配套K12山东省临沂市临沭县届高三化学学情调研测试试题.docx
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配套K12山东省临沂市临沭县届高三化学学情调研测试试题
山东省临沂市临沭县2018届高三化学10月学情调研测试试题
Ⅰ卷
一、选择题（每题只有—个正确答案，每题2分共20分）
1．已知在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H=-akJ/mol
4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H=-bkJ/mol
若a>b，则a和b的关系为（）
A．红磷、白磷同样稳定B．白磷更稳定C．红磷更稳定D．无法确定
2．下列叙述正确的是（）
A．反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多B．反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多
C．反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少D．反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞
3．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速度v可表示为v=K（CH2）m（CCl2）n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
由此可推得，m、n值正确的是（）
CH2（mol/L）
CCl2（mol/L）
V（mol/L·s）
1.0
1.0
1.0K
2.0
1.0
2.0K
2.0
4.0
4.0K
A．m=1、n=1B．m=
、n=
C．m=1、n=
D．m=
、n=1
4．由反应物X转化为Y和Z的能量交化如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．方程式2X=3Y△H=E3-E2B．X、Y、Z的能量从大到小为Y>X>Z
C．降低压强有利于提高Y的产率D．降低温度有利于提高Z的产率
5．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）。
已知H2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列各物理量的变化不正确的是（）
A．V正增大B．V逆增大C．CO2的转化率增大D．平衡常数K减小
6．CO常用于工业冶炼金属。
在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg
与温度（t）的关系曲线如右图。
下列说法正确的是（）
A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr
C．CO还原PbO2的反应△H>0
D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率
7．已知反应CO（g）+H2O
CO2+H2△H<0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述错误的是（）
A．充入一定量的氮气，n（H2）不变B．减小压强，C（CO2）减小
C．升高温度，C（CO）/C（CO2）×C（H2O）减小D．更换高效催化剂，a（CO）增大
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A．lL0.lmol/L的氨水中，含NH4+小于0.1NA个
B．lL0.3mol/L的K2SO4溶液中，含离子总数略大于0.9NA个
C．2L0.6mol/L的盐酸中，含HCl分子总数为1.2NA个
D．0.lmol/L的H3PO4溶液中，c（H+）:
c（PO43-）<3∶1
9．有等体积等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸各两份，分别各通入氯气和氧气。
下图中绘的是溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系图线，其中能正确代表反应中pH变化的图线为（）（注：
酸性氢硫酸<亚硫酸）
A．a（为氢硫酸中通入氯气）B．b（为亚硫酸中通入氧气）
C．c（为氢硫酸中通入氧气）D．d（为亚硫酸中通入氯气）
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．工业合成氨用铁触媒做催化剂B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率
C．新制氯水在光照条件下颜色变浅D．温度升高，水的电离平衡常数增大
二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）
11．下列说法正确的有几个（）
（1）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
（2）将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半
（3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍
（4）减少反应物的用量，平衡一定逆向移动
（5）离子化合物一定是电解质（6）非电解质的水溶液一定不能导电
A．1个B．2个C．3个D．4个
12．苯甲酸的电离方程式为
+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸钠（
，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-。
已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）
A．H2CO3的电离方程式为H2CO3
2H++CO32-
B．提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变
C．当pH为5.0时，饮料中
=0.16
D．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．常温下，将NaOH溶液中滴入醋酸溶液中直至过量，水的电离程度增大
B．将CH3COOH溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．HCl是强电解质，所有盐酸中不存在电离平衡
D．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
14．在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生反应X（s）+2Y（g）
2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（）
A．其他条件不变，再充入0.2molZ，Z的体积分数增大
B．该温度下此反应的平衡常数K=l.44
C．当容器内气体的平均摩尔质量不变时，即达到化学平衡状态
D．反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10-3mol·L-1·min-1
15．镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。
羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
步骤
（1）：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）△H<0平衡常数K1
步骤
（2）：
Ni（CO）4（g）
Ni（s）+4CO（g）平衡常数K2
下列说法错误的是（）
A．K1×K2=l
B．步骤
（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡后，CO浓度增大
C．步骤
（1）在低温下易自发进行
D．该反应达到平衡时，4v生成[Ni（CO）4]=v生成（CO）
16．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
2A（g）+B（g）
2D（g）△H=QkJ·mol-1。
相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/1C
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n（D）平衡/mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是（）
A．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移动
B．温度加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的
倍
D．K3>K2>K1
17．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为ZCO2（g）+6H2（g）
CH3OCH2（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。
该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．反应2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S<0、△H>0
B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C．体系中c（CH3OCH3）∶c（CH3OCH3，状态Ⅱ）<2c（CH3OCH3，状态III）
D．a逆反应速率v逆：
v逆（状态Ⅰ）18．工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是（）
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中—定能大量共存的是（）
A．使水电离出来的C（H+）=l×l0-12的溶液：
Na+Mg2+NO3-ClO-
B．使甲基橙变红色的溶液中：
Na+Mg2+SO42-Cl-
C．滴入石蕊溶液显蓝色的溶液中：
Na+K+HSO32-ClO-
D．0.lmol/L的氯化亚铁溶液中：
H+Al3+SO42-NO3-
20．一定条件下，CO2（g）+3H2
H2O+CH3OH（g）△H=-53.7kJ/mol；向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[a（CO2）]随时间（t）的变化曲线。
下列说法不正确的是（）
A．m点：
v（正）>v（逆）B．活化能：
过程Ⅱ>过程Ⅰ
C．n点时该反应的平衡常数K=50D．过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升髙温度
II卷
三、简答题（共计50分）
21．我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素，
（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，己知：
反应ⅠS2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）反应ⅡI2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）
反应S2O82-+2S2O32-=2SO42-+S4O62-的反应速率由决定（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”），I-是此反应的。
浓度c（S2O82-）〜反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）〜t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。
请补全并配平下面方程式
H2C2O3+MnO4-+=Mn2++CO2+
现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号
体积V/ml
温度/℃
KMnO4溶液
水
H2C2O4溶液
①
4.0
0.0
2.0
25
②
4.0
0.0
2.0
60
③
4.0
Vx
1.0
25
通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=mL，理由是。
对比实验①、②的实验现象是。
22．砷（As）是第33号元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置是。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成奖状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式。
该反应需要在加压下进行，原因是。
（3）已知：
2As（s）+3H2（g）+4O2（g）=2H3AsO4（s）△H1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+
O2（g）=As2O5（s）△H3
则反应As2O5（s）+3H2O
（1）=2H3AsO4（s）的△H=。
（4）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO33-（aq）+I2+2OH-
AsO43-+2I-+H2O。
溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列不能判断反应达到平衡的是（填标号）。
a．溶液的pH不再变化b．v（I-）=2v（AsO33-）
c．C（AsO43-）/C（AsO33-）不再变化d．c（I-）=ymol·L-1
②tm时v逆tn时v逆（填“＞”“＜”或“=”），理由是。
③若平衡时溶液的C（OH-）=lmol/L，则该反应的平衡常数K为。
23．常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式
HK
HCN
H2CO3
电离常数
Ka=3.5×10-4
Ka=5.0×10-10
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）C（H+）相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为。
（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时C（H+）约为mol/L。
若使此溶液中HCN的电离程度增大且C（H+）也增大的方法是。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则ab（填“大于”、“小
于”或“等于”）。
中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaON的物质的量为n1、n2，则n1n2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为。
（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱。
24．对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：
主反应：
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）
副反应：
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）
（1）工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是。
（2）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。
若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是
，c、d分别表示CH4（g）和CO（g）的体积分数，由图可知
=时，甲烷产率最高。
Ⅱ．CO2加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义，由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：
CO（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
（3）判断P1P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
说明理由。
（4）经测定Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，则则0〜5min内H2的反应速率v（H2O）=。
1-5CACBC6-10BDCDA11-15BCDCB16-20ADABC
21．（12分）
（1）反应Ⅰ（1分）催化剂（1分）
（每线1分）
（2）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O（2分）
1.0（2分）保证反应物草酸浓度改变，而其它的不变。
（2分）
两实验中紫色溶液均褪色，但②褪色更快。
（2分）
22．（16分）
（1）第四周期第VA族（2分）
（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S（2分）
增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化速率（2分）
（3）△H1-3△H2-△H3（2分）
（4）①bd（2分）②<（2分）tm时生成物浓度较低（2分）
③
（mol·L-1）-1（单位不写不扣分）（2分）
23．（14分）
（1）C（HCN）>C（H2CO3）>C（HF）（2分）
（2）
×10-6（2分）升高温度（2分）
（3）小于（2分）小于（2分）
（4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-（2分）
（5）测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大
或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢（其它合理也给分）（2分）
24．（8分）Ⅰ．
（1）催化剂（1分）
（2）b（l分）4（1分）
Ⅱ．（3）大于（1分）此反应正向是气体分子总数缩小的反应，在相同温度下，压强越大，正向进行程度越大，生成甲醇越多（2分）c（H2O）=3.75×l0-3mol/（L·min）（2分）
c（H2）=1.125×l0-2mol/（L·min）
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