高考化学最新模拟试题物质结构 元素周期律.docx
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高考化学最新模拟试题物质结构元素周期律
高考化学最新模拟试题物质结构元素周期律
1.【石景山一模】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
2【石景山一模】由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是
A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B．X可能是金属，也可能是非金属
C．X和Y一定位于不同主族
D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性
3.【西城一模】下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．NH4Cl
4.【西城一模】下列顺序表述正确的是
A．酸性：
H3PO4 >HNO3 >HClO4B．稳定性：
H2O>HF>H2S
C．原子半径：
Na>Mg>OD．还原性：
F－>Cl－>S2－
5.【西城一模】下列说法正确的是
A．若发生A2+2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2
B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为
X
C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB
D．若主族元素的简单离子R2－ 和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M
6.【巢湖一检】A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。
A与B同主族，且能形成BA3型分子。
B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。
据此回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是；
（2）B与D所形成的化合物电子式为；
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为；
（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的（填字母）；
A．酸性高锰酸钾溶液B．浓H2SO4C．NaOH溶液D．品红溶液.
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
。
7.【福建质检】某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n+1。
下列有关元素X的说法错误的是（）
A．元素X不可能是金属元素
B．元素X的气态氢化物易溶于水
C．元素x-定能形成化学式为KXO3的盐
D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
8.【福建质检】短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是（）
A．a是一种活泼金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是强酸
C．b的氢氧化物是强碱
D．c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
9.【福建质检】V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。
X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。
请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：
。
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。
该盐的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。
N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl一4NHCl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。
（6）W（a）+O2（g）WO2（g）；
H1W（g）+O2（g）WO2（g）；
H2
则
Hl（填“>”或“（”或“=”）
H2。
10.【抚顺六校一模】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
（1）化合物C2B2中含有的化学键类型为。
（2）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。
显碱性的原因用离子方程式表示为。
（3）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是。
[已知：
KSP（AgCl）＞KSP（AgI）]
11.【温州模拟】下列事实与氢键有关的是（）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
12.【杭州一检】下列叙述正确的是（）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力
B．阳离子都只有氧化性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．金属与盐溶液的反应都是置换反应
13.【杭州一检】J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。
已知：
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是（）
A．J和氢组成的化合物分子有多种
B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M
C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定
D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸陛最强的是HTO4
14.【济南一模】下列说法中，正确的是
A.含金属元素的离子不一定是阳离子
B.只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等
C.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素
15.【济南一模】医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。
下列有关叙述中，正确的是
A.14C与12C的性质完全不同B.14C与14N含有的中子数相同
C.14C60和12C60是碳元素的同素异形体D.14C与12C、13C互为同位素
16.【济南一模】下列叙述中，正确的是
A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B.离子化合物中一定有金属元素
C.蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体
D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
17.【济南一模】A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列说法中，正确的是
A.原子序数：
A＞B＞C
B.原子半径：
A＞B＞C
C.离子半径：
A2－＞B2＋＞C－
D.原子最外层电子数：
A＞C＞B
18.【济南一模】A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
（2）元素的非金属性C______E（填“＞”、“＜”或“＝”），下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知
（1）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（2）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2
NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
c.能够说明实验已成功的现象是___________________________。
19.【焦作调研】下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是
A．S2－和HS－B．H3O+和OH－
C．Na+和NH4+D．K+和Ne
20.【焦作调研】下列判断错误的是
A．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．熔点：
Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．沸点：
NH3＞PH3＞AsH3
21.【锦州模拟】下列指定微粒的个数比为2:
1的是
A.Be2+离子中的质子和电子
B.21H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
22.【锦州模拟】下列有关说法正确的是
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳
离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具
有强氧化性⑤．金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外
层都达到8e-稳定结构
A．①②⑤B．②③④
C．①②⑥D．②③⑤
23.【锦州模拟】现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质具有很高的熔、沸点
C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
24.【乐山一调】元素X、Y、Z分别位于元素周期表的不同短周期，下列有关说法中，不正确的是
A．它们的原子序数之和大于或等于15，小于或等于30
B．它们可能形成的化合物中，既可能是强酸也可能是强碱和两性化合物
C．它们可能形成的化合物中，有的可能既含有共价键也含有离子键
D．由它们形成的1mol酸式盐中，所含电子数最少为28NA
25.【乐山一调】A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。
A、C两元素可形成原子个数之比为2:
1、1:
1型化合物。
B元素的最外层电子数是次外电子数的2倍，E元素的次外层电子数是其最外层电子数的2倍。
D与G形成的化合物既是一种重要的调味品也是重要的化工原料。
回答下列问题：
（1）A与E形成的分子的空间构型为，A、C、D形成的化合物的电子式为。
（2）A、C、F间两两形成的甲、乙两种负一价的阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。
w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@
（3）电解D与G化合物的溶液时，当转移电子数为0.1mol时，阴极产生气体体积为。
实验室用如图所示装置进行电解，当两极均不再产生气体时，阴、阳两极生成气体的体积之比大于1:
1，其主要原因为。
（4）若由A、C、D与F形成的F的最高价化合物的溶液浓度为0.1mol/L，此时，溶液pH=2，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
26.【龙岩一检】XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。
下列有关说法中不正确的是（）
A.微粒通过离子键结合在一起B.Y原子序数比X的更大
C.Y离子半径比X离子的大D.元素Y的氧化性比X强
27.【龙岩一检】12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物酸性：
Z>W>X
C．4种元素的氢化物中，Z氢化物最稳定
D．W单质与水反应，生成一种有漂白性物质
28.【南通一调】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。
下列说法正确的是
A．原子半径：
C＞D＞A＞B
B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
29.【宁波模拟】下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：
B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CH4分子的球棍模型：
30.【宁波模拟】著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是
A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素
、
、
、
，它们互称为同位素
31.【宁波模拟】元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。
其中D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L—1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：
其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、
丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。
请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：
▲。
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式▲；
写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式▲。
（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。
其中戊的熔沸点高于己，其原因是：
▲。
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。
请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式▲。
该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：
将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。
写出相关反应的化学方程式▲，析出该复盐晶体的原理是▲。
32.【日照一调】下列说法正确的是
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H和2H的化学性质相同
C．H216O与H218O互为同素异形体
D．Na和Na+属于同种元素，且性质相同
33.【日照一调】下列说法正确的是
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的
C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
34.【日照一调】元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。
据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置，实验室制取W单质的离子方程式是；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。
其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为、；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是；
（4）用B在碱性条件下处理含CN－的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO32－、W－等，请写出该反应的离子方程式
（不必配平）。
35.【三明联考】下列判断错误的是
A．还原性：
NH3>PH3>AsH3B．熔点：
SiO2>NaCl>Na
C．酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
36.【三明联考】已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
D>CB．四种元素一定属于短周期元素
C．单质的还原性：
B>AD．原子序数：
b>a>c>d
37.【山东寿光1月抽测】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是
A．X、Y、z三种元素中，Y的非金属性最强
B．Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的原子半径在同周期元素中最大
D．X单质的熔点比2单质的熔点高
38.【山东寿光1月抽测】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
x、Y、z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为——；五种元素的原子半径从大到小的顺序是——（用元素符号表示）。
（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为——，其最高价氧化物对应的水化物化学式为——。
该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成ltool气态氢化物的焓变如下，表示生成1mol硒化氢焓变的是——（填字母代号）。
a．+99．7kJ·mol-1b．+29．7kJ·mol-1
c．--20．61kJ·mol-1d．一241．8kJ·mol-1
（3）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHC03溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热可分解。
写出生成R的反应式：
——。
39.【长宁模拟】下列说法正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．H2O、D2O、T2O互为同分异构体
C．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
40.【长宁模拟】几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：
R>Y>X
B．离子半径：
T2－＞X2+
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：
Y>R>X
D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：
T＞Z
41【长宁模拟】已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同。
（1）该融雪剂的化学式是；电子式为：
；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；E的单质中，质软有润滑性的是（填写单质名称）。
（3）元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为。
42.【沈阳四校联考】下列物质中微粒的个数比不是1:
1的是
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢（
H）原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子
43.【沈阳四校联考】X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb－、Z（b+1）－其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A.已知mXa+与nYb－，得m+a=n－bB.离子半径Yb－>Z（b+1）－>Xa+
C.Z（b+1）－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
44.【2010石家庄以检】下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.CH4B.BF3C.CO2D.PCl5
45.【2010石家庄以检】8.下列叙述错误的是
A.13C和14C属于同种元素，它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等
46.【2010石家庄以检】下列比较中错误的是
A.沸点：
CH4>GeH4>SiH4
B.溶解性：
NH3>SO2>Cl2
C.结合质子的能力：
CO32->C6H50->HC03-
D.分散系中分散质粒子的大小：
Fe（OH）3浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液
47.【2010石家庄以检】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，Y与X、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是
A.稳定性:
X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B.简单离子的半径:
M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
48【苏州四市二调】下列化学用语使用正确的是
A．HCN分子的结构式：
H—C≡NB．水分子的球棍模型：
C．F－离子的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：
49.【苏州四市二调】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D．D的单质有毒，且有漂白性
50.【苏州四市二调】稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。
其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为▲。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。
则
①最好选用盐酸、▲（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d
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