（2）推测X值与原子半径的关系是____________；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为
，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
______（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：
当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即x＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：
AlBr3中化学键类型是____________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：
____________（放射性元素除外）。
例4.已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3+、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
A＞B＞D＞CB．原子序数：
c＞a＞b＞d
C．离子半径：
C＞D＞B＞AD．单质的还原性：
A＞B＞D＞C
例5.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图______。
写出元素Z的气态氢化物的电子式____（用元素符号表示）。
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是____
a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。
T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___，理由______。
三、
课堂练习
1.元素．下列说法不正确的是（ ）
A．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
B．原子半径Z＜M
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
2．（2011•福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：
R＞M
3．（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
4．（2015春•宁德期中）某基态原子的价电子排布式为4s24p1，则下列说法错误的是（ ）
A．该元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族B．该元素原子核外有4个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p1
5．（2012春•鄢陵县校级期中）处于同一周期的A．B．C．D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．则下列说法中，正确的是（ ）
①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；
③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱．
A．①④B．②④C．①③D．③④
6．（2014春•鼓楼区校级月考）闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ ）
A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
C．钛元素在周期表中处于第四周期D．钛元素是d区的过渡元素
7．（2010•安徽模拟）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2
8．（2013春•陕西校级期末）已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）
A．C＞D＞B＞AB．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞BD．A＞B＞D＞C
9．（2015秋•邢台校级期中）下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…
10．（2009•嵊州市校级模拟）（2008•四川非延考区，9）下列叙述中正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
11．（2011•惠城区校级学业考试）下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强
12．（2015秋•福建校级期中）下列各元素，最易形成离子化合物的是（ ）
①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素．
A．①④B．③④C．②③D．①②
24．（2012秋•萧山区期中）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）．
（3）请用化学方程式表示非金属性：
②＞⑦ ．
（4）⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ．
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是 ．
四、课后练习
（一）．选择题（每题有1~2个正确答案）
13．（2013秋•内黄县校级期末）下列各组元素属于p区的是（ ）
A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，P
C．Fe，Ar，ClD．Na，Li，Mg
14．（2013•临沂一模）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）
A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高
C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
15．（2011•山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定
16．（2012春•福建校级期末）下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（ ）
A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区
D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素
17．（2013春•道里区校级期中）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．12C原子外围电子排布图：
B．Cl﹣的结构示意图：
C．HF的电子式：
D．Na原子的电子排布式[Ne]3s1
18．（2013秋•梁山县校级月考）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D与E同周期，价电子数为2．则下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：
A＞B＞C
B．元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：
D＞A＞B＞C
C．元素E的基态原子的外围电子排布式：
3d10
D．元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2：
1
19．（2015春•石家庄校级月考）A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（ ）
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
D．元素B、C的单质与水都能剧烈反应
20．（2014秋•宜宾校级期中）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素
21．（2012春•漳州校级期末）x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知（ ）
A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的第一电离能小于y的第一电离能
C．x的金属性大于y的金属性D．x的电负性大于y的电负性
（二）．填空题
22．（2012秋•奉贤区期末）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y原子的最外层电子排布式为：
nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其原子最外层有 个电子．
（2）X的活泼性比Y的 （填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）．
（3）写出Z2Y2的电子式 ，XY2的结构式 ．
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称 ．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式 ．
23．（2013•安徽模拟）x、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表
元素
相关信息
X
X存在质量数为24，中子数为12的核素
Y
Y的单质是常用的半导体材料
Z
Z的单质是一种不溶于水的淡黄色固体，易溶于CS2
W
价电子排布式3d104s1
（1）X、Y、Z、W中属于主族元素，且原子半径最小的元素在周期表中的位置是 ．
（2）Y原子的最外层电子排布式是 ；Y的最高价氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 ．
（3）与X同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号）．
（4）X、Y的最高价氧化物中熔点较高的是 （填化学式）．
（5）根据W的价电子排布式，推出W的氧化物有2种，其化学式分别是 ；将一种氧化物加入稀硫酸中，溶液变蓝色，且析出紫红色固体，写出有关的离子方程式 ．
25．（2013秋•沈河区校级月考）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
A
2p能级电子半充满
B
与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D
其基态原子外围电子排布为msnmpn+2
E
前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F
基态F+各能层电子全充满
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素基态原子核外有 种能量不同的电子，电子排布式为 ，F位于元素周期表第 周期 族，写出F元素基态原子的外围电子排布式 ．
（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式 ．
（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）．B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）．
（4）写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱 ．
（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，如元素C，其原因是 ．
26．（2015秋•晋江市校级期中）如表为元素周期表前三周期的一部分．
X
Z
W
Y
R
（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是：
（填化学式）．
（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式 ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 ．（填序号）．
A．
B．
C．泡利原理D．洪特规则
（3）以上五种元素中， 元素的电负性最大（填元素符号）．
27．（2015秋•巴中校级期中）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是 （填字母代号）．
（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol﹣1）：
锂
X
Y
第一电离能
519
502
580
第二电离能
7296
4570
1820
第三电离能
11799
6920
2750
第四电离能
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ．
②表中Y可能为以上13种元素中的 （填元素符号）元素．用元素符号表示a和j形成化合物的电子式是 和 ．
（3）写出元素e的电子排布式 ．
（4）以上13种元素中， （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
（5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于 区、 区．
28．（2012秋•古蔺县校级期中）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：
A B C D ．
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 ．
（4）E元素原子的核电荷数是 ，E元素在周期表的第 周期，第 族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在 区．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：
．
五、学生总结
家长意见反馈
第一章原子结构与性质
第二节原子结构与元素性质练习题答案
一．选择题（共21小题）
1．C；2．B；3．D；4．D；5．B；6．B；7．A；8．D；9．B；10．C；11．C；12．A；13．B；14．A；15．A；16．B；17．D；18．B；19．C；20．D；21．D；
二．填空题（共2小题）
22．四；Ⅷ；2；弱；H2O；；O=C=O；丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）；CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑；23．第三周期、第VIA族；3s23p2；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；Mg＞Al＞Na；SiO2；Cu2O、CuO；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；
三．解答题（共5小题）
24．Al＞Si＞O；NH3＞CH4＞SiH4；CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；25．7；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；四；ⅠB；3d104s1；；N＞O＞S＞Na；S2-＞O2-＞Na+；2H2S+O2=2S↓+2H2O；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量；26．NH3；B；D；F；27．acdefh；Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难；Al；；；1s22s22p63s23p63d24s2；Ar；s；p；28．Si；Na；P；N；HNO3；NaOH；F；F；26；四；Ⅷ；d；；
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