锌与稀硫酸反应Zn＋2H+＝Zn2+＋H2
16．下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是
A．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
B．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D．增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率
山东省二○一一年夏季普通高中学生学业水平考试
化学试题
第Ⅱ卷（非选择题共28分）
请将第Ⅱ卷的答案答在答题纸上。
化学1化学2（必修模块）
17．（6分）
（1）0.5molH2O的质量为__________，其中含有__________个水分子，含有氢原子的物质的量为__________。
（2）等物质的量的O2和CO的质量比是__________，所含氧原子的个数比是__________，同温同压下的体积比是__________。
18．（8分）
（1）以下有机物①CH4②CH2CH2③CHCH④CH3COOH。
其中属于食醋主要成分的是__________（填序号，下同），属于沼气主要成分的是__________，可作为植物生长调节剂的是__________，能发生加成反应的是__________。
（2）下列五种物质：
①CO2②NH3③SO2④H2SO4⑤NaCl。
其中，能使品红溶液褪色的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________，通氯化氢有白烟产生的是__________，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是__________。
19．（6分）有A．B．C．D四种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数依次为4、3、6、7。
A原子的次外层有2个电子，B．C．D原子的次外层都有8个电子。
（1）写出元素名称：
A______、B______、C______、D______；
（2）以上某元素的单质可用于制漂白粉，请写出制漂白粉的化学方程式：
____________________________________________________________。
20．（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I。
它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）金属A的化学式为__________；
（2）实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入（填试剂名称）__________溶液；
（3）反应④的离子方程式为______________________________；
（4）反应⑧的化学方程式为______________________________。
第Ⅲ卷（非选择题，共24分）
本卷共六个模块，选做其中一个模块。
请将答案答在答题纸上。
化学反应原理（选修模块）（共24分）
21．（6分）氢气是一种高效而没有污染的能源。
（1）氢气在氧气中燃烧生成1mol水蒸气，同时放出热量241.8kJ。
写出该反应的热化学方程式：
______________________________；
（2）在一定条件下，将H2和CO2放在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
①该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________；
②判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________（多选扣分）。
a．容器中压强不变b．混和气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H20）d．c（CO2）=c（CO）
22．（8分）25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液。
请回答：
（1）两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是________（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是（用离子方程式表示）________________________；
（2）两种溶液比较，下列说法正确的是________（填序号）；
①溶液中c（CH3COO-）相等②两种溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH-）不相等
⑶两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为________________________________。
23．（10分）按要求对图中两电极进行必要的连接并填空。
（1）A图中连接电极后，可将反应释放的能量转换为电能。
①请在虚线框中画出电极连接方式；②写出锌极的电极反应式：
________________________________。
（2）B图中连接电极后，使a极上析出铜（A．b都是石墨电极）。
①请在虚线框中画出连接方式；
②写出b电极的电极反应式：
________________________________；
B装置中总反应的离子方程式是________________________________。
化学与生活（选修模块）（共24分）
21．（6分）根据表中维生素C的有关信息，回答下列问题：
分子式
C6H8O6
物理特性
可口酸味
化学特性
还原性、易被氧化
重要功能
抗坏血病
主要存在
水果、绿色蔬菜
（1）小明同学在超市中购买了以下食品：
苹果、西红柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含维生素C的是、；
（2）维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液显性（填“酸”或“碱”），服用补铁（Fe2+）制剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有（填“氧化”或“还原”）性；生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小，因为维生素C在受热时很容易被（填“氧化”或“还原”）。
（3）维生素C对于治疗下列哪种疾病比较有效。
A．坏血病B．脑炎C．骨折D．肺炎
22．（8分）俗话说“民以食为天”，食物是人类赖以生存的物质基础。
（1）人们一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，它们含有的主要成分是（填“纤维素”或“淀粉”），其水解的最终产物是。
（2）市场上销售的香肠、盐水鸭、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢而变质。
（3）平衡膳食对人体健康很重要。
蔬菜、水果多属于（填“酸性”或“碱性”）食物；食物的酸碱性是按食物性质来分类的。
某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
。
23、（10分）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
（1）垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用方法有：
。
（2）下列措施不利于环境保护的是（选填字母，下同）；
A．推广使用无铅汽油B．提倡家庭使用太阳能热水器
C．推广废旧电池单独回收D．提倡家庭购买大排量汽车
（3）酸雨的PH〈5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是；
A．N2B．COC．SO2D．氟氯代烷
（4）下列情况可能引起大气污染的是；
①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放
A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．①②③④
（5）废弃的热塑性塑料可通过清洗、熔融，重新制成塑料。
塑料属于；
A．无机非金属材料B．有机合成材料
C．复合材料D．合金
化学与技术（选修模块）（共24分）
21．（6分）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
请回答：
（1）从E口逸出的气体是；
（2）从D口得到的产品是（写化学式）；
（3）精制盐水从口进入阳极室。
22．（8分）煤是一种常用的燃料，由于煤中含有硫元素，其直接燃烧产生的SO2，因此需要对煤进行加工，或将废气净化后再排放。
（1）下列措施可减少煤燃烧对环境造成污染的是；
A．煤脱硫B．煤气化
C．煤液化D．燃煤时鼓入足量空气
（2）煤气化流程如下图：
请判断，低热值气与中热值气成分的主要差别是。
（3）右图是对煤燃烧产生废气（O2、CO2、N2、SO2等）进行常温脱硫处理的基本流程图：
废气脱硫过程中二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙，写出该反应的化学方程式
。
23．（10分）下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式；
（2）上图中的乙相当于工业上制取硫酸设备中的；
（3）丁中的现象为；
（4）下表是压强对SO2平衡转化率的影响
压强
转化率
温度
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
对SO2转化成SO3的反应，增大压强可使转化率，工业生产中常采用常压操作的原因是。
物质结构与性质（选修模块）（共24分）
21．（6分）有A．B．C．D．E、F六种元素，已知
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大，A是核电荷数最小的；
②E与A同主族，且与D能生成E2D和E2D2两种化合物；
③B与F同主族，B原子的最外层电子数是其电子层数的两倍
回答下列问题：
（1）写出C．F两元素的元素符号；
（2）写出A．B．D．E四种元素组成的一种盐的化学式；
（3）C元素氢化物的空间立体构型。
22．（8分）A．B．C分别代表三种不同短周期的元素，A元素原子最外层电子排布为ns1,B元素价电子排布为ns2p2,C元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍，
（1）C原子电子排布式为；
（2）当n=2时，B的原子结构示意图，B与C形成的晶体类型是。
（3）若A元素原子最外层电子排布为2s1时，则A在周期表中的位置是。
23．（10分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题。
（1）C．Si、N元素电负性由大到小的顺序；C60和金刚石是同素异形体，两者熔点较高者是。
（2）A．B均为短周期元素，依据下表数据，写出B的元素符号
电离能kj/mol
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
（3）利用CO合成COCl2，配合物Fe（CO）5等。
①每个COCl2分子内还有个ð键，其中心原子的杂化方式是。
有机化学基础（选修模块）（共24分）
21．（6分）有下列两种有机物X：
CH2=CH2，Y:
CH3COOH,请回答：
（1）写出X和Y中官能团的名称：
，
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（写名称），此反应类型是。
（3）能与乙醇发生酯化反应的是（名称），反应方程式。
22．（8分）具有明显现象的官能团特征反应经常被用来鉴别有化合物机物，欲用来鉴别下列各组物质，请从下列所给的试剂中选出合理的选项（只选一项即可）
A．氢氧化钠溶液B．溴水C．银氨溶液D．酸性高锰酸钾溶液
E．FeCl3溶液F．碳酸钠溶液
（1）鉴别CH4和乙炔选用（填字母，以下同）
（2）鉴别CH3CH2OH和CH3CHO选用。
（3）鉴别苯和甲苯选用。
（4）鉴别苯酚和苯甲酸选用。
23．（10分）下列有关A．B．C．D四种有机物的信息：
A
B
C
D
（1）能使溴的四氯化碳溶液褪色
（2）比例模型：
（1）由C．H两种元素构成
（2）球棍模型：
（1）由C．H、O三种元素构成
（2）可由A在一定条件下与水生成。
（1）相对分子质量比C少2
（2）能由C氧化而成。
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出一定条件下A生成高分子化合物的化学方程式；
（2）A与氢气发生加成反应生成F，与F在结构和组成上相似的有机物有一大类，它们均符合通式CnH2n+2。
当n=时，这类有机物开始出现同分异构体；
（3）B分子中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替结构，以下能证实这一事实的是（）
a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体
b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体
c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体
（4）写出C氧化生成D的化学方程式。
（5）写出D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
21．（6分）下列说法正确的是____________________________
A．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
B．配制浓硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸
C．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
E．蒸发结晶时应将溶液蒸干
F．不慎浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
22．（8分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子中的一种或几种：
H+、Na+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。
取该溶液进行下述实验：
（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在离子，肯定不存在离子，可能存在离子。
确认可能存在离子的方法是
23．（10分）某学习小组探究“浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2”，用以下装置进行实验：
编号
a
b
c
装置
（1）实验时可观察到装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。
则A瓶溶液的作用__________，C瓶溶液的作用__________；
（2）装置b中所加的液体是__________，装置b验证的产物是__________；
（3）甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：
甲的顺序：
C．B．A． 乙的顺序：
C．A．b
你认为合理的是（填“甲”或“乙”）__________。
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