届高三化学140分突破精品资料第6讲doc.docx

届高三化学140分突破精品资料第6讲doc.docx

《届高三化学140分突破精品资料第6讲doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学140分突破精品资料第6讲doc.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高三化学140分突破精品资料第6讲doc

2010届高三化学140分突破精品资料第6讲

单元同步自测题

第Ⅰ卷（选择题共48分）

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N—14O－16S－32Cl—35.5Na—23Mg—24Al—27K—39Ca—40Fe—56Cu－64Ag—108

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：

“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法不正确的是

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

2．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

下列叙述中不正确的是

A．臭氧和氧气是氧的同素异形体

B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．臭氧的存在对人体有益无害

D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

3．美丽的“水立方”（WaterCube）是北京奥运会游泳馆，设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。

在这个中心的蓝色汽泡墙之内，钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。

覆盖这个框架的是半透明的汽泡，称为PTFE膜（聚四氟乙烯），它能为场馆内带来更多的自然光。

根据以上信息，下列说法不正确的是

A．若设想将一个结构单元钢棍焊成足球形状“碳笼”，它与C24形状相似

B．若设想将一个结构单元钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍（相当于键）36根

C．PTFE的单体为：

CF2=CF2

D．PTFE在空气中易被氧气氧化

4．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是

5．表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

A．高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg

6．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）

A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L

B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L

C．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L

D．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L

7．X、Y是下列浓度均为01mol/L的溶液中的某一种：

①混有少量盐酸的MgSO4溶液②Al2（SO4）3溶液③明矾溶液④Ba（OH）2溶液⑤NaOH溶液。

现向溶液X中逐滴加入溶液Y，得到的沉淀量与所加Y溶液的体积的关系的部分图像如下图所示，则符合该图像的共有_______种组合

A．5种B．6种C．8种D．10种

8．下列物质的检验，其结论一定正确的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-

B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO32-

C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）

9．AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列说法正确的是

A．A是ⅢA族元素

B．AB3是三氧化硫

C．B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水

D．B原子比A原子多10个电子

10．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。

下列有关叙述中，正确的是

A．总反应为NO+NO2+O2+H2O==2HNO3

B．总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O==12HNO3

C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.03mol·L-1

D．生成HNO3的物质的量浓度约为0.045mol·L-1

11．能正确表示下列反应的化学方程式是

A．黄铁矿煅烧：

2FeS2+5O2

2FeO+4SO2

B．石英与石灰石共熔：

SiO2+CaO

CaSiO3

C．氨的催化氧化：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

D．氯气与石灰乳反应：

2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+CaClO2+2H2O

12．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是

A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④

13．11.9g金属锡跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。

完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。

放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。

由此推断氧化产物可能是

A．SnO2·4H2OB．Sn（NO3）4

C．Sn（NO3）2D．Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

14．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是

A

B

C

D

Na2O2和NaHCO3的物质的量之比

8:

1

9:

2

1:

8

2:

9

原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）

3.4

1.1

1.8

1.3

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

三、（本题包括2小题，共22分）

15．（10分）某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。

大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：

AgI+I-

[AgI2]－。

（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。

实验1：

向浓KI溶液中滴加AgNO3溶液，现象为。

实验2：

向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再。

（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。

请解释出现沉淀的原

因。

（3）丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀

的颜色。

大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀：

____________________

。

16．（12分）实验室常用草酸（H2C2O4）和浓硫酸反应（加热）制取CO：

H2C2O4

H2O＋CO2＋CO。

现进行CO的制取和还原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：

试回答：

（1）若按气流从左到右，每个装置都有用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序为（用字母编号）；

（2）装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管所的作用是；

（3）C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗然后点燃的原因是；

（4）如果实验效果达到预想要求的话，E装置内的现象应为；G装置的作用为；

（5）若测知反应物CuO的质量MCuO和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差（分别用MB、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的原子量的数据组合和表达式填入下表（不一定填满）：

数据组合

Cu的相对原子质量的表达式

（6）若去掉D装置，则应选用（5）中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确?

。

四、（本题包括2小题，共20分）

17．（12分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液

则加入试剂的顺序是（填编号）。

（2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为______________________。

A．蒸馏B．灼烧C．过滤D．蒸发E．冷却结晶

（3）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是。

（4）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是。

A．精制饱和食盐水进入阳极室

B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气

D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（5）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。

若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是__________________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体。

18．（8分）生铁中一般含有化合物B，它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大，使生铁硬而脆，不宜进行机械加工。

已知：

（1）E、F、H、I、P常温下为气体，H、I、P为单质，E是一种经棕色气体。

（2）反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法，其中反应①在生成Na2FeO4的同时还生成NaNO2和H2O。

各物质之间的转化关系如下图所示（图中部分生成物没有列出）。

请填写以下空白：

（1）写出F的电子式_________。

（2）反应③的离子方程式为_____________________；

（3）反应①的化学方程式为_____________________。

五、（本题包括2小题，20分）

19．（12分）空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。

在工业生产上规定：

空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

（1）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：

cm3/min）外，还需要测定                                               。

②已知：

碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成100mL5×10-4mol/L碘溶液的配制：

第一步：

准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                   ；

第二步：

                                                              ；

第三步：

从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。

（2）乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：

准确移取50mL5×10-4mol/L的碘溶液，注入下图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。

在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为       次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原

因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：

______________。

③丙同学认为：

乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。

与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：

                                        。

（3）改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用        （选填：

①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液）。

20．（8分）由A、D、E、G四种微粒组成的盐可表示为xAaDd·yE2D·zG（其中x、y、z均为系数）。

取该盐4.704克溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质的质量为3.408克。

同质量的该盐与5.13克Ba（OH）2充分混匀后加热，生成的气体用足量的铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3为0.624克，加热后的残渣用水溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400摩/升的H2SO4滴定至终点，用去H2SO4为15.0毫升，滴定完毕后，溶液检测不出任何金属离子和酸根离子，滤渣用HNO3洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理、计算，将结果填入下列空格内。

（1）A、D、E、G四种微粒分别为__________；

（2）推算x、y、z之比为____________；

（3）推算a、d之比值为___________________；

（4）该盐的化学式为________________。

六、（本题包括1小题，共10分）

21．Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：

将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S

Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3·5H2O晶体析出。

该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。

为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO2全部逸出），测得有关实验数据如下（标准状况）：

第一份

第二份

第三份

样品的质量/g

12.60

18.90

28.00

二氧化硫的体积/L

1.12

1.68

2.24

硫的质量/g

1.28

1.92

2.56

（1）样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为。

（2）根据上表数据分析，该样品（填选项字母）

A．只含有Na2S2O3

B．含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分

C．含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三种成分

（3）试计算该样品中各成分的物质的量之比。

（4）求所加硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

配料

精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量

35±15mg/kg

储存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时，待食品熟后加入碘盐

2010届高三化学140分突破精品资料第6讲

参考答案

1．B玻璃是混合物，无固定的熔沸点，故选项B错。

2．CO3和O2是O元素组成的不同单质，互为同素异形体。

O3有强氧化性，能氧化KI、有机色素等，所以O3能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，也可用作消毒剂、脱色剂等。

空气中的微量O3能刺激中枢神经，令人产生爽快和振奋的感觉，但当空气中O3的含量超过10-5%（体积分数）时，就会对人体、动植物以及其他暴露在空气中的物质造成危害。

3．DC24分子中应有12个正五边形和2个正六边形，棱边数为24×3/2=36，选项A和B正确。

聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，性质肯定很稳定，不易老化。

4．C根据溶解度可判断出A中为氨气，B中为NO2，D中为O2。

5．A在高温条件下碘酸钾易分解生成碘化钾，碘化钾被O2氧化生成单质I2，I2受热易升华，因此选项A正确。

若碘酸钾能氧化氯化钠，则加碘食盐中不能加碘酸钾作为添加剂，对于选项C，淀粉只能检验I2的存在，而不能检验碘酸钾，包装上的说明是碘含量而不是碘酸钾的含量，选项D也错。

因此只有选项A正确。

6．C实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸是不反应的，浓盐酸在反应一段时间后变稀就不能再与二氧化锰反应了，所以当HCl的物质的量为0.4mol时，无论如何都不可能完全反应生成0.1mol氯气。

提供的HCl分为3部分——没有参加反应的、参加反应且被氧化的和参加反应但没有被氧化的。

7．B由于题中图像中间部分未给出，给我们解题时提供了信息：

即没有必要研究反应的中间过程，只需考虑反应的始终态即可，即反应一开始即有沉淀生成，最终溶液中沉淀未完全溶解即可。

因此满足条件的有以下几种组合，共6组。

选B。

8．CA选项中，加入稀HNO3后，若有SO32-与Ba2+生成的BaSO3沉淀，也会变为BaSO4沉淀而不溶解。

B选项中加入盐酸，CO32-、SO32-都可能生成无色气体，并使澄清石灰水变浑浊。

C选项中，加盐酸后，SO32-会与H+反应生成气体，若再加BaCl2，溶液中已无SO32-，所以再生成沉淀，就是SO42-与Ba2+生成的沉淀。

D选项中除Cl2外，Br2等也可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。

9．CD该题要点是B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，由规律：

化合价=8-最外层电子数，可知所以A是N元素，B是Cl元素，即AB3是NCl3，所以C、D两项正确。

10．BD本题考查NO、NO2的混合气体与氧气在水中反应的比例关系。

无论是NO还是NO2都能在水中与氧气按一定比例反应生成HNO3，同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，n（NO+NO2）︰n（O2）=672︰280=12︰5。

所以由电子守恒可知恰好反应时总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O==12HNO3。

可以生成0.03molHNO3，容器容积为672mL，所以硝酸溶液浓度=0.03mol/0.672L=0.045mol·L-1。

11．C黄铁矿煅烧：

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2。

石英与石灰石共熔：

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑。

氯气与石灰乳反应：

2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

12．A①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去一部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。

13．A反应前硝酸的物质的量为1.2mol，完全反应后测得溶液中c（H+）为8mol·L－1，因此可得剩余HNO3的物质的量为0.8mol，设放出的气体为NO和NO2的混合气体，则n（N）=n（NOx）=0.4mol，根据氮守恒可得生成的气体中不可能含有N2O4、金属锡的氧化产物也不可能是硝酸盐，因此可判断出只有选项A符合题意。

14．ADNa2O2和NaHCO3加入到稀盐酸中生成的气体是O2和CO2，共0.1mol，把混合气体通入到另一份固体混合物中，发生的反应是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，是一个体积减小的反应，若反应中过氧化钠过量，则2.016L（0.09mol）气体是纯净的O2，若反应中过氧化钠不足，则2.016L气体是CO2和O2的混合气体，因此本题有二个解。

15．

（1）没有沉淀生成在所得的黄色沉淀中滴加浓KI溶液，黄色沉淀溶解

（2）加入硝酸溶液后，HNO3将I-氧化，使I-浓度减小，平衡AgI+I-

[AgI2]－逆向移动

（3）AgI、AgCl的溶解度在黄色的AgI沉淀中滴加NaCl溶液，沉淀未转化为白色

16．答案

（1）a－ij－gh－fe－cb－kl－d

（2）使漏斗中与烧瓶中的压强相等，以便使漏斗中的液体能顺利下滴（3）使点燃气体的操作更加安全（4）无沉淀产生除去二氧化碳并证明CO的氧化产物（5）

数据组合

Cu的相对原子质量的表达式

McuO与MB

McuO与MG

（6）McuO与MB

解析：

（1）本实验的目的是要证明CO的氧化产物CO2，因此必须先把草酸分解产物中CO2除尽，然后再还原CuO，在所提供的试剂中能完全吸收CO2气体的有浓NaOH和饱和Ba（OH）2，考虑到本实验的目的还要测定铜的相对原子质量，因此反应前应用浓NaOH溶液吸收CO2气体，再用石灰水检验CO2是否已除尽，在还原CuO之前用碱石灰干燥CO气体，反应后生成的CO2气体用饱和Ba（OH）2溶液吸收，有白色沉淀生成说明CO的氧化产物为CO2，通过测定G瓶反应前后的质量差计算金属铜的相对原子质量。

由此可得装置的连接顺序。

（3）此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触（用水隔绝），实验时烧杯中水量的要淹没漏斗。

（5）根据

（1）的分析MD和ME二组数据是没有用的，计算金属铜的相对原子质量可选用MB和MG。

（6）若去掉D装置，则反应前的CO气体没有干燥，混有的H2O（g）将被G瓶吸收，因此数据MG的误差较大，应选用McuO与MB来计算铜的相对原子质量较精确。

17．

（1）BDCA或CBDA等

（2）E、C（3）在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解（4）D（5）MgSO4和NaClKCl

解析：

（1）可以先除Mg2+、也可以先除去SO42－，然后再用碳酸钠溶液除去过量的Ba2+和Ca2+，最后再用稀盐酸滴定除去过量碳酸钠。

（2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，考虑MgCl2水解的因素，可以采用降温结晶的方法；（3）为防止MgCl2水解，必须在HCl气流加热脱水；（4）离子交换膜电解槽的阳极为金属钛网制成；⑸由溶解度曲线可知，蒸发水分，在60℃以上析出的晶体主要是MgSO4、NaCl，30℃以下析出的晶体主要是MgCl2和KCl，用冷水洗涤该晶体，由于MgCl2的溶解度较大，最后可得到比较纯净的KCl晶体。

18．答案：

（1）

（2）2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

（3）Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O

解析：

常温下F是一种气体且能和Na2O2反应生成单质H，则H为O2，F为CO2，N为Fe2O3，红棕色气体E为NO2，应是氧化性酸HNO3的还原产物，可考虑A为HNO3，化合物B应是由元素Fe和C构成的化合物（本题中由于条件不足，问题中没有让学生回答未知物的化学式），和HNO3发生氧化还原反应，D应是H2O，C可能是Fe（NO3）2或Fe（NO3）3，由于G的水溶液电解生成2种气体I和P，所以G是NaCl，产物J能和HNO3反应，所以J是NaOH，I是Cl2，P是H2，K是NaNO3。

19．

（1）①溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量②同时加入少量碘化钾固体，用适量水使之完全溶解 将第一步所得溶液全部转入1000mL的容量瓶中，定容，摇匀

（2）①800 ②抽气速度过快，或装置气密性较差③将50mL5×10-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管（3）④

解析