新浙教版八年级科学下册同步测试23原子结构的模型.docx
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新浙教版八年级科学下册同步测试23原子结构的模型
第3节 原子结构的模型
第1课时 原子的结构 [学生用书B14]
1．[2019·杭州上城区期末]原子结构的模型是在实验和探索中不断地修正和完善的，如图甲、乙、丙、丁，有关“当时”模型的建立有误的是（ B ）
图2 3 1
A．甲是汤姆生模型：
正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌在其中
B．乙是卢瑟福模型：
电子在中心原子核里，正电荷在核外绕核运动
C．丙是波尔模型：
电子在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
D．丁是现代原子结构模型：
电子绕核运动形成一个带负电荷的云团
2．将夸克、原子、质子、原子核按空间尺寸由小到大进行排列正确的是（ A ）
A．夸克、质子、原子核、原子
B．原子、原子核、质子、夸克
C．原子、质子、原子核、夸克
D．质子、夸克、原子、原子核
3．图甲是卢瑟福用α粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个（ A ）
图2 3 2
A．建立模型的过程
B．得出结论的过程
C．提出问题的过程
D．验证证据的过程
4．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ A ）
图2 3 3
A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子
5．下列说法中正确的是（ A ）
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等
B．原子核内的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成
D．原子和中子由夸克构成，夸克不可再分
6．学习完“原子结构模型的建立”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（ C ）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
7．在科学发展史上，道尔顿提出了近代原子学说，对科学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉。
关于原子的下述三个说法：
①原子是不能再分的实心球体；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三点中不确切的是（ D ）
A．③B．①③
C．②③D．①②③
8．氢原子只由1个质子和1个电子组成，下列关于氢原子的模型图，正确的是（ D ）
9．人类对原子结构的认识永无止境。
道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均被证实是__错误__（选填“正确”或“错误”）的。
卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带__正__电荷的原子核和带__负__电荷的核外电子构成的。
10．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
（1）能直接构成物质的微粒有__分子、原子__。
（2）能保持物质化学性质的微粒有__分子、原子__。
（3）显示电中性的微粒有__分子、原子、中子__。
（4）带正电的微粒有__质子、原子核__。
（5）带负电的微粒有__电子__。
（6）质量最小的微粒是__电子__。
（7）在同一原子里数目相等的是__质子与电子__。
11．[2019·绍兴越城区期末]在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
图2 3 4
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。
分析实验结果，可以否定上述观点中的（ C ）
A．①②B．①③
C．②③D．①②③
12．推理是研究和学习科学的一种重要方法。
正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
科学家已发现反氢原子。
你推测反氢原子的结构可能是（ A ）
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
13.[2018·天津河北区一模改编]人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程，下列有关叙述不正确的是（ A ）
A．卢瑟福α粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构
B．玻尔认为电子只能在原子内的一些稳定轨道上运动
C．英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子
D．道尔顿提出了原子是不可再分的实心球体
14．如图为某原子构成示意图，请你仔细观察，并谈谈对原子结构的认识。
（答出三条，合理即可）
图2 3 5
【答案】由图可以看出：
①原子很小，原子核只占原子体积的很小一部分；②原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子构成；③原子核由带正电的质子和不带电的中子构成；④原子整体呈电中性等（合理即可）。
15．探究原子结构的奥秘。
[情景再现]19世纪以前，人们一直以为原子是不可再分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
[提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的粒子，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
[进行实验]1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：
图2 3 6
①放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360°转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
[收集证据]绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至达到180°，像是被金箔弹了回来。
[猜想与假设]α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就__不会__（选填“会”或“不会”）发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是__原子核__。
（2）1μm厚度的金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明__B__。
A．原子的质量是均匀分布的
B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为__C__（填字母）。
A．不可再分的实心球体
B．正负电荷均匀分布
C．核位于原子中心，质量集中在核上
第2课时 离子、同位素和原子 [学生用书A16]
1．某粒子由11个质子、12个中子和10个电子构成，则该粒子是（ D ）
A．分子B．原子
C．电子D．离子
2．同一原子中，下列说法错误的是（ B ）
A．质子和电子的数目相同
B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同
D．原子核和原子的体积不同
【解析】原子和中子均不显电性，原子和中子的电性相同。
3．稀土元素包括镧（La）与钇（Y）等17种元素，被称作当代的“工业味精”。
镧、钇元素原子的本质区别是（ C ）
A．电子数不同B．中子数不同
C．质子数不同D．相对原子质量不同
4．2017年5月9日，相关机构发布
等四种元素的中文名称。
元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则
原子核外电子数为（ A ）
A．118B．176
C．294D．412
5．[2018·长春]下列物质中，由离子构成的是（ C ）
A．氧气B．金刚石
C．氯化钠D．蒸馏水
6．最近科学家对原子核进行微观解剖时发现一种氟的同位素，它的中子数为20，氟原子的核电荷数为9，可知新发现的氟的同位素原子核中质子数和核外电子数分别是（ A ）
A．质子数9 核外电子数9
B．质子数10 核外电子数19
C．质子数19 核外电子数10
D．质子数20 核外电子数9
7．如图所示为氢的三种同位素，比较它们的结构可得出的结论是（ C ）
图2 3 8
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
8．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中正确的是（ A ）
图2 3 9
A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
D．钠原子与钠离子的微观结构相同
9．下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中不正确的是（ D ）
A．核电荷数相同B．质量几乎相等
C．质子数相同D．电荷数相同
【解析】镁原子失去电子形成镁离子，所以镁原子和镁离子的核电荷数、质子数相同；因为电子的质量比质子、中子小很多，可以忽略不计，所以镁原子和镁离子的质量几乎相等；镁原子呈电中性，镁离子带正电，所以电荷数不同。
10．下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ D ）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
11．下列关于同位素原子在医学、农业、环保等方面广泛应用的说法错误的是（ D ）
A．在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗，另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究
B．同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段
C．同位素在测定从工厂排放出来的温室气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用，从而增加了我们对二氧化碳的过多排放带来的环境冲击的了解
D．当前在大多数应用中，同位素技术已被现有可更替的技术所取代
12．如图表示某物质的微观形成过程。
请仔细观察并回答下列问题：
图2 3 10
（1）该过程说明原子通过__得失__电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是__阳__离子。
（3）最终形成的物质__不显__（选填“显”或“不显”）电性，原因是__两种离子所带电荷数相同，电性相反__。
【解析】由图可知，电子由甲原子向乙原子转移，形成带正电的甲离子和带负电的乙离子，因为电子只在甲、乙间移动，所以两种离子所带的电量相同，电性相反。
13．用“
”“
”和“
”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（ B ）
图2 3 11
A．甲、丁互为同位素
B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同
D．甲、丙为同一种原子
【解析】甲、丁质子数不同，所以不互为同位素；乙、丁质子数相同所以为同一种元素；甲、丙质子数相同，所以核电荷数相同；甲、丙质子数相同但中子数不同，所以不是同一种原子。
14．法国科学家发现了一种只由4个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子说法正确的是（ A ）
A．该粒子不显电性
B．该粒子是一种特殊的氢分子
C．它是氢的同位素
D．该粒子失去一个中子后显正电
【解析】根据题意，“四中子”粒子只有四个中子，没有质子和电子，所以“四中子”不显电性。
15．有三种原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（ C ）
A．甲和乙是同种原子
B．乙和丙核外电子数有可能相等
C．甲和乙是同种元素，且互为同位素原子
D．甲和乙核电荷数不同
【解析】甲和乙原子的质子数相同、中子数不同，所以甲和乙属于同种元素的不同种原子，即甲和乙互为同位素原子；由于原子中，质子数＝核外电子数，所以丙原子与甲或乙原子核外电子数都不可能相同。
16．表中是四种单原子核的微粒，请填写空格，并回答有关问题：
表中__A、B、C__（填序号，下同）属于同种元素，互为同位素原子的是__A、B__，属于阳离子的是__C__。
粒子序号
质子数
中子数
电子数
A
1
0
1
B
1
1
1
C
1
0
0
D
11
12
11
17．生物在有生命时，同位素碳－14在生物体内的质量分数与外界环境中的质量分数是相等的（即碳－14在所有碳原子中所占的质量分数是恒定的）。
生物一旦死亡，碳－14便不会再从环境中吸收。
经科学实验证明，经过5730年（即半衰期），其碳－14的含量恰好减少一半。
利用碳－14的含量减少一半的时间，即可推测出生物的死亡年代。
某一植物化石中碳－14的含量是新鲜植物的1/32，请你推测出该植物生存的年代距今有__28650__年。
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