顺义高考化学二模.docx
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顺义高考化学二模
2014顺义高考化学二模
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．（3分）下列物质及用途对应不正确的是（ ）
A
B
C
D
物质名称
氢氧化铝
碳酸钠
氢氧化钠
油脂
用途
做抗酸药
去除油污
做调味剂
制造肥皂
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）解释下列事实的化学用语正确的是（ ）
A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：
NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B．铜与浓硫酸共热产生气体：
Cu+H2SO4（浓）
Cu2++SO42﹣+H2↑
C．CH3COONa的水溶液呈碱性：
CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣
D．用NaOH溶液吸收Cl2：
Cl2+2OH﹣═2Cl﹣+H2O
3．（3分）铜锌原电池装置（见图），下列分析正确的是（ ）
A．一段时间后两烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小
B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
4．（3分）下列进行性质比较的实验，不合理的是（ ）
A．比较Cu、Fe的还原性：
铜加入硫酸铁溶液中
B．比较氯的非金属性强于溴：
溴化钠溶液中通入氯气
C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：
高锰酸钾中加入浓盐酸
D．比较镁的金属性强于铝：
取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol•L﹣1的盐酸中
5．（3分）实验：
①0.1mol•L﹣1MgCl2溶液和0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀．下列分析不正确的是（ ）
A．滤液b的pH=7
B．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
C．实验可以证明Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的小
D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）
6．（3分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
A中的物质
b中的物质
c中的物质
d中的物质
A
浓氨水
NaOH
NH3
H2O
B
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO
H2O
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（3分）第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：
N＞R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7
二、填空题（共4小题，每小题13分，满分59分）
10．（13分）利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）．其工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作，甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，…得到聚合氯化铝．
Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥，再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠．
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 ．
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 ．
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀时
1.5
3.4
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
8.3
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 ．
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 ．
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 ．
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 ．
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166gNa2FeO4转移3mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ．
11．（14分）某些资料认为：
NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
（1）小组甲同学设计实验如下（图1）：
①试管A中反应的化学方程式是 ．
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 ．
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；
余烬木条未复燃．得出结论：
假设Ⅰ正确．NO2和Na2O2反应的方程式是 ．
（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化．查阅资料：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+
丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
①B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 ．
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 ．
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ．
14．（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 ．
（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 ．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 ．
（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是 ．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是 （填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe
b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①电解饱和食盐水的化学方程式是 ．
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ．
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ．
17．（18分）高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下
已知：
①
②
（1）B的含氧官能团名称是 ．
（2）A→B的反应类型是 ．
（3）C的结构简式是 ．
（4）D→E反应方程式是 ．
（5）G的结构简式是 ．
（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是 ．
（7）已知：
M→N的化学方程式是 ．
（8）下列说法正确的是 （填字母）．
a．E有顺反异构体
b．C能发生加成、消去反应
c．M既能与酸反应，又能与碱反应
d．苯酚与C反应能形成高分子化合物
e．含有﹣OH和﹣COOH的D的同分异构体有2种．
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．【解答】A．氢氧化铝为弱碱，可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故A正确；
B．碳酸钠水解呈碱性，加热条件下有利于除去油污，故B正确；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作调味品，故C错误；
D．油脂在碱性条件下水解可制造肥皂，故D正确．
故选C．
2．【解答】A．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，其离子方程式为NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；
B．铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，离子方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
Cu2++SO42﹣+SO2↑+2H2O，故B错误；
C．盐类水解要写可逆号，离子方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故C错误；
D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误；
故选A．
3．【解答】A．Zn为负极，被氧化生成Zn2+，则工作一段时间后，硫酸锌溶液中c（Zn2+）增大，故A错误；
B．锌为负极，铜为正极，锌电极流出电子，发生氧化反应，铜极发生还原反应，故B错误；
C．反应中Zn被氧化，Cu2+被还原，反应的总方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；
D．电子不能经过溶液，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
故选C．
4．【解答】A．发生反应：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，根据反应只能判断Cu还原性强于Fe2+，不能判断Cu、Fe的还原性，故A正确；
B．发生反应：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，氧化性：
氯气大于溴单质，所以非金属性：
氯大于溴，故B错误；
C．发生反应：
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性前者大于后者，故C错误；
D．镁带和铝片都能与盐酸反应生成氢气，但是镁带与盐酸反应更剧烈，产生氢气更快，故还原性镁大于铝，故D错误；
故选A．
5．【解答】将0.1mol•L﹣1MgCl2溶液和0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁和氯化钠的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：
Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），
A、将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：
Mg（OH）2⇌Mg2++2OH﹣，所得滤液中含少量OH﹣，显碱性，即pH＞7，故A错误；
B、氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，所以②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3，故B正确；
C、沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶，故C正确；
D、氢氧化镁属于难溶电解质，在悬浊液中存在沉淀溶解平衡：
Mg（OH）2⇌Mg2++2OH﹣，故D正确．
故选A．
6．【解答】A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错；
B．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故C错误；
D．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故D正确；
故选D．
7．【解答】元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，R的非金属性大于N，则气态氢化物的稳定性：
N＜R，故A错误；
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；
C．Y和R形成的化合物是MgCl2，氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，故C错误；
D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后的物质是Na2SiO3和H2O，硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以硅酸钠溶液的pH＞7，故D正确；
故选D．
二、填空题（共4小题，每小题13分，满分59分）
10．【解答】
（1）稀盐酸与Fe2O3反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
故答案为：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）检验FeO，先加稀硫酸溶解形成亚铁离子的溶液，再加KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，说明含有亚铁离子，即炉渣中含有FeO；
故答案为：
稀硫酸、KMnO4溶液；
（3）①NaClO具有氧化性在酸性条件下能把亚铁离子氧化物铁离子，其反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；故答案为：
2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；
②pH约为3时亚铁离子不能形成沉淀，而三价铁离子能转化为沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；
故答案为：
pH约为3时，Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；
（4）酸性条件下ClO﹣与Cl﹣反应生成氯气，其反应的离子方程式为：
ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2+H2O；
故答案为：
ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2+H2O；
（5）步骤Ⅲ中从溶液中提取溶质，操作为减压蒸发、浓缩至饱和、冷却结晶；
故答案为：
浓缩至饱和、冷却结晶；
（6）在步骤Ⅳ中发生反应3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，生成166gNa2FeO4转移3mol电子，则消耗的Fe（OH）3为1mol，消耗的NaClO为1.5mol，则参加反应的还原剂Fe（OH）3和氧化剂NaClO的物质的量之比是2：
3；
故答案为：
2：
3．
11．【解答】
（1）①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的化学方程式为：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；故答案为：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；
故答案为：
除去生成NO2气体中混有的水蒸气；
③若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：
Na2O2+2NO2=2NaNO3；
故答案为：
Na2O2+2NO2=2NaNO3；
（2）①在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：
铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；NO是有毒气体要进行尾气处理，由题中的信息可以NO能被酸性高锰酸钾吸收；
故答案为：
铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；吸收未反应的NO；
②空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是：
将装置中的空气排出；
故答案为：
将装置中的空气排出；
③亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：
取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠；
故答案为：
取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠．
14．【解答】
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是首先二氧化硫与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸发生氧化反应SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案为：
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；
（2）①根据盖斯定律来求解，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1①；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1②然后用（②﹣①）÷2得：
NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1，故答案为：
NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1；
②因为正反应为放热反应所以升高温度平衡常数减小，故答案为：
减小；
（3）①则1L密闭容器在5min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），
起始浓度（mol/L）210
变化浓度（mol/L）10.51
平衡浓度（mol/L）10.51
该反应的平衡常数为K=
=2
故答案为：
2；
②a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe，平衡不移动，SO2的转化率不变，故a不选；
b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选b；
c．在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选c；
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故d不选；
e．在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，SO2的转化率变小，故e不选；
故答案为：
bc；
（4）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（5）故答案为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O），故答案为：
SO2+OH﹣=HSO3﹣
（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；
③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，
故答案为：
SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．
17．【解答】据F的结构简式结合A→B→C→D的反应条件可知C4H8的结构为：
与溴发生加成反应生成A，A为
，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为HOCH2C（OH）（CH3）2，B催化氧化生成C，C氧化生成D，结合已知②知C为OHCCH2C（OH）（CH3）2，则D为HOOCC（OH）（CH3）2，综合分析E→F反应即F的结构简式中含有碳碳双键，知D在浓硫酸作用下生成E，E与环氧乙烷反应生成F，结合F的结构可知，E为CH2=C（CH3）COOH，F在只能通过加聚反应生成高分子化合物G．
（1）B为HOCH2C（OH）（CH3）2，所含官能团每名称为羟基，故答案为：
羟基；
（2）A为
，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，故答案为：
水解反应（或取代反应）；
（3）B为HOCH2C（OH）（CH3）2，B催化氧化生成C，C氧化生成D，结合已知②知C为
，
故答案为：
如上；
（4）D为HOOCC（OH）（CH3）2，综合分析E→F反应即F的结构简式中含有碳碳双键，知D在浓硫酸作用下生成E，反应方程式为：
，故答案为：
如上；
（5）通过分析F的结构简式可知，F在只能通过碳碳双键的加聚反应生成高分子化合物G，则G为
，
故答案为：
如上；
（6）D为HOOCC（OH）（CH3）2，其同分异构体能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，则其结构只能是
，故答案为：
；
（7）C为
，结合已知反应推断M应为（CH3）2C（OH）CH（NH2）COOH，可推知生成多肽N的反应方程式为：
，
故答案为：
如上；
（8）E为CH2=C（CH3）COOH，
a、E的碳碳双键的一个C是连有两个H原子，故不存在顺反异构，故a错误；
b、C为
，醛基可发生加成反应，羟基和临位H可发生消去反应，故b正确；
c、M是氨基酸，既有氨基又有羧基，所以M既能与酸反应，又能与碱反应，故c正确；
d、C为醛，有醛基能和苯酚发生类似于甲醛与苯酚生成电木的反应，故d正确；
e、D为HOOCC（OH）（CH3）2，含有﹣OH和﹣COOH的D的同分异构体有
，和羟基连在第二个C上、第三个C上，至少3种以上，故e错误．
故选：
bcd．
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