寒假酸碱盐课后满分训练.docx
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寒假酸碱盐课后满分训练
酸、碱、盐
知识点：
认识酸、碱、盐
【例1】我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。
硫酸铜属于
A．混合物B．氧化物C．盐D．酸
【例2】硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
【例3】家用碱面的主要成分是Na2CO3。
其物质类别属于
A．酸B．盐C．碱D．氧化物
【例4】对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
在下面的四种化合物中，其中另外三种不属于同一类别物质的是
A．Cu（NO3）2B．FeSO4C．HClD．Na2CO3
【例5】化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）
【例6】下列各物质中，符合“氧化物——酸——碱——盐”顺序排列的是（）
A．HClOHClMg（OH）2MgCl2
B．CO2H2CO3CaCO3Ca（HCO3）2
C．H2OH2CO3Ca（OH）2NH4NO3
D．SO3NaHCO3NaOHNa2SO4
【例7】盐酸、硫酸、硼酸、柠檬酸、乳酸、醋酸、乙酰水杨酸等是生活中常遇到的各种酸，你能指认它们吗？
请把它们分别填在下列空格中：
（1）柠檬里含有的酸______________；
（2）牛奶里含有的酸_________________；
（3）食醋里含有的酸______________；（4）阿司匹林含有的酸_________________；
（5）由胃分泌的帮助消化蛋白质的酸________；（6）用于汽车电瓶中的酸__________；
（7）医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤的酸_________________。
【例8】完成下列空格，并指出物质的类别（酸、碱、盐、单质、氧化物）
俗称
烧碱
生石灰
化学式
HCl
Ca（OH）2
Hg
物质名称
碳酸钠
类别
【例9】
在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）
物质名称
氢氧化钡
硝酸钠
化学式
Fe2O3
H2CO3
物质类别
单质（稀有气体）
【例10】由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）
A．二种B．三种C．四种D．五种
知识点：
电离
【例11】下列各组离子属于酸的电离产物的是（）
A．H+、SO42-、Na+B．OH－、Ba2+C．H+、NO3－D．Na+、HCO3－
【例12】含少量杂质的工业盐酸样品，经分析知只含有H+、Cl－和Fe3+，则杂质的化学式为，若测得溶液中Cl－与Fe3+的个数比为20：
1，则H+与Cl－的个数比应为。
【例13】根据你做过的家庭小实验，下列各项能够导电的是（）
①食盐溶液；②碳酸钠溶液；③酒精溶液；④糖水[溶液都是用纯水配制]
A．①②B．②④C．①③D．③④
【例14】在稀硫酸中加入下列哪种固体物质，溶液的导电性会出现如图所示变化的是
A．ZnB．BaCl2C．NaOHD．Ba（OH）2
知识点：
酸碱指示剂
【例15】下列物质能使紫色石蕊试液变红的是
A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸
【例16】能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）
A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色
【例17】小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。
由下表判断，不能做指示剂的是（）
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
C
紫萝卜皮
红色
紫色
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
【例18】质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色是（）
A．红色B．蓝色C．紫色D．无色
【例19】在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是
A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色D．由无色变成红色
【例20】芳芳自制指示剂的实验结果如下：
pH值
酸性
中性
碱性
玫瑰花
粉红色
粉红色
绿色
红萝卜汁
红色
红色
红色
三角梅花
紫色
肉色
黄色
紫卷心菜
红色
紫色
深绿色
请回答：
（1）上述几种花、叶或果实的汁，不能用作酸碱指示剂的是；
（2）芳芳想用自制的酸碱指示剂较准确地测定某土壤的酸碱性，你认为是否可行，若认为不行，请给出你的实验方案。
【例21】许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。
（填植物的名称）
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。
（填植物的名称）
【例22】化学真是太奇妙了，它几乎每时每刻都在你的周围不停地发生着变化。
同学们，让我们
踏上探究之旅。
（1）[提出问题]聪聪在用水煮虾过程中发现，青色的生虾煮熟以后颜色变成红色，特别是虾汤的颜色更鲜红。
聪聪想，虾汤中这种红色物质会是什么呢？
（2）[猜想和假设]聪聪猜想，这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱是颜色会发生改变。
（3）[收集证据]现在请你设计一个简单的探究活动方案，验证聪聪的猜想。
使用试剂
实验操作方法
可能的实验现象
（4）[交流与反思]以上探究之旅，对你有什么启示？
【例23】将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。
下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（）
A．Ⅰ处试液变蓝B．Ⅱ处溶液变浑浊C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅D．Ⅳ处试纸变红
知识点：
常见酸的性质
【例24】在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是利用浓硫酸的（）
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性
【例25】下列稀释硫酸的操作中，正确的是（）
【例26】下列对实验意外事故的处理错误的是
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
【例27】现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g·cm－3）配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C．将480mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500mL量筒中
D．将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
【例28】有三种失去标签的溶质质量分数分别为15％、l0％和5％的盐酸溶液。
限定你选择下列仪器和药品，设计两种不局的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。
实验仪器：
精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。
药品：
镁条
提示：
①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。
②当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。
③在描述每种实验方案时，要求说明：
观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。
（1）实验知识和技能准备：
用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是____________________________
向试管中加入块状固体药品的方法是________________________________
（2）把你设计的实验方案依次填写在下表中．
实验方案一：
你观察或
测定的量
需要控制
的实验条件
选用的
仪器
实验步骤
结果与推论
实验方案二：
你观察或
测定的量
需要控制
的实验条件
选用的
仪器
实验步骤
结果与推论
（3）为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案?
_________________________________________________________
【例29】据中广网2010年5月3日报道：
中卫市孟家湾路段一辆汽车满载的浓硫酸发生严重泄漏。
浓硫酸沿公路流淌，并向路基两边蔓延。
消防官兵立即启动应急预案，用沙土封堵，控制浓硫酸进一步蔓延，同时设法封堵泄漏点，并对路面上的浓硫酸进行稀释和清除。
看到这则新闻，学校的化学活动小组开展了一次关于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动。
请你也参与其中积极探究，并将活动记录补充完整。
（一）浓硫酸的腐蚀性实验探究
【实验用品】浓硫酸、小木条、玻璃片
实验步骤
实验现象
结论
浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心
（二）对浓硫酸泄漏事故处理的讨论
（1）小明同学认为，如果仅用水稀释，并不能消除事故所造成的污染。
因为从溶液的角度看，在稀
释过程中溶质的没变，仅仅是变小了。
小敏同学受到启发，制订了如下方案：
采取措施
依据原理
效果评价
反应类型
向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钠小颗粒
硫酸与氢氧化钠反应
将硫酸转化为无害物质，可消除污染
【思维拓展】写出小敏所依据原理的化学方程式。
小聪同学认为，小敏同学的方案虽然有效，但有一个缺陷：
如果用量把握不准又可能引发新的污染，因为。
（2）请你参照小敏的设计方案，结合小聪的看法，也设计一个方案。
采取措施
依据原理
效果评价
将硫酸转化为无害物质，可消除污染
【例30】请回答家庭生活中的问题：
（1）除去铁锅中的铁锈应选（填序号）：
①、食盐②、白酒③、食醋。
（2）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是。
（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变色。
【例31】将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（）
A．①②B．①④C．①④D．①②④
【例32】将生锈的铁钉放入足量的稀H2SO4中反应的实验现象如何？
请写出反应的化学方程式。
【例33】铁锈的主要成分是（填化学式）。
将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式是，过一会，又看到，该反应的化学方程式是
【例34】阅读材料并回答问题：
材料一：
通常食醋中约含3%~5%的醋酸。
醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6℃
时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的通性。
材料二：
钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。
动物的骨头中含有磷
酸钙，但磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。
（1）在10℃时，醋酸的状态是；
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？
，
原因是；
（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋。
这样做的理由是
____________________。
【例35】实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。
请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。
据此可知，浓硝酸具有____________（填一条物理性质）。
为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为____________________。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气
体产生。
据此现象可推知浓硝酸具有_________________（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：
______________________________________________________________。
知识点：
变质问题
【例36】下列物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．生石灰D．烧碱
【例37】下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐水D．澄清石灰水
【例38】下列物质在空气中长期放置不会变质的是（）
A．石灰水B．氢氧化钠C．生石灰D．木炭
【例39】在两个小烧杯中分别盛放一定量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法中正确的是（）
A．溶液的质量都会减少B．溶质的质量都不变
C．溶质的质量分数都增大D．溶质的质量分数都减小
【例40】下列说法正确的是
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
【例41】下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
【例42】下列现象的产生，与空气成分无关的是
A．烧碱露置空气中变重B．浓盐酸露至空气中变轻
C．酥脆饼干置于空气中变软D．菜刀置于潮湿空气中生锈
知识点：
酸的通性
【例43】从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是
A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素
【例44】下列有关酸的说法，正确的是（）
A．酸根离子一定是阴离子，但阴离子不一定是酸根离子
B．凡电离时能产生H+的化合物就是酸
C．若酸根用X表示，其化合价用-a表示，则酸的通式可表示为HaX
D．酸的溶液显酸性，显酸性的溶液就是酸的溶液
【例45】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
A．苯甲酸溶液的pH小于7B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
【例46】如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是（）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
【例47】下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
【例48】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式。
【例49】下列图像与所对应的实验相符的是（）
A．向硫酸溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．加热二氧化锰和氯酸钾的混合物D．向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液
【例50】下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（）
A．ZnB．Al2O3C．Ba（OH）2D．Na2CO3
【例51】白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗
【例52】实验室用Zn和稀硫酸反应制H2时，由于硫酸浓度稍大，反应速率太快，为了减慢速率而又不影响生成氢气的质量，应该往该硫酸中加入（）
A．H2OB．KOH溶液C．Na2SO4溶液D．Na2CO3溶液
【例53】不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是（）
A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液
C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙
【例54】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O
A．CaOB．CO2C．NaOHD．H2SO4
【例55】小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：
。
（2）讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”）。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如（任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思:
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。
知识点：
离子检验
【例56】向某未知溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，有关该溶液中所含离子的说法不正确的是（）
A．一定含有SO42-B．一定含有CO32-
C．可能含有SO42-D．可以含有关Ag+
【例57】下列说法正确的是（）
A．验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B．测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D．点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
【例58】某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl三种物质，请设计实验证明其中SO42－、CO32－、Cl－确实存在。
请填写下表中的实验报告。
实验步骤
实验现象
结论
知识点：
常见的碱
【例1】危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是
【例2】下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是
A．其水溶液能使石蕊溶液变红
B．能去除油污，可做厨房的清洁剂
C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
【例3】有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是：
A．物理性质完全相同B．都常用于改良酸性土壤
C．它们的溶液可用稀盐酸区分D．它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
【例4】向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水。
下列图示正确的是（）
【例5】2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
【例6】下列药品中，不需要密封保存的是
A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸
【例7】实验室中下列物质不需要密封保存的是（）
A．石灰石B．生石灰C．氢氧化钠D．浓盐酸
【例8】下列各组气体均可用固体NaOH干燥的是（ ）
A．H2、O2、SO2 B．CO、CO2、NO2C．H2、O2、CO D．CO2、H2、HCl
【例9】氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。
所以氢氧化钠固体必须密封保存。
学科网
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：
SiO2+2NaOH==X+H2O，试推断X的化学式为。
学科网
【例10】氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。
氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满CO2气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。
【例11】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式
为：
。
（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。
A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl
知识点：
中和反应
【例12】“食品安全是大事。
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