元素化合物推断题复习策略.docx

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元素化合物推断题复习策略

元素化合物推断题复习策略

　保靖民族中学高三化学备课组：

彭泽贵梁宏文

（一）、<<大纲>>要求：

<<大纲>>要求掌握非金属元素单质及化合物的相互转化关系（H、C、N、O、S、Si、卤素）；掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系（碱金属、Mg、Al、Fe）；运用元素单质及其化合物的性质，进行物质推断及检验。

（二）、命题趋势：

题目小型化，定性推断渗透定量内容；元素推断与无机框图相融合，还可能与有机物联系在一起，并趋向于开放性试题，增大题目的综合程度。

（三）、近几年无机推断试题分析

纵观全国各地这几年理综高考试题，无机推断是每年比考的内容。

因为这类试题考查的内容广，知识点多，综合能力强，对学生要求高，所以今年也不会列外。

为了迎接今年的高考，现将近几年全国各地的高考中出现的无机推断试题通过总结、分析，发现这几年的高考中出现的无机推断试题，分为如下两大类型：

1、有关元素周期律、元素周期表的考查

所涉及的元素主要是短周期元素和常见的元素。

例如2004年的北京卷27题，2004年的全国（四）卷27题，2005年全国

（一）卷27题，2006年四川卷27题，2006年全国

（一）卷26、27题，所考查的元素都是常见的、熟悉的元素如：

H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、K、Fe等，这些元素的原子结构特征以及这些元素的单质、化合物之间的相互联系，及根据要求写方程式。

特别是2006年全国卷（一0的26题，考试后受到了很多人的推崇，主要是起点低、立意高，注意到了初高中知识的衔接，考查了对主族元素的单质及其化合物相互反应，而且可以从教材中找到答案，是对教材内容的归纳，符合高考大纲精神-----源于教材，而不拘于教材，所以这类试题今年值得特别关注。

2、无机框图、表格推断题

所考查的内容都是常见的元素和化合物及相互之间的转化。

例如：

2004年的全国卷

（一）28题、全国卷（三）26题、全国卷（四）26题就是常见的酸、碱、盐及其相互之间的反应；2005年的全国卷

（一）26题、2005年的全国卷

（二）26题、2005年天津卷26题、2006年天津卷26题、2006的四川卷27题都是典型的无机框图推断，而且所涉及的内容都是常见的元素和化合物，我看今年也不例外。

3、文字推断题

这类试题出现的频率较低，只有2005年的北京卷出现过一次，其余试卷中均没有出现，估计今年也不会出现。

综上所述，对无机框图推断、涉及元素周期律、周期表的推断，必须认真准备，肯定会出现，而且可能与电化学联系在一起加以考查。

（四）、复习训练策略

1、掌握解题方法与思路：

无机推断的解题程序为：

读题-----审题-----解题-----验证。

读题：

读题的主要任务是先了解题目的大意，寻找关键词句，获取表象信息。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：

对读题所获信息的提炼，加工寻找明显或潜在的突破口，更要注意隐含信息----“题眼”。

“题眼”长是一些特殊的结构、状态、颜色、特殊的反映、反应形式、反应现象、反应条件、特殊用途等等。

审题的关键就是寻找“题眼”。

解题：

找到“题眼”后就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：

顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性知识，二者缺一不可。

验证：

不论用哪一种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证，如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的，最后得到正确的结论。

答题时要特别注意：

答名称还是答符号、化学式；

答离子方程式还是答化学方程式；

答现象还是答结论；

答规律还是答具体物质或具体内容。

很多同学往往不规范答题，结果物质全推出来了，但书写不对，简答不全，还是不能得分。

2、掌握元素化合物知识，熟悉中学课本常见“题眼”。

无机推断题眼归纳：

、物质的组成结构

1、正四面体结构：

CH4、CCl4、CF4、NH4+、白磷、金刚石、二氧化硅、晶体硅；

2、不含金属元素的离子化合物为铵盐；

3、组成为A2B2型的物质：

Na2O2、H2O2、C2H2；

4、NH3是三角锥形，H2O、H2S是角形，CO2、CS2是直线形，BF3是平面正三角形。

Ⅱ、物质性质

1、焰色反应：

Na+（黄色）、K+（紫色，透过蓝色的钴玻璃）。

2、颜色

（1）固体：

Na2O2、AgBr为淡黄色；S、AgI、Ag3PO4为黄色；CuO、FeO、Fe3O4、FeS、铁粉、CuS、Ag2S、PbS、MnO2为黑色；Fe（OH）2、CaCO3、MgCO3、BaSO4、AgC1、BaSO3为白色；Cu、Cu2O为红色；Fe2O3为红棕色；Fe（OH）3为红褐色；CuSO4·5H2O、

Cu（OH）2为蓝色；I2为紫黑色。

（2）溶液：

Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色，Cu2+为蓝色，MnO为紫色，氯气为黄绿色，溴水淡红棕色，碘水为褐色。

（3）气体：

F2为浅黄绿色，Cl2为黄绿色，NO2和溴蒸气为红棕色。

3、溶解性

（1）易溶于水：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、NH3（1：

700）、HCl（1：

500）、SO2（1：

40）、H2S（1：

2.6）、Cl2（1：

2）、CO2（1：

1）。

（2）难溶于水：

CaCO3、BaSO3、Ca3（PO4）2等弱酸的正盐；Fe（OH）3、

Fe（OH）2、Mg（OH）2、Cu（OH）2等弱碱；CuO、FeO、MnO2、FeS、CuS、Ag2S、PbS等不活泼金属的氧化物和硫化物；AgX、BaSO4、Al2O3、Al（OH）3、SiO2、H4SiO4等。

（3）难溶于强酸：

AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CuS、Ag2S、PbS、H2SiO3、SiO2等。

Ⅲ、化学性质

1、特殊性质

H2S：

有臭鸡蛋气味，且能使湿润的（CH3COO）2Pb试纸变黑；

SO2：

有刺激性气味，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色；

Cl2：

黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色；

O2：

能使带火星的木条复燃；

NH3：

有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

NO：

遇空气迅速由无色变为红棕色；

NO2：

红棕色，有刺激性气味的气体；

I2：

遇淀粉变蓝（通常用碘水和淀粉溶液）；

Fe3+：

遇苯酚显紫色，遇KSCN溶液显红色；

Fe2+：

加碱溶液后，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。

2、能与水反应

（1）Na、K、Mg、Al等活泼金属单质；

（2）F2、Cl2等活泼非金属单质；

（3）Na2O、K2O、Na2O2、K2O2、NaH等活泼金属的氧化物、过氧化物、氢化物；

（4）SO3、P2O5、NO2等非金属氧化物；

（5）CaC2、Mg3N2、Al2S3、ICl、PCl3等“类盐”；

（6）碳、铁（在高温条件下）。

3、与碱溶液反应

（1）Na、K、Al等活泼金属；

（2）单质硅、卤素单质、硫；

（3）铵盐；

（4）酸或酸性氧化物。

4、与酸反应

（1）Na、K、Al、Fe、Zn等活泼金属单质与非氧化性酸反应，生成氢气；

（2）C、S、P、Cu等单质与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，氧化性酸被还原，无氢气生成；

（3）NaOH、Mg（OH）2、CuO、Na2O、Fe2O3、Na2O2等碱、碱性氧化物、过氧化物；

（4）弱酸的盐与强酸反应生成弱酸与强酸的盐。

5、既能与强酸反应，又能与强碱反应

（1）两性物质：

Al，Al2O3，Al（OH）3，Zn，ZnO，Zn（OH）2，氨基酸，蛋白质等；

（2）弱酸的铵盐：

NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HS、（NH4）2S、NH4HSO3、

（NH4）2SO3等；

（3）弱酸的酸式盐：

NaHCO3、KHS、（NH4）2SO3；

（4）一些特殊物质：

①Si、SiO2与氢氟酸、氢氧化钠反应；

②S与浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠反应；

③Cl2、Br2、I2与氢氧化钠、H2S反应。

6、既有沉淀又有气体生成的反应

（1）在水溶液中Al3+与CO，HCO，HS-，S2-，SO，HSO，AlO等弱酸阴离子，水解相互促进；

（2）在水溶液中Ba（OH）2与NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3等弱酸的铵盐反应；

（3）Na2S2O3和酸反应，Na2S、Na2SO3的混合溶液和酸反应。

7、受热易分解的物质

（1）硝酸及其盐；

（2）铵盐；

（3）难溶于水的盐，如CaCO3、BaCO3、MgCO3、AgCl等；

（4）含氧弱酸与其酸式盐、弱酸，如H2CO3，H4SiO4、HClO、H2SO3、NaHCO3、

Mg（HCO3）2；

（5）结晶水合物，如Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等；

（6）KClO3（MnO2催化）、H2O2（MnO2催化）、KMnO4、Al（OH）3、HI、N2O4等；

（7）氨水汲某些难溶碱，如NH3·H2O、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、

Cu（OH）2等。

Ⅳ、特征转化关系

1、三角转化关系

2、多步反应

O2O2H2O

ABCD（酸或碱）

O2O2H2O

①N2NONO2HNO3，

O2O2H2O

②CCOCO2H2CO3，

O2O2H2O

CH4COCO2H2CO3；

O2O2H2O

③SSO2SO3H2SO4，

O2O2H2O

H2SSO2SO3H2SO4；

O2O2H2O

④NaNaONa2O2NaOH。

3、单质和化合物之间转化的常见反应类型

（1）置换反应

高温

①金属置换金属：

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe。

高温

高温

②非金属置换非金属：

C+H2O====CO+H2，SiO2+2C====2CO↑+Si，

点燃

2NH3+3Cl2=6HCl+N2，4NH3+3O2（纯氧）====6H2O+2N2，2F2十2H2O=4HF+O2，

点燃

H2S+Cl2=2HCl+S，O2+2H2s====2S+2H2O，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。

高温

③非金属置换金属：

H2+CuO===Cu+H2O，3C+Fe2O3====3CO↑+2Fe。

高温

④金属置换非金属：

2Na十2H2O=2NaOH+H2↑，2Mg+CO2====2MgO+c，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

（2）化合物十化合物→化合物+单质

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

高温

高温

2H2S+SO2===3S↓+2H2O，CO+H2O====CO2+H2，CO+CuO=====CO2+Cu。

（3）化合物+单质→化合物+化合物

催化剂

点燃

CH4+2O2====CO2+2H2O，4NH3+5O2=====4NO+6H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

4、用于催化剂的反应

2SO2+O22SO3，N2+3H22NH3，4NH3++5O24NO+6H2O，

2KClO32KCl+3O2↑，2H2O22H2O+O2↑。

5、特征反应组合形式

△

△

（1）1→3:

NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑，（NH4）2CO3===2NH3+H2O+CO2↑，

高温

△

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑，Ca（HCO3）2=====CACO3+H2O+CO2↑。

（2）2→3：

卤素单质、S与碱溶液的反应；Cu、Zu、Fe、Al与氧化性酸的反应；电解NaCl、KBr、Na2S、CuSO4、AgNO3等的水溶液。

（3）2→4：

Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，

（4）3→3：

2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，

KCLO3+5KCL+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O,

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+2H2O。

△

（5）3→4：

2NaCl+MnO2+2H2SO4====Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O。

Ⅴ、特殊的反应条件

放电

N2+O2====2ND

放电

3D2====2D3

光照

H2+Cl2=====2HCl

光照

2HClO=====2HCl+O2

光照

4HND3=====4NO2↑+O2↑+2H2O

MnO2

2H2O2=====2H2O+O2↑

MnO2

2KClO3=====2KCl+3O2↑

V2O5

2SO2+O2======2SO3

催生剂

N2+3H2======2NH3

CuO

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

Ⅵ、物质组成的特殊配比：

能形成原子个数比为2:

1或1:

1的特殊化合物有：

Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2类、CaC2、C2H4，C2H2，C6H6类。

Ⅶ、与工业反应相关的反应

1、工业制水煤气：

C+H2O=====H2+CO

高温

2、工业制粗硅：

SiO2+2C======Si+2CO

3、工业制漂白精：

CL2+2（CaCOH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4、工业合成氨：

5、氨催化氧化制HNO3

6、电解饱和食盐水

7、电解制镁铝

8、工业制玻璃

9、工业制硫酸

（五）、典型训练题

1　、X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。

它们的电子层数之和为10，Z、w元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍，Z、W元素的原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍，X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。

请填空：

（1）X元素为__________，Y元素为___________。

（2）Z元素位于周期表的第___________________周期。

（3）若Z为钠，则W为_____________；XYW2的结构式为：

_____________。

（4）写出X；一的电子式：

______________。

（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式：

________________。

、

２、根据下列框图填空。

已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是。

（2）化合物B是。

（3）图中除反应①以，还有两个用手工业生产的反应，是（填代号）。

（4）写出②、④、⑤化学反应方程式：

，

20070119

，

。

３、根据下列反应框图填空。

已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。

A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。

（1）F的俗名是_______，工业上利用反应③生产_______。

（2）反应①—⑤中，属于氧化还原反应的是__________。

（3）反应④的离子方程式为____________________、

（4）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为________。

（5）某气体M具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学方程式___________________________。

４、A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

回答下列问题：

（1）H的化学式为，D的电子式为。

（2）B与N反应的离子方程式为。

（3）D与G反应的化学方程式为。

（4）I可用于净化水，其原因是

（用相关的反应方程式和简要文字回答）。

（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为akJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式。

（6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，

试写出此反应的化学方程式。

５、.A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，常温下B、C单质是固体，A、D单质是气体。

物质相互转化的关系如图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀。

电解H溶液是一种重要的化工工业。

（1）X的化学式为   　     、Y的电子式为             。

（2）I受热分解后所得晶体属     　　　  晶体。

（3）写出反应②的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　             。

写出反应①的离子方程式：

  　　　　　　　　　　   　　　　　　　　                            ，

写出Y溶液与G反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　         　。

６、分）已知实验室可用苯甲酸钠粉末和碱石灰共热制取苯，该反应发生的原理可表示如下：

下图中，A、B、C、D、E、F在常温时均为气体，A、B分子中的电子数相同，G、H均为氧化物，其中反应生成的水及含铜化合物均略去，反应条件未注明。

试根据上图各物质间的变化回答下列问题：

（1）写出X的化学式；

（2）写出物质B和G的电子式：

；

（3）反应I的化学方程式；

（4）反应II的离子方程式；

（5）在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是、。

７、A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的盐溶液通常为蓝色。

它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中还有水）：

请回答下列问题：

③

/Δ

F

C

G

④

A

（放电）

D

溶于水

Δ

＋

⑤

①

E

Y

B

X

⑥

D

溶于水

D

B

Y的浓溶液

C

X的水溶液

电解

X

⑦

②

Y

⑴写出G分子的电子式：

　　　　　　　　　　　　　　；

⑵写出反应⑦的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶写出电解X溶液的阳极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况：

　　　　　　　　　　　　　；

⑸若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为　　　　　　　　　　。

８、（12分）下图为短周期元素组成的中学常见的A~J共十种物质的转换关系。

已知A、B、C、D均为单质，通常状况下，单质A、C、D为气态，B为固态，它们在一定的条件下可发生如图所示的转化关系，得到E～J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下的状态）

有关反应的化学计量关系为

①A与B按物质的量之比n（A）∶n（B）=1∶2完全反应生成G

②C与B按物质的量之比n（C）∶n（B）=1∶3完全反应生成F

③C与D按物质的量之比n（C）∶n（D）=1∶3完全反应生成E

请填空：

（1）物质G的电子式是__________________，其化学键的类型为__________________。

（2）实验室中制取E的化学方程式为_________________________________________，干燥E时常用的干燥剂的名称是______________________。

（3）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为______________________________________________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_________________________________。

９、（14分）已知：

下图中B、G为常见金属单质A、J为非金属气体单质，其余为常见物质或其水溶液，其中E为蓝色沉淀，B在A气体中燃烧产生棕色烟，I的焰色反应为黄色，F为无色气体，遇空气后变为红棕色。

回答下列问题：

（1）写出：

①D化学式，其水溶液显性，试用离子方程式说明原因：

。

②K物质中所含的化学键有，其中电子式为。

（2）写出B与C反应的离子方程式。

（3）1molG与足量的水反应，生成还原产物的质量为g。

（4）J与另一种常见的无色气体单质在K溶液中可构成一种燃料电池，写出该电池负极的电极反应式。

１０、下图表示各物质之间的转化关系。

已知：

A、H为常见的金属单质，D、F在常

温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀。

请按要求填空：

（1）写出B的电子式：

。

（2）写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：

，

反应⑤的现象是。

（3）反应①的化学方程式是，

反应④在生产中有重要应用，被称为反应。

（4）反应⑥的离子方程式是。