12.下列说法正确的是
A.氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
B.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有12个碳原子
C.HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D.由
A族和
A族元素形成的原子个数比为1:
1，离子个数比为2:
1的化合物是含有共价键的离子化合物
13．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
A.甲中先通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C.CO2可被循环使用D.直接蒸干滤液不能得到纯净的（NH4）2SO4
14.下列叙述正确的是
A.NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
15.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐也称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是
A.该混盐的水溶液显碱性
B.该混盐具有较强的氧化性
C.该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价
D.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2mol电子
16.下列说法正确的是
A.在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为
—285.8kJ/mol
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶液中：
H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol，若将含0.5mol
H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
17.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
B.每2molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子
C.常温常压下，22.4LC12含有2NA的氯原子
D.SiO2晶体中，1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价建
18.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A.MnO2B.KIC.稀盐酸D.NaHCO3
19.继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。
已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是
A.C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2
B.CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体
C.COS是由极性键构成的极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D.硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2
20.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO和NO的物质的量之比为1:
1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1:
7B.1:
9C.1:
5D.2:
9
洛阳市2008—2009学年高三年级期中考试
化学试卷
第
卷（非选择题，共60分）
注意事项：
1、第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号
二
三
四
总分
分数
得分
评卷人
二．实验题（本题包括1个小题，共12分）
21.（12分）下图是实验室用氯气和碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和氯化氢气体的实验装置图。
ABC
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是；
（2）装置B中发生的化学反应方程式为；
（3）装置C中可以看到的现象是，若用澄清石灰水
代替紫色石蕊试液，反应过程中的现象是；
A.有白色沉淀生成B.无白色沉淀生成C.先生成白色沉淀后沉淀消失
（4）采用装置C可能造成烧杯内液体倒吸，为避免倒吸，下列装置可以代替装置C
的是；
在不改变和移动装置C的情况下，为防止倒吸，可以向C中加入。
得分
评卷人
三．填空题（本题包括3个小题，共38分）
22.（10分）A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数相邻的短周期元素，其中A
单质是自然界中硬度最大的物质。
八种单质的沸点如下图所示。
请回答：
（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式）__________；上
述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）________。
（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子
式是_________________________________________。
（3）已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）>>。
（4）在101kPa时，B的氢化物1g在C的单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量。
该反应的热化学方程式为：
。
23.（12分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙中所含的元素在周期表中位于同一主族。
X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：
（1）写出指定物质的化学式：
丙，E。
（2）X的电子式为：
。
（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：
________________________________。
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：
。
（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）：
___________________。
24.（16分）（Ⅰ）在配平KMnO4、H2O2、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多组配平的化学计量数，如：
①2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑
②2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
③2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+12H2O+7O2↑
用H218O2进行示踪实验，证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答
下列问题：
（1）写出上面三个反应中，H2O2仅起还原作用的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
____________________________________________。
（2）研究上面三个化学方程式中各组化学计量数的变化规律，写出符合该规律的一个新化学方程式：
_________________________________________。
（Ⅱ）过氧化氢既有氧化性又有还原性，还有酸性。
（1）针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：
A．H2O2—H2O+O2↑B．Ag2O+H2O2—Ag+O2↑+H2O
C．Na2O2+HCl—H2O2+NaClD.H2O2+Cr2（SO4）3+KOH—K2CrO4+K2SO4+H2O
①H2O2仅体现氧化性的反应，配平后的化学计量数依次是___________________。
②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）________。
（2）双氧水和水都是极弱的电解质，已知H2O2显弱酸性。
①水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。
同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_____________________；
②在KI和硫酸的混合液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。
有同学认为该反应的离子方程式是：
H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+。
请问：
该方程式对吗？
并说明理由________________________________________________；
若不对请写出正确的化学方程式。
③将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。
请你根据该现象产生的原因，设计一个实验来验证你的假设。
___________________________________。
得分
评卷人
四.计算题（本题包括1个小题，共10分）
25.（10分）取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三份，每份30mL，向其中
均通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，再分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示：
试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L－1。
（2）曲线B表明，原B溶液中通入CO2后所得溶液中的溶质为（写化学式）：
；
（3）曲线A表明，原A溶液中通入CO2后所得溶液中各溶质的物质的量之比为：
；
（4）曲线C表明，原C溶液中通入CO2后所得溶液中的溶质为（写化学式）：
，向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2体积的最大值为mL。
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化学试卷参考答案
一．选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.D2.A3.C4.B5.A6.A7.B 8.D 9.D10.D
11.B12.D13.A14.C15.D16.C17.D18.D19.B20.A
二．实验题（本题包括1个小题，共12分）
21．（每空2分，共12分）
（1）提供装置B中反应所需的水蒸气
（2）2Cl2+C+2H2O
4HCl+CO2
（3）石蕊试液先变红后褪色B
（4）①③少量CCl4，并浸没导气管口
三．填空题（本题包括３个小题，共38分）
22．（每空2分，共10分）
（1）NaOHHF
（2）N2O2F2Ne（3）F->Na+>Mg2+
（4）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=—1264.8kJ/mol
23．（每空2分，共12分）
（1）O2SO3
（2）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）HCO3－+OH－=CO32－+H2O
（5）⑧⑨
24．（每空2分，共16分）
（Ⅰ）
（1）
（2）2KMnO4+11H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+14H2O+8O2↑
（其它合理答案也给分）
（Ⅱ）
（1）
①3、1、10、2、3、8②A
（2）①2H2O2
H3O2++HO2-
②不正确反应中只有化合价升高而没有化合价降低
3H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+4H2O+O2↑（其它合理答案也给分）
③向已褪色的溶液中继续滴加过量的NaOH溶液，若又显红色，说明是双氧水酸性造成的；若不显红色，说明是双氧水强氧化性造成的。
四.计算题（本题包括1个小题，共10分）
25.（每空2分，共10分）
（1）0.8
解：
n（HC）=n（NaOH）=0.08L×0.1mol·L－1=0.008mol
c（NaOH）=0.008mol÷0.01L=0.8mol·L－1
（2）Na2CO3
（3）n（NaOH）∶n（Na2CO3）=10∶3
解：
n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=0.015L×0.1mol·L－1=0.0015mol
n（NaOH）=（0.065L－0.015L）×0.1mol·L－1=0.005mol
n（NaOH）∶n（Na2CO3）=10∶3
（4）NaHCO3、Na2CO3；134.4
解：
n（Na2CO3）=0.02L×0.1mol·L－1=0.002mol
n（NaHCO3）=（0.06L－0.02L）×0.1mol·L－1=0.004mol
V（CO2）=（0.002mol＋0.004mol）×22.4L/mol×1000mL/L=134.4mL
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