浙江省杭州七中届高三化学上学期第三次月考试题新人教版.docx
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浙江省杭州七中届高三化学上学期第三次月考试题新人教版
2013-2014学年第一学期高三第三次月考（20131104）
化学试卷
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有5大题24小题，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。
考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量：
H—1，C—12，O—16，Na—23，Zn—65
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切
相关，下列有关说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金；③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质；④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键；⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是混合物
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
2．下列说法正确的是
A．反应A（g）
2B（g），若正反应的活化能为EaKJ·mol-1，逆反应的活化能为
EbKJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）KJ·mol-1
B．H2的热值为142.9kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
H=-285.8kJ·mol-1
C．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数
3．下列离子方程式正确的是
A．漂白粉露置在空气中失效：
ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋
B．向银氨溶液中加入足量的HCl：
[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2
+H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
＋2Cl2＋3H2O＝2
＋4Cl－＋6H＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
4OH-+3ClO－+2Fe（OH）3＝2
+3Cl－+5H2O
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的c（H+）=1×l0－12mol·L－1的溶液中：
Ba2+、K+、Cl－、NO3－
B．1.0mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．无色溶液中：
K+、Na+、MnO4－、SO42－
D．含有大量HCO3－的溶液中：
NH4+、Al3+、Ca2+、Cl－
5．右图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。
图（A）为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。
同时符合以下两个图像的反应是
A．N2O3（g）
NO2（g）＋NO（g）H＞0
B．3NO2（g）＋H2O（l）
2HNO3（l）＋NO（g）H＜0
C．4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）H＜0
D．CO2（g）＋C（s）
2CO（g）H＞0
6．下列事实说明HNO2为弱电解质的是
①0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1②常温下NaNO2溶液的pH>7
③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①②⑥D．①②
7．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，使平衡一定发生移动的是
①加入一种反应物②增大体系的压强③升高温度④使用催化剂⑤化学平衡常数减小
A．①②③⑤B．①②③④⑤C．③⑤D．①②③
8．下列有关平衡常数的说法正确的是
A．已知K＝
，则对应的化学反应可以表示为
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离度（α）和电离平衡常数Ka都变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，KW变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）
9．下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥
10．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
11．常温下，某溶液中由水电离出的c（H＋）和c（OH－）的乘积是1×10－20，下列说法中正确的是
A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3
B．该溶液的pH一定是10
C．若溶质为NH4Cl，溶液中离子浓度关系为c（Cl－）＞c（NH
）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．该溶液的溶质可能是正盐
12．某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?
）+W（?
）
X（g）+Y（?
）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是
A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
13．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确是
A．该温度高于25℃
B．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/L
14．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：
H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g） ΔH<0。
当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．由图可知：
T1>T2
B．a、b两点的反应速率：
b>a
C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
15．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
A．
B．
C．
D．
16．在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
反应物投入量
1molN2、3molH2
4molNH3
NH3的浓度（mol·L－1）
c1
c2
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
气体密度
ρ1
ρ2
反应物转化率
α1
α2
（已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ·mol－1），下列说法正确的是
①c192.4③α1＋α2＝1④ρ2＝2ρ1
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、（本题包括5小题，共36分）
17．（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）上述非金属元素的气态氢化物还原性最强的是▲（写化学式）。
（2）X2的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2燃烧反应的热化学方程式▲。
（3）ZX的电子式为▲；ZX有强还原性，ZX与水反应放出气体的化学方程式为
▲。
（4）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图见右图），反应原理为：
Fe+2ZG
2Z+FeG2。
放电时电池的正极反应式为▲：
充电时，▲（选填“A”或“B”）接电源的负极。
（5）将0.2molMY2和0.1molY2放入容积为2L的密闭容器中，发生反应生成MY3，在一定条件下，MY2百分含量不变时，得到0.1molMY3，则反应的平衡常数K＝
▲，若温度不变，再加入0.50molY2后重新达到平衡，则Y2的转化率
▲（填“升高”、“不变”或“降低”）。
18．（7分）一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X（g）
Y（s）+2Z（g）△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
反应时间t/min
0
1
2
3
4
6
8
c（X）/（mol·L—1）
0.60
0.42
0.30
0.21
0.15
a
0.0375
（1）3min时用Z表示的平均反应速率v（Z）＝▲。
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是▲。
由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为▲mol·L—1。
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是▲、▲（填写两顶）
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态▲（填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍
19．（8分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO—+H+
1.76×10-5
HClO
HClO
ClO-+H+
2.95×10-8
H2S
H2S
H++HS—
HS—
H++S2—
K1＝9.1×10-8
K2＝1.1×10-12
H2CO3
H2CO3
H++HCO3—
HCO3—
H++CO32—
K1＝4.31×10-7
K2＝5.61×10-11
H3PO4
H3PO4
H++H2PO4―
H2PO4―
H++HPO42―
HPO42―
H++PO43—
K1＝7.1×10-3
K2＝6.3×10-8
K3＝4.2×10-13
回答下列问题：
（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
▲。
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是▲，最弱的是▲。
（3）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律为K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10，
产生此规律的原因是▲。
（4）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中▲；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液▲。
20．（5分）某二元酸H2A的电离情况为：
H2A=H++HA-；HA-
H++A2-。
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2A溶液呈▲（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是▲
（用离子方程式表示）。
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式▲。
（3）如果25℃时，0.10mol·L-1H2A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol·L-1的H2A溶液中
c（A2-）=▲mol·L-1。
21．（6分）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8。
（1）常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=▲；
（2）pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是▲；
（3）0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H+）＋c（HA）－c（OH－）＝▲mol·L－1（溶液体积变化忽略不计）。
四、（本题包括2小题，共18分）
22．
（9分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
（1）某研究小组用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量，下列说法正确的是▲。
A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：
H++OH-=H2O
B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
C．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
（2）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如右图所示。
滴定醋酸溶液的曲线是▲（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=▲mL；
（3）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是▲。
A．电解，NaOH溶液
B．蒸馏，Na2CO3溶液
C．酯化反应，石蕊试液D．中和滴定，pH试纸
（4）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用▲作指示剂，终点的现象为▲；
（5）在滴定实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有▲。
A．滴定终点时俯视读数B．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
C．锥形瓶水洗后未干燥D．移液管水洗后未用食醋溶液润洗
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
23．（9分）化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH2RCH2CH2OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为▲。
（2）C生成D的化学方程式为▲。
（3）F生成G的化学方程式▲，该反应类型为▲。
（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；
②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；
共有▲种（不考虑立体异构），写出任意两种结构简式▲、▲。
五、（共6分）
24．（6分）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=▲。
（1）该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=▲。
（2）该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是▲。
2013-2014学年第一学期高三第三次月考（20131104）
化学参考答案和评分标准
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
A
C
D
C
B
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
A
B
B
D
C
D
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、（本题包括5小题，共36分）
17．（10分）
（1）H2S（1分）
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）,△H=-2aKJ·mol-1（2分）
（3）
（1分），
（2分）
（4）
（1分），A（1分）（5）40（1分）降低（1分）
18．（7分）0.26mol·L-1·min-1（1分，无单位不给分）
（2）每间隔2min，X的浓度为原来的一半（1分）0.075（1分）
（3）加入Z、增大体系的压强（2分）（4）ACD（2分，对2个给1分）
19．（8分）
（1）相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强。
（1分）
（2）H3PO4（1分），HPO42-（1分）
（3）上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用（1分）
（4）①Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-（2分）
②2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO（2分）
20．（5分）
（1）弱碱性（1分）A2-+H2O
OH-+HA-（2分，写两步水解给1分）
（2）Ka=c（H+）·c（A2-）/c（HA-）（1分）（3）0.01mol·L-1（1分）
21．（6分）
（1）3（2分）
（2）c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）（2分）
（3）0.05（2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
22．（9分）
（1）B
C（2分）
（2）图220.00（2分）
（3）D（1分）
（4）酚酞由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色（2分）（5）BE（2分）
23．（9分）
（1）（CH3）3CCl（1分）
（2）2（CH3）2CHCH2OH+O2
2（CH3）2CHCHO+2H2O（2分）
（3）
（2分）取代反应（1分）
（4）6（1分）以下任选2个，每个1分，共2分
五、（共6分）
24．（6分）1×10
（2分）
（1）12（2分）
（2）pHa+pHb=12（2分）
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