学年河北省邢台市高一下学期期末考试化学试题+Word版含答案.docx
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学年河北省邢台市高一下学期期末考试化学试题+Word版含答案
考生注意:
1.本试卷分第1春（选择题）和第I卷（非选择题）两部分，共100分。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:
人教版必修2。
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12 O16
第I卷（选择题共50分）
一、选择题本题包括25小题，每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列图示中，由其他能量主要转换为化学能的是
2.下列过程中吸收能量的是
A.冰雪消融B.酸碱中和C.稀释浓硫酸D.钾投入水中
3.下列对科学家的相关成果的说法正确的是
A.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（C15H22O5） ,青蒿素属于有机物
B.闵恩泽研发重油裂解催化剂，催化裂解是为了得到更多质量更好的石油
C.凯库勒确立了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构
D.门捷列夫发现了元素周期律，元素的性质一定随相对原子质量的改变呈周期性变化
4.美国GPS采用了铯原子钟和铷原子钟结合的方式，我国北斗三号组网卫星使用的是先进氢钟和铷钟。
下列有关氢铷（Rb）、铯（Cs）的说法错误的是
A.H、Rb、Cs均位于第IA族
B.H、Rb、Cs的最高正价均为+1
C.Rb、Cs与水的反应均比K与水的反应更剧烈
D.Rb单质的熔点比Cs的低
5.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A.夏季食品放在冰箱中可延长食品的保存期限
B.为延长锂电池的使用寿命,应将锂电池靠近火源及其他热源
C.天然气中常掺入少量有特殊气味的杂质气体，用以警示气体的泄漏
D.碳素钢制炊具用完后立即洗净、擦干，可以有效地防止其生锈
6.海洋是卤素资源的宝库，下列有关卤素的说法正确的是
A.原子半径:
F>Cl>Br>IB.单质的沸点：
F2>Cl2>Br2>I2
C.酸性:
HF>HCl>HBr>HID.单质的氧化性:
F2>Cl2>Br2>I2
7.下列化学用语表示正确的是
A.聚乙烯的结构简式：
B.Cl-的结构示意图：
C HCl的形成过程：
D.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应：
CH3CH=CH2+Br2→CH3CH2CHBr2
8.已知镓（Ga）的原子序数为31，砷（As）的原子序数为33，有源相阵控雷达微波器材料常用到砷化镓和氨化镓。
下列说法正确的是
A.氮化镓的化学式为Ga3N2
B.镓的原子半径比砷的大
C.在周期表中镓处于金属与非金属分界线处
D.砷的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
9.我国不同能源发电量占比如下。
下列说法错误的是
水电
火电
核电
风电
太阳能发电
19.71%
71.60%
3.56%
4.02%
1.11%
A.燃煤发电能量转换过程为化学能→电能→热能→机械能
B.水能、风能核能及太阳能都属于清洁能源
C.大幅度增大水电、核电、风电及太阳能发电比例，有利于环境保护
D.水能煤、风能及太阳能发电过程中均没有新核素生成
10.下图中①～⑦是短周期中同主族或同周期的元素，其主要化合价变化如图所示。
则这七种元素位于
A.第IVA族B.第VIIA族C.第二周期D.第三周期
11.“绿水青山就是金山银山。
”下列做法不符合这一发展理念的是
A.大力修复被重金属污染的士壤和水源
B.研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料
C.大量进口洋垃圾，回收其中的塑料和金属资源
D.合理使用农药、化肥，将生活污水和工业发水处理达标后排放
12.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.1mol乙烷中含有的共价键数日为6NA
B.14g乙烯中含有的C-H键数目为2NA
C.0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数月为0.3NA
D.0.1molCH4与0.1molCl2经光照充分反应，生成CH3Cl的分子数为0.1NA
13.海底锰结核中含有大量的锰，已知锰是一种难熔金属,活动性介于Al和Zn之间，实验室冶炼锰可采用的方法是
A.直接热分解MnO2B.用Fe从MnCl2溶液中置换
C.用Al还原MnO2D.用Na从MnSO4溶液中置换
14.在相同的四个容器中，取相同物质的量的碳（C）进行反应:
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g），在相应条件下化学反应速率最快的一组是
选项
A
B
C
D
碳（C）
炭块
炭块
炭粉
炭粉
温度/℃
600
700
600
700
压强/MPa
0.1
0.2
0.2
0.2
15.新进人元素周期表中的第117号元素钿（Ts）可通过如下反应合成:
已知该元素与氯同主族且比氯多4个电子层。
下列说法错误的是
A.
与
互为同位素
B.核反应方程式中的X为电子
C.
中的中子数与质子数之差为55
D.钿元素在周期表中所处的族序数等于周期序数
16.关于反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的说法错误的是
A.H2O和O2都是共价化合物B.Na2O2和NaOH都是离子化合物
C.Na2O2和O2均含非极性键D.H2O和NaOH均含极性键
17.下列有关糖类油脂及蛋白质的说法正确的是
A.相同质量的这三种物质在人体内被完全氧化时，糖类释放的能量最多
B.油脂中的碳链均为碳碳单键时，主要是低沸点的植物油
C.蛋白质仅由碳、氢，氧三种元素组成
D.淀粉、纤维素及蛋白质均能发生水解
18.向恒温恒容的密闭容器中充入H2（g）和I2（g）各0.1mol，发生反应:
H2（g）+I2（g）
2Hl（g），该反应的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A该反应是吸热反应
B.断裂0.05molH-H键和0.05molI-I键消耗的总能量小于生成0.1molH-I键释放的总能量
C.当容器中气体密度不变时，说明反应已达到平衡状态
D.达到平衡时,生成HI的分子数约为0.2×6.02×1023
19.下列物质的性质与用途对应关系错误的是
选项
化学性质
实际应用
A
铁的金属活动性比铜强
用铁置换铜盐溶液中的铜
B
乙烯能与KMn04溶液反应
用浸过KMnO4溶掖的硅藻土作果实保鲜剂
C
蛋白质能发生水解反应
人体内的各种组织蛋白质最终生成尿素
D
乙酸能与Na2CO3溶液反应
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
20.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是
A.用装置①验证石蜡可分解B.用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯
C.用装登③制取乙酸乙酯D.用装置④分馏石油
21.下列反应中原子利用率没有达到100%的是
A制取乙醇:
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
B.制取环氧乙烷：
2CH2=CH2+O2
2
C.制取氯乙烯：
4CH2=CH2+O2+2Cl2
4CH2=CHCl+2H2O
D.制取环已烷:
+3H2
22.碳酸亚乙烯酯可用作一种锂离子电池的新型有机成膜添加剂，一种合成方法如下：
下列说法错误的是
A.①→②和②→③都属于加成反应B.①与乙醛互为同分异构体
C.④的分子式为C3H2O2D.①能与酸性KMnO4溶液反应
23.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子是周期表所有原子中半径最小的，X与Y处于同一周期且相邻，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z与W同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
XW>Z
C.Y与Z的简单离子的电子层结构相同D.W、X、Y三种元素只能组成共价化合物
24.镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。
该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.a极材料为镁B.催化剂可以加快电子的转移
C.电流方向:
b极→a极D.每消耗1molMg，导线中共流过NA电子
25.丁烷可发生如下反应:
①C4H10
C2H6+C2H4②C4H10
CH4+CH3CH=CH2。
取反应后的气体1g（不含丁烷）缓慢通入盛有足量溴的CCl4溶液的洗气瓶中，充分吸收，溶液增重0.5g，则反应后的气体中乙烯与丙烯的物质的量之比为
A.0.077B.0.5C.2D.13
第II卷（非选择题共50分）
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26. （11分）
（11）短周期主族元素W、X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价的绝对值与M的最高正价数值相等。
回答下列问题:
（1）X位于周期表中第___周期_____族；M的原子结构示意图为______。
（2）六种元素中原子半径最大的是_______（填元素符号）。
（3）W、X、Y、R四种元素的最简单氢化物中最稳定的是_____（填分子式）。
（4）X2Y2分子中各原子的最外层均达到8电子结构，则X2Y2的电子式为_______。
（5）M的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_____________。
（6）由Z与W两种元索形成的一种化合物U，当U与水反应时可生成Z的最高价氧化物对应的水化物和W的一种气态氢化物V。
0.1molV在足量氧气中完全燃烧需消耗标准状况下8.96LO2，同时生成3.6g水。
U的化学式为_________。
27.（11分）某校合作学习小组的同学设计实验探究镁、铁等金属的性质及应用。
回答下列问题:
（1）甲组同学用图①所示装置，分别将相同形状镁片、铁片和锌片放入相同温度、相同浓度和相同体积的盐酸中反应,测得产生H2的体积如图②所示，其中表示铁片的是_____（填字母）；三种金属与盐酸反应的速率不同的原因是______________。
（2）乙组同学用图③所示装置进行镁与盐酸的反应，测得反应时间与收集的气体休积如图④所示:
0～10 s.10～20 s.20～30s时间段收集到的H2体积不断减小的原因是________。
（3）丙组同学设计了图⑤所示装置进行实验，下列说法错误的是____________（填字母）。
a.Mg燃烧产生高温引发Al还原Fe2O3
b.从纸漏斗下端滴落的是熔化的铝和液态铁
C.该方法可用于冶炼V、Cr等难熔金属
（4）丁组同学用高纯度铁粉、炭粉、蛭石、NaCl固体及无纺布袋等制作“暧宝贴”。
暖宝贴产生的热量来源是铁氧化放热。
蛭石可以保温，其中炭粉的作用是____；NaCl的作用是____。
28.（11分）氨是世界上产量最多的无机化合物之一，既可用于生产氮肥，又可用作制冷剂、化工原料等。
回答下列问题:
（1）合成氨反应进程中的能量变化如图I所示，合成氨反应的速率与时间的关系如图II所示。
①合成氨反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
②图II中虚线表示的反应是________（写化学方程式，不必注明条件）；t1时刻，V（正）____（填“>“<”或“=”）v（逆）。
（2）某同学设计将N2与H2以体积比1：
3通入图III所示装置制备氨气。
①装置甲中浓硫酸的作用是___________。
②装置乙中反应出口气体成分有__________（填化学式）。
（3）图IV是氨燃料电池。
A极为_____（填“正”或“负”）极；正极的电极反应式为______。
29.（9分）煤炭资源必须实现“集约开发、绿色开采高效转化、清洁利用”。
回答下列问题:
（1）煤是一种______（填“可再生”或不可再生”）能源；煤干馏可得到焦炉气、煤焦油、粗氨水和________；萘（
））是煤焦油的成分之一，烃X与萘的摩尔质量相同，X是甲烷的同系物，X的分子式为__________。
（2）我国目前工业锅护大多采用沸腾然烧锅炉，该如将固体燃料破碎成一定粒度的粉末。
再被空气吹入炉内，在炉内以类似沸腾的状态燃烧（原理如图所示）。
该燃烧技术的优点在于_________（填字母）。
a.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成
b.将煤炭转换为清洁能源，提高煤炭的热效率
c.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率
（3）化学链燃烧是由德国科学家Richter和Knoche于1983年提出的，该反应装置是由燃料反应器和空气反应器组成的。
用Fe2O3代替氧气与合成气反应，可提高燃烧效率。
实现化学链燃烧的转化示意图如下:
①该技术对能源进行了更为合理和高效的利用，且几平不产生氮氧化物；另一突出优点是____。
②合成气中的气体有O2、CO2、H2O、________（写化学式）
③“空气反应器”中发生反应的化学方程式为_______________________。
30. （8分）以纤维素为原料可合成可降解高分子C和F。
回答下列问题:
（1）A的化学名称是_________。
（2）B中所含官能团的名称是__________。
（3）C的结构简式为________, 该反应的反应类型为__________。
（4）反应⑤的化学方程式为___________。
1-10：
BAADB6-10：
DCBAD11-15:
CBCDB16-20:
ADBCA21-25:
CACBD
26.
（1）二（1分）；VA（1分）；
（1分）
（2）Mg（1分）（3）HF（1分）
（4）
（2分） （5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（2分）（6）Mg2C3（2分）
27.
（1）c（1分）；三种金属的活动性不同（或三种金属的金属性不同或三种金属的还原性不同） （2分）
（2）随着反应的进行,盐酸的浓度不断变小，反应速率随之变慢（2分）
（3）b（2分）
（4）与铁粉构成微型原电池（2分）；作为电解质提供阴、阳离子（2分）
28.
（1）①放热（1分）②2NH3
N2+3H2（2分）；>（1分）
（2）①干燥气体并观察气体流速（2分） ②NH3、N2、H2（2分,少填一个扣1分，少填2个不得分）
（3）负（1分）；O2+4H++4e-=2H2O（2分）
29.
（1）不可再生（1分）；焦炭（或粗苯）（1分）；C9H2O（1分）
（2）c（1分）
（3）①有利于CO2的捕集（或提高燃烧效率或H2O可循环利用等其他合理答案）（1分）
②CO、H2（2分,每个1分） ③4Fe3O4+02
6Fe203（2分）
30.
（1）葡萄糖（1分）
（2）羟基、羧基（2分,每个1分）
（3）
（或
也给分）（2分）
（4）nHOOCCH2CH2C0OH+nHOCH2CH2OH
+（2n-1）H2O（2分）；缩聚反应（1分）
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