初中中考化学《物质的鉴别推断与分离提纯》专项复习题4.docx
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初中中考化学《物质的鉴别推断与分离提纯》专项复习题4
中考化学《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项复习题（4）
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．利用给定实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的是（）
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A．
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
氯化钠溶液的浓缩结晶
B．
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用水除去二氧化锰中的氯化钾
C．
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平
用固体碳酸钠配制5%的溶液
D．
烧杯、玻璃棒、石蕊试液、玻璃片
测定雨水的酸度
A．AB．BC．CD．D
2．下列图示实验操作正确的是（）
A．点燃酒精灯
B．闻气体气味
C．收集氢气
D．过滤
3．下列除去杂质选用的方法正确的是（ ）
A．用燃烧的方法除去CO2气体中少量的CO
B．用加热的方法除去NaCl固体中少量的NH4HCO3
C．用过量的稀硫酸除去Fe粉中少量的Zn粉
D．用过量的稀盐酸除去CaCO3固体中少量的CaCl2
4．如图所示a—h是初中化学常见的物质，其中b，d是单质，f、g、h含有同种金属元素。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
图中部分反应物、生成物已略去。
以下说法正确的是（）
A．a可能是过氧化氢
B．a—h中只有一种氧化物
C．b→d，d→e的化学反应类型可能相同
D．图中涉及到的化学反应只有一个是放热反应
5．不用鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的是（）
A．无色酚酞试液B．紫色石蕊试液C．氯化钙溶液D．氯化铜溶液
6．下列实验目的所对应的实验方案中,正确的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaCl溶液中的CaCl2
通入适量CO2
B
除CO2中的HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液中
C
鉴别NH4Cl和KCl固体
分别取少许固体于研钵中,加熟石灰研磨
D
鉴别H2和CH4
点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
A．AB．BC．CD．D
7．下列除去杂质的实验操作正确的是（ ）（括号内为杂质）
选项
物质
实验操作
A
CO2（CO）
在空气中点燃
B
CuO（Cu粉）
在空气中加热
C
FeSO4溶液（CuSO4）
加入足量锌粉，过滤
D
Zn（Fe）
加入足量稀硫酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
8．鉴别三瓶无标签的无色的氧气、二氧化碳、空气最简便的方法是用（）
A．燃着的木条B．带火星木条C．澄清石灰水D．闻气味
9．小颖同学设计了下列实验方案，其中能达到实验目的是（）
A．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
B．用灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金
C．用过量的Ca（OH）2溶液除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3
D．用过量Na2CO3溶液除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸
10．下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是（ ）
选项
方法
科学原理
A
用汽油洗涤衣服上的油污
油污能溶解在汽油中
B
醋除去热水瓶中的水垢
水垢能溶解在醋酸里
C
锅盖盖灭着火的油锅
温度降低到着火点以下能灭火
D
铝制容器不能盛酸性物质
酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．将某暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。
另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F。
绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B。
回答：
（1）写出名称 B_________，C_________。
（2）写出加热暗紫色固体A的反应的化学方程式：
__________________。
12．试管中有少量黑色混合粉末，加热一段时间后，黑色粉末变红，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（1）黑色粉末的成分是_________________。
（2）发生反应的化学方程式是_______________。
（3）实验结束后不久，试管中红色物质又变成黑色。
出现这一现象的原因是____________。
13．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．
（1）D的化学式为
（2）A转化为E的化学方程式为，其反应基本类型属于；B转化为H的化学方程式为。
（3）分别写出物质F和H的一种用途；。
14．下列字母A~F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一种或几种元素组成，其中D、E、F均由三种元素组成。
（1）A能进行光合作用，被称为气体肥料，A的化学式为________。
（2）B是胃酸的主要成分，可与C发生反应，得到黄色溶液，反应的化学方程式为________。
（3）D可与B发生反应，但无明显实验现象，其反应的化学方程式为_________。
（4）E是补钙剂和建筑材料中的主要成分。
若向B和一定E反应后的溶液中滴加F溶液，看到有气泡产生，产生气泡的化学方程式为_________，由F生成D的化学反应方程式为_________。
15．已知A、E、F是单质，其余为化合物，A、B、C、D、E、F六种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。
其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易生成B和C。
相互之间存在如图关系（部分反应及条件已省略）。
“→”表示物质间存在相应的转化关系。
（1）E物质的化学式为；
（2）写出由M→A的反应表达式，该反应属于反应类型（填“化合”或“分解”）；
（3）D→B+C的反应表达式为；
（4）上述七种物质中属于氧化物的有种。
自然界中，通过（填变化名称）可将C转化为A。
三、推断题
16．将一种白色晶体A和一种黑色固体B按一定比例混合加热，产生无色无味气体C，取淡黄色粉末D点燃放入气体C中，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E。
（1）写出相应物质的名称：
A_______________
C_________________
E__________________
（2）粉末B在反应中起___________作用。
（3）写出有关化学反应符号表达式___________；____________
17．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
（1）固体A与某酸反应的化学方程式为____________。
操作②时，当__________即可停止加热。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________（填化学式）。
四、实验题
18．将一段去除氧化镁的镁条放入一定量的盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有白色沉淀产生。
为探究白色沉淀的成分，9
（1）班兴趣小组同学在老师的指导下进行如下实验：
试管（盛有等体积等浓度的盐酸）
①
②
③
④
镁条质量（g）
1
1.5
2
2.5
实验现象
快速反应，试管发热，镁条全部消失
白色沉淀量（恢复至20℃）
无
少量
较多
很多
（1）4支试管中盛有等体积等浓度的盐酸的原因________________。
（得出结论）
（2）镁条与盐酸反应产生白色沉淀的量与________________有关。
（提出问题）白色沉淀是什么物质？
（查阅资料）在氯化镁溶液中，镁能与水常温下反应生成氢氧化镁和氢气。
（猜想与假设）
甲：
白色沉淀可能是碳酸镁
乙：
白色沉淀可能是生成的氯化镁增多析出的晶体
丙：
白色沉淀可能是剩余的镁
丁：
白色沉淀可能是氢氧化镁
（3）其他同学认为甲的猜想是错误的，原因是________________
（实验验证）
序号
操作步骤
实验现象
结论
1
取第一份白色不溶物于试管中，加入蒸馏水，震荡
（4）沉淀________________溶解（选填会或不会）
乙同学猜想不成立
2
取第二份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸
（5）________________
丙同学猜想不成立
3
①取第三份白色不溶物于试管中，加入稀硝酸
②向所得溶液加入几滴硝酸银溶液
①白色沉淀不溶解
②出现大量白色沉淀
①丁同学猜想不成立
②白色不溶物一定含（6）________________元素
（7）在老师的帮助下，同学们得出白色沉淀物是Mg2（OH）2Cl2反应的化学方程式为2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2+2X则X为________________。
（拓展延伸）
小钢同学认为上述实验验证3的设计不严密，在实验验证3之前应该对不溶物进行洗涤，目的是________________。
19．某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验．
（1）实验一：
将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应化学方程式为________．其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是___________，得到了小组其他同学的认同．
（2）实验二：
小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中，观察到_____________，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应．
（3）实验结束后，兴趣小组的同学又提出了新问题：
实验二软塑料瓶内溶液中溶质是什么？
【查阅资料】a．氯化钡溶液呈中性；b．碳酸钡不溶于水．
【设计实验】小组同学继续进行实验，请你补充完整．
实验步骤
实验现象
实验结论及化学方程式
①将软塑料瓶中的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液
溶液不变色
软塑料瓶内溶液中的溶质是_______
步骤②反应的化学方程式______
②向步骤①的试管中滴加稀硫酸
产生白色沉淀
【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是________．
五、计算题
20．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）
将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）
②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：
混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。
（已知：
CO+CuO
Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：
通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：
_____。
21．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量
25g
50g
m（80g＜m＜150g）
150g
剩余固体的质量
7.5g
5g
2g
2g
为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的1/4于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关沉淀质量的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为______；盐酸溶液的溶质质量分数为______。
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为______g。
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量是多少_____？
（写出计算过程）
参考答案
1．C2．B3．B4．C5．C6．C7．B8．A9．B10．C
11．氧气二氧化锰2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
12．
（1）CuOC（或氧化铜和碳）
（2）C+2CuO△2Cu+CO2↑
（3）热的金属铜跟空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜（或铜被氧化为黑色氧化铜）
13．
（1）CaCl2
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，置换反应，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）供给呼吸，重要的建筑材料
14．
（1）CO2
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCa（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
15．
（1）H2
（2）H2O2
H2O+O2分解
（3）H2CO3
H2O+CO2
（4）3光合作用
16．氯酸钾氧气二氧化硫催化KClO3
KCl+O2S+O2
SO2
17．Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水（或析出大量晶体）H2ONaCl、Na2SO4
18．便于对比。
镁条质量。
反应物中不含有碳元素，不可能生成碳酸镁。
不会不产生气泡白色不溶物一定含氯元素H2。
排除氯离子的干扰。
19．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象白色沉淀生成氯化钠、氯化钡H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl反应物是否过量
20．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑F二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:
1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
21．80%7.3%1002.925g
二、中考化学推断题
2．某工厂的废液中含有FeCl2、MgCl2、CuCl2，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列分析正确的是
A．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Fe，滤液中一定有MgCl2、ZnCl2
B．滤渣中一定有Cu、Fe，滤液中一定有MgCl2、ZnCl2
C．滤渣中一定有Cu、Fe、Zn，滤液中可能有FeCl2
D．滤渣中一定有Cu、Fe，可能有Zn，滤液中可能有CuCl2
【答案】B
【解析】
【详解】
四种金属的活动性顺序：
镁>锌>铁>铜，向含有FeCl2、MgCl2、CuCl2的废液中，加入一定量的锌粉，锌不能氯化镁反应，不能置换出镁，能将铁和铜从溶液中置换出来，锌先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，充分反应后过滤，滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铜、铁，可能有锌；滤液中一定有氯化镁、氯化锌可能有氯化亚铁，一定没有氯化铜。
故选B。
【点睛】
金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
3．如图是一个“珠漏”，A首先漏下，A﹣F分别代表6种初中化学的常见物质：
氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸铜。
珠子漏下的规则：
①相对分子质量第二大的第一个漏下；
②先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的顺序漏下。
（1）上述“碳的某种氧化物”的化学式是___。
（2）A与B反应的现象是____。
（3）物质C的用途是____。
（4）E与F发生反应的化学方程式是____。
【答案】CO固体表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色可供给呼吸、支持燃烧2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
【解析】
【分析】
氧气的相对分子质量是32，木炭的相对原子质量是12，铁的相对原子质量是是56，四氧化三铁的相对分子质量是232，硝酸铜的相对分子质量是188。
一氧化碳的相对分子质量是28，二氧化碳的相对分子质量是44，因为相对分子质量第二大的第一个漏下，故A是硝酸铜；先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，硝酸铜能与铁反应，故B是铁；铁能与氧气反应，故C是氧气；氧气能与一氧化碳反应，不与二氧化碳反应，故D是一氧化碳；一氧化碳具有还原性，能与四氧化三铁反应，故E是四氧化三铁，碳具有还原性，能与四氧化三铁反应，故F是木炭。
【详解】
（1）上述“碳的某种氧化物”的化学式是CO。
（2）A与B的反应是：
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，反应的现象是固体表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
（3）物质C是氧气，氧气可供给呼吸、支持燃烧。
（4）E与F发生的反应是四氧化三铁与木炭之间的反应，反应的化学方程式是：
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑。
【点睛】
根据相对分子质量及物质之间的转化关系进行分析是解答此题的关键。
4．已知A~G均为初中化学常见的物质。
其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为磁铁矿主要成分；F是紫红色金属，E可用于配制农药波尔多液。
根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）C的固体俗称是___。
（2）写出①对应的化学反应方程式__。
列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质__（填化学式）。
（3）写出②对应的基本反应类型为____。
【答案】干冰Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2C（或H2）置换反应
【解析】
【详解】
根据题目中的突破口“A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用”、“B是磁铁矿的主要成分”、“F是紫红色金属；E可用于配制农药波尔多液”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳；B是磁铁矿的主要成分，所以B是四氧化三铁；F是紫色金属属于铜，E可用于配制农药波尔多液是硫酸铜．代入检验，符合题意．则：
（1）C是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，故填：
干冰；
（2）A是一氧化碳；B为四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2，一氧化碳、氢气、单质碳都具有还原性，故填：
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2；C（或H2）；
（3）硫酸铜与铁反应生成生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应。
5．如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。
已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。
“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。
请回答下列问题：
（1）物质D的化学式：
_____。
（2）写出A与H2O反应的化学方程式：
_____。
（3）写出G与H反应的化学方程式：
_____；反应类型属于_____。
【答案】Cu（OH）2CaO+H2O＝Ca（OH）2Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应
【解析】
【详解】
（1）A﹣I为初中化学中所学的物质，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，D为蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，所以H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E是铜，G可以是硫酸铜，F是硫酸亚铁，A为金属氧化物，A和水反应生成B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，I是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以D是Cu（OH）2；
（2）A与H2O的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）G与H的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应属于置换反应。
6．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）Ca（OH）2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____。
（2）步骤③操作a的名称是_____。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。
【答案】熟石灰或消石灰MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；过滤CaCl2（或氯化钙）
【解析】
【分析】
粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钙。
【详解】
（1）氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；步骤①加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
（2）过滤是分离固体和液体的操作，步骤③操作a后得到沉淀和滤液，故为过滤。
（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2，故答案为：
CaCl2。
【点睛】
除杂的原则：
除去杂质，不能引入新的杂质。
7．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。
（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。
则D的化学式为_____，由C转化为A的化学方程式为_____。
（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。
则B的一种用途是_____，由D转化为C的化学方程式为_____。
【答案】Cu（OH）2CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4（或CuCl2＋Zn=Cu＋ZnCl2等）改良酸性土壤（或作建筑材料等）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl[或CO2＋Ca（OH）2=
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