湖南省怀化市最新高三第三次模拟考试理综化学试题word版含答案.docx

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湖南省怀化市最新高三第三次模拟考试理综化学试题word版含答案

2019年怀化市第三次模拟考试理综

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1、C12、O16、Al23、S32、Cl35.5、Fe56、Cu64

7．下列叙述中正确的是

A．寺院内铜佛像用导线与直流电源的正极连接可以防锈

B．家厨内铁锅洗净后未擦干易生锈主要是发生了化学腐蚀

C．红葡萄酒密封贮存越久越香可能是因为缓慢生成了酯类物质

D．液氯泄漏时，可用肥皂水浸湿的毛巾捂鼻俯卧于低处等待救援

8．下列说法中正确的是

A．100g质量分数为46%的酒精水溶液中的氧原子数为4NA

B．500ml2mol/L碳酸钠溶液中的阴离子数小于NA

C．合成氨反应中催化剂降低了反应的活化能，增大了反应的焓变

D．据“△H－T·△S＜0”判断某反应能自发，可知该反应一定能发生

9．用下列图示装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲做铜与浓硫酸反应制取SO2

B．用图乙配制浓硫酸与酒精的混合液

C．用图丙做NO与NaOH溶液的“喷泉”实验

D．用装置丁做蒸发CuCl2溶液获得CuCl2·2H2O

10．某化工厂产生含CN－浓度较高的废水，通过电解法（以石墨为阳极，铁为阴极并加入少量NaCl进行电解）处理可大大降低废水中CN－含量。

下列说法中正确的是

A．该废水中可能含有较多的Fe2+、Fe3+

B．此电解法缺点之一是会产生少量氯气

C．阳极反应式为2CN――10e－+3H2O＝CO2↑+N2↑+6H+

D．电解法处理后的废水pH减小

11．有机物M的结构简式如图：

。

下列有关M的说法正确的是

A．1molM与烧碱溶液反应时最多消耗2molNaOH

B．M不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能发生取代反应

C．M的分子式为C8H14O3

D．M可通过加聚反应生成高分子化合物

12．下列有关电解质溶液的叙述中错误的是

A．在T0C时，某溶液中c（H+）＝

，则该溶液一定显中性

B．250C时，如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14，则它们等体积混合液呈酸性

C．常温下，pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多

D．体积和pH均相等的HCl与CH3COOH溶液分别与足量锌粒反应，放出H2一样多

13．X、Y、Z、W、Q是短周期主族元素，其中X原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同主族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。

下列说法正确的是

A．Z与Q形成化合物的电子式为

B．X与Z、Q形成的化合物均为大气污染物

C．Q与W能形成10电子、14电子、18电子分子

D．Y、Z、Q分别与X只能组成化学式为AB2型化合物

26.（15分）实验是学习与研究化学的重要方法。

Ⅰ.为探究浓硫酸与铜反应，甲组同学按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

⑴F装置中发生反应的离子方程式是____________________________________；

⑵实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_______________

____________________。

⑶实验结束后，A装置试管液体并不显蓝色，要证明所得产物中是否含有铜离子的操作方法是_______________________________________________________________。

Ⅱ.查阅资料：

Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，CuO在高温下可分解成Cu2O与O2。

乙组同学选用甲组实验中部分装置（装置中试剂可更换）和装有碱石灰的干燥管G，完成制取氨气并还原氧化铜实验。

⑷乙组同学所选装置的连接顺序为__________________（填装置字母）。

⑸乙组同学实验得到红色固体X。

对于红色固体X组成，讨论后有如下假设：

①红色固体X是单质Cu；

②红色固体X是________；

③红色固体X是Cu2O与单质Cu组成的混合物。

乙组同学取少量研碎后红色固体X投入于稀硫酸中充分振荡，现象为：

固体部分溶解，溶液变成蓝色。

实验证明上述假设_________不成立。

⑹乙组同学欲高温燃烧法测定Cu2O的质量分数。

称得坩埚的质量为50.0g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为70.0g，在空气中高温灼烧至质量恒定后冷却称得最后坩埚与固体总质量为71.6g。

①红色固体中Cu2O的质量分数为_____________。

②用一个化学方程式表示氨气还原氧化铜：

____________________________________。

27.（14分）COS、H2S是许多煤化工产品的原料气。

已知

Ⅰ.COS（g）+H2（g）

H2S（g）+CO（g）△H=XkJ·mol－1；

Ⅱ.CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H=－42kJ·mol－1；

⑴断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

分子

COS（g）

H2（g）

CO（g）

H2S（g）

H2O（g）

CO2（g）

能量/kJ·mol－1

1319

442

1076

678

930

1606

X=___________。

⑵向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）、1molH2（g）和1molH2O（g），进行上述两个反应，在T10C时达到平衡，体系内CO的

体积为5%（如下图M点）。

请回答下列问题：

1请在右图中画出以M为起点，从T10C开始升温过程中

CO的平衡体积分数随温度变化的曲线。

2曲线表示从T10C开始升温过程中

CO的平衡体积分数随温度变化的趋势。

3T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量

为0.80mol，则平衡时H2O的转化率为_________。

⑶氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10－7

1.3×10－7

Ka2

4.7×10－11

7.1×10－15

煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为

______________________________________；常温下，用100mL0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL（标况）H2S气体，反应后离子浓度从大到小顺序为_____________________。

⑷25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子

（M2+），所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2－）与

lgc（M2+）的关系如图所示：

①25℃时Ksp（CuS）＝__________________。

②25℃时向50.0mLSn2+、Cu2+浓度均为

1.01mol·L－1的混合溶液中逐滴加入

Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀，

此时溶液中Cu2+浓度为__________mol/L。

⑸现有两个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M中充入1molCO和1molH2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。

达到平衡时，下列说法正确的是_______：

A.容器M、N中正反应速率相同

B.容器M中CO的物质的量比容器N中的多

C.容器M、N中反应的平衡常数相同

D.容器M中CO的转化率与容器M中CO2的转化率之和小于1

28.（14分）二氧化锆（ZrO2）是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。

可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得。

已知：

①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

金属离子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

开始沉淀的pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全的pH

3.2

5.2

8.0

请回答下列问题：

⑴烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_______________________________________；

滤渣I的化学式为______________________________。

⑵调节pH=a的目的是________________________________________；用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为________________________________________________。

⑶以滤渣II为主要原料制取铁红，请简述实验方法__________________________________

__________________________________________________。

⑷工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：

________________________________________________________。

⑸一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2－，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为___________________________。

35.

黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。

⑴铜元素位于元素周期表中_________________（填写周期、族）；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_________________；

⑵硫位于第ⅥA族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是____________________

_______________________________________（必要化学用语及文字简答）。

⑶基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是_______________________

_____________________________________________。

⑷由铝和氯元素组成的化合物熔点1900C、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。

请写出其蒸气分子的结构式_____________________（如有配位键，请用“→”表示）。

⑸黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气，固体混合物中有X和Y两化合物。

固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：

甲：

乙：

①化合物X的化学式：

____________；

②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为_____________；

SO3分子空间构型是___________________。

⑹黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知Y晶体密度为

g/cm3，则Y晶体中晶胞边长是______________cm。

36.

聚乙烯醇肉桂酸酯（J）适用于印刷线路板、金属表牌、光学仪器、精密量具等微细图形的加工.，可用以下路线合成：

已知：

①D~H均为芳香族化合物；

②

③一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一分子水生成羰基。

请回答下列问题：

⑴D的化学名称为_________，由F→G实际由两步反应组成，依次是__________反应。

⑵下列说法中正确的是__________。

a．B分子的官能团有碳碳双键、酯基

b．可用酸性KMnO4溶液检验G分子中碳碳双键

c．C可用来制取吸水性材料

d．可用NaOH溶液与AgNO3溶液检验E分子中氯原子

⑶G的名称为肉桂醛，写出顺式肉桂醛的结构简式_____________________。

⑷写出图中反应Ⅰ的化学反应方程式为_______________________________________。

⑸H的芳族同分异构体中，既能发生银镜反应又能与NaOH溶液反应，还能使溴的四氯化碳溶液褪色的共有_______种，写出其中核磁共振氢谱有6组峰，且能发生银镜反应的有机物结构简式为__________________________。

⑹以乙烯和化合物X为主要原料合成有机物M（）的路线如下：

请写出乙醛与X反应的化学方程式：

_______________________________________。

2019年怀化市第三次模拟考试化学

参考答案及评分标准

7C8A9B10B11C12D13C

第Ⅱ卷非选择题部分（共58分）

说明：

主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。

26．（除标注外，每空2分，共15分）

Ⅰ.⑴SO2+2OH－=SO32－+H2O

⑵D中黑色氧化铜无颜色变化，E中品红溶液褪色（合理答案均计分）

⑶将A中试管内冷却后的溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，不断搅拌，观察溶液是否变蓝，溶液变蓝证明产物含铜离子（合理答案均计分）

Ⅱ.

（1）A→G→D→F

（2）②Cu2O（写名称也计分）（1分）实验探究：

①

（3）①36.0%②10NH3+18CuO

5N2+3Cu2O+12Cu+15H2O

27．（除标注外，每空2分，共14分）

⑴7

⑵①见右图②5.0%

⑶BD（各计1分，有错计0分）

（4）H2S+CO32－＝HS－+HCO3－

c（Na+）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H+））＞c（S2－）（有错计0分）

（5）1×10－35（1分）5×10－13（1分）

28．（（除标注外，每空2分，共14分）

⑴ZrSiO4+2Na2CO3

Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2↑H2SiO3（或H4SiO4）

⑵完全沉淀Fe3+、Al3+，而ZrO2+不沉淀（合理答案均计分）

ZrO2++2NH3·H2O+H2O＝Zr（OH）4↓+2NH4+

⑶在滤渣II中加足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗净、干燥、加热分解

（合理答案均计分）

⑷3ZrO2+4Al

3Zr+2Al2O3

⑸CH4－8e－+4O2－＝CO2+2H2O

35．（除标注外，每空2分，共15分）

⑴第4周期第ⅠB（各1分）

⑵该族氢化物沸点由低到高的顺序为H2S、H2Se、H2Te、H2O，H2S、H2Se、H2Te因相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，沸点升高；而H2O分子之间因形成的氢键大于分子间作用力，沸点更高（合理答案均计分）

⑶N原子2P轨道处于半充满，原子稳定，而O原子2P轨道需失去一个电子才能达到半充满的稳定状态（合理答案均计分）

⑷

⑸①Fe2O3（1分）②sp2（1分）平面三角形（1分）

⑹

36．（除标注外，每空2分，共15分）

⑴甲苯（1分）加成、消去（各1分）⑵ac（各1分，有错计0分）

⑶

⑷

⑸21或

⑹