人教版高一化学必修2综合精练检测卷含答案.docx
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人教版高一化学必修2综合精练检测卷含答案
综合卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Cl35.5Ba137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列叙述中，不正确的是（）。
A．煤、石油和天然气都属于化石燃料
B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
2．下列试剂中，标签上应标注
和
的是（）。
A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl
3．下列有关油脂的说法中，错误的是（）。
A．油脂的化学成分是高级脂肪酸甘油酯
B．油脂的水解叫做皂化反应
C．植物油可使溴水褪色
D．油脂没有固定的熔沸点
4．以石油化工为基础的三大合成材料是（）。
①合成氨 ②塑料 ③合成盐酸 ④合成橡胶 ⑤合成尿素
⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂
A．①③⑤B．②④⑦C．②④⑥D．④⑤⑥
5．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成分都是（）。
A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．乙醇
6．为增大化学反应速率而采取的措施合理的是（）。
A．食物放在冰箱里
B．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量
C．在干果的包装内放置小包脱氧剂
D．把固体试剂配成溶液进行化学实验
7．天然气（CH4）、液化石油气（C3H8）燃烧的化学方程式分别为CH4＋2O2
CO2＋2H2O；C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（）。
A．减小空气进入量，增大石油气进入量
B．增大空气进入量，减小石油气进入量
C．减小空气进入量，减小石油气进入量
D．增大空气进入量，增大石油气进入量
8．下列叙述中，不正确的是（）。
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时，气态产物主要是含氮化合物
9．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl4种溶液区分开来，这种试剂是（）。
A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba（OH）2
10．下图各装置（电解质溶液均为稀硫酸）中，不能构成原电池的是（）。
ABCD
11．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述与产生该现象无关的是（）。
A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度随温度升高而降低
12．生活处处有化学。
下列说法中，正确的是（）。
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
13．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下。
实验序号
H2O2溶液浓度
H2O2溶液温度
催化剂
所用时间
①
5%
20ºC
2滴1mol/LFeCl3
t1
②
5%
40ºC
2滴1mol/LFeCl3
t2
③
10%
20ºC
2滴1mol/LFeCl3
t3
④
5%
20ºC
不使用
t4
下列说法中，不正确的是（）。
A．实验①②研究温度对反应速率的影响
B．获得相同体积的O2：
t1＞t3
C．实验②④研究催化剂对反应速率的影响
D．实验③与④比较：
t3＜t4
14．下列有机物不能直接通过乙烯的加成反应制取的是（）。
A．CH3CH3B．CH2ClCH2ClC．CH3CH2OHD．CH3COOH
15．A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C三种，金属的活动性顺序为（）。
A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．B＞C＞A
16．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是（）。
A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg
B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl
C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na
D．盐酸的酸性强于H2CO3，非金属性Cl＞C
17．下列实验现象的描述中，不正确的是（）。
A．铜锌组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜
B．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
18．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血渍及油渍遇到它，皆能水解除去。
下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）。
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品
A．①②③④⑤⑥B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥
19．向恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生化学反应：
N2＋3H2
2NH3，达到化学平衡时（）。
A．N2将完全转化为NH3
B．正逆反应速率为0
C．各组分的浓度不再变化
D．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
20．依据下列实验现象得出的结论正确的是（）。
操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
B
将铝片放入盐酸中
产生气泡的速率开始时较小，随后增大，后来又逐渐减小
H＋的浓度是影响反应速率的唯一因素
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有葡萄糖
D
石油裂解气通入溴的四氯化碳溶液
溶液褪色
产物中可能存在乙烯
二、填空题（本题包括6道小题）
21．在各小题后面的括号中填入对应性质的字母。
a．酸性b．吸水性c．脱水性d．氧化性
（1）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，蔗糖变黑，并产生有刺激性气味的气体。
（）
（2）在冷的浓HNO3中放入铝片未见明显现象。
（）
（3）浓H2SO4敞口久置会增重。
（）
（4）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。
（）
22．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa（OH）2·8H2O晶体。
将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
（1）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有________________________________。
该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）该反应为__________（填“吸”或“放”）热反应，说明反应物的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
（3）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是_________________。
23．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置。
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
___________接___________，___________接___________，___________接___________。
（2）确认CO2存在时，乙、丙的实验现象分别是
乙：
______________________，丙：
______________________。
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。
（4）甲中反应的化学方程式是___________。
24．NH3及铵盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_________________________________。
（2）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________，原因是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是____________________________________。
25．将海水淡化与海水浓缩结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
请完成下列空白。
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。
A.用混凝法获取淡水
B.提高部分产品的质量
C.优化提取产品的品种
D.改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。
碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子数为________mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如图。
浓海水的主要成分如下：
离子
Na＋
Mg2＋
Cl－
浓度/（g·L－1）
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
（4）电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为____________________。
26．下图为乙酸乙酯的绿色合成路线：
（1）下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是________（填字母）。
A．它们都属于糖类，且都是高分子化合物
B．都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
C．二者最终的水解产物相同
（2）M的分子式为________。
（3）①乙醇分子中官能团的名称是________________。
②III的化学方程式是__________________________。
（4）实验中实验室用下图装置可完成上述反应Ⅳ，制得乙酸乙酯。
①在试管甲中发生反应的化学方程式是________________________________，该反应的反应类型是_________________________________________；
②饱和碳酸钠溶液的作用是________________________；
③酯化反应是可逆反应，反应物不能完全变成产物，反应进行得比较缓慢。
为了提高反应速率，本实验采取的措施有___________________________________________________。
④若用30g乙酸与46g乙醇反应制得26.4g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率是____。
参考答案
一、选择题
1．B
解析：
煤、石油、天然气属于三大化石燃料；天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分是丙烷；干馏是化学变化，是把煤隔绝空气加强热并使之分解的过程，分馏则是依据混合物中各成分沸点的差异，将混合物分离。
考查知识点：
能源利用
2．B
解析：
C2H5OH为易燃物，不属于氧化剂；HNO3是强氧化性物质，且属于腐蚀品；NaOH具有腐蚀性，但不是强氧化剂；HCl不具有强氧化性和腐蚀性。
考查知识点：
实验安全
3．B
解析：
油脂的化学成分是高级脂肪酸甘油酯；油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应；植物油中含有不饱和的碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色；油脂是混合物，没有固定的熔、沸点。
考查知识点：
油脂
4．C
解析：
塑料、合成橡胶、合成纤维是以石油化工为基础的三大合成材料。
考查知识点：
合成材料
5．B
解析：
压缩天然气主要成分是甲烷，液化石油气主要成分为丙烷，它们均为碳氢化合物。
考查知识点：
能源利用
6．D
解析：
食物放在冰箱里是降温以减小食物变质的速率；Na与乙醇反应时增大乙醇的用量，对化学反应速率无影响，因为乙醇是纯液体，无浓度变化可言；在干果的包装内放置小包脱氧剂，是为了减小食物被氧化的速率；固体试剂配成溶液进行化学实验，可以增大反应物之间的接触面积，以此增大化学反应速率。
考查知识点：
化学反应素速率的影响因素
7．B
解析：
等物质的量的甲烷和丙烷完全燃烧，甲烷耗氧量少，因此要改燃烧天然气为燃烧液化石油气，灶具需要增大空气进入量，减小液化石油气进入量。
考查知识点：
烷烃的性质
8．B
解析：
NH3易液化，再气化时就要吸收周围大量的热，而使环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂；物质氧化性的强弱与得失电子的多少无关，不能因为稀HNO3可能被还原为更低价态，就认为稀HNO3氧化性强于浓HNO3；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处；稀HNO3和活泼金属反应时，氮元素被还原，所得气态产物主要是含氮化合物。
考查知识点：
氮及其化合物的性质
9．D
解析：
Ba（OH）2与Na2SO4反应有白色沉淀生成，与NaCl不反应，与（NH4）2SO4反应既生成白色沉淀，又生成无色、具有刺激性气味的气体，与NH4Cl反应只生成无色、具有刺激性气味的气体。
考查知识点：
硫酸根离子、铵根离子的检验
10．D
解析：
构成原电池的要素有电解质溶液、电极材料、电极反应、导线连接。
D中的装置电解质溶液没有连通，无法形成闭合回路。
考查知识点：
原电池的构成条件
11．A
解析：
脱水性是指从一个分子中按照H与O的原子个数比为2∶1的比例脱去水分子。
盐酸本身具有挥发性，向盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸吸水，放热，导致氯化氢气体的溶解度降低。
考查知识点：
浓硫酸的性质
12．A
解析：
不锈钢是铁、钴、镍的合金；棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不互为同分异构体；花生油是植物油，属于是不饱和高级脂肪酸甘油酯类；蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
考查知识点：
合金、糖类、油脂、蛋白质
13．C
解析：
研究化学反应速率的影响因素时，往往会使用对照实验，而对照实验关注控制单一变量。
①和②中变量是温度，因此确定研究的是温度对反应速率的影响；①和③研究的是H2O2溶液浓度对反应速率的影响，①的浓度小，所用时间长；②和④中温度不同、催化剂的使用情况也不相同，因此研究方法错误，无法得出正确结论；③与④比较，③使用了催化剂，因此所用时间少。
考查知识点：
化学反应速率的影响因素
14．D
解析：
乙烷可由乙烯与氢气通过加成反应制取；1,2－二氯乙烷可由乙烯与氯气通过加成反应制取；乙醇可由乙烯与水通过加成反应制取；乙酸无法由乙烯通过加成反应得到。
考查知识点：
加成反应、乙烯的性质
15．C
解析：
A的表面有C析出，说明A置换出C，A的活动性大于C；B为电池的负极，说明B的活动性强于A，因为在原电池反应中，活泼金属失电子化合价升高作负极。
最终得出：
B＞A＞C。
考查知识点：
原电池反应原理
16．D
解析：
Na比Mg与冷水反应剧烈，说明金属性Na＞Mg；F2比Cl2更容易与H2化合，说明非金属性F＞Cl；KOH的碱性强于NaOH，说明金属性K＞Na；盐酸的酸性强于H2CO3，不能说明非金属性Cl＞C，因为比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，如HClO4的酸性强于H2CO3，可说明非金属性Cl＞C。
考查知识点：
元素周期律
17．C
解析：
铜锌组成的原电池中，锌为负极，电子是从锌出发，经过导线流向正极铜；把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成原电池，锌活泼做负极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原成氢气，因此铜片表面出现气泡；铜片插入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应，得到氯化铜和氯化亚铁，不可能在铜片表面出现一层铁；把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，锌与氯化铜发生置换反应得到铜，以此形成锌铜原电池，使得气泡放出速率增大。
考查知识点：
原电池的工作原理、铁的化合物的性质
18．B
解析：
毛织品、蚕丝织品的成分都是蛋白质，在碱性蛋白酶的作用下它们会发生水解，所以这两种衣料不能用加酶洗衣粉洗涤。
考查知识点：
蛋白质的性质
19．C
解析：
N2＋3H2
2NH3的反应是可逆的，N2不可能完全转化为NH3；化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率不可能为0，且N2、H2和NH3的物质的量浓度不一定相等，与起始时充入气体的物质的量有关。
考查知识点：
化学平衡
20．D
解析：
向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入KI淀粉溶液，溶液变蓝的原因，可能是氯气直接和碘化钾发生置换反应得到碘单质，也可能是氯气和溴化钠置换出的溴单质与碘化钾发生的置换反应，因此无法得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的结论；铝片与盐酸的反应是放热的，出现“产生气泡的速率开始时较小，随后增大，后来又逐渐减小”的现象，H＋的浓度并不是影响反应速率的唯一因素，温度也是一个重要因素；向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜并加热，得到蓝色溶液，是因为硫酸这种催化剂没有被中和，使得硫酸和氢氧化铜发生的中和反应；石油裂解气通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明产物中可能存在乙烯。
考查知识点：
无机化学、有机化学综合、化学实验
二、填空题
21．
（1）cd
（2）d
（3）b
（4）a
解析：
（1）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，产生有刺激性气味的气体，是浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，体现浓硫酸的强氧化性。
（2）冷的浓硫酸与铝、铁会发生钝化反应。
（3）浓硫酸敞口放置会因吸水而使其增重。
（4）稀硫酸与金属氧化物反应，体现硫酸的酸性。
考查知识点：
浓硫酸、稀硫酸的性质
22．
（1）玻璃片上因结冰而与小烧杯粘在一起 氨气 不是
（2）吸 小于
（3）该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应
解析：
Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热的，反应物总能量低于生成物总能量；在该反应中，没有元素化合价发生变化，因此不是氧化还原反应。
考查知识点：
化学反应与热能
23．
（1）A、E F、C D、B
（2）出现白色沉淀 品红未褪色
（3）吸收SO2
（4）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
解析：
检验二氧化碳时应先将二氧化硫除去，因为二氧化硫遇到石灰水也会出现白色沉淀，因此连接仪器时的顺序为：
甲（发生）－丁（除二氧化硫）－丙（检验二氧化硫除净）－乙（检验二氧化碳），每个仪器内的导管均应满足“长进短出”。
考查知识点：
浓硫酸的性质、化学实验
24．
（1）ACG
（2）①产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟
②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，溶液显红色
解析：
（1）NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，采用固固加热制备气体的装置，试管口略向下倾斜；氨气的密度小于空气，且氨气极易溶于水，因此收集氨气采用向下排气法；因为氨气极易溶于水，因此尾气处理需要采用防倒吸安全装置。
（2）氨气和氯化氢相遇会生成氯化铵，在空气中的现象是白烟。
考查知识点：
氨气的制取、性质
25．
（1）BCD
（2）
（3）Ca2＋＋
＝CaSO4↓Mg（OH）2 69.6
（4）MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑
解析：
（1）用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是BCD。
（2）利用化合价升降法配平方程式为3Br2＋6Na2CO3＋3H2O＝5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，根据溴的化合价变化确定转移的电子数。
（3）分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子，产品2为Mg（OH）2，利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量。
（4）电解熔融的氯化镁得到镁和氯气。
考查知识点：
海水资源的综合利用——海水提溴、提镁、海水淡化等
26．
（1）B
（2）C6H12O6
（3）①羟基
②2CH3CH2OH＋O2
催化剂
△
2CH3CHO＋2H2O
（4）①CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
取代反应（酯化反应）
②溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
③加入浓硫酸做催化剂，并加热
④60%
解析：
淀粉和纤维素分子通式相同，但是聚合度不同，不能互称为同分异构体；它们水解后均能得到葡萄糖；在制备乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用为：
溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。
考查知识点：
有机综合
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