学年甘肃省金昌市永昌县第四中学高一上学期期中考试化学试题解析版.docx
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学年甘肃省金昌市永昌县第四中学高一上学期期中考试化学试题解析版
甘肃省金昌市永昌县第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
第I卷
可能用到的原子量：
H-1C—12N--14O---16Cl—35.5Fe-56
一、单选题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
）
1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（）
A.
B.
C.
D.
『答案』D
『解析』
【详解】氢氧化钠有强腐蚀性，无可燃性，无强氧化性和非爆炸品，故『答案』为D。
2.下列说法正确的是（）
A.摩尔是国际科学界采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔
D.1mol氧含6.02×1023个O2
『答案』B
『解析』
【详解】A.摩尔不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；
B.物质的量的单位为摩尔，简称为摩，符号为mol，B正确；
C.把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，C错误；
D.使用摩尔时应指明微粒，1mol氧气约含6.02×1023个氧分子，而不是1mol氧含6.02×1023个O2，D错误。
3.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（）
A.950mL，111.2gB.500mL，117g
C.1000mL，117.0gD.任意规格，111.2g
『答案』C
『解析』
【详解】因为实验室没有950mL规格的容量瓶，所以应选用1000mL的容量瓶。
计算溶质的质量时，也应使用1000mL进行计算。
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g
故选C。
4.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）
A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
『答案』C
『解析』
【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。
花生油不溶于水，分液即可，『答案』选C。
5.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）
A.H2SO4B.盐酸
C.NaOHD.NaNO3
『答案』B
『解析』
【详解】检验SO42－，应先加盐酸酸化，主要是排出CO32－，SO32－，Ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO42－，故B正确；
综上所述，『答案』为B。
6.同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）
A.H2B.O2C.CH4D.CO2
『答案』A
『解析』根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，体积越大。
在质量相同的条件小，气体的摩尔质量越小，物质的量越多，体积越大，所以正确的『答案』选A。
7.下列说法中正确的是（）
A.1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液
B.从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5mol/L
C.常温常压时，1molCl2的体积为22.4L
D.CaCl2的摩尔质量是111g
『答案』B
『解析』
【详解】A.1mol/L的NaCl溶液是指1molNaCl溶于水配制成1L溶液，所得溶液得浓度，A错误；
B.溶液时均一、稳定的，浓度不变，B正确；
C.标准状况下，1molCl2的体积为22.4L，C错误；
D.摩尔质量的单位是g/mol，CaCl2的摩尔质量是111g/mol，D错误。
8.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）
A.水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾
D.铜、氧化铜、醋酸、生石灰、氯化铜
『答案』A
『解析』
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的纯净物；电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸、生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
【详解】A.水银属于单质、干冰属于氧化物、硫酸是强酸、烧碱是氢氧化钠，属于强碱、食盐是氯化钠，属于盐，A正确；
B.碘酒属于混合物、冰属于氧化物、盐酸属于混合物、烧碱是氢氧化钠，属于强碱、食盐是氯化钠，属于盐，B错误；
C.氢气属于单质、二氧化硫属于氧化物、硝酸属于强酸、纯碱是碳酸钠，属于盐、胆矾是五水合硫酸铜，是含水硫酸盐，C错误；
D.铜属于单质、氧化铜属于氧化物、醋酸是弱碱、生石灰是氧化钙，属于氧化物、氯化铜是盐，D错误。
9.下列叙述正确的是（）
A.1mol任何气体的体积一定是22.4L
B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
『答案』B
『解析』试题分析：
A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22．4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22．4L，A错误；
B．根据n=
=
，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；
C．在标准状况下，只有体积为22．4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22．4L/mol，C错误；
D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22．4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；『答案』选B。
10.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）
A.称量B.溶解C.转移D.定容
『答案』B
『解析』
【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；
B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
『答案』选B。
11.下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（）
A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B.K＋、Na＋、NO3－、OH－
C.H＋、NH4＋、Fe3＋、SO42－D.H＋、Cl－、CO32－、NO3－
『答案』B
『解析』
【详解】A.Ba2＋与SO42－生成硫酸钡
沉淀，不能共存，A错误；
B.K＋、Na＋、NO3－、OH－都能共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B正确；
C.H＋、NH4＋、Fe3＋、SO42－能共存，但是加入氢氧化钠溶液后产生氢氧化铁的沉淀，C错误；
D.H＋与CO32－能生成碳酸的弱酸，不能共存，D错误；
『答案』选B。
12.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）
A.豆浆B.氢氧化铁胶体
C.硫酸铜溶液D.烟、云、雾
『答案』C
『解析』
【详解】A.豆浆是胶体，能发生丁达尔效应，A不选；
B.氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应，B不选；
C.硫酸铜溶液不能发生丁达尔效应，选C；
D.烟、云、雾是胶体，能发生丁达尔效应，D不选。
13.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A.Ba（OH）2===Ba2＋＋2（OH－）B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C.H2SO4===H22＋＋SO42－D.CuSO4===Cu2＋＋SO42－
『答案』D
『解析』
详解】A.
，A错误；
B.
，B错误；
C.
，C错误；
D.
，D正确。
14.物质分类在逻辑上存在如下关系:
下列说法正确的是（）
A.碳酸盐与钠盐属于包含关系B.化合物与氧化物属于交叉关系
C.分散系与胶体属于包含关系D.混合物与空气属于并列关系
『答案』C
『解析』
【详解】A.碳酸盐与钠盐属于交叉关系，A错误；
B.化合物包含氧化物，是包含的关系，B错误；
C.分散系按分散质直径的大小分为溶液、胶体和浊液，属于包含关系，C正确；
D.空气属于混合物，属于包含关系，D错误。
15.下列说法正确的是（）
A.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2是电解质
C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质
『答案』C
『解析』
【详解】A.非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，HCl水溶液能导电、NaCl水溶液或熔融NaCl都能导电,，所以HCl、NaCl是属于电解质，A错误；
B.电解质是水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，是因为它们与水反应的产物氨水、碳酸、盐酸或次氯酸在导电，不是NH3、CO2、Cl2本身在导电，所以NH3、CO2、Cl2属于非电解质，B错误；
C.蔗糖、乙醇在液态或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质，C正确；
D.电解质或非电解质都是化合物，铜、石墨是单质，所以它们即不是电解质，也不是非电解质，D错误。
16.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示
是（）
A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
『答案』C
『解析』
【详解】A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合：
NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意；
C、HNO3溶液与KOH溶液混合：
H++OH−=H2O，C符合题意；
D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：
HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。
『答案』选C。
17.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到100mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是（）
A.0.05mol·L-1B.0.5mol·L-1
C.0.1mol·L-1D.0.25mol·L-1
『答案』B
『解析』
【详解】稀释前后物质的量不变，
，
，溶液是均一、稳定的，所以取出5mL溶液的物质的量浓度也是0.5mol·L-1，B正确。
18.以下说法正确的是（）
A.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
B.还原剂中必定有某种元素被氧化
C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
『答案』B
『解析』
【详解】A.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，A错误；
B.还原剂被氧化，发生氧化反应，还原剂中必定有某种元素被氧化，B正确；
C.物质中某元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应，则此物质是还原剂，C错误；
D.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，D错误。
19.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸钙溶液跟稀硝酸反应：
CO
＋H＋===H2O＋CO2↑
B.澄清石灰水跟稀硝酸反应：
Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C.向氯化铜溶液中加入铁粉：
3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋
D.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
『答案』D
『解析』
【详解】A.碳酸钙是沉淀，不能拆，其离子反应方程式：
↑，A错误；
B.澄清石灰水可以拆写，其离子反应方程式：
，B错误；
C.氯化铜溶液与铁反应生成
：
，C错误；
D.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：
↓，D正确。
20.下图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）
A.Fe，SB.Cu，S
C.Fe，CuD.Fe，O
『答案』C
『解析』
【详解】在反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，铁元素的化合价升高，Fe失去电子，铁是还原剂；铜元素的化合价降低，Cu2+得到电子，硫酸铜是氧化剂；故『答案』C正确。
故选C。
21.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
『答案』B
『解析』
【分析】氧化剂发生还原反应，元素化合价降低。
【详解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应为复分解反应，未发生化合价变化，A错误；
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，氢离子体现氧化性，化合价降低，HCl作氧化剂，B正确；
C.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，氯离子体现还原性，化合价升高，HCl作还原剂，C错误；
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O，无元素化合价变化，D错误；
故『答案』选B。
22.下列是氧化还原反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）
A.
↓
B.
↑
C.
↑
D.
『答案』A
『解析』
【分析】化合价的变化是电子转移的外部特征，根据化合价变化分析电子转移的情况。
【详解】A.
↓，该反应是在-2价硫和+4价硫之间发生电子转移的氧化还原反应，电子转移发生在同种元素之间，A正确；
B.
↑，该反应是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，电子转移发生在不同种元素之间，B错误；
C.
↑，该反应是在氯元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，电子转移发生在不同种元素之间，C错误；
D.
，该反应是非氧化还原反应，不存在电子转移，D错误。
23.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是（）
A.
B.
C.
D.
『答案』A
『解析』试题分析：
钠是活泼的金属，S是活泼的非金属。
因此钠和S的化合反应中，钠失去电子，S得到电子，选项A不正确，其余都是正确的，『答案』选A。
24.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600℃）制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是（ ）
A.都属于混合物B.都属于金属氧化物
C.都属于纯净物D.都属于非金属氧化物
『答案』C
『解析』熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。
25.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）
A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2
『答案』A
『解析』
【详解】亚硝酸（HNO2）中氮元素的化合价是+3价，既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,其化合价要降低，四个选项中，只有A中氮气中的氮元素化合价比+3低，所以可能生成的产物是A。
本题选A。
第II卷
二、填空题（本题共6小题，每空2分，共50分。
）
26.现有下列4组物质：
A．CaO、MgO、CO2、CuO
B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）填写下表中的空白
A组
B组
C组
D组
分类标准
金属氧化物
金属单质
不属于该类别的物质
Cu
H2O
（2）若上表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，写出该反应的化学方程式。
『答案』
（1）（各1分,共4分，其他合理『答案』也给分）
A组
B组
C组
D组
分类标准
非金属单质
酸
不属于该类别的物质
CO2
O2
（2）2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3（2分）
『解析』试题分析：
（1）A、CO2为非金属氧化物；
（2）Cu为金属单质，其他为非金属单质；（3）O2为非金属单质，其他为金属单质；（4）H2O不是酸，其他为酸；
（2）反应方程式为2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3。
27.有一包白色粉末,其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:
①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;
③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。
根据上述实验事实,回答下列问题:
（1）原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________。
（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式
①_______________________________________________________;
②_______________________________________________________;
③_______________________________________________________。
『答案』
（1）.Ba（NO3）2MgCl2NaOH
（2）.K2CO3（3）.略（4）.略（5）.略
『解析』
【分析】①取一定量粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaCO3、MgCO3、Mg（OH）2或任意两种或三种的混合物；
②向①
沉淀物中加入足量稀HNO3，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg（OH）2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，原白色粉末中一定有Ba（NO3）2；
根据上述分析作答。
【详解】①取一定量粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaCO3、MgCO3、Mg（OH）2或任意两种或三种的混合物；
②向①的沉淀物中加入足量稀HNO3，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg（OH）2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，原白色粉末中一定有Ba（NO3）2；
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物质是K2CO3。
（2）①MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀和NaCl，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。
②Mg（OH）2与HNO3发生中和反应生成Mg（NO3）2和H2O，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。
③上层清液中的Ba（NO3）2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和HNO3，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。
28.在________下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_______，产生了__________。
电离时生成的_____离子全部是___的化合物叫做酸；生成的______离子全部是_____的化合物叫做碱。
酸碱发生中和反应的实质是_____。
（用离子方程式表示）
『答案』
（1）.水溶液或熔融状态
（2）.电离（3）.自由移动的阴阳离子（4）.阳（5）.H+（6）.阴（7）.OH-（8）.
『解析』
【详解】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了自由移动的阴阳离子。
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
酸碱发生中和反应的实质为：
。
29.26．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：
，该反应的离子方程式为；
用此溶液进行以下反应。
（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为；
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得；
（3）另取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，再加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与
（2）中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到烧杯中的液体有丁达尔效应。
『答案』2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O；2Fe2O3+6H+=2Fe++3H2O；
（1）Fe3++3OH-="Fe（"OH）3↓
（2）氢氧化铁胶体；（3）乙
『解析』氧化铁是碱性氧化物，能和盐酸反应生成盐和水，反应式为2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O、2Fe2O3+6H+=2Fe++3H2O。
（1）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-="Fe（"OH）3↓。
（2）考查氢氧化铁胶体的制备。
（3）胶体能产生丁达尔效应，但溶液没有，据此可以鉴别溶液和胶体。
30.在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有_______转移，这类反应就属于_________反应。
元素化合价升高，表明该元素的原子_____电子，含该元素的物质发生________反应；例如在Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2的化学反应中，_______是氧化剂，________是还原剂。
『答案』
（1）.电子
（2）.氧化还原（3）.失去（4）.氧化（5）.Fe2O3（6）.CO
『解析』
【分析】化学反应前后，Fe2O3中Fe元素化合价从+3变为0，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂；CO中C元素化合价从+2变为+4，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂。
【详解】在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属氧化还原反应。
元素化合价升高，表明该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应；例如在Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的化学反应中，Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂。
31.将1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液溶质物质的量浓度是__________，Cl－的物质的量浓度是__________，Fe3＋的物质的量浓度是__________
『答案』
（1）.1mol/L
（2）.3mol/L（3）.1mol/L
『解析』
【分析】利用物质的量浓度的公式
求出FeCl3溶液的溶质物质的量浓度，
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