物理化学练习题.docx
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物理化学练习题
一、单选题
1、下列叙述中不具状态函数特征的是()
A.系统状态确定后,状态函数的值也确定
B.系统变化时,状态函数的改变值只由系统的初终态决定
C.经循环过程,状态函数的值不变
D.状态函数均有加和性
2、下列叙述中,不具可逆过程特征的是()
A.过程的每一步都接近平衡态,故进行得无限缓慢
B.沿原途径反向进行时,每一小步系统与环境均能复原
C.过程的初态与终态必定相同
D.过程中,若做功则做最大功,若耗功则耗最小功
3、下面关于标准摩尔生成焓的描述中,不正确的是()
A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质
B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零
C.生成反应的温度必须是
D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa
4、选出下列性质参数中属于容量性质的量()
A.温度TB.浓度cC.体积VD.压力p
5、有3molH2(可视为理气),由298K加热到423K,则此过程的△U为()
、在293K时,1mol理气等温膨胀至体积增加一倍,则所做的最大功为()
C-733J
7、N2+3H2=2NH3的反应进度ξ=1mol时,它表示系统中()
A.有1molN2和3molH2变成了2molNH3
B.反应已进行完全,系统中只有生成物存在
C.有1molN2和3molH2参加了反应
D.有2molNH3参加了反应
8、对于化学反应进度,下面表述中正确的是()
A.化学反应进度之值,与反应完成的程度无关
B.化学反应进度之值,与反应式写法有关
C.对于指定反应,化学反应进度之值与物质的选择有关
D.反应进度之值与平衡转化率有关
9、对于化学反应进度,下面表述中不正确的是()
A.化学反应进度随着反应进行而变化,其值越大,反应完成的程度越大
B.化学反应进度之值与反应式写法无关
C.对于指定的反应,反应进度之值与物质的选择无关
D.化学反应进度与物质的量具有相同的量纲
10、关于化学反应进度ξ,下列说法正确的是()
A.ξ是状态函数B.ξ与过程有关
C.ξ与平衡常数有关D.ξ与平衡转化率有关
11、下列关于卡诺循环的描述中,正确的是()
A.卡诺循环完成后,体系复原,环境不能复原,是不可逆循环
B.卡诺循环完成后,体系复原,环境不能复原,是可逆循环
C.卡诺循环完成后,体系复原,环境也复原,是不可逆循环
D.卡诺循环完成后,体系复原,环境也复原,是可逆循环
12、不可逆循环过程中,体系的熵变值()
A.大于零B.小于零C.等于零D.不能确定
13、下列过程中ΔG=0的过程是()
A.绝热可逆且W'=0的过程
B.等温等容且W'=0的可逆过程
C.等温等压且W'=0的可逆过程
D.等温且W'=0的可逆过程
14、下列对热力学第三定律的表述中,哪种是错误的()
A.在0K时,任何纯物质的排列整齐的完美晶体,其熵值为零
B.在0K时,任何纯物质的完美晶体其熵值为零
C.不能用有限的手续使一个物体冷却到绝对零度
D.在0K时,任何晶体的熵等于零
15、已知1000K时,
(1)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)Kø⑴=×1010
(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g)Kø⑵=
则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的Kø⑶为()
、在一定温度和压力下,对于一个化学反应,判断反应方向的是()
A.ΔrGmøB.ΔrHmøøD.ΔrGm
17、已知温度T时反应H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的平衡常数Kø
(1)及反应CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)的平衡常数Kø
(2),则同温度下反应
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
的平衡常数Kø(3)应为()
ø(3)=Kø
(1)+Kø
(2)ø(3)=Kø
(1)Kø
(2)
ø(3)=Kø
(2)/Kø
(1)ø(3)=Kø
(1)/Kø
(2)
18、在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm变化为:
()
(A) κ增大,Λm增大 ; (B)κ增大,Λm减少;
(C) κ减少,Λm增大 ; (D)κ减少,Λm减少。
19、无限稀释的KCl溶液中,Cl-离子的迁移数为,该溶液中K+离子的迁移数为:
()
(A);(B);(C);(D)。
20、科尔劳乌施定律
适用于:
()
(A)弱电解质;(B)强电解质;(C)无限稀释溶液;(D)强电解质稀溶液。
21、原电池是指:
()
(A)将电能转换成化学能的装置;(B)将化学能转换成电能的装置;
(C)可以对外作电功的装置;(D)对外作电功同时从环境吸热的装置。
22、对于下列两电池反应:
(1)1/2Zn(s)+1/2Cl2(
)→1/2Zn2+(a=1)+Cl─(a=1)
(2)Zn(s)+Cl2(
)→Zn2+(a=1)+2Cl─(a=1)。
则下列等式正确的是:
()
(A)
(B)
(C)
(D)
23、某化学反应的速率常数k为mol•dm–3•s–1,该化学反应的反应级数为:
()
(A)1;(B)2;(C)0;(D)–1。
24、对于任一基元反应,反应分子数与反应级数的关系是:
()
(A)反应分子数等于反应级数;(B)反应分子数大于反应级数;
(C)反应分子数小于反应级数;(D)反应分子数小于或等于反应级数。
25、对于一个化学反应,()反应速率越快。
(A)ΔGθ越负;(B)ΔHθ越负;(C)活化能越大;(D)活化能越小。
26、把玻璃毛细管插入液态汞中,凸面下液体所受的压力pr与平面液体所受的压力p0相比:
()
(A)pr=p0(B)prp0(D)不确定
27、BET理论是对朗缪尔吸附理论的发展与完善,该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的分子层吸附()。
(A)单、物理(B)多、物理(C)单、化学(D)多、化学
28、天空中的水滴大小不等,在运动中,这些水滴的变化趋势如何:
()
(A)大水滴分散成小水滴,半径趋于相等;(B)大水滴变大,小水滴缩小;
(C)大小水滴的变化没有规律;(D)不会产生变化。
29、溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是:
()
(A)布朗运动;(B)电泳;
(C)电渗;(D)沉降平衡。
30、以下属于气溶胶的是:
()
(A)泡沫;(B)珍珠;(C)烟尘;(D)乳状液。
31、298K时,KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将()
A.增大B.减小C.不变D.不确定
32、某电池的电池反应可写成:
(1)H2(g)+
O2(g)
H2O(l)
(2)2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)
相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1,E2和K1,K2表示,则()
=E2K1=K2≠E2K1=K2
=E2K1≠K2≠E2K1≠K2
33、如果有个基元反应D+2Z=2Y,假如将它的反应速率方程写成d[Y]/dt=k[D][Z]2;
-d[D]/dt=k'[D][Z]2,那么k与k'之间的关系应该是()
=k'=k'=2k'=k'
34、如果某个反应的速率常数k的量纲为[浓度][时间]-1则该反应是()
A.一级反应B.零级反应C.三级反应D.二级反应
35、某反应的速率常数为×10-2s-1,那这个反应的t1/2为()
ssss
36、在三通活塞两端涂上肥皂液,关闭右端,在左端吹一大泡,关闭左端,在右端吹一小泡,
然后打开活塞使左右端相通,将会出现什么现象。
()
A.大泡变小,小泡变大B.小泡变小,大泡变大
C.两泡大小保持不变D.不能确定
37、关于表面张力和表面自由能,下列说法正确的是()
A.物理意义相同,量纲和单位不同
B.物理意义不同,量纲和单位相同
C.物理意义和量纲相同,单位不同
D.物理意义和单位不同,量纲相同
38、Langmuir气固吸附理论中,下列叙述中错误的是()
A.吸附是单分子层吸附
B.吸附热是常数
C.在一定条件下,吸、脱附之间可以达到平衡
D.吸、脱附速率都与气体的压力成正比
填空题:
1、所谓状态是指系统所有性质的。
而平衡态则是指系统的状态的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。
2、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,在C(石墨)、CO(g)和CO2(g)之间,的标准摩尔生成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是,因为它是。
标准摩尔燃烧焓为零的是,因为它是。
3、熵是系统的状态函数,按性质的分类,熵属于性质。
在隔离系统中,一切可能发生的宏观过程都是过程,均向着系统的熵值的方向进行。
直至平衡时,熵值达到此条件下的为止。
在隔离系统中绝不会发生熵值的过程。
4、理想气体等温向真空膨胀,体积由V1变到V2,其△U,△S。
判据△G≤0的适用条件是。
5、在规定各物质的相对熵(通常为标准熵)时,所选择的参考状态是
的熵值为零。
6、反应的标准平衡常数K0=____只是____的函数,而与____无关。
____=K0
也是系统达到平衡的标志之一。
7、已知反应
的平衡常数K1;反应
的
平衡常数为K2;反应
的平衡常数为K3;则K2与K1、K2的关系为________。
8、根据系统与环境之间的关系,系统可分为封闭系统、敞开系统和;
9、某一理想气体Cv,m=
R,则Cp,m=;
10、298K无限稀释的水溶液中,是阳离子中离子摩尔电导率最大的。
11、反应
设计成电池为:
。
12、在一定温度下,反应A+B→2D的反应速率可表示为–dCA/dt=kACACB,也可以表示为dCD/dt=kDCACB,速率常数kA与的关系是kD的关系是。
13、当光束通过某胶体溶液,由于胶粒直径小于可见光波长,主要发生散射,可以看见乳白色的光柱。
这种现象称为。
14、已知Λm∞(Na+)=×10-4S·m2·mol-1,Λm∞(OH-)=×10-4S·m2·mol-1,在无限稀释的NaOH溶液中t∞(Na+)等于____,t∞(OH-)等于____。
15、电池Pt|H2(g,110kPa)|HCl(b)|Cl2(g,110kPa)|Pt,电池反应可写作:
判断题:
1、恒温过程的Q一定是零。
()
2、在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应,△U一定为零,△H不一定为零。
()
3、不可逆过程就是过程发生后,系统不能再复原的过程。
()
4、当热由系统传给环境时,系统的焾必减少。
()
5、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。
()
6、对于理想气体,不管是恒压过程,还是恒容过程,公式
都适用。
()
7、尽管Q和W都是途径函数,但(Q+W)的数值与途径无关。
()
8、所有绝热过程的Q为零,△S也必为零。
()
9、负极发生氧化反应,正极发生还原反应。
()
10、可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。
()
11、可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。
()
12、标准电极就是标准氢电极。
()
13、浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。
()
14、温度越高,电解质溶液的电阻越大。
()
15、电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。
()
16、稀释强电解质溶液时,其摩尔电导率Λm将增大。
()
17、电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。
()
18、热力学第三定律认为在0K时,任何晶体的熵值为零。
()
19、熵是状态函数,熵变与过程无关,因而绝热可逆过程和绝热不可逆过程的熵变亦相等。
()
20、理想气体的内能和焓都只是温度的函数。
()
21、系统经历一个可逆循环过程,其熵变ΔS>0。
()
22、100oC、101325Pa的水变为同温同压下水气,该过程ΔG<0。
()
23、克-克方程要比克拉佩龙方程的精确度高。
()
24、用能斯特公式算得电池的电动势为正值,表示该电池反应在定温定压下可正向进行。
()
25、复杂反应是由若干个基元反应组成的,所以复杂反应的分子数是基元反应分子数之和。
()
26、弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面的曲率中心。
()
27、溶胶属于均相体系。
28、标准压力,298K下,某反应的△Gθ<0,反应一定能进行。
()
29、双分子的简单反应一定是二级反应。
()
30、一级反应在浓度为A时,其半衰期为1小时,当浓度为B时,其半衰期也为1小时,所
以CA=CB。
()
31、反应H2+I2=2HI,r=kCH2Ci2,其反应级数不清n=2,因此反应速率加快。
()
32、温度升高,活化分子的数目增多,即活化分子碰撞数增多,反应速率加快。
()
33、化学反应速率取决于活化能的大小,活化能越大,k越小,活化能越小,k越小。
()
计算题:
1、298K时,5mol的理想气体,在
(1)定温可逆膨胀为原体积的2倍;
(2)定压下加热到373K。
已知Cv,m=J·mol-1·K-1。
计算两种过程的Q、W、△U、△H和△S。
2、氧气由273K,1MPa经过
(1)绝热可逆膨胀
(2)对抗外压p=做绝热不可逆膨胀,气体最后压力均为,求两种情况所做的功。
(氧气的Cp,m=·K-1·mol-1)
3、10mol的理想气体分别经过下述(a)和(b)两个过程,在673K从×10-3m3等温膨胀到×10-3m3,试计算其膨胀功W及体系所吸收的热Q。
(a)可逆恒温膨胀;(b)对抗外压为×105Pa的等温膨胀。
4、1mol氮气(视为理想气体)自,5×105Pa经一绝热可逆过程膨胀至,1×105Pa,试计算该过程的ΔS、ΔG。
(已知,在5×105Pa下,Smø,N2)=·K-1·mol-1)
5、已知在25℃及×105Pa下,反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔrHmø=·mol-1,
ΔrSmø=·K-1·mol-1,设ΔrHmø不随温度变化,试求500K时的Kø。
6、在298K时,AgCl饱和溶液的κ为×10-4S·m-1,水的κ为×10-4S·m-1,求AgCl的浓度。
(已知λm∞(Ag+)=×10-3S·m2·mol-1,λm∞(Cl–1)=×10-3S·m2·mol-1)(5分)
7、25℃时,浓度为mol•m-3的醋酸的摩尔电导率Λm为×10-3S·m2·mol-1,Λm∞(H+)=×10-4S·m2·mol-1,Λm∞(Ac-)=×10-4S·m2·mol-1,求该醋酸的电离度。
8、BaSO4饱和溶液在291K时,κ为×10-4S·m-1,水的κ为×10-4S·m-1,求BaSO4的溶解度。
(已知λm∞(1/2Ba2+)=55×10-4S·m2·mol-1,λm∞(1/2SO42+)=×10-4S·m2·mol-1)
9、在·dm-3HCl水溶液中(NH2)2CO+2H2O→(NH4)2CO3,334K时反应速率k1=×10-5min-1,344K时k2=×10-5min-1,求活化能Ea值。
10、乙醇气相脱水可制备乙烯,其反应为:
C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)
已知298K时有如下数据:
△fHm/kJmol-1
Sm/Jmol-1K-1
C2H5OH(g)
C2H4(g)
H2O(g)
(1)求298K下,上述反应的△rGm和K;
(2)设反应的△rHm不随温度变化,求633K下的K。
11、有一原电池Ag(s),AgCl(s)|Cl–(a=1)||Cu2+(a=)|Cu(s)。
(1)写出上述原电池的电极反应和电池反应式;
(2)计算该原电池在25℃时的电动势E;
(3)25℃时,原电池反应的吉布斯函数变(rGm)和平衡常数K
各为多少
已知:
φ
(Cu2+|Cu)=,φ
(Cl–|AgCl,Ag)=V